2026高三二轮专题复习化学习题_专题七　大题突破3　化学综合实验(A、B两练)（含解析）

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(1)仪器A的名称为 。
(2)下列关于装置B的作用叙述错误的是 (填字母)。
a.通过观察气泡可控制SO2气流速率
b.防止发生倒吸
c.通过长颈漏斗液面升降判断B后面装置是否堵塞
(3)C中生成产品的化学方程式为 。
(4)为保证硫代硫酸钠的产率和纯度，实验中通入的SO2不能过量，原因是 。
(5)为测定所得产品纯度，取m g所得产品溶于蒸馏水中配制成250 mL溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，加入2滴淀粉试剂，用c ml·L-1碘的标准溶液滴定，消耗标准溶液V mL。
已知：2S2O32−+I2===S4O62−+2I-
①滴定终点现象为 。
②产品的纯度为 (用m、c、V表示)。
(6)下列装置和试剂不能代替E的是 (填字母)。
2.(10分)(2023·辽宁，17)2⁃噻吩乙醇(Mr=128)是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下：
Ⅰ.制钠砂。向烧瓶中加入300 mL液体A和4.60 g金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。
Ⅱ.制噻吩钠。降温至10 ℃，加入25 mL噻吩，反应至钠砂消失。
Ⅲ.制噻吩乙醇钠。降温至-10 ℃，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应30 min。
Ⅳ.水解。恢复室温，加入70 mL水，搅拌30 min；加盐酸调pH至4~6，继续反应2 h，分液；用水洗涤有机相，二次分液。
Ⅴ.分离。向有机相中加入无水MgSO4，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A后，得到产品17.92 g。
(1)步骤Ⅰ中液体A可以选择 。
a.乙醇b.水
c.甲苯d.液氨
(2)噻吩沸点低于吡咯()的原因是 。
(3)步骤Ⅱ的化学方程式为 。
(4)步骤Ⅲ中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是 。
(5)步骤Ⅳ中用盐酸调节pH的目的是 。
(6)下列仪器在步骤Ⅴ中无需使用的是 (填名称)；无水MgSO4的作用为 。
(7)产品的产率为 (用Na计算，精确至0.1%)。
3.(10分)(2023·广东清远高三联考)全球对锂资源的需求不断增长，从海水、盐湖中提取锂越来越受到重视。金属锂(Li)的化学性质与镁相似，在加热的条件下锂能与氮气反应生成氮化锂(Li3N，遇水剧烈反应)。某课题组设计了如图实验装置制备氮化锂(部分夹持装置省略)并测定其纯度。回答下列问题：
已知：实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵(NH4Cl)溶液经加热后反应制取氮气，该反应为放热反应。
(1)盛装NaNO2溶液的仪器名称为 。
(2)实验开始先点燃 (填“A”或“D”)处酒精灯，这样做的目的是 。
(3)经查阅资料得知，装置A处不需要持续加热，分析可能的原因： ；
装置B的作用是 ；装置C中盛装的试剂为碱石灰，其作用为 。
(4)测定Li3N产品纯度，装置如图：取0.04 g Li3N产品于蒸馏烧瓶中，打开止水夹，通过安全漏斗向蒸馏烧瓶中加入足量的水。Li3N遇水发生反应的化学方程式为 ；G中的液体可选择 (填字母)。
A.蒸馏水B.煤油
C.石蜡油D.饱和食盐水
(5)当反应完全后，测得NH3体积为22.4 mL(已折合成标准状况)。该Li3N产品的纯度为 %。
