2026届湖北省荆门市中考化学模拟试题（含答案解析）

这是一份2026届湖北省荆门市中考化学模拟试题（含答案解析），共9页。试卷主要包含了下列实验方法的设计，合理的是，空气中含量最多的物质是，下列除去杂质的方法中，错误的是等内容，欢迎下载使用。
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．充分燃烧1kg天然气和煤所产生CO2和SO2的质量如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．等质量的煤和天然气充分燃烧，产生CO2的量接近，但产生SO2的量却相差较大
B．煤、天然气充分燃烧产生的CO2和SO2是导致酸雨的主要气体
C．煤、天然气及石油等是重要的化石燃料，属于不可再生能源
D．由图示可知，提倡将煤改为天然气作燃料，有利于改善空气质量
2．下列物质由分子构成的是（）
A．NaOHB．CuC．CO2D．K2CO3
3．下列科学家中，对制碱业做出重大贡献的是（ ）
A．张青莲
B．侯德榜
C．屠呦呦
D．袁隆平
4．青少年缺乏下列哪种元素会导致佝偻病()
A．碘
B．钙
C．铁
D．锌
5．下列实验方法的设计，合理的是
A．除去CO还原Fe2O3的尾气中含有的CO2用酒精灯点燃
B．制取Fe（OH）3固体：将Fe2O3与NaOH溶液混合，过滤，洗涤，干燥
C．分离NaCl和CaCl2溶液：加入适量Na2CO3溶液，充分反应后过滤
D．证明NaOH溶液部分变质：加入过量的CaCl2溶液，再滴入酚酞溶液，观察现象
6．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是
A．t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数相同
B．t1℃时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60g
C．“冬日捞碱，夏日晒盐”中的碱和盐可分别对应曲线中的甲和乙
D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃，甲溶液析出晶体质量多于乙
7．每年夏季，河南省实验中学航空实验班园区的葡萄长廊硕果累累。葡萄主要为人体补充的营养素是
A．蛋白质B．维生素C．无机盐D．油脂
8．空气中含量最多的物质是（ ）
A．氧气B．水C．氮气D．二氧化碳
9．下列除去杂质的方法中，错误的是( )
A．AB．BC．CD．D
10．下列实验过程与图象描述相符合的一组是（ ）
A．向一定温度下某饱和氯化钠溶液中加入氯化钾固体
B．向等质量的镁、锌中加入稀硫酸
C．向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液
D．向盐酸和FeCl3的混合液中加入NaOH溶液
11．有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果将三种金属分别加入稀盐酸中，只有X表面产生氢气．据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A．X、Z、YB．Z、X、YC．Y、Z、XD．Y、X、Z
12．乙醇不完全燃烧时产生CO、CO2和H2O。依据下表数据分析得出的结论中，不正确的是：
A．表中的a值为1.4B．在化学反应前后碳元素质量一定相等
C．参加反应的乙醇和氧气的质量比为3：4D．生成的CO和CO2分子个数比为1：3
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．同学们，再过一个月你们即将离校，那一天（2019年6月21日）也是中国农历二十四节气中的“夏至”，寓意：炎热将至。
（1）俗语说：“冬至饺子夏至面”，一般东北人比较爱吃的面有打卤面和炸酱面等。打卤面中主要营养成分的化学式为①___________，卤一般为茄子肉丁或尖椒肉丝，这两种卤中富含的较多的营养素是（除水外）②____________________，除此之外卤子中往往比普通菜中加入的食盐更多，食盐中富含的主要营养素有些能够调节人体的新陈代谢，促进身体健康，有的还是③____________。
（2）夏至是多种春播作物追肥的重要时期。为使辣椒、茄子等作物的茎、叶生长茂盛，且增强抗旱能力，需要追加的一种化肥是（填名称）①________；高温、潮湿的夏天是病虫多发的季节，所以菜农还常常再提前施加氯化钾，它不仅能促进作物生长，还能②________。
14．下图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
NaCl的溶解度随温度变化的规律是_________________。30℃时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为__________（只列计算式，不需要计算结果）。60℃时，10g NaCl和90g KNO3完全溶解于100g蒸馏水， 冷却到30℃后，_________（“有”或“没有”）NaCl析出，有_______g KNO3结晶析出。
15．生活中处处有化学，回答下列问题：
（1）引起酸雨的主要气体是_____。
（2）自来水生产过程中加液氯的作用是_____。
（3）能增大接触面积，易充分燃烧的是_____（选填“煤块”或“煤粉”）。
（4）打开雪碧瓶盖冒气泡，是因为气体的溶解度随着_____而减小。
