2026年湖北省荆州市中考化学全真模拟试卷（含答案解析）

这是一份2026年湖北省荆州市中考化学全真模拟试卷（含答案解析），文件包含江西省吉安市2024-2025学年高三上学期期末语文试题Word版含解析docx、江西省吉安市2024-2025学年高三上学期期末语文试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共32页， 欢迎下载使用。
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．下列四个图像的变化趋势，能正确体现对应操作的是（ ）
A．向稀硫酸中加水
B．将浓盐酸敞开口放置在空气中
C．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合固体
D．向一定质量的氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸
2．下列排列顺序错误的是
A．地壳中元素的含量:
B．空气中物质含量:
C．溶液的pH:
D．物质的溶解性:
3．归纳与反思是学习化学的重要环节。下列各项归纳完全正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．图中“→”表示甲在一定条件下可以转化成乙，“—”表示相连的物质在一定条件下可以发生反应，甲、乙、丙、丁分别表示一氧化碳、碳、氧气、二氧化碳中的某一物质，下列说法正确的是
A．甲一定是一氧化碳B．乙一定不是二氧化碳
C．丙可能是碳或氧气D．丁可能是碳或二氧化碳
5．下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是( )
A．H2SO4 Na2O C COB．Mg(OH)2 CuSO4 C CO2
C．KOH HNO3 O2 SO3D．HCl NaOH O2 P2O5
6．“一带一路”是跨越时空的宏伟构思，赋予古丝绸之路崭新的时代内涵．古丝绸之路将中国的发明和技术传送的到国外．下列不涉及化学变化的是（ ）
A．稻草造纸 B．使用火药 C．蚕丝织布 D．冶炼金属
7．垃圾分类回收是现代文明生活新时尚，下列有关说法不正确的是( )
A．塑料难于降解，会造成白色污染
B．废电池、荧光灯管属于有害垃圾，需要专门回收
C．餐厨垃圾属于可回收垃圾
D．当我们看到标志时，说明该物品可回收
8．某一无色溶液具有如下性质：①使无色酚酞试液变红；②与硫酸铜溶液反应可产生蓝色沉淀；③与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，据以上推断，此溶液是
A．氢氧化钠溶液B．澄清石灰水C．氯化钙溶液D．盐酸
9．下列鉴别物质的方案不能达到实验目的是
A．AB．BC．CD．D
10． “水培”是一种室内植物无土栽培方式，又名“营养液培”。配制菠菜营养液时需要用到下列物质，其中属于复合肥料的是（ ）
A．H2OB．（NH4）2SO4C．KH2PO4D．Ca（NO3）2
11．甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，则下列有关说法中不正确的是()
A．60°C时，甲、乙、丙的饱和溶液中溶质质量分数大小关系为甲>乙>丙
B．若将20°C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40°C(不考虑水的蒸发)，可析出晶体的是丙
C．若甲物质为硝酸伸，则丙物质为氢氧化钙
D．从甲和乙的混合物中提纯甲的步骤是①溶解，②加热浓缩成热饱和溶液，③降温结晶，④过滤，⑤冷水洗涤，⑥干燥
12．下列图像能正确反应对应关系的是
A．等质量、等浓度稀硫酸中加入不同的金属
B．盐酸、氯化铜混合液中加入氢氧化钾溶液
C．稀释氢氧化钠溶液
D．高温煅烧一定质量的石灰石
13．某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水。下列说法不正确的是
A．该纯净物中含有C、H元素，不含O元素
B．该反应中和的质量比为14：11
C．该反应中和的分子数之比为7：6
D．该纯净物中C、H原子的个数比为1：4
14．误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是( )
A．用量筒量取10mL水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小
B．测定溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，会导致测出的pH偏大
C．测定空气中氧气的体积分数，铜粉的量不足，会导致测出氧气的体积分数偏小
D．配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，会导致氯化钠的质量分数偏大
15．如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，如图中甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且相连物之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是（ ）
A．当甲为氯化铵时，X可以为氢氧化钾
B．当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，X一定不可能为碳酸钠
C．当X为氧气时，甲、乙、丙可以为氢气、红磷、葡萄糖
D．当X为稀盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、氢氧化铜、硝酸银
