2025-2026学年江苏省南通市海安市高一（上）期末化学试卷-自定义类型

这是一份2025-2026学年江苏省南通市海安市高一（上）期末化学试卷-自定义类型，共8页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列不属于新型无机非金属材料是（ ）
A. 玻璃B. 氮化铝C. 碳纳米管D. 二氧化硅
2.氯气与热氢氧化钠反应：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O。下列有关化学用语的表述正确的是（ ）
A. Cl-的结构示意图：
B. NaCl溶液中的水合离子：
C. NaClO3中Cl元素的化合价为+5
D. NaOH的电离方程式：NaOH=Na++O2-+H+
3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，2.24LSO3（沸点44.8℃）含有的氧原子数为3NA
B. Na2O2和CO2反应生成0.1mlO2时转移电子数为0.2NA
C. 0.1mlCl2通入足量水中，所得溶液中HClO、Cl-、ClO-数目之和为0.2NA
D. 1ml•L-1的BaCl2溶液中含有Cl-的数目为2NA
4.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.
5.下列实验装置和操作能达到实验目的的是（ ）
A. 制取少量 NH3
B. 干燥 NH3
C. 收集 NH3
D. 配制 100mL1ml•L-1的氨水
6.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. 澄清透明的溶液中：Cu2+、NH、、
B. 能使紫色石蕊变红的溶液：K+、Na+、Br-、
C. 0.1ml•L-1H2SO4溶液：Ca2+、Na+、、Cl-
D. 与铝反应生成H2溶液：NH、Na+、Cl-、
7.下列实验方法能达到实验目的的是（ ）
A. 用Ba（NO3）2除去NaCl溶液中的Na2SO4
B. 用焰色试验检验KCl中是否含有NaCl
C. 用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的SO2
D. 用氨水鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液
阅读下列材料，完成各小题。
S元素及其化合物应用广泛。单质硫难溶于水，易溶于CS2；FeS2（不溶于水）其有良好的半导体性能，煅烧可以制取SO2，SO2催化氧化得到SO3，SO3溶于水得到硫酸；纳米FeS（不溶于水）可以去除水中的，弱碱性条件下生成Fe（OH）3、Cr（OH）3和S，FeS与稀硫酸反应生成H2S。
8.下列化学反应表示正确的是（ ）
A. 在空气中煅烧FeS2：FeS2+2O2Fe+SO2
B. H2S在足量的空气中燃烧：H2S+2O2SO3+H2O
C. 弱碱性条件下，FeS与CrO反应：
D. FeS与稀硫酸反应制H2S：S2-+2H+=H2S↑
9.下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. S难溶于水，可用于制具有杀菌作用的硫磺皂
B. 浓H2SO4具有吸水性，可用于干燥SO2
C. SO2具有氧化性，可用于漂白某些有色物质
D. FeS2难溶于水，可以用作半导体材料
10.以太阳能为热源分解Fe3O4，铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 过程Ⅰ的反应中FeO是还原产物
B. 过程Ⅰ的反应中生成11.2LO2（标准状况）消耗1mlFe3O4
C. 过程Ⅱ的反应中H2O的氧化性强于Fe3O4
D. 等物质的量Fe、FeO分别与H2O反应生成H2的物质的量之比为2：9
11.下列实验方案能达到探究目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
12.室温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。
实验1：用湿润的pH试纸测得0.1ml•L-1NaHCO3溶液的pH约为8。
实验2：加热0.1ml•L-1NaHCO3溶液一段时间后，测得pH变为11。
实验3：向0.1ml•L-1NaHCO3溶液滴加新制氯水，氯水颜色褪去同时有气泡产生。