（5）乙烯（C2H4）常用作水果催熟剂，乙烯由_____种元素组成，0.5mlC2H4 中约含有_____个碳原子，_____克氢元素。
16．新版《生活饮用水卫生标准》(简称新国标)中水质检测指标从原来的35项增加到106项，消毒剂由1项增至4项，加入了对用臭氧、二氧化氯和氯胺消毒的规定。臭氧(O3)在消毒过程中转化为氧气。臭氧转化为氧气属于____________(填“物理”或者“化学”)变化。二氧化氯消毒过程中产生的次氯酸根离子(ClO－)也有消毒作用。ClO－中氯元素的化合价为_______价。液态氯气在溶于水时会反应生成盐酸和次氯酸(HClO)，也可以做消毒剂，请写出该反应的化学方程式_______________________________________。氯胺的化学式是NH2Cl，用氯胺消毒时，反应的化学方程式是NH2Cl+X=NH3+HClO，其中X的化学式为_______________。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．用W形玻璃管完成下列实验。
（1）探究微粒的性质
如图1，向玻璃管左端加入试剂X，观察到无色酚酞试液变红，湿润的红色石蕊试纸变蓝，试剂X可能是_____________。从微观角度解释上述现象：____________。
（2）探究燃烧条件，并粗略测定空气中氧气的含量
如图2，在玻璃管中放置足量的红磷和白磷，塞好橡皮塞，关闭K，观察到红磷不燃烧而白磷燃烧。产生上述现象的原因是_____________。若要继续测定空气中氧气的含量，还需进行的操作：__________________，测量相关数据。
18．下列是初中化学常见的仪器和装置，请回答相关问题。
B装置中仪器X的名称：____________。若用装置A制取氧气，收集较纯净的氧气选择的收集装置是____，若用装置D收集氧气，验满的方法是______。写出此装置制取氧气的化学方程式：___________。若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，发生装置从B、C中选择，最佳的是___(填字母序号)，理由是_________________________（写出一条即可）。若用装有浓硫酸的F装置干燥氢气，气体应从_____（填“a”或“b”）端进。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质不参加反应）。实验数据记录如下:
请回答下列问题:
（1）a = ________。
（2）受热分解的氯酸钾的质量为____（精确到0.1g）。
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
A、由图示信息可知，等质量的煤和天然气充分燃烧，产生CO2的量接近，但产生SO2的量却相差较大，正确；B、二氧化硫是造成酸雨的主要气体，而二氧化碳不会导致酸雨，而是导致温室效应，错误；C．煤、天然气及石油等是重要的化石燃料，属于不可再生能源，正确；D、由图示可知，提倡将煤改为天然气作燃料，可以减少二氧化硫的排放，有利于改善空气质量，正确。故选B。
2、C
【解析】
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
【详解】
A、NaOH是含有金属元素和非金属元素的化合物，NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的，故选项错误。
B、Cu属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误。
C、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项正确。
D、K2CO3是含有金属元素和非金属元素的化合物，K2CO3是由钾离子和碳酸根离子构成的，故选项错误。
故选：C。
3、B
【解析】
A、张青莲的主要贡献是铟等原子的相对原子质量的测定，A选项不正确，不符合题意；
B、侯德榜是“侯式制碱法”的创始人，对制碱业做出重大贡献，B选项正确，符合题意；
C、屠呦呦的主要贡献是发现青蒿素，C选项不正确，不符合题意；
D、袁隆平被称为“杂交水稻之父”，主要贡献是杂交育种，D选项不正确，不符合题意。故选B。
4、B
【解析】
A、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项错误。
B、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故选项正确。
C、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项错误。
D、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项错误。
故选：B。
5、D
【解析】
A、二氧化碳不支持燃烧，不能用酒精灯点燃的方法除去，故A错误；
B、金属氧化物不会与碱反应，所以制取Fe(OH)3固体：不能将Fe2O3与NaOH溶液反应，故B错误；
C、氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，这样会把氯化钙除掉，故C错误；
D、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以证明NaOH溶液部分变质：加入过量的CaCl2溶液，观察是否有沉淀出现，过滤后再向滤液滴入酚酞溶液，观察溶液是否变红，故D正确。