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．某蔬菜基地在种植蔬菜时，常采用下列方法。施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。
①下列化肥中，属于氮肥的是_____(填字母)。
A 碳酸氢铵(NH4HCO3)
B 草木灰(主要成分K2CO3)
C 磷矿粉[Ca3(PO4)2]
②草木灰呈碱性，你认为它_____(填“能”或“不能”)与所选的氮肥混合施用。理由：_____。用大棚种植蔬菜时，常向大棚中补充气体肥料CO2。
①目的是促进绿色植物的_____作用。
②若提供的气体肥料CO2中混有少量的SO2，为了除去SO2，现设计以下两种方法。
甲方法：将气体通过足量的碳酸氢钠溶液。
乙方法：将气体通过足量的氢氧化钠溶液。
[提供资料] CO2与NaHCO3不会发生反应；
SO2＋2NaHCO3===Na2SO3＋H2O＋2CO2；SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。
请你利用提供的资料和所学的知识分析：上述_____方法可行(填“甲”或“乙”)，理由是_____。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）我国古代在认识、改造和应用物质方面有着辉熄的历史。
①东晋《抱朴子》中记载:“以曾青涂铁铁赤色如铜”(“曾青”即硫酸铜溶液)。
②战国《周礼》中记载。“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳，主要成分是碳酸钙)。将“灰"溶于水可制得沤浸树皮脱胶的碱液。
③元代《庚道集》中记载“点铜皮银"(即单质铜与砷熔合形成银白色的物质)。
请运用你学过的化学知识回答下列问题:①中发生反应的化学方程式为 ：___________________。②中涉及的两种反应类型是_________和________。将“灰”溶于水实际是生石灰与水反应生成___________(填物质的俗名),该变化中明显的实验现象是放出__________。工业上用“灰"溶于水后制得的碱液与纯碱反应，可得到烧碱,写出用纯碱制烧碱的化学方程式：_____________________。 ③中的“银”_____(选填“属于”或“不属于”合金。下列有关合金的说法正确的是___ . (填字母序号)。
A合金不是单质 B合金中一定不含非金属 C合金属于金属材料
D合金与其组分金属相比，熔点升高 E合金与其组分金属相比硬度增大某工厂欲从只含有溶质CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其简要工业流程如下图所示:
①操作a、b的名称分别是_________、___________；实验室中,这两种操作都要用到的玻璃仪器是_______。
②上述流程中A物质是___________。
③写出上述流程中加入适量酸时反应的化学方程式:_______________。金属矿物的储量有限，而且不能再生。保护金属资源的有效途径除防止金属的锈蚀外，还有______________(写出一条即可)。
18．（8分）化学与人类生产生活息息相关。下列物质的性质与应用关系不正确的是_____。
A 氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来除油污
B 人体缺少必需微量元素会得病，应合理补充微量元素
C 中和反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是中和反应
D 熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤兴趣小组的同学借助无色酚酞溶液验证氢氧化钠和盐酸确实发生了反应，反应后溶液呈无色，甲同学认为氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，乙同学认为甲同学的说法不准确，你觉得呢？说出你的猜想，并证明_____。为探究一氧化碳还原氧化铁的实验，同学们设计如图的实验，并查阅了相关资料，仔细思考，回答下列问题。
草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4•3H2OCO2↑+CO↑+4H2O
①D装置的化学反应方程式为_____。
②进入D装置的气体是纯净、干燥的CO，则A、C装置中的试剂依次是_____、_____ （填名称）。
③请指出上述实验装置的一个明显缺陷，怎样改进实验装置_____。将10g的铜一锌合金放入试管中，向其中加入49g质量分数为20%的稀硫酸，恰好完全反应，求：①生成氢气的质量_____。②样品中锌的质量分数_____。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）科学探究是学习化学重要而有效的学习方式。某化学兴趣小组的同学以酸碱盐为专题进行了以下几个探究实验。
如图1是某同学设计的探究酸与碱反应的实验，请回答：
①写出该反应的化学方程式____________。
②该实验过程没有明显现象，他向反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液不变色。要确定反应后溶液的成分，可供选用的试剂有：石蕊溶液、氧化铜固体、碳酸钠溶液和氯化钡溶液，你认为什么试剂不能达到实验目的？_______在做活泼金属与酸反应的实验中，某同学误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到金属铝中，结果发现也有气泡产生，查阅资料可知：铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏铝酸钠（ NaAlO2），该化学方程式为____________。某化学小组通过以下在溶液中进行的实验，探究复分解反应发生的条件。
