上海市金山区2025届高三下学期二模考试化学试卷（学生版）

这是一份上海市金山区2025届高三下学期二模考试化学试卷（学生版），共6页。试卷主要包含了铁酸锌可用于高温煤气脱硫等内容，欢迎下载使用。

(1)硅原子核外电子占据的能量最高的电子层符号为 ；比较元素的电负性：O Si(选填“>”或“＜”)；若硅原子电子排布表示为[Ne]3s23px2，则违背了 。
A．能量最低原理 B．洪特规则 C．泡利不相容原理
(2)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅，单晶硅是一种 。
A．导体 B．半导体 C．绝缘体
硅单质有晶体硅和无定形硅两种。区别晶体硅和无定形硅的科学方法是 。
(3)下列事实能作为“非金属性C比Si强”的证据的是 。
A．ⅰ中，C做还原剂 B．酸性：H2CO3>H2SiO3 C．热稳定性：H2CO3>H2SiO3
(4)ⅰ中，用过量的焦炭在电炉中隔绝空气还原SiO2制取粗硅时，生成的是CO而不是CO2。请用化学方程式表示原因 。
(5)ⅲ中，利用物质沸点差异，可直接实现高纯硅与SiHCl3的分离，请从物质结构角度解释其原因 。
(6)整个过程中必须严格控制无水无氧。在有氧环境下，除了有不安全因素外，还可能使产品中混有的杂质是 。
2．中国科学家参与的国际阿伏加德罗组织以高纯单晶28Si为样品高精度地测定了NA。高纯单晶28Si的制备流程如下：
几种元素的天然同位素：
(1)步骤①中离心浓缩利用了气体分子相对分子质量的差异(同位素相对原子质量的差异)。室温下SiF4、SiH4均为气体，但SiH4却不适宜用离心浓缩，请说明原因 。
(2)单晶28Si的晶胞结构如下图所示，晶胞参数a nm。还需要测定的物理量有：宏观硅球的质量m g和体积V cm3、硅的相对原子质量A以及缺陷修正值δ(晶胞内实际原子数=理论原子数＋δ)。用含上述物理量的代数式表示NA= 。
(3)在硅酸盐中，SiO44-四面体(如下图a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构形式。图b为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si与O的原子数之比为 ，其化学式为 。
3．硫在自然界中既有游离态又有化合态。在硫酸工业的接触室中发生的反应为2SO2(g)＋O2(g) ⇌2SO3(g) ΔH=-198 kJ·ml-1。下列说法正确的是
A．SO2是含有极性键的非极性分子
B．SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色
C．接触室中的催化剂为铁触媒
D．硫酸分子间能形成氢键
4．实验室制取SO2并回收硫酸铜，下列装置及操作能达到相应实验目的的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
5．下列关于硫及其化合物的转化，说法正确的是
A．硫酸型酸雨产生途径之一：SO2→H2SO3→H2SO4
B．用少量O2处理H2S：H2S→SO2
C．用过量氨水处理工业尾气中的SO2：SO2→NH4HSO3
D．用H2O2、BaCl2证明SO2的还原性：SO2→BaSO4
6．工业上可以用硫(S8)与CH4为原料制备CS2，加热时S8分解为S2，然后发生反应：2S2(g)＋CH4(g)⇌CS2(g)＋2H2S(g) ΔH＜0。共价键键能如下表所示：
则(a＋2b) (c＋2d)(选填“>”“＜”或“=”)；该反应涉及化合物分子中键角由大到小的顺序是 。
7．焦炭催化还原SO2既可除去SO2，同时还可以回收硫(S2)：2C(s)＋2SO2(g) ⇌Δ催化剂S2(g)＋2CO2(g) 。一定压强下，向1 L密闭容器中加入足量的焦炭、催化剂和1 ml SO2，测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．a点时，反应正向进行
B．图中a、b、c、d四点，只有c点处于平衡状态
C．T3℃时增大压强(压缩容器)，能增大活化分子百分数
D．该反应的ΔH>0
8．铁酸锌可用于高温煤气脱硫：ZnFe2O4(s)＋3H2S(g)＋H2(g)⇌2FeS(s)＋ZnS(s)＋4H2O(g)，在600℃时，该反应的K=8，H2S的平衡转化率为60%，则初始投料比x[x=n(H2S)n(H2)]的值为 。
9．利用Fe2(SO4)3溶液可除去天然气中的H2S，原理如左图，请写出Fe2+与O2反应的离子方程式 ；实验室测得Fe2(SO4)3溶液的脱硫率与溶液pH、Fe3+质量浓度的关系如右图，请分析当Fe3+质量浓度大于10 g·L-1时，脱硫率逐渐降低的原因 。
