上海市宝山区2026届下学期高三二模 化学试题（原卷版+解析版）

这是一份上海市宝山区2026届下学期高三二模 化学试题（原卷版+解析版），共6页。试卷主要包含了5aD，19%，用仲裁法得到的w为99等内容，欢迎下载使用。
(考试时间60分钟，满分100分) 2026.4
特别提示：
1.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。
2.除特殊说明外，本卷所用相对原子质量：H-1 N-14。
一 钙钛矿材料
1. 钙钛矿是一类具有相同晶体结构的材料的总称，其晶体立体结构如下图所示。这种高度灵活的结构赋予了钙钛矿材料优异的光学性能和电学性能，在光伏、电子等领域有重要应用。
图中A代表较大的正离子，B代表较小的正离子，X代表负离子。
卤化物钙钛矿常用于光伏产业，是常见的钙钛矿类太阳能电池材料，其中表示，晶胞边长为a pm。
（1）中碘离子替换了晶胞中的___________位置。
A．A B．B C．X
（2）中C原子的杂化方式为___________。
A．sp B． C．
（3）和之间最短距离为___________pm。
A. B. aC. 0.5aD.
（4）Pb位于第6周期，与C为同族元素，其价电子轨道表示式为___________。
电子传输导体可解决钙钛矿类太阳能电池长时间使用后存在的晶体缺陷问题。电子传输导体结构示意图如下：
具体解决原理如下图：
（5）电子传输导体Ⅰ中属于同周期元素的第一电离能由小到大的顺序是___________(用元素符号表示)。
（6）电子传输导体Ⅰ可减少晶体缺陷是因为该结构与晶体之间存在的作用力有___________。(不定项)
A. 配位键B. 离子键C. 金属键D. 氢键
（7）Ⅰ和Ⅱ都是电子传输导体，稳定晶体表面效果更好的是___________(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，可能的原因是___________。
钙钛矿型复合氧化物是一类由金属离子和氧离子组成的材料，其中A通常是碱金属、碱土金属、稀土金属、Bi或者Pb原子，B通常是位于氧八面体中心的过渡金属原子，如Mn、C、Fe、Ni、Cr和Ti等。
（8）根据上图所示结构，该化合物化学式为___________(用“A”“B”“O”表示)。
（9）每个氧原子周围等距且紧邻的氧原子有___________个。
A. 4B. 6C. 8D. 12
二 电催化二氧化碳还原制乙烯
2. 可再生能源驱动的二氧化碳电催化还原制燃料和化学品是实现国家“双碳”目标的一条重要途径。以下是三种不同条件下电催化还原制乙烯的方法。
（1）已知：
根据上表数据求算电催化还原制总反应：的___________；该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。
（2）产物乙烯可用酸性高锰酸钾溶液检测，请配平以下离子方程式___________。
_________________________________________
Ⅰ 碱性条件
碱性膜电极电解器的装置图如下：
（3）理论上阴极除了生成乙烯，同时也会生成。实际上在电解器中，电解液中还会生成___________(填写离子符号)，造成碳损失。
（4）实验发现，加大电流可以提高二氧化碳利用率，减少碳损失，可能的原因是___________。
Ⅱ 酸性条件
若使用酸性膜电极电解器，很大程度可以减少碳损失。
（5）写出酸性条件下阴极的电极反应式___________；若电解过程中转移6 ml电子，理论上生成C2H4的体积(标准状况)为___________L。
（6）用该法能量转化效率会偏低，可能的原因是___________。
Ⅲ 高低温串联
基于氧离子导体的高温固体氧化物电解池(SOEC)可在800℃左右的高温下将转化为中间产物，再联用碱性电催化还原。
（7）请完成上述装置图所缺物质，括号中可能的中间产物为___________。
（8）“高低温串联电催化还原法”能量效率(电能转化效率)较高，且几乎没有碳损失。根据上述装置说明该法具有这些优势的原因___________。
三 盐湖卤水提锂
3. 锂资源是新能源电池产业的核心战略资源，利用盐湖卤水梯度提锂是低成本获取锂资源的主流工业技术。某盐湖富含LiCl、NaCl、、等物质，利用盐湖卤水提锂工艺流程如下图所示。
已知：①草酸盐受热易分解；
②常温下，部分物质的溶度积常数。
（1）步骤Ⅰ中“蒸发”的目的是___________，滤渣I的主要成分为___________。
（2）步骤Ⅰ的浓缩液中的浓度为，求该条件下开始沉淀时的pH___________。
（3）步骤Ⅱ向浓缩液中添加稍过量生石灰时，会出现如下两种现象：
①滤液1中仍存在比理论计算值更多的镁离子，可能的原因是___________。