a．HCl与Ca（OH）2
b．H2SO4与K2CO3
c．NaOH与CuSO4
d．Ba（NO3）2与Na2SO4
e．Na2CO3与KOH
①以上实验中，不能发生复分解反应的是___。
②实验c中可观察到的现象是________。如图2是某同学配制150g溶质质量分数为7%的氯化钠溶液的操作过程。
上述操作中有一步错误，该错误会导致所配制溶液的溶质质量分数___7%（“＞”、“＜”或“=”）；上述操作正确的顺序为_______。为测定部分变质的烧碱中氢氧化钠的质量分数，称取该固体样品10g，加入50g稀盐酸中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为57.8g。计算：该样品中氢氧化钠的质量分数________。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、C
【解析】
A、稀硫酸的pH小于7，向稀硫酸中加水，溶液的pH逐渐增大，无限的接近于7，不会大于7，A选项图像变化不正确，不符合题意；
B、氯化氢具有挥发性，将浓盐酸敞开口放置在空气中，溶质氯化氢的量逐渐减小，溶质的质量分数逐渐减小，B选项图像变化不正确，不符合题意；
C、加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合固体，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应前氧气的质量0，反应过程中氧气的质量增加，完全反应后质量不变，图像从原点开始，先上升后成一条水平直线，C选项图像变化正确，符合题意；
D、向一定质量的氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸，氢氧化钾与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，硝酸钡与硫酸或硫酸钾反应均生成硫酸钡沉淀，故一开始就会生成沉淀，D选项图像变化不正确，不符合题意。故选C。
2、A
【解析】
A、地壳中元素含量由多到少依次为：O、Si、Al、Fe、Ca，符合题意；
B、空气中物质含量由多到少依次为：N2、O2、稀有气体、CO2，不符合题意；
C、肥皂水显碱性，pH>7，食盐水为中性，pH=7，汽水显酸性，pH乙>丙。根据一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度越大，质量分数越大可知，它们的饱和溶液中溶质质量分数大小关系为甲>乙>丙，故A正确；
B、甲、乙的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小。若将20°C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40°C(不考虑水的蒸发)，可析出晶体的是丙，故B正确；
C、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。若甲为硝酸钾，但丙不是氢氧化钙，氢氧化钙是微溶性物质，20°C溶解度小于1 g，与丙不相符，故C错误；
D、甲、乙的溶解度随温度升高而增大，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小。从甲和乙的混合物中提纯中的步骤是①溶解，②加热浓缩成热饱和溶液，③降温结晶，④过滤，⑤冷水洗涤，⑥干燥。故D正确。故选C。
一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=。
12、A
【解析】
A、稀硫酸是等质量且等质量分数，硫酸的质量是相同的，铝和镁的质量是足量的，稀硫酸一定会反应完，由于产生氢气的氢元素全部来自硫酸，所以生成氢气质量相等；铝和镁与稀硫酸反应化学方程式分别为：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑，Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑，根据化学方程式可知，每18份质量铝可生成2份质量的氢气，每24份质量镁可生成2份质量的氢气，所以消耗等质量的金属时，铝产生的氢气多，图像与事实相符，故选项A正确；
B、向盐酸、氯化铜的混合液中加入氢氧化钾溶液，开始加入的氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，没有沉淀生成，当盐酸反应完，加入的氢氧化钾与氯化铜反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，故选项B不正确；
C、向氢氧化钠溶液中不断加水稀释，最终溶液的pH不会小于7，故选项C不正确；
D、高温煅烧一定质量的石灰石，开始煅烧的时候，固体碳酸钙不会分解，固体中钙元素的质量分数不变，煅烧一段时间后，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，固体中钙元素的质量分数才会增大，故选项D不正确。
故选：A。
13、D
【解析】
某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，