4.(16分)某小组同学根据Fe3+、Fe2+和Zn2+的氧化性推断溶液中Zn与Fe3+可能先后发生两个反应：2Fe3++Zn===2Fe2++Zn2+，Fe2++Zn===Fe+Zn2+，进行如下实验。
(1)实验Ⅰ结束后，Fe3+的最终还原产物为 。
(2)结合化学用语解释实验Ⅱ中产生红褐色浑浊的原因： 。
(3)实验Ⅲ和Ⅳ：用Fe2(SO4)3溶液和Fe(NO3)3溶液替代实验Ⅱ中的FeCl3溶液：
资料：Fe2++NO[Fe(NO)]2+，[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。
①a= 。
②甲同学根据实验Ⅲ的现象，判断溶液中一定存在[Fe(NO)]2+，乙同学认为甲的结论不正确。深棕色可能是生成的 导致的现象。乙同学设计了一个实验证明了深棕色溶液中存在[Fe(NO)]2+。其实验操作和现象是 。
③对比实验Ⅱ和Ⅲ、Ⅳ，Fe(NO3)3溶液与过量锌粉反应没有生成铁的原因可能是 。
(4)实验Ⅴ：将实验Ⅱ中FeCl3溶液换成FeCl3无水乙醇，加入足量锌粉，片刻后，反应放热，有大量铁产生。由实验Ⅰ~Ⅴ可知：反应足够长时间后，锌能否与Fe3+反应得到单质铁，与Zn和Fe3+的物质的量、Fe3+的浓度、 、 等有关。
化学综合实验(B)
1.(12分)贵重金属的回收利用是当今科学研究的重要课题。黄金不仅是重要的化工原料，还具有货币属性。提取金的方法之一是用硫代硫酸盐在弱碱性条件下浸金。实验室模拟工业浸取电路板中金的过程如图甲所示，金的浸取原理如图乙所示。
(1)打开K1、K3，关闭K2、K4，向A中烧瓶加水，制取NH3。
①请写出A装置中发生反应的化学方程式： 。
②安全漏斗的作用除加水外，还有 。
(2)当三颈烧瓶中出现 现象后，关闭K1、K3，打开K2、K4，滴入Na2S2O3溶液，请补全反应的离子方程式： Au+ S2O32−+O2+ === [Au(S2O3)2]3-+ 。
(3)为了验证图乙原理中O2的作用，进行如下实验：关闭K4，反应一段时间后，温度无明显变化，U形管内液柱左高右低，三颈烧瓶中溶液蓝色变浅。然后 (填操作和现象)，此现象证实了上述原理中O2的作用。由上述原理可知，[Cu(NH3)4]2+在浸金过程中起 作用。
2.(11分)碳酸镧[La2(CO3)3，相对分子质量为458]能抑制人体内磷酸盐的吸收，降低体内血清磷酸盐和磷酸钙的水平，常用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗。某课外小组成员进行实验探究La2(CO3)3的制备方法。
已知：①La2(CO3)3难溶于水，易溶于盐酸，溶液pH较高时易生成碱式碳酸镧[La(OH)CO3，相对分子质量为216]。
②氯化镧(LaCl3)与易溶的碳酸盐或碳酸氢盐反应可制备La2(CO3)3。
Ⅰ.利用氯化镧溶液与碳酸氢铵溶液制备碳酸镧(装置如图1，其中夹持装置已略去)。
实验步骤如下：
ⅰ.连接好实验装置，检查装置的气密性，关闭K1、K2、K3和K4。
ⅱ.实验时应先打开活塞 (填“K1”或“K2”)和K3，持续通入一段时间气体。
ⅲ. ，继续通入一段时间另一种气体。
ⅳ.……，最终制得碳酸镧沉淀。
(1)试剂b的名称是 ，试剂a的作用是 。装置中硬质玻璃管的作用是 。
(2)将操作ⅱ空白处补充完整： ，
将操作ⅲ空白处补充完整： 。
(3)实验时，将三颈烧瓶放入冷水中的主要原因是 。
(4)氯化镧溶液与碳酸氢铵溶液反应的化学方程式为 。
Ⅱ.利用碳酸氢钠溶液与氯化镧溶液制备碳酸镧。
(5)将一定浓度的NaHCO3溶液滴入氯化镧溶液中，利用手持技术测得氯化镧溶液的pH随加入NaHCO3溶液的体积的变化如图2。试分析bc段发生pH突变的原因： 。
Ⅲ.碳酸镧粗产品[设杂质只有La(OH)CO3]组成的测定。