②该环境下会有少量硫酸钠析出，持续加入生石灰能实现硫酸钠的复溶，请依据化学平衡原理进行解释___________。
（4）步骤Ⅲ中主要发生反应的离子方程式___________。
（5）步骤Ⅳ中的操作是___________。
A. 煅烧B. 洗涤C. 过滤D. 结晶
（6）步骤Ⅵ沉锂过程中可判断已达沉淀最大限度的方法是___________。(不定项)
A．溶液不再发生任何变化，反应停止 B．沉淀质量不再发生变化
C．溶液中不存在和 D．溶液中
在该步骤中，适宜温度是80~90℃，参考下图分析温度不宜过低和过高的原因___________。
（7）得到较纯的后，常用高温固相合成法进一步制备动力电池的原料钴酸锂()，按和的物质的量之比为1:2配制，在700~900℃的空气氛围中反应。该过程的化学方程式为___________。
四 盐酸凯普拉生
4. 盐酸凯普拉生是我国自主研发的新一代钾离子竞争性酸阻滞剂药物，其部分合成路线如下图所示(部分试剂及反应条件略)。
已知：为平面结构。
（1）化合物D中官能团的名称是___________。
（2）化合物B的结构简式为___________；A+B→C过程中，加入的作用是___________。
（3）可形成分子内氢键，写出该氢键的表达式___________。
（4）C→D的反应类型为___________。
A. 取代反应B. 加成反应C. 还原反应D. 氧化反应
（5）化合物I中，存在的不对称碳原子数为___________。
A. 0B. 1C. 2D. 3
（6）关于H的说法正确的是___________。(不定项)
A. 存在酰胺基B. 1 ml H分子中含有14 ml σ键
C. 能发生银镜反应D. 1个H分子中最多有22个原子共面
（7）写出C的一种同时满足下列条件的同分异构构体的结构简式___________。
①该物质遇溶液能发生显色反应
②存在一个六元环，不存在结构
③具有氨基酸结构
④核磁共振氢谱显示分子中含有7类化学环境不同的氢原子，其个数之比为1:1:2:2:2:2:3
（8）参照以上合成路线，写出以、乙醇和乙酸乙酯为主要原料制备的合成路线___________。(无机试剂任选)
五 肼产品的制备与含量测定
5. 肼类推进剂是航天领域不可或缺的动力核心，其工业化制备的优化程度与纯度定量的准确性，是保障推进剂燃烧效率与安全应用的关键。某研究小组结合工业生产与实验室检测，开展系列探究。
一、工业制备水合肼(尿素法)
工业上用尿素制备水合肼()的简化流程如下：
已知：(ⅰ)NaClO受热易分解：
(ⅱ)②中主要反应如下：
NaClO过量会发生副反应：
(ⅲ)水合肼为无色透明发烟液体，熔点约为℃，沸点约为120.1℃，受热会分解。属于二元弱碱，电离方程式为：()、()。
（1）步骤①“低温氯化”需控制温度℃的原因是___________。
（2）步骤②“混合反应”需将“含NaClO的NaOH溶液”缓慢滴入尿素中，原因是___________。
（3）步骤③“除杂”中，加入过量溶液的目的是除去___________杂质。(填写离子符号或化学式)
（4）步骤④“催化蒸馏”采用减压蒸馏的优点是___________。
（5）常温下，溶液呈酸性还是碱性？请结合电离平衡常数计算说明___________。
二、无水肼的含量测定
方法一：仲裁法
酸性条件下，采用碘酸钾()标准液滴定无水肼样品，用四氯化碳萃取反应的中间产物碘单质，通过四氯化碳层颜色变化判断滴定终点。
相关反应如下：
第一步：
第二步：
总反应：
已知：ICl可溶于水，不溶于四氯化碳。
（6）该方法选择四氯化碳作为萃取剂判断滴定终点，滴定终点的现象为___________。
（7）下列滴定操作会导致测得肼含量偏高的是___________。(不定项)
A. 碘酸钾标准液滴定前未润洗滴定管
B. 滴定终点时，俯视碘酸钾标准液滴定管读数
C. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入待测肼溶液
D. 滴定过程中，锥形瓶振荡过猛，有少量液体溅出
方法二：电位滴定法
移取0.3000 g无水肼样品，置于盛有少量水的50 mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀得待测液。移取5.00 mL待测液于烧杯中，加入适量浓盐酸和水，用碘酸钾标准液进行电位滴定，消耗标准液体积为6.20 mL。
相关反应如下：
（8）计算该无水肼样品中用电位滴定法得到的肼的质量分数(写出计算过程，结果保留4位有效数字)，并根据计算结果判断哪种滴定法更好？___________。已知：该无水肼样品w(肼)为99.19%，用仲裁法得到的w(肼)为99.28%。共价键
键能()
799
467
413
615
498
物质