实验4：向1.0ml•L-1NaHCO3溶液中滴加少量同浓度的CaCl2溶液，产生白色沉淀和无色气体。
下列有关说法正确的是（ ）
A. 由实验1可知0.1ml•L-1NaHCO3的pH小于8
B. 实验2中溶液pH变大的主要原因是NaHCO3分解生成Na2CO3
C. 由实验3可知HClO酸性强于H2CO3
D. 实验4中发生反应：
13.以含Ⅰ-废液回收I2的实验流程如图：
已知：“沉碘”过程中Cu2+与Ⅰ-反应生成难溶于水的CuI沉淀。
下列说法不正确的是（ ）
A. “沉碘”过程中加入NaHSO3的目的是还原Cu2+
B. “氧化”过程中消耗20mL0.5ml•L-1FeCl3溶液，生成0.0025mlI2
C. 用如图装置完成“蒸发”操作，玻璃导管越长越不利于冷凝I2
D. 蒸发后用活性炭代替水收集I2，有利于提高I2的回收率
二、流程题：本大题共2小题，共30分。
14.以硅孔雀石[主要成分为Cu2（OH）2CO3、CuSiO3•2H2O，含FeCO3、Fe2O3等杂质为原料制备CuCl（CuCl是既不溶于水、也不溶于酸的晶体）的工艺流程如图：
已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
（1）可提高硅孔雀石粉浸取速率的措施有 ______ 。
（2）“酸浸”时盐酸与Cu2（OH）2CO3反应的化学方程式为 ______ 。
（3）“除铁”控制溶液的pH范围为 ______ 。
（4）“酸浸”后溶液中Fe2+不能用酸性高锰酸钾试剂检验的原因是 ______ 。
（5）“还原”过程中发生反应的离子方程式为 ______ 。
（6）检验CuCl洗涤干净的操作为 ______ 。
15.纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。
（1）Fe3O4的制备
共沉淀法是制备纳米Fe3O4的重要方法，制备流程如下所示。
①“共沉淀”的反应离子方程式为 ______ 。
②“共沉淀”时FeCl2和FeCl3的物质的量之比略大于1：2的原因是 ______ 。
③取少量Fe3O4产品分散于水中，通过 ______ ，可验证所得产品是否为纳米级。
（2）Fe3O4中Fe元素质量分数测定
打印机墨粉中的Fe3O4含量是衡量墨粉质量的重要指标，Fe元素的质量为30%～42%为合格。为测定某墨粉中Fe元素的质量分数（假设墨粉中除Fe3O4粉末外其余成分均不溶于水且不与酸反应），并判断是否合格产品，进行如下实验：
实验1：称取0.5600g墨粉溶于足量的稀硫酸中，充分反应后过滤。
实验2：向滤液中加入过量H2O2溶液，充分反应。
实验3：将反应后的溶液加热一段时间后，加入过量的KI溶液。
实验4：加入2～3滴淀粉溶液作指示剂，滴加0.2000ml•L-1Na2S2O3溶液至恰好反应，消耗20.00mLNa2S2O3溶液。
已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
①检验“实验1”滤液含有Fe3+的操作为 ______ 。
②“实验3”中加热除去过量H2O2的目的是 ______ 。
③计算并判断墨粉是否合格 ______ （写出必要的计算过程）。
三、实验题：本大题共1小题，共15分。
16.二氧化锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。
（1）用MnO2制氯气
①写出实验室制氯气的化学方程式：______ 。
②实验室制取干燥Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为 ______ 。（填写序号）
③MnO2与浓盐酸制Cl2时，当氯气不再逸出，固液混合物中仍存在MnO2和盐酸。小组同学认为随着反应的进行，没有氯气生成的原因有如下可能：
猜想①：是由于H+浓度降低所致。
猜想②：是由于 ______ 所致。
猜想③：是由于Mn2+浓度升高所致。
实验验证：在固液混合物中加入 ______ （填化学式）固体，加热。证明猜想②正确的实验现象是 ______ 。
（2）用MnO2制MnSO4•H2O
已知：MnSO4的溶解度曲线如图-1所示。
