上海市金山区2026届下学期高三二模 化学试卷（word文字版+答案解析版）

这是一份上海市金山区2026届下学期高三二模 化学试卷（word文字版+答案解析版），共16页。
特别提示：
1．本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。
2．除特殊说明外，本试卷所用相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Bi-209。
一 青铜器的锈蚀与修护
青铜是金属冶炼史上最早的合金，主要含有铜、锡、铅元素，以及少量锌、砷、铁等元素。
1. 以下属于主族元素的是________。
A. 铜B. 铁C. 锡D. 锌
2. 铜在火焰上灼烧时产生的蓝绿光属于________光谱。
A.吸收 B.发射
3. 已知纯铜的熔点是，布氏硬度为35 HB（数值越大，硬度越大），青铜器的熔点和硬度可能是________。
A. ，71 HBB. ，30 HBC. ，30 HBD. ，71 HB
挖掘出土的青铜器表面通常覆盖有锈蚀产物，可以分为无害锈与有害锈。无害锈如，能形成致密的薄膜，阻止锈蚀反应进一步发生。有害锈主要是含氯物质，如CuCl、Cu2OH3Cl，它们的结构疏松，易导致锈蚀向内蔓延，加快青铜器的锈蚀速率，影响青铜器的使用寿命。
青铜器发生电化学腐蚀，形成Cu2OH3Cl的示意图如下：
4. 过程Ⅰ中负极的电极反应式为________，若生成，理论上消耗标准状况下氧气________L。
修复青铜器有多种方法。
①酸浸法：用2%—3%的柠檬酸溶液浸泡除锈。
②碳酸钠法：用含的缓冲溶液浸泡，使CuCl转化为。
③BTA保护法：BTA（）是一种常用的铜缓蚀剂，在铜表面形成致密的配位型高聚物膜。过程示意图如下：
5. 固态BTA的晶体类型是________。
A. 离子晶体B. 分子晶体C. 共价晶体D. 金属晶体
6. 1 ml BTA中键的数目为________。
7. 写出碳酸钠法的化学方程式________。
8. 目前使用最普遍的是BTA法，结合以上信息分析原因________。
含铜化合物可用黄铜矿（主要成分为）制备，的晶胞如下图所示。
9. 晶体的密度是，阿伏加德罗常数为，________pm。（用含的式子表示，）
【答案】1. C 2. B 3. A
4. ①. Cu-e-+Cl-=CuCl ②. 0.896 5. B
6. 15NA
7. 4CuCl+O2+2Na2CO3+2H2O=2Cu2(OH)2CO3+4NaCl
8. BTA法可将有害的CuCl转化，释放出，在铜表面形成致密稳定的高聚物保护膜，隔绝青铜器与水、空气、氯离子等腐蚀介质接触，阻止锈蚀进一步发展，且不破坏青铜器外观，保护效果好
9. a=3368×10304.3NApm
【解析】
【1题详解】
铜、锌为ⅠB、ⅡB族，铁为Ⅷ族元素，属于副族元素；锡为ⅣA族元素，属于主族元素，答案选C；
【2题详解】
铜灼烧时，原子中的电子跃迁释放能量产生光，属于发射光谱，答案选B；
【3题详解】
合金的熔点一般低于纯金属，硬度大于纯金属，纯铜熔点1083℃、硬度35HB，因此青铜熔点低于1083℃，硬度高于35HB，答案选A；
【4题详解】
负极Cu失电子，结合Cl⁻生成，电极反应为Cu-e-+Cl-=CuCl，Cu2(OH)3Cl摩尔质量为214.5g/ml，8.58g物质的量为，Cu从0价升高到+2价，1ml Cu2(OH)3Cl转移电子，反应转移电子，因此n(O2)=4×0.044ml=0.04ml，标况体积为0.04ml×22.4L/ml=0.896L；
【5题详解】
BTA的结构简式为，是有机小分子，由分子构成，固态属于分子晶体，答案选B；
【6题详解】
BTA分子式为C6H5N3，单键均为σ键，双键含1个σ键，共个σ键，故BTA含σ键15NA；​
【7题详解】
中Cu为+1价，碱式碳酸铜中Cu为+2价，Cu被O2氧化，反应的方程式为4CuCl+O2+2Na2CO3+2H2O=2Cu2(OH)2CO3+4NaCl；
【8题详解】
BTA 法可在青铜器表面形成致密的配位型高聚物膜，可将有害的CuCl转化，释放出，在铜表面形成致密稳定的高聚物保护膜，隔绝青铜器与水、空气、氯离子等腐蚀介质接触，阻止锈蚀进一步发展，且不破坏青铜器外观，保护效果好；
【9题详解】
根据均摊法可知，该晶胞中含Cu的个数为，含Fe的个数为，含S的个数为8个，所以该晶胞中含个，晶胞质量m=4×184NA=736NAg，晶胞体积V=a×a×2a×(10−10cm/pm)3=2a3×10−30cm3，由得4.30g·cm−3=736NA2a3×10−30g·cm−3，整理得a=3368×10304.3NApm。