(6)准确称取6.844 g粗产品，溶于10.00 mL稀盐酸中，加入10.00 mL NH3⁃NH4Cl缓冲溶液和0.200 g紫脲酸铵混合指示剂，用0.5 ml·L-1 EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至溶液呈蓝紫色(La3++H2Y2-===LaY-+2H+)，消耗60.00 mL EDTA标准溶液。则产品中n(碳酸镧)∶n(碱式碳酸镧)= 。
3.(11分)(2023·河南新乡统考模拟)苯甲酸可用于医药、染料载体、增塑剂、果汁饮料的保香剂和食品防腐剂等的生产。某化学兴趣小组欲在实验室制备苯甲酸、回收二氧化锰并测定其纯度，进行如下实验：
苯甲酸实验室制备原理为：
实验装置如图所示。
已知：甲苯的密度是0.872 g·mL-1；苯甲酸微溶于冷水，溶于热水。
实验步骤：
Ⅰ.在50 mL三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、20 mL水和5.0 g高锰酸钾，油浴加热至反应结束。
Ⅱ.将反应液趁热减压过滤，得到滤渣1，滤液呈紫色，加入少量亚硫酸钠使紫色褪去，进行二次减压过滤，得到滤渣2；将滤液放入冰水浴中，然后加酸酸化，有晶体析出，减压过滤，洗涤、干燥，得到苯甲酸晶体。
Ⅲ.回收二氧化锰：将滤渣2和滤纸一并转移到坩埚中，加热灼烧，所得固体与干燥后的滤渣1合并，称重得2.5 g固体。
Ⅳ.二氧化锰纯度的测定：称取0.5 g回收的二氧化锰，放于烧杯中，再加入25 mL 0.3 ml·L-1草酸钠溶液及50 mL 12 ml·L-1硫酸溶液，加热至不再产生二氧化碳，稀释至250 mL，加热至近沸。趁热以浓度为0.05 ml·L-1的高锰酸钾标准溶液滴定过量的草酸钠，消耗高锰酸钾溶液的体积为16.0 mL。
已知：MnO2 +C2O42− +4H+===Mn2+ +2CO2↑+2H2O
2MnO4−+5C2O42−+16H+===2Mn2+ + 10CO2↑+8H2O
(1)仪器A的名称为 ， 该装置的作用是 。
(2)步骤Ⅰ中，判断反应结束的现象是 。
(3)步骤Ⅱ中加酸酸化，加的酸可以是 (填序号)。
①稀硫酸 ②盐酸
滤液放入冰水浴的原因是 。
(4)滤渣2的主要成分为MnO(OH)2，请写出生成MnO(OH)2的离子方程式： 。
(5)用高锰酸钾标准溶液滴定时，滴定终点的现象是 ，二氧化锰的纯度为 %。
4.(16分)环己酮()是一种重要的化工原料，一种由H2O2氧化环己醇制备环己酮的实验方法如下：
相关数据如下：
(1)FeCl3的作用是 ；加入食盐的目的是 。
(2)环己酮的产率受H2O2用量的影响，当环己酮产率达最大值后，增加H2O2的用量其产率反而下降，原因是 。
(3)减压蒸馏的装置如图所示，为了便于控制温度，加热方式最好选用 (填“水浴”或“油浴”)。进行减压蒸馏时，使用磁力加热搅拌器加热，磁子的作用除搅拌使混合物均匀受热外，还有 。
减压蒸馏的操作顺序为打开双通旋塞，打开真空泵，缓慢关闭双通旋塞，接通冷凝水，开启磁力加热搅拌器，进行减压蒸馏。减压蒸馏完成后，需进行下列操作，正确的操作顺序是 (填字母)。
a.关闭真空泵
b.关闭磁力加热搅拌器，冷却至室温
c.缓慢打开双通旋塞
d.停止通冷凝水
(4)本实验中环己酮的产率为 (结果保留2位有效数字)。
(5)传统制备环己酮的实验用酸性K2Cr2O7作氧化剂，更易把环己醇氧化生成己二酸，该反应的离子方程式为 。
答案精析
A
1.(1)蒸馏烧瓶 (2)b (3)2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2 (4)Na2S2O3与酸反应，过量SO2会使溶液呈酸性 (5)①滴入最后半滴碘的标准溶液，溶液变为蓝色，且半分钟内不褪色 ②316cVm% (6)bd