10．利用电化学原理(图甲)去除天然气中的H2S，同时将甲装置作为电源利用双极膜实现烟气脱SO2(图乙)。图甲中主要反应：2Fe＋2H2S＋O2=2FeS＋2H2O，负极的电极反应式为 。标准状况下，甲中天然气的进气流量为448 m3·h-1(H2S的体积分数为1%)，则乙装置中H2O2的产量为 kg·h-1。
11．银氨溶液具有弱氧化性，通常用来鉴别醛和酮。实验室现取25 mL 0.12 ml·L-1的AgNO3溶液，边振荡边逐滴加入1.2 ml·L-1的稀氨水，产生少量白色沉淀，继续滴加稀氨水至沉淀恰好完全溶解为止，制得银氨溶液。在银氨溶液中继续滴加稀氨水，测得溶液中Ag+、Ag(NH3) 2+的物质的量分数δ(X)随溶液中-lgc(NH3)变化的关系如图所示。
已知：①忽略Ag+的水解，且溶液中的NH3、NH3·H2O的总浓度以c(NH3)表示
②δ(X)=c(X)c(Ag+)+c[Ag(NH3)2+]
③Kf[Ag(NH3)2+]是配合物Ag(NH3)2+的累积生成常数。Ag+＋2NH3⇌Ag(NH3)2+，则Kf[Ag(NH3)2+]=c[Ag(NH3)2+]c(Ag+)⋅c2(NH3)
(1)乙酸的沸点明显高于乙醛，其可能的原因是 。
(2)下列说法正确的是_______(不定项)。
A．1 ml Ag(NH3)2+中含有6 ml σ键
B．曲线A表示δ(Ag+)的变化趋势
C．向银氨溶液中通入NH3，溶液中c(Ag+)c[Ag(NH3)2+]减小
D．在银氨溶液中，c(Ag+)＋c[Ag(NH3)2+]＋c(NH4+)>c(NO3-)
(3)计算Kf[Ag(NH3)2+]= 。
AgNO3溶液的pH与加入氨水体积的变化关系如下图所示。C点加入的氨水恰好使最初生成的沉淀完全溶解，溶液中c(NH3)=0.0022 ml·L-1。
(4)此时溶液中Ag(NH3)2+、OH-、NO3-的物质的量浓度大小关系为 。
(5)忽略溶液的体积变化，此时溶液中c(NO3-)= ml·L-1。
(6)计算此时溶液中Ag+的近似浓度 。(请写出计算过程)
12．β-二羰基化合物CH2(CO2C2H5)2(A)是有机合成的重要原料。以下是以其为主要原料的有机合成路线。
已知： (R为烃基)
(1)A的系统命名是 。B为CH2=CHCOOC2H5，反应①为加成反应，写出反应①的化学方程式 。
(2)C2H5ONa的碱性强于NaOH，请说明原因 。
(3)D中的手性碳原子有_______个。
A．0B．1C．2D．3
(4)E中含有的官能团名称为 ，其含苯环且只有2种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式为 。
(5)F是环状结构，其结构简式是 。
(6)反应⑥的反应类型是 。N的核磁共振氢谱共有 组峰。
(7)请补充完成上述流程中，M→N的合成路线 。(无机试剂任选)
13．工业上以锌矿(主要成分为ZnCO3，还有Fe、Mg、Ca等的化合物和SiO2)为原料制备硫酸锌晶体的工艺流程如下。其中沉铁时，通过调控溶液的pH使铁元素形成易过滤的FeOOH铁渣。
已知：溶液中Fe3+浓度较小时，才能顺利析出FeOOH。
(1)滤渣l的成份的化学式为 。写出一条溶浸过程中，提高浸出率的措施： 。
(2)还原时，加入ZnS精矿的目的是转化溶液中Fe3+，反应的离子方程式为 ；通过控制加入H2O2的量及适宜调节溶液pH进行沉铁，则物质X的化学式为 。若不进行还原而直接沉铁，将导致 。
(3)硫酸锌晶体的溶解度与温度的关系如下图所示。补全从滤液得到产品级ZnSO4·7H2O的操作： 、过滤、洗涤、干燥。
(4)工艺中产生的废液中含Zn2+，排放前需处理。向废液中加入由CH3COOH和CH3COONa组成的缓冲溶液调节pH，通入H2S发生反应Zn2+＋H2S=ZnS↓＋2H+，处理后的废液中部分微粒浓度见下表。
已知常温下：Ksp(ZnS)=2.5×10-22，Ka1(H2S)=1.1×10-7，Ka2(H2S)=1.3×10-13，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。则处理后的废液中c(Zn2+)= ml·L-1。元素
Si
H
F
天然同位素
28Si、29Si、30Si
1H、2H、3H
19F
A．生成SO2
B．干燥SO2
C．收集SO2
D．蒸发浓缩CuSO4(aq)
共价键
S=S
C-H
C=S
S-H
键能/kJ·ml-1
a
b
c
d
微粒
H2S
CH3COOH
CH3COO-
浓度/ml·L-1
0.1
0.1
0.2