A.根据质量守恒定律可知二氧化碳中的碳元素，水中氢元素一定来源于有机物，碳元素的质量为2.4g，氢元素的质量为0.6g，所以该纯净物中只含有碳氢元素不含有氧元素，是正确的叙述；
B.该反应中参加反应的氧气的质量为：8.8g+5.4g-3g=11.2g；该反应中O2和CO2的质量比为14：11是正确的叙述；
C.有参加反应的氧气的质量和生成的水的质量可知反应中O2和H2O的分子数之比（11.2g/32）:（5.4g/18）=7：6，是正确的叙述；
D.该纯净物中C、H原子的个数比为（2.4g/12）:（0.6g/1）=1:3，故是错误的叙述，故选D。
14、C
【解析】A、用量筒量取液体的体积时，视线要与凹液面最低处相平，如仰视读数，则会导致水的实际体积偏大，错误；
B、测定溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，对于酸性溶液，pH变大，对于碱性溶液，pH会降低，错误；
C、若铜粉的量不足，则空气中的氧气不能完全耗尽，故测量结果偏低，正确；
D、配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，相当于氯化钠的质量偏小，故会导致氯化钠的质量分数偏小，错误。故选C。
15、A
【解析】
A中，氯化铵可与氢氧化钾反应放出氨气，氢氧化钾属于碱，乙和丙可为非金属氧化物（如二氧化碳等）或酸（盐酸、硫酸等），故A正确；B中，三物质可分别为盐酸（或硫酸等）、氢氧化钡（或氢氧化钙等）、氯化钙（或氯化钡、硝酸钙等），这些物质都可以与碳酸钠反应．故X也可以是碳酸钠，B错误；C中，氢气和红磷都属于单质，不合题意，C错误；D中铜与稀盐酸不反应，故错误．
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、 (1)①A ②不能 二者混合施用会生成氨气，降低肥效
(2)①光合 ②甲 CO2与NaHCO3不会发生反应，SO2与NaHCO3能反应，不但能除去SO2，而且还能增加CO2的含量，并且CO2可以与NaOH反应，不符合要求
【解析】
试题分析：（1）①碳酸氢铵(NH4HCO3)只含植物需要的营养元素氮元素，为氮肥。
②碳酸氢铵为铵态氮肥，能与碱性物质反应生成氨气，所以不能与碱性物质混合施用。草木灰呈碱性，所以二者不能混合施用，以防二者反应生成氨气，降低肥效。
（2）①二氧化碳充足，可促进植物的光合作用。
②NaHCO3与CO2不反应，与SO2反应，不但能除去SO2，而且还能增加CO2的含量。所以甲可行。
二氧化碳能与氢氧化钠反应，所以乙不可行。
考点：化肥的种类、碱的化学性质
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 化合反应 分解反应 熟石灰 热量 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH 属于 ACE 过滤 蒸发 烧杯、玻璃棒、漏斗 铁 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 回收利用废旧金属
【解析】
（1）由“以曾青涂铁铁赤色如铜” 可知该反应的反应为硫酸铜和铁，反应方程式为CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，故答案为CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；
（2）由“煤饼烧蛎房成灰”可知发生了如下化学反应：C+O2 CO2,属于化合反应，CaCO3 CaO+CO2↑,属于分解反应；生石灰与水反应的反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，生成物的俗称叫熟石灰，该反应过程中溶液温度会升高，是放热反应，纯碱是碳酸钠，烧碱是氢氧化钠，纯碱制烧碱的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；故答案为化合反应；分解反应；熟石灰；放热；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH。
（3）这里的“银”是铜与砷熔合形成银白色的物质，属于合金；合金是由金属与金属或者金属与非金属混合形成的具有金属特性的金属材料，属于混合物，合金与其组成金属相比，熔点降低、硬度增大，故选项A、C、E符合题意。故答案为不属于；ACE。
（4）
①经过操作a能得到固体和液体，故a操作为过滤，从液体中得到晶体可以通过蒸发溶液得到，故b是蒸发操作，所用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、漏斗；故答案为过滤；蒸发；烧杯、玻璃棒、漏斗；
②铁的金属性比铜强，可置换出硫酸铜中的铜，为使硫酸铜全部反应必须加过量的铁，所以过量的A是铁；故答案为铁；
③铁能溶解于酸，所以加稀硫酸可除去铜中的铁，所以加入适量酸是稀硫酸.通过操作a后，可以得到单质铜和硫酸亚铁溶液.有关反应的反应方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。故答案为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
（5）保护金属资源的有效途径除防止金属的锈蚀外，还可以回收利用废旧金属。故答案为回收利用废旧金属。
在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成盐和氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，故要回收铜得到硫酸亚铁，可以加入铁；铁能溶解于酸，所以加稀硫酸可除去铜中的铁.然后据此解题.