解析 由实验装置图可知，70%硫酸与亚硫酸钠固体反应制备二氧化硫，装置B用于控制二氧化硫的气流速率和通过长颈漏斗液面升降判断B后面装置是否堵塞；装置C中二氧化硫与硫化钠和碳酸钠混合溶液共热反应制备硫代硫酸钠，装置D为空载仪器，作安全瓶，起防倒吸的作用；装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化碳和未反应的二氧化硫，防止污染空气。(5)②由题意可知，滴定消耗V mL c ml·L-1碘的标准溶液，则由方程式可知关系式：2S2O32−~I2，m g产品纯度为
cml·L−1×10−3VL×2×250 mL25.00 mL×158 g·ml−1mg×100%=316cVm%。(6)由分析可知，装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化碳和未反应的二氧化硫，防止污染空气，则盛有碱石灰的干燥管和盛有氢氧化钠固体的U形管均能代替E，而浓硫酸、氯化钙溶液不能与二氧化碳和二氧化硫反应，则盛有浓硫酸的洗气瓶和盛有氯化钙溶液的试管均不能代替E。
2.(1)c (2)吡咯中含有—NH—，可以形成分子间氢键
(3) (4)将环氧乙烷溶液沿烧杯壁缓缓加入，并不断用玻璃棒搅拌 (5)与水解生成的OH-反应，使水解更彻底 (6)球形冷凝管和分液漏斗 除去水 (7)70.0%
解析 (1)步骤Ⅰ制钠砂过程中，液体A不能和Na反应，而乙醇、水和液氨都能和金属Na反应，故选c。
(5)2⁃噻吩乙醇钠水解生成2⁃噻吩乙醇的过程中有NaOH生成，用盐酸调节pH的目的是将NaOH中和，使平衡正向移动，增大反应物的转化率。(6)步骤Ⅴ中的操作有过滤、蒸馏，蒸馏的过程中需要直形冷凝管，不能用球形冷凝管，无需使用的是球形冷凝管和分液漏斗。(7)步骤Ⅰ中向烧瓶中加入300 mL液体A和4.60 g金属钠，Na的物质的量为4.60 g23 g·ml−1=0.2 ml，步骤Ⅱ中Na完全反应，根据方程式可知，理论上可以生成0.2 ml 2⁃噻吩乙醇，产品的产率为17.92 g128 g·ml−1×0.2 ml×100%=70.0%。
3.(1)分液漏斗 (2)A 用生成的氮气排尽装置中的空气 (3)反应为放热反应，反应放出的热量可以维持反应的持续进行 降低温度，防止装置D加热之前锂和氮气发生反应 干燥氮气 (4)Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑ BC
(5)87.5
解析 (2)锂化学性质活泼，会与空气中的氧气等反应，实验开始先点燃A处酒精灯，用生成的氮气排尽装置中的空气。(3)Li3N遇水剧烈反应，装置C中盛装的试剂为碱石灰，其作用为干燥氮气。(4)Li3N遇水剧烈反应，根据质量守恒可知，反应生成氢氧化锂和氨气：Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑；生成的氨气极易溶于水，不溶于有机溶剂，故G中的液体选煤油、石蜡油。(5)测得NH3体积为22.4 mL(已折合成标准状况)，即0.001 ml，该Li3N产品的纯度为0.001ml×35 g·ml−10.04 g×100%=87.5%。
4.(1)Fe2+ (2)FeCl3溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入锌粉，H+被消耗，Fe3+的水解平衡正向移动，产生氢氧化铁沉淀 (3)①0.5 ②NO2 过滤，取少量深棕色溶液，加热，溶液棕色变浅，液面上方产生红棕色气体 ③Fe2+与NO结合生成[Fe(NO)]2+，溶液中Fe2+的浓度减小，使得Fe2+与Zn反应的化学反应速率减小
(4)溶剂 阴离子种类
