2026年上海市金山区高三下学期二模化学试卷和答案

这是一份2026年上海市金山区高三下学期二模化学试卷和答案，共8页。试卷主要包含了6×10-3，3×10-8，0×10-7，9B，0×10-5ml·L-1，0×10-29，Ksp=1等内容，欢迎下载使用。
— 青铜器的锈蚀与修护
青铜是金属冶炼史上最早的合金，主要含有铜、锡、铅元素，以及少量锌、砷、铁等元素。
以下属于主族元素的是。
A. 铜B. 铁C. 锡D. 锌
铜在火焰上灼烧时产生的蓝绿光属于光谱。
吸收B. 发射
已知纯铜的熔点是 1083℃，布氏硬度为 35 HB（数值越大，硬度越大），青铜器的熔点和硬度可能是
。
800℃，71 HBB. 800℃，30 HB
C. 1200℃，30 HBD. 1200℃，71 HB
挖掘出土的青铜器表面通常覆盖有锈蚀产物，可以分为无害锈与有害锈。无害锈如 Cu2(OH)2CO3，能形成致密的薄膜，阻止锈蚀反应进一步发生。有害锈主要是含氯物质，如 CuCl、Cu2(OH)3Cl，它们的结构疏松，易导致锈蚀向内蔓延，加快青铜器的锈蚀速率，影响青铜器的使用寿命。
青铜器发生电化学腐蚀，形成 Cu2(OH)3Cl 的示意图如下：
过程 I 中负极的电极反应式为，若生成 8.58g Cu2(OH)3Cl，理论上消耗标准状况下氧气
L。
修复青铜器有多种方法。
①酸浸法：用 2%—3%的柠檬酸溶液浸泡除锈。
②碳酸钠法：用含 Na2CO3 的缓冲溶液浸泡，使 CuCl 转化为 Cu2(OH)2CO3。
③BTA 保护法：BTA（ ）是一种常用的铜缓蚀剂，在铜表面形成致密的配位型高聚物膜。过程示意图如下：
固态 BTA 的晶体类型是。
A. 离子晶体B. 分子晶体C. 共价晶体D. 金属晶体
1 ml BTA 中键的数目为。
写出碳酸钠法的化学方程式。
目前使用最普遍的是 BTA 法，结合以上信息分析原因。
含铜化合物可用黄铜矿（主要成分为 CuFeS2）制备，CuFeS2 的晶胞如下图所示。
CuFeS2 晶体的密度是 4.30g·cm-3，阿伏加德罗常数为 NA，a=pm。（用含 NA 的式子表示，1pm=10-10cm）
二 磷的含氧酸及其盐
下表呈现了三种磷的含氧酸相关信息。
磷元素在周期表中的位置是。
4
PO 3-的空间构型为。
平行四边形B. 平面三角形C. 正四面体形D 三角锥形
表中三种含氧酸的酸性强弱顺序为。（用化学式表示）
下列属于酸式盐的是。（不定项）
A. NaH2PO2B. Na2HPO3C. NaH2PO4D. Na2HPO4
结合表中信息，通过计算分析 NaH2PO3 溶液的酸碱性。
名称（化学式）
次磷酸（H3PO2）
亚磷酸（H3PO3）
磷酸（H3PO4）
结构
Ka1=7.6×10-3
Ka1=5.0×10-2
电离平衡常数
Ka=5.9×10-2
Ka2=6.3×10-8
Ka2=2.0×10-7
Ka3=4.4×10-13
LiFePO4 是锂电池的电极材料之一，它的使用大幅度提高了电动汽车的续航里程。合成 LiFePO4 的流程如下：
已知：绿矾的化学式为 FeSO4·7H2O，葡萄糖的化学式为 C6H12O6。
LiFePO4 中铁元素的化合价是。
理论上，以下能代替 H2O2 的是。（不定项）
A. KIB. KMnO4C. Na2SO3D. Cl2
加入氨水使溶液 pH>3，将导致产率减小，原因是。
写出“高温烧结”制备 LiFePO4 的化学方程式。
三 纳米碗的制备与应用
纳米碗是一类具有独特碗状结构的纳米材料，在催化、生物医药等领域具有广阔前景。高温条件下，纳米碗可由 C40H20 经过连续脱氢反应生成。其中第一步反应为：
① C40H20(g)⇌C40H18(g)+H2(g)ΔH1
