2025-2026学年江苏省南京一中高二（上）期末化学试卷-自定义类型

这是一份2025-2026学年江苏省南京一中高二（上）期末化学试卷-自定义类型，共8页。试卷主要包含了单选题，流程题，简答题，推断题等内容，欢迎下载使用。
1.我国探测器采集的月壤中含氧、硅、铁、钙等多种元素。下列元素位于周期表d区的是（ ）
A. 氧B. 硅C. 铁D. 钙
2.下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是（ ）
A. 氯化氢易溶于水B. 氯气易溶于NaOH溶液
C. 碘易溶于CCl4D. 酒精易溶于水
3.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是（ ）
A. CH4和CCl4B. H2S和HClC. CO2和CS2D. NH3和CH4
4.某基态原子的价层电子的轨道表示式为。下列说法正确的是（ ）
A. s轨道呈圆形B. 核外共有6个电子
C. 该原子在反应过程中易得电子D. 该原子的最高能层符号为M
5.P、Cl为第三周期元素，化合物PCl3与水反应生成H3PO3和HCl.下列说法正确的是（ ）
A. 热稳定性：PH3＞HClB. 原子半径：r（P）＞r（Cl）
C. 电离能：I1（P）＞I1（Cl）D. 电负性：χ（P）＞χ（Cl）
6.用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（ ）
A. H2O与BeCl2为角形（V形）B. CS2与SO2为直线形
C. SO3与CO32-为平面三角形D. BF3与PCl3为三角锥形
7.下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
8.A、B、C、D四种短周期元素，A元素原子的外围电子排布式为2s22p2，B元素与A元素位于同一周期，其原子的核外有三个未成对电子，C元素位于第2周期，电负性仅小于氟，D元素在短周期元素中第一电离能最小。下列说法正确的是（ ）
A. 第一电离能：C＞B＞A
B. 原子半径：D＞A＞B
C. C、D两种元素组成的化合物一定不含共价键
D. 简单气态氢化物的热稳定性：B＞C
9.下列关于Cl2制取、净化、性质及尾气吸收的实验原理与装置能达到实验目的的是（ ）
A. 用装置甲制取Cl2B. 用装置乙除去Cl2中的HCl
C. 用装置丙验证Cl2的氧化性D. 用装置丁吸收多余的Cl2
10.利用电解技术回收利用废气中的CO2和SO2，原理示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 装置a中NaHCO3溶液的作用是吸收废气中的CO2和SO2
B. 装置b中左侧为电解池的阴极区
C. 装置b中右侧每消耗2.24LCO2，电子转移的数目是0.2×6.02×1023
D. 装置b中的总反应为+CO2+H2OHCOOH+
11.根据下列实验操作和现象所得到的结论或作出的解释正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
12.工业以草酸钠和硫酸铜为原料制备纳米铜粉原理如图所示。25℃时，H2C2O4的，。下列说法正确的是（ ）
A. 基态Cu2+的最外层电子排布式：3d9
B. 0.1ml•L-1Na2C2O4溶液中：c（H2C2O4）•c（OH-）＜c（H+）•c（C2）
C. “沉铜”后的滤液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（）+c（HC2）+2c（C2）
D. 在氩气中热分解可防止纳米铜粉被氧化，气体X除氩气外还含有等量CO和CO2气体
13.在恒压密闭容器中，充入起始量一定的CO2和H2，主要发生下列反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
达平衡时，CO2转化率和CO的选择性随温度的变化如图所示[CO的选择性=]。
下列说法正确的是（ ）
A. 反应Ⅰ的ΔS＜0
B. 升高温度能提高CH3OCH3的平衡产率
C. 温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高说明此时主要发生反应I
D. 同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性，应选择在低温低压条件下反应
二、流程题：本大题共1小题，共15分。
14.锑在新兴的微电子技术中有着广泛用途，可用于制造AMD显卡。利用含锑废渣（主要成分为Sb2O3，含有少量CuO、Fe3O4，Al2O3，SiO2等杂质）制取金属Sb的工艺流程如图所示：
已知：①Sb3+与Fe2+的氧化性强弱相当；
②Sb2O3属于两性氧化物，可溶于浓盐酸、氢氧化钠溶液、浓硫酸、浓硝酸，微溶于水、稀硫酸，不溶于醇；
③锑的氧化物在500～1000℃条件下被固体碳或一氧化碳、氢气等气体还原为金属锑。
回答下列问题：
（1）加快含锑废渣“溶解”的措施为______ （写出一条）。
（2）“溶解”过程中主要成分参与反应的离子方程式为______ ，该过程中温度应控制在80℃，原因是______ 。
（3）“滤渣2”的主要成分为______ （填化学式）；“水解”生成“滤饼”的化学方程式为______ 。
（4）检验“洗涤”过程中将滤饼中的Fe2+全部洗去的操作为______ 。
（5）加入（NH4）2CO3溶液“中和”后，得到金属氧化物，想要得到纯净干燥的Sb2O3，往往先进行水洗再醇洗，醇洗的优点为______ 。
三、简答题：本大题共2小题，共31分。
15.NH3具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，NH3的合成及应用是科学研究的重要课题。
（1）以H2合成NH3，Ni是常用的催化剂。
①Ni基态原子的电子排布式为______ ，基态N原子轨道表示式______ 。
②实际生产中采用铁的氧化物Fe2O3、FeO，使用前用H2和N2的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞（所示图形为正方体）结构示意如下：
i.两种晶胞所含铁原子个数比为______ 。
ⅱ.图1晶胞的棱长为apm（1pm=10-10cm），则其密度ρ=______ g/cm3。
（2）粗硒中主要含碲（Te）单质等杂质。硒与碲同主族，可用气态氢化物热解法制备少量的高纯硒，流程如下图。