二 磷的含氧酸及其盐
下表呈现了三种磷的含氧酸相关信息。
10. 磷元素在周期表中的位置是________。
11. 的空间构型为________。
A. 平行四边形B. 平面三角形C. 正四面体形 D三角锥形
12. 表中三种含氧酸的酸性强弱顺序为________。（用化学式表示）
13. 下列属于酸式盐的是________。（不定项）
A. B. C. D.
14. 结合表中信息，通过计算分析溶液的酸碱性________。
是锂电池的电极材料之一，它的使用大幅度提高了电动汽车的续航里程。合成的流程如下：
①加入
②加入氨水，调节pH至2~3 葡萄糖、
已知：绿矾的化学式为，葡萄糖的化学式为
15. 中铁元素的化合价是________。
16. 理论上，以下能代替的是________。（不定项）
A. KIB. C. D.
17. 加入氨水使溶液，将导致产率减小，原因是_______。
18. 写出“高温烧结”制备的化学方程式_________。
【答案】10. 第三周期第ⅤA族 11. C
12. H3PO2>H3PO3>H3PO4 13. CD
14. H2PO3−​的电离常数Ka2=2.0×10−7，水解常数Kh=KwKa1=1×10−145.0×10−2=2×10−13，，因此H2PO3−电离程度大于水解程度，溶液显酸性
15. 16. BD
17. pH>3时，水解程度增大，生成沉淀，得到的FePO4量减少，因此产率减小
18. 12Li2CO3+C6H12O6+24FePO4·2H2O=Ar高温24LiFePO4+18CO2↑+54H2O
【解析】
【10题详解】
P的原子序数为15，第一周期有2种元素，第二、三周期各有8种元素，所以P在第三周期，最外层电子数为5，在第ⅤA族。
【11题详解】
的中心P原子含有4个σ键，孤电子对数为，价层电子对数为，所以空间结构为正四面体，选C。
【12题详解】
弱酸的电离常数越大，酸性越强，多元酸的酸性由第一步电离决定，由表格数据可知大小：H3PO2(5.9×10−2)>H3PO3(5.0×10−2)>H3PO4(7.6×10−3)，故酸性顺序为H3PO2>H3PO3>H3PO4。
【13题详解】
是一元酸，是正盐；是二元酸，是正盐；​是三元酸，、​都还含有可电离的，属于酸式盐；答案选CD。
【14题详解】
NaH2PO3溶液中，会电离，使溶液显酸性，，Ka2=2.0×10−7；会水解，使溶液显碱性，H2PO3−+H2O⇌OH−+H3PO3，Kh=cOH−·cH3PO3cH2PO3−=cH+·cOH−·cH3PO3cH+·cH2PO3−=KwKa1=1.0×10−145.0×10−2=2.0×10−13；，电离程度大于水解程度，溶液显酸性。
【15题详解】
化合物中，Li为价，​为价，设Fe化合价为x，则+1+x−3=0，得。
【16题详解】
流程中的作用是氧化剂，将氧化为，选项中、是还原剂，不符合；、​都是氧化剂，可以氧化，理论上可代替。答案选BD。
【17题详解】
可水解，pH越大，水解程度越大，得到的越多，生成的量变少，产率下降。
【18题详解】
葡萄糖作还原剂，将还原为，根据得失电子守恒、原子守恒配平即可得高温烧结时的方程式为12Li2CO3+C6H12O6+24FePO4·2H2O=Ar高温24LiFePO4+18CO2↑+54H2O。
三 纳米碗的制备与应用
纳米碗是一类具有独特碗状结构的纳米材料，在催化、生物医药等领域具有广阔前景。高温条件下，纳米碗可由经过连续脱氢反应生成。其中第一步反应为：①
该步反应的反应历程—能量变化示意图如下所示。
19. ________。
A. 70.9B. 110.3C. 128.2D. 150.8
20. 图中包含________步基元反应，决速步骤是第________步。
一定条件下，在2 L恒容密闭容器中，充入，发生反应①。达到平衡后，测得。
21. 能说明该反应达到化学平衡状态的是________。
A. 压强保持不变
B. 平衡常数保持不变
C. 气体密度保持不变
D. 单位时间内，断开键的同时，断开键
22. 的平衡转化率为________；其他条件不变，下列措施可以提高平衡转化率的是________。（不定项）
A.使用合适的催化剂 B.升高温度 C.充入一定量的 D.及时分离出
23. 达到平衡后，向容器中充入和各0.5 ml，通过计算判断化学平衡的移动方向________。
将Fe、N掺入纳米碗并替代部分碳原子，可制得高比表面积的铁纳米碗（简称Fe-SANBs）。酸性条件下，过量的与其表面的发生类芬顿反应，生成具有强氧化性的自由羟基（），该反应可用于肿瘤治疗，反应原理为：