①设计并补充MnO2制MnSO4•H2O实验方案：向MnO2中边搅拌边加入 ______ 形成悬浊液、再加入 ______ 反应至固体完全溶解；控制温度在 ______ ℃______ 结晶、______ 、用一定温度热水洗涤2～3次、真空干燥。[实验中须使用的试剂：稀硫酸、Na2SO3溶液]
②通过煅烧MnSO4•H2O可制得软磁铁氧体材料（MnxOy），在不同温度下煅烧MnSO4•H2O时剩余质量变化的曲线如图-2所示。根据图2中数据可得软磁铁氧体材料MnxOy中x：y= ______ 。
四、简答题：本大题共1小题，共16分。
17.工业排放的烟气中常含有氮的化合物，研究者提出若干“脱硝”的方法，可减少污染和实现废物资源化利用。
（1）用Na2CO3溶液吸收NO2。反应生成三种盐NaNO2、______ 、______ 。
（2）催化还原脱硝。NH3催化还原氮氧化物的反应原理如图-1所示。2mlNO2与2mlNO与氨气在上述条件下充分反应，所需NH3的物质的量为 ______ 。
（3）NaClO氧化脱硝。目前，NaClO溶液广泛地应用于脱硫脱硝。常温下，调节NaClO溶液至不同pH，将烟气以固定速率通过该吸收液，烟气中的NO可转化为。测得NO去除率与吸收液pH关系如图-2所示。
①该装置脱硝的离子方程式为 ______ 。
②已知氧化性HClO＞NaClO，当吸收液pH＞8时，NO去除率随pH升高迅速下降的原因是 ______ 。
③已知烟气中NO初始浓度为2.0×10-3g•L-1，1L吸收液每分钟可对500mL烟气进行脱硝处理。pH=8时的脱硝速率（用单位时间内物质的量的浓度变化表示）为 ______ ml•L-1•min-1。（忽略吸收液体积变化）
A.2.5×10-5
B.5.0×10-5
C.1.5×10-3
D.3.0×10-3
（4）臭氧-氨水脱硝。臭氧-氨水法是一种高效的工业脱硝技术，主要流程如下，
已知：NO+O3=O2+NO2；2NO2+O3=O2+N2O5。
①X溶液中含有一种铵盐，它由氨水与N2O5反应生成，X为 ______ 。（填化学式）
②O3/NO物质的量比对NO脱除率、NO2转化率影响如图-3，最佳物质的量比是1.1，理由是 ______ 。
1.【答案】A
2.【答案】C
3.【答案】B
4.【答案】B
5.【答案】B
6.【答案】A
7.【答案】B
8~9.【答案】C 、B
10.【答案】D
11.【答案】B
12.【答案】B
13.【答案】C
14.【答案】适当提高盐酸浓度、适当提高反应温度、适当加快搅拌速率、适当延长酸浸时间等 Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O 3.1＜pH＜6.2 加入的是盐酸酸浸，氯离子也会被高锰酸钾溶液氧化加入的是盐酸酸浸，氯离子也会被高锰酸钾溶液氧化 2Cu2++SO2+2H2O+2Cl-=2CuCl↓++4H+ 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，说明已洗涤干净
15.【答案】Fe2++2Fe3++8OH-Fe3O4+4H2O;反应过程中部分亚铁离子被氧气氧化为铁离子;丁达尔效应 取少量滤液少许于试管中，滴加KSCN溶液，若出现红色，证明含Fe3+;防止氧化KI，影响铁含量的测定;合格
16.【答案】MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O;cdbae;Cl-;NaCl;有氯气产生 Na2SO3溶液;稀硫酸;80～90;蒸发;趁热过滤;4：3
17.【答案】NaNO3;NaHCO3 4ml 2NO+3ClO-+H2O=2+3Cl-+2H+;氧化性：HClO＞NaClO，当吸收液pH＞8时，NaClO溶液中HClO浓度较小，氧化NO的能力减弱;A NH4NO3;O3、NO物质的量比为1.1时，NO的脱出率最大，且NO2的转化率最高 选项
探究目的
实验方案
A
Na2O2是否变质
向固体样品中滴加稀盐酸，观察是否有气泡产生
B
比较Cl2、Br2的氧化性
向NaBr溶液中滴加氯水，观察溶液颜色变化
C
检验溶液X是否含有SO
向溶液X中滴加少量稀硝酸，然后滴入几滴Ba（NO3）2溶液，观察现象
D
检验溶液中的
取少量溶液于试管中，加入NaOH溶液，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体
金属离子
Fe3+
Fe2+
Cu2+
开始沉淀的pH
1.9
7.0
6.2
沉淀完全的pH
3.1
9.4
8.2