该步反应的反应历程—能量变化示意图如下所示。
ΔH1=kJ·ml-1。
A. 70.9B. 110.3C. 128.2D. 150.8
图中包含步基元反应，决速步骤是第步。
一定条件下，在 2 L 恒容密闭容器中，充入 2ml C40H20，发生反应①。达到平衡后，测得 c(H2)=0.2ml·L-1。
能说明该反应达到化学平衡状态的是。
压强保持不变
平衡常数保持不变
气体密度保持不变
单位时间内，断开 1ml H—H 键的同时，断开 1ml C—H 键
C40H20 的平衡转化率为；其他条件不变，下列措施可以提高 C40H20 平衡转化率的是。
（不定项）
使用合适的催化剂B. 升高温度
C. 充入一定量的 N2D. 及时分离出 H2
达到平衡后，向容器中充入 C40H20 和 H2 各 0.5 ml，通过计算判断化学平衡的移动方向。
将 Fe、N 掺入纳米碗并替代部分碳原子，可制得高比表面积的铁纳米碗（简称 Fe-SANBs）。酸性条件下，过量的 H2O2 与其表面的 Fe2+发生类芬顿反应，生成具有强氧化性的自由羟基（·OH），该反应可用于肿瘤治疗，反应原理为：Fe2++H2O2+H+=Fe3++·OH+H2O
反应过程示意图如下所示。
下列关于类芬顿反应的说法正确的是。
反应速率随温度升高，不断增大
增加 Fe-SANBs 投入量，可提高单位时间内·OH 生成量
反应过程中，溶液 pH 不断减小
滴加淀粉 KI 试液，溶液变蓝，说明生成了 Fe3+
酸性环境有利于 Fe-SANBs 表面的 Fe2+参与类芬顿反应。从化学平衡移动的角度解释原因。
实验小组选用某 Fe-SANBs 样品模拟类芬顿反应[pH=5.0，c(H2O2)=1.0×10-4ml·L-1]，并使溶液中 c(Fe2+)
维持在 1.0×10-5ml·L-1。
已知反应的速率表达式为 v=k·c(Fe2+)·c(H2O2)，速率常数 k=76 L·ml-1·s-1（298K）。
初始反应速率 v=；在实际治疗肿瘤的过程中，要求 1 分钟内产生的·OH 浓度不低于
5.0×10-6ml·L-1，分析并判断该 Fe-SANBs 样品是否满足要求。
四 合成美阿沙坦
美阿沙坦是新一代沙坦类药物，具有较强的降压效果和靶器官保护作用。美阿沙坦的合成路线如下：
A 中官能团的名称为、。
关于化合物 C 的说法正确的是。（不定项）
分子式为 C13H9NB. 所有碳原子一定共面
C. 碳的杂化类型有 sp、sp2、sp3D. 含有 7 种化学环境不同的氢原子
反应⑤所需的试剂和条件是，。
反应⑥的反应类型为。
A. 加成反应B. 取代反应C. 氧化反应D. 消去反应
写出⑦中反应ⅰ)的化学方程式。
J 与 D 互为同分异构体，J 水解得到 K 和 L。
K 可与金属钠反应产生气体
K 的核磁共振氢谱显示，苯环上有 4 种化学环境不同的氢原子
L 的核磁共振氢谱显示，苯环上所有氢原子的化学环境均相同写出同时满足上述条件的 2 种 J 的结构简式。
现以为原料合成美阿沙坦。结合以上合成路线，在下列方框中填入合适的试剂和化
合物的结构简式。
五 粗铋的精制与纯度测定
铋（Bi）及其化合物应用广泛。某工厂采用辉铋矿（主要成分为 Bi2S3，含少量 As2S3、SiO2 等杂质）冶炼粗铋，进一步精炼制备高纯铋，并测定其纯度。该工艺的部分流程如下：
已知：①焙砂的主要成分是 Bi2O3、As2O3、SiO2
②As2O3+6HCl=2AsCl3+3H2O
工业上常采用沸腾焙烧技术完成“氧化焙烧”，下列说法正确的是。（不定项）
焙烧的目的是将硫化物转化为氧化物，便于后续浸取
焙烧产生的尾气主要是 SO2，可用澄清石灰水吸收
沸腾焙烧可以增大反应物接触面积，加快反应速率