故选：D。
6、D
【解析】
A、t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃，甲、乙物质的溶解度相等，所以所得溶液中溶质的质量分数相同，故A正确；
B、t1℃时，甲乙物质的溶解度相同，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，说明t1℃时甲的溶解度为60g，则乙在该温度下的溶解度为60g，故B正确；
C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以“冬日捞碱，夏日晒盐”中的碱和盐可分别对应曲线中的甲和乙，故C正确；
D、t2℃时，甲、乙两种溶液是否饱和不能确定，所以分别降温到0℃，析出晶体质量也不能确定，故D错误。
故选：D。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
7、B
【解析】
A、蛋白质主要来自于肉、蛋、奶、大豆类食品，选项错误；
B、维生素主要来自于蔬菜水果，所以葡萄主要为人体补充的营养素是维生素，选项正确；
C、无机盐主要来自饮食中的可溶性矿物质，选项错误；
D、油脂主要来自于肉类及各种油类食物，选项错误。
故选B。
8、C
【解析】
空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，所以空气中含量最多的物质是氮气，故选C。
本题难度不大，熟记空气的成分及各成分的体积分数（口诀：“氮七八氧二一，零点九四是稀气；还有两个零点三，二氧化碳和杂气”）是解答此类题的关健。
9、B
【解析】
试题分析：CaCl2溶液含HCl可通过加过量CaCO3后过滤的方法除去HCl得到CaCl2溶液，所以A正确；NaOH溶液含Ca（OH）2加过量Na2CO3溶液后过滤，滤液中含NaOH和Na2CO3，引入了新杂质，所以B错误；FeCl2溶液含CuCl2加过量铁粉、过滤，滤液中只含FeCl2溶液，所以C正确；CH4中含H2O 通过盛浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气，而浓硫酸不与甲烷反应，所以D正确。故选B。
考点： 物质除杂的考查。
10、B
【解析】
由题中信息知，A. 向一定温度下某饱和氯化钠溶液中加入氯化钾固体，溶液质量应增加。故A错误。B. 向等质量的镁、锌中加入稀硫酸。镁比锌活泼，等质量的镁、锌，镁比锌产生的气体多。故B正确。C. 向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液。氢氧化钠过量时PH＞7. D. 向盐酸和FeCl3的混合液中加入NaOH溶液，先没有沉淀，后才生成沉淀。故D错误。
点睛∶本题主要考查实验过程与图象描述。
11、A
【解析】
试题分析：根据金属活动性顺序的意义进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；Y在自然界主要以单质形式存在，说明其性质稳定．
解：由题意可知，X、Y、Z三种金属中只有Y在自然界中主要以单质形式存在，说明Y的活动性最弱；把X、YZ分别加入稀盐酸中，X表面产生气泡而YZ没有．说明金属的活动性X＞Z，故三种金属的活动性由强到弱的顺序为X、Z、Y．
故选A．
12、C
【解析】
A、根据质量守恒定律可知，a=6.6+8.8-2-6.6-5.4=1.4，选项说法正确；
B、根据质量守恒定律可知，在化学反应前后碳元素质量一定相等，选项说法正确；
C、参加反应的乙醇和氧气的质量比为（6.6-2）g：8.8g=4.6：8.8≠3:4，选项说法错误；
D、生成的CO和CO2分子个数比为=1：3，故选项说法正确。故选C。
解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、（C6H10O5）n 维生素、蛋白质 构成人体组织的重要材料 磷铵 保证各种代谢过程的顺利进行，增强植物抗倒伏和抗病虫害能力
【解析】
（1）打卤面中主要营养成分是淀粉，淀粉的化学式为（C6H10O5）n；打卤面中的卤一般为茄子肉丁或尖椒肉丝，这两种卤中富含的较多的营养素是（除水外）维生素、蛋白质，除此之外卤子中往往比普通菜中加入的食盐更多，食盐中富含的主要营养素有些能够调节人体的新陈代谢，促进身体健康，有的还是构成人体组织的重要材料；
（2）使辣椒、茄子等作物的茎、叶生长茂盛，且增强抗旱能力，需要追加磷肥，如磷铵，高温、潮湿的夏天是病虫多发的季节，所以菜农还常常再施加氯化钾，它不仅能促进作物生长，还能保证各种代谢过程的顺利进行，增强抗倒伏和抗病虫害能力。
14、NaCl 溶解度受温度影响较小，随温度的升高而升高 没有 44.2
【解析】
（1）由给出的溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度曲线是“平缓”型，就是温度升高，NaCl的溶解度增大较小，但是依旧是随温度的升高而增大；
（2)根据KNO3 在30℃时的溶解度为45.8g，在物质形成饱和溶液时，溶质的质量分数最大，质量分数是。
（3）对于氯化钠，60℃时溶解度为37.5g，30℃时的溶解度36g，所以10g的氯化钠在100g水中没有形成饱和溶液，因此不会析出NaCl晶体。对于硝酸钾，60℃时溶解度大于90g，所以是不饱和溶液， 30℃时的溶解度为45.8g，此时是过饱和溶液，而且会析出硝酸钾晶体（90-45.8）g=44.2g
