2025-2026学年江苏省南通市高二（上）期中化学试卷-自定义类型

这是一份2025-2026学年江苏省南通市高二（上）期中化学试卷-自定义类型，共10页。试卷主要包含了单选题，流程题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.化学与材料密切相关。下列属于金属材料的是（ ）
A. 包装材料聚丙烯B. 半导体材料氮化镓C. 航天材料铝锂合金D. 电极材料石墨
2.Na3AlF6可用作电解Al2O3时的助熔剂，下列说法正确的是（ ）
A. 碱性：NaOH＞Al（OH）3B. 非金属性：O＞F
C. 电离能：I1（Na）＞I1（Al）D. 半径：r（Al3+）＞r（O2-）
3.NaNH2的液氨溶液中通入N2O气体可制得NaN3下列说法正确的是（ ）
A. NaN3中含有离子键和共价键B. 的空间结构为直线形
C. NH3为非极性分子D. N2O晶体属于共价晶体
4.实验室制取SO2的实验原理和装置均正确的是（ ）
A. 制取 SO2B. 干燥 SO2
C. 收集 SO2D. 吸收 SO2
5.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
B. CH4是无色气体，可用作燃料电池的燃料
C. CF3COOH中F的电负性大，CF3COOH的酸性比CH3COOH强
D. H2O分子之间能形成氢键，H2O的热稳定性比H2S的高
6.下列说法错误的是（ ）
A. 图1：铁制器件表面上镀铜时，铁制器件与电源的负极相连
B. 图2：气体压强传感器显示压强变小，说明铁发生了吸氧腐蚀
C. 图3：钢闸门与电源负极相连，可防止钢闸门被海水腐蚀
D. 图4：某种锂电池在充电时，电极M与直流电源的正极相连
阅读下列材料，完成各小题。
周期表中ⅣA族元素的单质及化合物应用广泛。CH4和H2O可在Ni/Al2O3催化下重整生成H2和CO；CH≡CH可用于切割、焊接金属，其燃烧热为1299.6kJ•ml-1；HCOOH可在催化剂作用下释氢；SiO2是制取晶体硅的原料；Ge能溶于NaOH和H2O2的混合液中，生成Pb、PbO2可作铅蓄电池的电极材料。
7.下列说法正确的是（ ）
A. 基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]4s24p2
B. CH4分子中H—C—H键角大于H2O分子中H—O—H键角
C. C2H2分子中σ键、π键个数比为1：2
D. SiO2的晶胞如图所示，其中Si原子杂化轨道类型为sp
8.下列化学反应表示正确的是（ ）
A. CH4H2O催化重整：CH4+H2OCO+2H2
B. C2H2燃烧：2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-1299.6kJ•ml-1
C. Ge溶于NaOH和H2O2的混合液：
D. 铅蓄电池放电时的负极反应：PbO2+4H++-2e-=PbSO4+2H2O
9.Fe（Ⅲ）的配合物离子（用[L—Fe—H]+表示，L表示某种配体）催化HCOOH释氢的一种反应机理如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A. 释氢过程中有极性键的断裂和非极性键的形成
B. 若催化DCOOH释氢，除生成CO2外，还生成H2、HD、D2
C. 该机理中Fe元素的化合价未发生变化
D. [L—Fe—H]+中H+提供孤电子对与Fe形成Fe-H配位键
10.反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）ΔH=-198kJ•ml-1中能量变化如图所示，V2O5催化时，反应包含①、②两个步骤。下列说法正确的是（ ）
A. V2O5催化时，该反应的快慢取决于步骤②
B. 一定条件下，1mlSO2（g）与0.5mlO2（g）充分反应能放出99kJ的热量
C. 其它条件一定，升高温度有利于提高SO2的平衡转化率
D. 其它条件一定，增大压强，反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的平衡常数增大
11.如图所示为催化电解较低浓度的HCHO、NaOH溶液。电解后b电极上产生的H2与HCOO-的物质的量之比为1：2。下列说法错误的是（ ）
A. 催化电解过程中将电能转化为化学能
B. OH-通过阴离子交换膜从右室迁移到左室
C. b电极反应为2HCHO+4OH--2e-=2HCOO-+H2↑+2H2O
D. 电解过程中每产生1mlH2，通过阴离子交换膜的OH-为2ml
12.由下列图示得出的结论正确的是（ ）
A. 图1表示合成氨反应的能量变化，则反应物的键能总和＞生成物的键能总和