焙烧过程中 Bi2S3 发生还原反应
滤渣的主要成分是。
As（Ⅲ）在水溶液中不同存在形态所占物质的量分数与溶液 pH 的关系如图所示。
c(H AsO - )
通过加入 Bi2O3 调节溶液 pH 至 8，此时溶液中23 =。（用小数表示）
c(H3AsO3 )
“还原熔炼”时，将 BiOCl 固体与足量碳、碳酸钠混合，高温还原得到粗铋，同时生成的一种气体产物为
。
粗铋中含有少量杂质 Sb，向熔融粗铋中通入 O2 时，Sb 优先被氧化为 Sb2O3，结合下图分析原因。
电解精炼时，粗铋与电源的相连。
正极B. 负极
某兴趣小组向含 0.01ml·L-1 Pb2+和 0.01ml·L-1 Bi3+的混合溶液中，缓慢滴加 Na2S 稀溶液（忽略体积变化）。
已知常温下，Ksp(PbS)=9.0×10-29，Ksp(Bi2S3)=1.0×10-97。
当 Bi3+完全沉淀（离子浓度≤10-5ml·L-1）时，溶液中 S2-浓度为ml·L-1；此时 Pb2+是否开始沉淀？
开始沉淀B. 未开始沉淀
铋的纯度测定
步骤 I：称取电解精炼所得含铋样品 1.000 g，用硝酸溶解，将 Bi3+全部转化为 Bi(OH)3 沉淀，过滤、
洗涤后，将沉淀溶于适量的高氯酸和盐酸的混合酸中，得到含 Bi3+的溶液。
步骤 II：向上述溶液中加入 50.00mL 0.1000 ml·L-1 Na2H2Y（乙二胺四乙酸二钠盐）溶液，充分反应，使 Bi3+全部转化为 BiY-：
Bi3++H2Y2-=BiY-+2H+
步骤 III：将溶液稀释至 250 mL。
步骤 IV：取 25.00 mL 上述溶液，用 0.01000 ml·L-1 Pb(NO3)2 溶液滴定：
Pb2++H2Y2-=PbY2-+2H+
步骤 V：进行平行实验，平均消耗 Pb(NO3)2 溶液 12.00 mL。
计算铋的质量分数。（写出计算过程，结果保留至小数点后 2 位）。
下列操作中，会导致铋的质量分数测定结果偏高的是。（不定项）
锥形瓶未完全干燥B. 滴定前平视读数，滴定后俯视读数
C. 滴定后尖嘴处悬挂半滴标准溶液D. 未用 Pb(NO3)2 溶液润洗滴定管
参考答案
一、
C
B
A
Cu-e-+Cl-=CuCl；0.896
B
15NA
4CuCl+O2+2Na2CO3+2H2O=2Cu2(OH)2CO3+4NaCl
BTA 法可将有害的 CuCl 转化，释放出 Cl-，在铜表面形成致密稳定的高聚物保护膜，隔绝青铜器与水、空气、氯离子等腐蚀介质接触，阻止锈蚀进一步发展，且不破坏青铜器外观，保护效果好
a=3 368×1030pm
4.3NA
二、
第三周期第ⅤA 族
C
H3PO2>H3PO3>H3PO4
CD
H PO -的电离常数= 2.0 × 10−7，水解常数 = w = 1×10−14 = 2 × 10−13，> ，因此 H PO -
23a2
ha1
5.0×10−2
2ℎ23
电离程度大于水解程度，溶液显酸性
6. +2
BD
pH>3 时，Fe3+水解程度增大，生成 Fe(OH)3 沉淀，得到的 FePO4 量减少，因此产率减小
12Li2CO3+C6H12O6+24FePO4·2H2O 高温
Ar
24LiFePO4+18CO2↑+54H2O
三、
C
3；3
A
20%；BD
向逆反应方向移动
B
酸性环境中 H+浓度高，反应平衡正向移动，促进 Fe2+参与反应
7.6×10-8 ml·L-1·s-1；不满足要求四、
碳溴键；氨基
CD
Cl2；光照
B
或
五、
AC
SiO2
0.1
CO
相同温度下，Sb 氧化生成 Sb2O3 的反应ΔG（ΔH -TΔS）更小，反应自发进行的趋势更大，因此 Sb 优先被氧化
A
1×10-29；B
79.42%
B