解析 (1)向2 mL 0.1 ml·L-1 FeCl3溶液中加入过量锌粉，溶液颜色变浅，固体中没有铁，说明Fe3+的最终还原产物为Fe2+。(3)①实验Ⅲ和Ⅳ是为了探究阴离子的影响，则Fe3+的物质的量应是定量，则n(Fe3+)=c1V1=c2V2，即1 ml·L-1×2×10-3L=a ml·L-1×2×2×10-3L，解得a=0.5。②NO2是红棕色气体，故推测可能是生成的NO2导致的现象；由可逆反应Fe2++NO[Fe(NO)]2+可知，若实验Ⅲ中存在[Fe(NO)]2+，加热溶液，会产生NO，NO会被空气中的O2氧化成NO2，则会观察到有红棕色气体产生。③Fe3+和H+、NO3−反应生成Fe2+和NO，NO再与Fe2+结合生成[Fe(NO)]2+，而Fe3+和H+、SO42−不反应，过量Zn与Fe3+反应得到Fe2+，Zn再置换出Fe单质。(4)由实验Ⅴ可知，溶剂由水换成无水乙醇，有铁单质生成，则锌能否与Fe3+反应得到单质铁与溶剂有关，实验Ⅲ和Ⅳ将Cl-换成NO3−和SO42−，实验Ⅲ中无铁单质生成，则锌能否与Fe3+反应得到单质铁与阴离子种类有关。
B
1.(1)①Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑
②液封，防止气体逸出 (2)蓝色沉淀消失 4 8 2H2O 4 4OH- (3)打开K4，三颈烧瓶中溶液蓝色复原 催化
解析 装置A中氮化锂与水反应制取氨，B为安全瓶，防止氨溶于C中溶液时出现倒吸，由图乙可知Na2S2O3与Au反应生成[Au(S2O3)2]3-，铜离子变成[Cu(NH3)4]2+，该离子与Au反应生成[Cu(NH3)2]+，[Cu(NH3)2]+与氧气反应生成[Cu(NH3)4]2+，通过该转化实现Au的浸取。(2)氨通入三颈烧瓶中与硫酸铜反应先生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续通入氨，直至沉淀溶解，关闭K1、K3，打开K2、K4，滴入Na2S2O3溶液，由题中信息可知1 ml Au失去1 ml电子，1 ml氧气得到4 ml电子，根据得失电子守恒得反应的离子方程式：4Au+8S2O32−+O2+2H2O===4[Au(S2O3)2]3−+4OH-。(3)关闭K4，反应一段时间后，温度无明显变化，U形管内液柱左高右低，说明气体减少导致压强减小；三颈烧瓶中溶液蓝色变浅，可知[Cu(NH3)4]2+发生反应生成[Cu(NH3)2]+。然后打开K4，三颈烧瓶中溶液蓝色复原，说明[Cu(NH3)2]+重新被氧气氧化为[Cu(NH3)4]2+，[Cu(NH3)4]2+在浸金过程中作催化剂，实现了Au与氧气的反应。
2.(1)浓氨水 除去CO2中的HCl气体 防止倒吸 (2)K2 关闭K2，打开K1 (3)防止碳酸氢铵分解，同时降低碳酸镧的溶解度，利于生成沉淀 (4)2LaCl3+6NH4HCO3===La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3H2O+3CO2↑ (5)La3+完全沉淀，再滴入NaHCO3溶液时，碳酸氢根离子水解使溶液的碱性增强，溶液的pH发生突跃 (6)7∶1
解析 在装置中先用浓氨水与生石灰混合发生反应制取NH3，将氨通入三颈烧瓶中使溶液显碱性。再用石灰石与稀盐酸反应制取CO2气体，用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的杂质HCl气体后，通入三颈烧瓶中，在三颈烧瓶中发生反应，得到La2(CO3)3沉淀。(2)氨在水中溶解度较大，先通入氨，则实验时应先打开活塞K2和K3，持续通入一段时间NH3；然后关闭K2，打开K1，继续通入一段时间CO2。(6)根据La3++H2Y2-===LaY-+2H+得关系式：La3+~H2Y2-，n(H2Y2-)=0.5 ml·L-1×0.060 L=0.03 ml，则n(La3+)=0.03 ml，设La2(CO3)3为x ml，La(OH)CO3为y ml，则2x+y=0.03，458x+216y=6.844，解得x=0.014，y=0.002，n(碳酸镧)∶n(碱式碳酸镧)=0.014∶0.002=7∶1。
