2026高三二轮专题复习化学习题_专题八　选择题专攻3　有机化学实验（含解析）

这是一份2026高三二轮专题复习化学习题_专题八　选择题专攻3　有机化学实验（含解析），共8页。试卷主要包含了常见的三个物质制备实验比较，常见有机物的分离与提纯，有机化合物中常见官能团的检验等内容，欢迎下载使用。
1.常见的三个物质制备实验比较
回答下列问题：
(1)在溴苯的制备实验中，若向锥形瓶中滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成，能不能证明该反应中一定有HBr生成？为什么？
(2)在硝基苯的制备实验中，水浴加热有什么优点？
(3)在乙醇和乙酸的酯化反应中，写出加入试剂和碎瓷片的顺序。
(4)在乙醇和乙酸的酯化反应中，若乙酸中的氧为18O，在什么物质中含有18O？
2.常见有机物的分离与提纯
3.有机化合物中常见官能团的检验
(1)碳碳双键(烯烃)
(2)碳卤键(卤代烃)
(3)羟基 — OH(酚)
(4)醛基(醛)
应用示例
填表：
(1)常见有机物的除杂
(2)常见有机物的检验
1.(2024·甘肃，9)下列实验操作、现象和结论相对应的是( )
2.(2023·浙江6月选考，12)苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下：
下列说法不正确的是( )
A.操作Ⅰ中依据苯甲酸的溶解度估算加水量
B.操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl
C.操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹
D.操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体
3.(2023·湖北，8)实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点142 ℃)，实验中利用环己烷⁃水的共沸体系(沸点69 ℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81 ℃)，其反应原理：
下列说法错误的是( )
A.以共沸体系带出水促使反应正向进行
B.反应时水浴温度需严格控制在69 ℃
C.接收瓶中会出现分层现象
D.根据带出水的体积可估算反应进度
答案精析
盘点核心知识
1.NaOH 蒸馏 冷凝回流、导气 不能 白雾 NaOH
蒸馏 分液 不能
(1)不能，因为挥发出的Br2也能和AgNO3溶液反应生成AgBr。
(2)加热均匀，便于控制温度。
(3)在试管中先加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓H2SO4和乙酸，再加入几片碎瓷片。
(4)乙酸、水、乙酸乙酯。
应用示例
(1)新制CaO 蒸馏 新制CaO 蒸馏 饱和Na2CO3溶液
分液 溴水 洗气 (2)新制的Cu(OH)2(或银氨溶液) 有砖红色沉淀生成(或有银镜出现) 碘水 变蓝 灼烧 有烧焦羽毛的气味
精练高考真题
1.B [用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红，该溶液显酸性，但不一定是酸溶液，A不符合题意；乙醇和浓硫酸加热，主要产物为乙烯，还可能含有二氧化碳、二氧化硫等，二氧化硫也能使溴水褪色，不能说明产生的气体是乙烯，C不符合题意；氯化镁溶液中滴入NaOH溶液生成Mg(OH)2沉淀，与NaOH和Mg(OH)2的碱性强弱无关，D不符合题意。]
2.B [操作Ⅰ中，为减少能耗、减少苯甲酸的溶解损失，溶解所用水的量需加以控制，可依据苯甲酸的溶解度估算加水量，A正确；操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出，NaCl的溶解度受温度影响不大，未结晶析出，B不正确；操作Ⅲ缓慢冷却结晶，可形成较大的苯甲酸晶体颗粒，同时可减少杂质被包裹在晶体颗粒内部，C正确；苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，所以操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体，既可去除晶体表面吸附的杂质离子，又能减少溶解损失，D正确。]
3.B [由反应方程式可知，生成物中含有水，若将水分离出去，可促进反应正向进行，该反应选择以共沸体系带出水可以促使反应正向进行，A正确；产品的沸点为142 ℃，环己烷的沸点是81 ℃，环己烷⁃水的共沸体系的沸点为69 ℃，温度可以控制在69~81 ℃之间，B错误；接收瓶中接收的是环己烷⁃水的共沸体系，环己烷不溶于水，会出现分层现象，C正确；根据投料量，可估计生成水的体积，所以可根据带出水的体积估算反应进度，D正确。]制取