反应过程示意图如下所示。
24. 下列关于类芬顿反应的说法正确的是________。
A. 反应速率随温度升高，不断增大
B. 增加Fe-SANBs投入量，可提高单位时间内生成量
C. 反应过程中，溶液pH不断减小
D. 滴加淀粉KI试液，溶液变蓝，说明生成了
25. 酸性环境有利于Fe-SANBs表面的参与类芬顿反应。从化学平衡移动的角度解释原因________。
实验小组选用某Fe-SANBs样品模拟类芬顿反应，]，并使溶液中维持在。
已知反应的速率表达式为，速率常数（）。
26. 初始反应速率________；在实际治疗肿瘤的过程中，要求1分钟内产生的浓度不低于，分析并判断该Fe-SANBs样品是否满足要求________。
【答案】19. C 20. ①. 3 ②. 3 21. A
22. ①. 20% ②. BD
23. 向逆反应方向移动 24. B
25. 酸性环境中浓度高，反应平衡正向移动，促进参与反应
26. ①. ②. 不满足要求
【解析】
【19题详解】
反应①：,反应热等于生成物总能量减去反应物总能量，由图可知，反应物的相对能量为0.0kJ⋅ml−1，生成物C40H18g+H2g的相对能量为128.2kJ⋅ml−1，因此：ΔH1=128.2kJ⋅ml−1−0.0kJ⋅ml−1=+128.2kJ⋅ml−1，对应选项为 C；
【20题详解】
反应历程中，过渡态的数量等于基元反应的数量。由图可知，反应过程中有3个过渡态（对应3个能峰），因此包含 3步基元反应。决速步骤为活化能最大的步骤，活化能是过渡态与前一状态的能量差：第1步：70.9−0.0kJ⋅ml−1=70.9kJ⋅ml−1；第2步：110.3−20.7kJ⋅ml−1=89.6kJ⋅ml−1；第3步：150.8−9.5kJ⋅ml−1=141.3kJ⋅ml−1，活化能最大的是第3步，因此决速步骤为第 3步；
【21题详解】
反应①为气体分子数增大的反应，恒容条件下：
A．反应前后气体物质的量变化，压强随反应进行而增大，压强不变说明气体物质的量不变，反应达到平衡，A正确；
B．平衡常数仅与温度有关，温度不变时，平衡常数始终不变，不能说明反应达到平衡，B错误；
C．恒容条件下，气体总质量不变，密度始终不变，不能说明反应达到平衡，C错误；
D．正反应断开C—H键、逆反应形成C—H键，平衡时断开与形成的速率应相等，即断开1 ml H—H键的同时应断开2 ml C—H键（正反应消耗2 ml C—H键生成1 ml），因此该描述不能说明平衡，D错误；
【22题详解】
在2 L恒容容器中，充入2 ml ，平衡时，则生成的物质的量为0.2ml⋅L−1×2L=0.4ml，由反应式可知，反应的物质的量为，因此平衡转化率：α=0.4ml2ml×100%=20%；
A．催化剂只改变反应速率，不影响平衡，转化率不变，A不符合题意；
B．反应①（吸热反应），升高温度平衡正向移动，转化率提高，B符合题意；
C．恒容条件下，充入惰性气体不改变各物质浓度，平衡不移动，转化率不变，C不符合题意；
D．生成物浓度降低，平衡正向移动，转化率提高，D符合题意；
【23题详解】
平衡时：cC40H20=2−0.42ml⋅L−1=0.8ml⋅L−1，cC40H18=0.2ml⋅L−1，，K=cC40H18⋅cH2cC40H20=0.2×；充入各0.5 ml 和后，各物质浓度：cC40H20=0.8+0.52ml⋅L−1=1.05ml⋅L−1，cC40H18=0.2ml⋅L−1，cH2=0.2+0.52ml⋅L−1=0.45ml⋅L−1
浓度商：，，说明反应逆向进行，平衡向逆反应方向移动；
【24题详解】
A．温度过高时，反应物易分解，导致其浓度降低，反应速率可能随之下降，A错误；
B．Fe-SANBs为催化剂，增加用量即增加活性位点，反应速率加快，生成量提高，B正确；
C．反应消耗，pH应增大，C错误；
D．也具有强氧化性，可氧化使淀粉变蓝，不能仅说明生成，D错误；
【25题详解】
从平衡移动角度，反应中，为反应物，酸性环境（浓度高）会使平衡正向移动，促进反应进行，提高的生成速率和浓度，因此有利于Fe-SANBs表面的参与类芬顿反应；
【26题详解】
已知速率表达式：v=k⋅cFe2+⋅cH2O2，代入数据：
k=76L⋅ml−1⋅s−1，cFe2+=1.0×10−5ml⋅L−1，cH2O2=1.0×10−4ml⋅L−1
，v=76×1.0×10−5×1.0×10−4ml⋅L−1⋅s−1=7.6×10−8ml⋅L−1⋅s−1；1分钟（60 s）内生成的浓度：c⋅OH=v×t=7.6×10−8ml⋅L−1⋅s−1×60s=4.56×10−6ml⋅L−1，由于4.56×10−6ml⋅L−1