B. 图2表示T℃时BaCO3（s）⇌BaO（s）+CO2（g）的某物理量x随压强的变化，则x可能是CO2的平衡浓度
C. 图3表示恒容容器内NO（g）+O3（g）⇌NO2（g）+O2（g）达平衡时NO2浓度随温度的变化，则正反应活化能＞逆反应活化能
D. 图4表示相同条件下N2和H2合成NH3达平衡时NH3的体积分数随起始的变化，则A、B两点H2的转化率相等
13.室温下，根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
二、流程题：本大题共2小题，共30分。
14.二氧化铈（CeO2）是一种应用广泛的稀土氧化物。一种用氟碳铈矿（主要为CeCO3F及少量BaO、SiO2等杂质）制备CeO2的流程如图。
（1）焙烧。通入空气焙烧氟碳铈矿粉，Ce元素转化为CeO2和CeF4该反应的化学方程式为 ______ 。
（2）酸浸。用H2SO4溶液浸取焙烧后的固体。加料完成后，能提高Ce元素浸出速率的方法有 ______ 。
（3）沉铈。向萃取、还原后的CeCl3溶液中加入NH4HCO3溶液，可制得Ce2（CO3）3•8H2O沉淀，该反应的离子方程式为 ______ 。
（4）灼烧。将Ce2（CO3）3•8H2O（M=604g•ml-1）在空气中灼烧，最终可得CeO2。
①不用任何试剂，可用于判断Ce2（CO3）3•8H2O完全转化为CeO2的实验操作是 ______ 。
②取30.20mgCe2（CO3）3•8H2O在空气中灼烧，剩余固体质量随温度的变化如图所示。320℃所得固体产物可表示为CeaOb（CO3）cCe的化合价为+3），通过有关数据计算该产物中的比值（写出计算过程）。
15.某研究小组用高氯烟道灰（主要含有CuCl2、ZnCl2、CuO、PbO、Fe2O3等）制备Cu和ZnSO4•H2O，实验流程如图。已知：。
（1）“碱浸脱氯”步骤中，CuCl2、ZnCl2转化为沉淀。其它条件相同，不同c（NaOH）对Cl、Zn的浸出率如图所示（该条件下，Cu几乎不被浸出）。c（NaOH）=3ml•L1时，Cl的浸出率高达86.6%，但实际“碱浸脱氯”时却选用2ml•L-1NaOH溶液的主要原因是______ 。
（2）“中和除杂”步骤中需调控溶液pH约为3.5，可选用试剂X为______ （填字母）。
a.Zn
b.CuO
c.ZnO
d.Cu
（3）“深度脱氯”步骤中发生反应的离子方程式为______ 。为了提高Cu的回收率，生成的CuCl可用HCl和H2O2处理，得到的处理液直接用于此实验流程中的______ （填题干实验流程方框中的操作名称）。
（4）“电解分离”步骤中采用无隔膜电解槽，以石墨为阳极、铜为阴极电解“深度脱氯”后的酸性溶液。
①“电解分离”时，当观察到铜电极上______ （填实验现象），说明铜锌已分离完全。
②“电解分离”前，需要脱氯的原因有______ 。
（5）“电解分离”不完全的溶液中主要含ZnSO4和少量CuSO4已知ZnSO4晶体的溶解度随温度变化如图所示。请完成从“电解分离”不完全的溶液中获取纯净的ZnSO4•H2O晶体的实验方案：打开通风设备，向“电解分离”后的溶液中______ （实验中须使用的试剂有：Zn粉、稀H2SO4，酒精）。
三、简答题：本大题共2小题，共31分。
16.NH3是应用广泛的重要化工原料，可用于合成CO（NH2）2（尿素）、HNO3等物质。
（1）合成氨。向2L的密闭容器内投入1.2mlN2（g）和3.6mlH2（g）以铁为催化剂，保持温度不变，充分反应达平衡时N2为0.6ml。
①下列描述可判断合成氨反应达到平衡状态的有______ （填字母）。
a.n（N2）与n（H2）之比维持1：3
b.2v正（N2）=v逆（NH3）
c.混合气体的密度不再变化
d.混合气体的压强不再变化
②相同温度下，若起始时向容器中充入1mlN2、3mlH2、2mlNH3此时v（正）______ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
（2）合成CO（NH2）2。
①反应2NH3（l）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）可用于工业制取CO（NH2）2。估算该反应的ΔH需要______ （填数字）种化学键的键能数据。
②CO（NH2）2在结晶过程中会发生脱氨的副反应，反应历程如下：
反应Ⅰ：CO（NH2）2（l）⇌HNCO（g）+NH3（g）（快反应）
反应Ⅱ：HNCO（g）+CO（NH2）2（l）⇌（H2NCO）2NH（l）（缩二脲）（慢反应）
在CO（NH2）2结晶过程中，反应Ⅰ可快速到达平衡状态。实验表明，在合成尿素的体系中，c（NH3）越高，缩二脲生成速率越慢，其原因是______ 。