结合元素周期律解释该法能分离硒和碲的原因______ 。
（3）常温下S2Cl2是橙黄色液体，其分子结构如图所示。少量泄漏会产生窒息性气味，遇水易水解，并产生酸性悬浊液。
S2Cl2分子是______ （填“极性”、“非极性”）分子，S2Br2与S2Cl2分子结构相似，熔沸点S2Br2______ S2Cl2（填“＞”或“＜”）。
16.甲醇和水蒸气催化重整制取氢气的原理为CH3OH（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO2（g）。重整过程中的主要反应为：
反应1：2CH3OH（g）=COOCH3（g）+2H2（g）ΔH1=47kJ•ml-1
反应2：HCOOCH3（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+HCOOH（g）ΔH2=18kJ•ml-1
反应3：HCOOH（g）=H2（g）+CO2（g）ΔH3=-16kJ•ml-1
（1）反应CH3OH（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO2（g）的ΔH= ______ 。
（2）在1.0×105Pa,n始（H2O）：n始（CH3OH）=1.2时，密闭容器中发生反应1、2、3。随温度的升高，平衡时容器中HCOOCH3的浓度先增大后减小。过程中HCOOCH3浓度减小的原因是 ______ 。
（3）选择膜反应器可提高重整效率。膜反应器中金属膜允许H2通过，而CO2气体等不能通过。膜反应器的作用是 ______ 。
（4）在Ga—Cu-Mg催化剂表面上甲醇与水蒸气重整的机理如图所示。
其中“*”表示该微粒吸附在催化剂表面，SB为带有一定电性的吸附位点.表示微粒从催化剂表面脱附。
①用D2O替换H2O，生成氢气的化学式是 ______ 。
②从电负性的角度分析，CH3OH、H2O均通过O原子吸附在催化剂SB位点上的原因是 ______ 。
③从化学键断裂和形成以及微粒吸附与脱附的角度，步骤Ⅳ的反应过程可描述为 ______ 。
四、推断题：本大题共1小题，共15分。
17.a～j为10种短周期主族元素，其原子半径、最高正价、最低负价随原子序数的递增变化如图：
回答下列问题：
（1）h元素在周期表中的位置是______ ，价电子排布式为______ ，由上述两种元素a、e组成的四核18电子微粒的电子式为______ ，上述10种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸根离子的空间构型为______ 。
（2）ade三种元素组成的离子化合物与共价化合物分别为______ 与______ （各写一种化学式）。
（3）含镓（Ga）化合物在半导体材料、医药行业等领域发挥重要作用。
①基态镓原子最外层电子轨道表达式为______ 。
②Ga与Zn的第一电离能大小关系为Ga______ Zn。
1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】B
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】C
7.【答案】D
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】D
11.【答案】B
12.【答案】B
13.【答案】C
14.【答案】粉碎、搅拌、升温或适当增大酸的浓度等 ;温度低于80℃，反应速率慢，温度高于80℃，HCl易挥发（或金属阳离子易水解） Cu、Fe;SbCl3+H2O=SbOCl+2HCl 取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀出现，说明滤饼中的Fe2+全部洗去（或取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加KSCN溶液，未变红，再滴加氯水溶液仍未变红，说明滤饼中的Fe2+全部洗去） 减少Sb2O3的损失，醇可以快速挥发，不引入新的杂质
15.【答案】1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2;;1：2; 硒与碲同主族，从上到下非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，H2Se热稳定性弱于H2Te,高温下H2Se分解为Se和H2，H2Te不易分解，从而分离 极性;＞
16.【答案】49kJ•ml-1 温度升高，反应1和反应2的平衡均正向移动，且反应2的正向移动的程度大于反应1 实现H2与其余气体的分离，提高单位时间内H2的产量 H2、HD;在CH3OH和H2O中O的电负性比较大，较易吸附在带正电性的SB位点上;吸附在SB位点上氧原子的H—O以及氧原子相邻碳原子的C—H断裂，碳原子与氧原子形成碳氧双键，产生的氢原子形成H—H并吸附于SA位点，继而脱附产生H2
17.【答案】第三周期ⅣA族;3s23p2;;正四面体形 NH4NO3（或NH4NO2）;HNO3（或HNO2、NH3•H2O） ;＜ 实例
解释
A
用He代替氢气填充探空气球更安全
He的电子构型稳定，不易得失电子
B
不存在稳定的NF5分子
N原子的价层有3个未成对电子，不容易形成5个N—F键
C
H2S、H2Se、H2Te的沸点依次升高
它们均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大
D
的键角依次减小
孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力
甲
乙
丙
丁
选项
实验操作和现象
结论或解释
A
测得CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8
HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强
B
在除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置2～3min,溶液边缘出现红色
铁片上有吸氧腐蚀发生
C
向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液变橙色，再加入淀粉KI溶液，溶液变蓝色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
D
向新制氯水中加入碳酸氢钠溶液，有气泡产生
酸性：HClO＞H2CO3