18、C 甲同学的说法是不准确的。盐酸可能过量，取少量反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红色，说明盐酸过量 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 氢氧化钠溶液 浓硫酸 缺少尾气处理装置，应该在F装置末端放一燃着的酒精灯 0.2g 65%
【解析】
（1）A．氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用作炉具清洁剂，可用来除油污，故选项A说法正确；
B．微量元素缺乏会发生一定的病变，所以要合理摄入，故选项B说法正确；
C．酸和碱作用生成盐和水，这样的反应叫中和反应，但并不是所有生成盐和水的反应都是中和反应，故选项C错误；
D．农业中常用熟石灰来改良酸性土壤，故选项D说法正确；
（2）无色酚酞溶液在中性和酸性的条件下都是无色的，反应后溶液呈无色可能是恰好完全反应也可能盐酸过量，故甲同学的说法是不准确的。猜想盐酸可能过量，取少量反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红色，说明盐酸过量；
（3）①反应物是一氧化碳和氧化铁，反应条件是高温，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
②要除去二氧化碳和水蒸气防止对实验结果的影响，故A、C装置中的试剂依次是：氢氧化钠溶液 浓硫酸；
③尾气中含有未完全反应的一氧化碳，直接进入空气会污染环境，故实验装置的一个明显缺陷缺少尾气处理装置，应该在F装置末端放一燃着的酒精灯；
（4）49g质量分数为20%的稀硫酸中含溶质的质量为：
49g×20%＝9.8g
设生成氢气的质量为x，样品中锌的质量为y。
样品中锌的质量分数为：
=65%
答：①生成氢气的质量为0.2g；
②样品中锌的质量分数为65%。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；氯化钡溶液；2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；e，生成蓝色沉淀；＜，②①⑤③④；该样品中氢氧化钠的质量分数47%。
【解析】
解：(1)①稀硫酸与氢氧化钠发生了中和反应生成了硫酸钠和水，该反应的化学方程式：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；②该实验过程没有明显现象，他向反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明了溶液中没有氢氧化钠，溶液显酸性或中性。通过加入石蕊溶液、氧化铜固体、碳酸钠溶液，能检验出是否含有硫酸，由于稀硫酸、硫酸钠都能与氯化钡溶液反应生成了白色沉淀，所以氯化钡溶液不能达到实验目的；
(2)铝能与氢氧化钠和水发生反应，生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种相对分子质量最小的气体单质（氢气），则该反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
(3)①以上实验中，Na2CO3与KOH没有沉淀生成，不能发生复分解反应；②实验c中氢氧化钠与硫酸铜反应生成了氢氧化铜蓝色沉淀，可观察到的现象是生成蓝色沉淀；
(4)上述操作中有一步错误，该错误是称量物放在右盘，致使称量的氯化钠偏少，会导致所配制溶液的溶质质量分数＜7%；上述操作是步骤是计算、称量、量取和溶解，所以正确的顺序为：②①⑤③④；
(5)生成的二氧化眼的质量为：10g+50g-57.8g=2.2g，生碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g

x=5.3g
样品中氢氧化钠的质量分数是：×100%=47%。
A操作顺序
B物质的鉴别
制取氧气停止加热时，先熄灭酒精灯，后撤导管
CO还原氧化铜时，应先通入CO，后加热
软水和硬水——肥皂水
鉴别二氧化碳和氧气——闻气味
C物质性质和途径
D能源与环境
稀有气体作保护气，因为化学性质稳定
CO用于冶炼金属，因为具有还原性
使用氢气能源——无污染
使用乙醇汽油——无污染
选项
需鉴别的物质
主要实验操作
A
硬水和蒸馏水
滴加肥皂水观察现象
B
棉纱线和羊毛线
点燃并闻气味
C
稀盐酸和稀硫酸
滴加石蕊试液观察现象
D
固体 NaOH、NH4NO3、NaCl
加水溶解测温度