物质
仪器
除杂及收集
注意事项
溴苯
含有溴、FeBr3等，用
溶液处理后分液，然后
①催化剂为FeBr3；
②长导管的作用： ；
③右侧导管 (填“能”或“不能”)伸入溶液中；
④右侧锥形瓶中有
硝
基
苯
可能含有未反应完的苯、硝酸、硫酸，用
溶液中和酸，分液，然后用 的方法除去苯
①导管1的作用：冷凝回流；
②仪器2为温度计；
③用水浴控制温度为50~60 ℃；
④浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂
乙酸
乙酯
含有乙酸、乙醇，先用饱和Na2CO3溶液处理后，再
①浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂；
②饱和Na2CO3溶液的作用：溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度；
③右边导管 (填“能”或“不能”)接触试管中的液面
分离、提
纯方法
适用范围
蒸馏
适用于沸点不同的互溶液体混合物分离
萃取
萃取包括液⁃液萃取和固⁃液萃取。液⁃液萃取是利用待分离组分在两种不互溶的溶剂中的溶解度不同，将其从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程；固⁃液萃取是用溶剂从固体物质中溶解出待分离组分的过程
分液
适用于两种互不相溶的液体混合物分离。萃取之后往往需分液
重结晶
重结晶是将晶体用溶剂(如蒸馏水)溶解，经过滤、蒸发、冷却等步骤后再次使之析出，以得到更加纯净的晶体的纯化方法。重结晶常用于提纯固态化合物。重结晶溶剂选择的要求：
①杂质在所选溶剂中溶解度很小(使杂质析出)或很大(使杂质留在母液中)，易于除去；
②被提纯的物质在所选溶剂中的溶解度受温度影响较大，升温时溶解度增大，降温时溶解度减小，冷却后易结晶析出
实验1
实验2
实验
内容
向盛有少量1⁃己烯的试管中滴加溴水，观察现象
向盛有少量1⁃己烯的试管中滴加酸性KMnO4溶液，观察现象
实验
现象
溴水褪色，液体分层，下层为无色油状液体
KMnO4溶液褪色，有无色气泡冒出
化学或
离子方
程式
CH2==CH(CH2)3CH3+Br2―→CH2BrCHBr(CH2)3CH3
CH2==CH(CH2)3CH3+2MnO4-+6H+―→
CH3(CH2)3COOH+CO2↑+4H2O+2Mn2+
实验
实验内容
向试管里加入几滴1⁃溴丁烷，再加入2 mL 5% NaOH溶液，振荡后加热。反应一段时间后取出试管静置。小心地取数滴水层液体置于另一支试管中，加入稀硝酸酸化，加入几滴2% AgNO3溶液，观察现象
实验现象
①水浴加热后液体不再分层；
②另一试管中有浅黄色沉淀生成
化学方
程式
CH3CH2CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2CH2OH+NaBr、NaBr+AgNO3===AgBr↓+NaNO3
实验1
实验2
实验
内容
向盛有少量苯酚稀溶液的试管中逐滴加入饱和溴水，边加边振荡，观察现象
向盛有少量苯酚稀溶液的试管中滴入几滴FeCl3溶液，振荡，观察现象
实验
现象
有白色沉淀生成
溶液显紫色
化学方
程式
+3Br2―→↓+3HBr
-
实验
实验
内容
在试管里加入2 mL 10% NaOH溶液，滴入5滴5% CuSO4溶液，振荡。然后加入0.5 mL乙醛溶液，加热，观察现象
实验
现象
有砖红色沉淀生成
化学方
程式
CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O
除杂试剂
分离方法
乙醇(水)
乙醇(乙酸)
乙酸乙酯(乙醇)
CH4(C2H4)
试剂、用品或方法
现象
乙醛
淀粉
蛋白质
实验操作、现象
结论
A
用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红
该溶液是酸溶液
B
用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味
该织物含蛋白质
C
乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色
该气体是乙烯
D
氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀
氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强