③我国科研工作者以污染物NO为氮源，用ZnO纳米片电催化CO2与NO合成CO（NH2）2。电催化合成CO（NH2）2的原理如图1所示。若电解2min,电路中转移1×10-3mle-，用左室（含2L溶液）中生成CO（NH2）2的浓度变化表示的化学反应速率为______ ml•L-1•min-1，b电极附近产生的气体是______ （填化学式）。
（3）合成HNO3。氨催化氧化时会发生下列两个竞争反应：
反应Ⅰ：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）
反应Ⅱ：4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g）
在恒容密闭容器中充入1mlNH3和2mlO2反应相同时间，测得N2、NO的物质的量与反应温度的关系如图2所示。
①A点对应的NH3的转化率为______ 。
②840℃以后，NO的物质的量下降的可能原因是______ 。
17.珊瑚礁是珍贵的海洋资源，其主要成分是CaCO3。
（1）珊瑚礁的形成。形成珊瑚礁的主要反应为
）。
已知：
①该反应的ΔH= ______ kJ•ml-1（用a、b、c表示）。
②结合平衡常数解释该反应进行程度较大的原因：______ 。
（2）珊瑚礁的保护。综合利用CO2，能减少CO2排放，从而有效保护珊瑚礁。
①CO2与H2在C—C（C的化学性质与Fe相似）的催化作用下反应可得到含少量甲酸的甲醇。其它条件相同，甲醇的产量随C—C催化剂循环使用次数增加而降低的原因是 ______ 。
②多晶铜高效催化电解CO2制备C2H4的反应原理如图所示。结合电极反应式说明A室中KHCO3的物质的量基本保持不变的原因：______ 。
③在催化剂Bi-BiVO4的作用下，酸性介质中电解CO2和N2可生成CO（NH2）2和O2，该反应的化学方程式为 ______ 。CO2在催化剂表面可能的还原路径如图所示。该反应过程中，电子能自发从BiVO4端转移到Bi端，则CO2能在Bi-BiVO4的表面还原成CO的原因是 ______ 。
1.【答案】C
2.【答案】A
3.【答案】A
4.【答案】D
5.【答案】C
6.【答案】D
7~9.【答案】B 、C 、B
10.【答案】A
11.【答案】D
12.【答案】B
13.【答案】B
14.【答案】4CeCO3F+O23CeO2+CeF4+4CO2 适当升高温度、提高搅拌速率 2Ce3++6+5H2O=Ce2（CO3）3•8H2O+3CO2↑ （4）①连续灼烧、冷却称重，前后两次称重质量几乎相等；②1：1
15.【答案】选用2ml•L-1NaOH溶液时Zn的浸出率低，而Cl的浸出率与选用3ml•L-1NaOH溶液相比变化不大 bc 2Cu2++Zn+2Cl-=2CuCl+Zn2+;碱浸脱氯 （4）①产生大量气泡；②可防止生成Cl2污染环境；可防止阴极生成的H2与阳极生成的Cl2混合，有爆炸的危险；防止Cu中混入CuCl；防止ZnSO4•H2O晶体中混入Cl- （5）分批加入稍过量的Zn粉，充分振荡，过滤；向滤渣中加入稀H2SO4直至不再生成气体，过滤；把两次获得的滤液合并，控制温度在60℃以上蒸发至大量固体出现，趁热过滤，用酒精洗涤，低温烘干
16.【答案】bd;＞ 4;c（NH3）升高，反应Ⅰ的化学平衡逆向移动，使c（HNCO）变小，从而缩二脲生成速率变慢;2.5×10-5;CO2、O2 60%;催化剂的活性降低或反应Ⅰ平衡向逆反应方向移动
17.【答案】（b+c-a）;该反应的平衡常数为2.5×104，平衡常数很大，反应正向进行程度较大 （2）①甲酸能与C反应，随着循环使用次数的增加，催化剂逐渐失活，甲醇产量降低；②A中的电极反应式为；K+留在A室内未参与电极反应；A室内生成的与从A室迁移到B室中的的物质的量相等；③2CO2+2N2+4H2O2CO（NH2）2+3O2；电子能自发从BiVO4端转移到Bi端，导致Bi端带负电；CO2中O的电负性比C大，C、O间的共用电子对偏向O偏离C，导致C带正电荷；带正电荷的C能吸附在带负电荷的Bi端，按路径Ⅱ反应 选项
实验操作和现象
实验结论
A
Zn与稀H2SO4反应制H2时，滴加少量CuCl2溶液，产生气泡的速率变快
Cu2+能催化Zn与稀H2SO4的反应
B
向3mL0.1ml•L-1KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色
氧化性：Br2＞I2
C
已知2NO2（g）⇌N2O4（g）（无色）。将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，红棕色加深
2NO2（g）⇌N2O4（g）ΔH＞0
D
向：2mL0.1ml•L-1FeCl2溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去
Fe2+具有还原性