3.(1)球形冷凝管 冷凝回流，提高反应物的利用率 (2)三颈烧瓶中无油状物 (3)①② 降低苯甲酸的溶解度，使苯甲酸充分析出，提高产率 (4)2MnO4−+3SO32−+3H2O===2MnO(OH)2↓+3SO42−+2OH- (5)当滴加最后半滴高锰酸钾标准溶液时，溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色 95.7
解析 甲苯被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸盐，苯甲酸盐与酸反应得到苯甲酸。图示装置中球形冷凝管的目的是使甲苯冷凝回流，提高反应物的利用率，苯甲酸在三颈烧瓶中生成，由于苯甲酸在冷水中的溶解度较低，冰水浴有利于其析出。
(3)根据制备原理，苯甲酸盐与酸反应可得到苯甲酸晶体，盐酸和硫酸均可，故选①②；苯甲酸微溶于冷水，溶于热水，冰水浴的目的是降低苯甲酸的溶解度，使苯甲酸充分析出，提高产率。
(5)草酸根离子能被酸性高锰酸钾氧化，用高锰酸钾标准溶液滴定时，滴定终点的现象是当滴加最后半滴高锰酸钾标准溶液时，溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色；草酸根离子一部分与二氧化锰反应，过量的草酸根离子与高锰酸根离子反应，故二氧化锰消耗的草酸根离子的物质的量为(0.025×0.3-52×0.05×0.016) ml，二氧化锰的纯度为(0.025×0.3−52×0.05×0.016) ml×87 g·ml−10.5 g×100%=95.7%。
4.(1)作催化剂 降低环己酮在水中的溶解度，便于液体分离
(2)环己酮进一步被氧化，发生开环反应 (3)油浴 防止暴沸 bdca (4)83% (5)3+4Cr2O72−+32H+3HOOCCH2CH2CH2CH2COOH+8Cr3++19H2O
解析 本实验是用H2O2在FeCl3的催化下氧化环己醇制备环己酮，先使10 mL环己醇和2.0 g FeCl3混合，再滴加30%双氧水在60~70 ℃下反应70 min制备环己酮，反应后的溶液中加入50 mL水后进行蒸馏得到共沸馏出液，向共沸馏出液中加入食盐以减小环己酮在水中的溶解度，便于液体分离，搅拌后进行分液得到有机层，主要含有环己酮和环己醇，向其中加入MgSO4吸收表面的水分进行过滤得到的液体进行减压蒸馏即得较纯净的环己酮，据此分析解题。(3)由题干信息可知，3.4 kPa下环己酮的沸点为98 ℃，而环己酮与水形成共沸物的沸点为95 ℃，为了便于控制温度，加热方式最好选用油浴。(4)根据碳原子守恒有n(环己酮)=n(环己醇)=10 mL×0.96 g·mL−1100 g·ml−1=0.096 ml，本实验中环己酮的产率为7.8 g0.096ml×98 g·ml−1×100%≈83%。实验
试剂
现象
Ⅰ
2 mL 0.1 ml·L-1 FeCl3溶液、过量锌粉
黄色溶液很快变浅，接着有无色气泡产生，固体中未检出铁
Ⅱ
2 mL pH≈0.70的1 ml·L-1 FeCl3溶液、过量锌粉
片刻后有大量气体产生，出现红褐色浑浊，约半小时后，产生红褐色沉淀，溶液颜色变浅，产生少量铁
实验
试剂
现象
Ⅲ
2 mL pH≈0.70的1 ml·L-1 Fe(NO3)3溶液、过量锌粉
约半小时后，溶液变为深棕色且浑浊，无铁产生
Ⅳ
2 mL pH≈0.70的a ml·L-1 Fe2(SO4)3溶液、过量锌粉
约半小时后，溶液呈浅绿色且浑浊，有少量铁产生
物质
密度/
(g·cm-3)
沸点/℃
(101 kPa)
与水形成共沸
物的沸点/℃
部分性质
环己
醇
0.96
161.0
97.8
能溶于水，具有还原性，易被氧化
环己
酮
0.95
155.0
98.0
/3.4 kPa
95.0
微溶于水，遇氧化剂易发生开环反应