15、SO2、NO2 杀菌消毒 煤粉 压强变小 2 6.02×1023 2
【解析】
（1）酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成，引起酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮。
（2）加入液氯时，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸能杀菌消毒，故自来水生产中加入液氯的作用是杀菌消毒。
（3）能增大接触面积，易充分燃烧的是煤粉；
（4）雪碧饮料是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开雪碧饮料的瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小．
（5）乙烯（C2H4）是由碳氢2种元素组成；一个乙烯分子中含有2个碳原子，则0.5ml乙烯分子中约含有6.02×1023个碳原子，含氢元素的质量为：0.5ml×4×1g/ml=2g；
16、化学 +1 H2O
【解析】
物理变化：没有新的物质生成的变化，化学变化：有新的物质生成的变化；原子团中各元素的化合价的代数和等于原子团对应的离子所带的电荷数，根据质量守恒定律，反应前后原子个数相等。
【详解】
(1) 化学变化是有新的物质生成的变化，臭氧转化为氧气有新物质氧气生成，故属于化学变化。
(2) 原子团中各元素的化合价的代数和等于原子团对应的离子所带的电荷数，设氯元素的化合价为x，则，则，故中氯元素的化合价为+1价。液态氯气在溶于水时会反应生成盐酸和次氯酸(HClO)，也可以做消毒剂，反应的化学方程式为
。
(3)氯胺的化学式是NH2Cl，用氯胺消毒时，反应的化学方程式是NH2Cl+X=NH3+HClO，根据质量守恒定律，反应前后原子个数相等，反应后氮原子1个，氢原子4个，氯原子1个，氧原子1个，反应前氯原子1个，氮原子1个，氢原子2个，故X的化学式为。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、浓氨水 氨分子不停地做无规则运动，使氨分子扩散到玻璃管右端指示剂上 温度达到白磷的着火点，而没有达到红磷的着火点 冷却至室温，打开 K，待水充分进入玻璃管后
【解析】
碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使红色石蕊试纸变蓝，向玻璃管左端加入试剂X，观察到无色酚酞试液变红，湿润的红色石蕊试纸变蓝，试剂X可能是浓氨水，浓氨水具有挥发性，挥发出氨气分子，分子总是在不断运动，氨气分子因运动而进入酚酞溶液中，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，氨气分子接触到湿润的红色石蕊试纸，使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【详解】
（1）碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使红色石蕊试纸变蓝，向玻璃管左端加入试剂X，观察到无色酚酞试液变红，湿润的红色石蕊试纸变蓝，试剂X可能是浓氨水。浓氨水具有挥发性，挥发出氨气分子，分子总是在不断运动，使氨分子扩散到玻璃管右端指示剂上。
（2）在玻璃管中放置足量的红磷和白磷，塞好橡皮塞，关闭K，观察到红磷不燃烧而白磷燃烧。产生上述现象的原因是温度达到白磷的着火点，而没有达到红磷的着火点。若要继续测定空气中氧气的含量，还需进行的操作冷却至室温，打开 K，待水充分进入玻璃管后，测量相关数据。
燃烧条件：物质是可燃物，有氧气，达到可燃物的着火点。
18、长颈漏斗 E 将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若复燃，说明氧气已收集满。 C 控制反应物的量 a
【解析】
（1）长颈漏斗方便加液体药品，B装置中仪器X的名称为分液漏斗；
（2）A装置为固体加热装置，若用装置A制取氧气，即用高锰酸钾在加热条件下制取氧气，要收集较纯净的氧气，应该用排水法收集，所以收集装置选用E；若用装置D收集氧气，验满的方法为将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若复燃，说明氧气已收集满，该方法制取氧气的化学方程式：。
（3）实验室用过氧化氢制取氧气时，是液体和固体常温下制取气体，所以发生装置从B、C中选择，最佳的是C，该装置可以控制反应物的量；
（4）若用装有浓硫酸的F装置干燥氢气，气体应从长管，即a端进。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、4.5 12.3g
【解析】
解：二氧化锰的质量为18.2g+4.8g-18.5g=4.5g
由于是充分反应，所以是氯酸钾完全分解，设原固体混合物中氯酸钾的质量为x


故答案： 4.5，12.3g
物质
杂质
除杂质的方法
A．CaCl2溶液
HCl
过量CaCO3、过滤
B．NaOH溶液
Ca(OH)2
过量Na2CO3溶液过滤
C．FeCl2溶液
CuCl2
过量铁粉、过滤
D．CH4
H2O
通过盛浓硫酸的洗气瓶
物质
乙醇
氧气
二氧化碳
水
一氧化碳
反应前质量/g
6.6
8.8
0
0
0
反应后质量/g
2
0
6.6
5.4
a