湖北省黄石市2025-2026学年中考二模化学试题（含答案解析）

这是一份湖北省黄石市2025-2026学年中考二模化学试题（含答案解析），共11页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，下列有关实验方案设计正确的是，下列过程一定包含化学变化的是等内容，欢迎下载使用。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是 。
A．Fe、Cu、H2SO4溶液
B．Cu、Ag、FeSO4溶液
C．Fe、Ag、CuSO4溶液
D．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液
2．如图中的四个图象分别表示四个变化中的数量关系，下列说法与图象不相符的是
A．将足量的碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸中
B．将盐酸逐渐加入氧化铜中，n点和m点对应溶液中铜元素质量相等
C．向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸
D．t2℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶剂最少的是a
3．化学与生活、材料、能源关系密切。下列说法错误的是
A．甲醛能使蛋白质生理活性消失，生活中常用甲醛来杀菌消毒
B．人体缺乏维生素A会引起夜盲症
C．钢筋混凝土是常见的复合材料
D．燃料燃烧时提供充足的氧气能够节约能源
4．下图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种不同质子数的原子，其中可能表示氧化物的是（ ）
A．B．
C．D．
5．下图可表示一定条件下发生的某个化学反应，下列说法正确的
A．该反应前后分子、原子个数都不变B．该反应中各物质都为化合物
C．该反应不符合质量守恒定律D．该反应为置换反应
6．反应是工业制硫酸过程中用到的一个重要反应，关于产物X的下列说法不正确的是
A．它是常见的大气污染物之一
B．它是一种氧化物
C．X中含有硫元素的化合价为+4价
D．在常温下它是无色无味的气体
7．下列有关实验方案设计正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．如图所示，以澄清石灰水为例的反应关系体现了碱的化学性质。下列说法不正确的是（ ）
A．反应①中石蕊溶液变为蓝色；
B．反应②可用于检验二氧化碳
C．工业上用X溶液跟反应制得烧碱
D．反应④的基本反应类型是置换反应
9．下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的总质量与反应前溶液的总质量相比减小的是
A．稀盐酸和硝酸银溶液
B．氢氧化镁和稀盐酸
C．锌和硝酸铜溶液
D．氯化钠和稀硫酸
10．下列过程一定包含化学变化的是：
A．海水晒盐B．火力发电C．滴水成冰D．木已成舟
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．化学可以帮助我们认识身边的物质。现有： A．熟石灰 B．氧气 C．干冰 D．碳酸氢钠，选择相应物质的字母填空：
（1）用于人工降雨_____。
（2）供给动植物呼吸_____。
（3）用于中和酸性土壤_____。
（4）蒸馒头时用作发酵粉的是_____。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．向盛有193.8g硫酸铜溶液的烧杯中，逐滴加入质量分数为8%的氧氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氧氧化钠溶液的质量关系如图所示。(化学方程式为 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4)，请计算：
恰好完全反应时生成沉淀的质量。恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．二氧化碳与金属钠反应生成金刚石和碳酸钠的化学方程式为3CO2＋4NaC＋2Na2CO3。在很多情况下，人们希望能够较快地溶解某些固体物质。某课外小组需一定溶质质量分数的硝酸钾溶液做实验，怎样使已结块的硝酸钾固体尽快溶于水中？请提出你的操作建议。
建议1：________________________________________________________________________；
建议2：________________________________________________________________________。某同学为验证汽水(用塑料瓶盛装)里溶有二氧化碳气体，它需将气体通入澄清的石灰水中。为使气体能迅速逸出，可采用的方法有________、________________。
14．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
该反应中B和D两种物质变化的质量比为_____；该反应所属的基本反应类型是_____．
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．某研究性学习小组在验证“镁条与稀盐酸”的实验时，发现一个意外现象：将镁条放入稀盐酸中，除了有气泡产生外，同时出现灰白色浑浊的异常现象．写出镁条与稀盐酸反应的化学方程式______．什么原因导致有灰白色浑浊物出现呢？（使用等体积等浓度的稀盐酸）
根据上述实验得知，产生灰白色浑浊与镁条长度的关系是______．灰白色沉淀是什么？甲认为灰白色沉淀为碳酸镁（MgCO3），其他同学认为不需要实验就能否定甲的猜想，理由是______．
乙认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体．丙认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒．
取试管中的上层清液，加入适量的氯化镁固体，氯化镁固体______（选填“溶解”或“不溶解”），故乙同学猜想错误；在反应后灰白色固体中加入盐酸，无气泡产生，故甲同学的猜想______（“合理”或“不合理‘）．
丁同学测出镁条与稀盐酸反应pH的变化情况如表：
根据此表，写出你得出的两个结论分别是：
①______；②______．
结果探究得知：生成的灰白色固体为不同化学组成的碱式氯化镁的混合物．
16．镁条在空气中久置表面会变黑。某小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件。
【查阅资料】常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与O2发生化合反应。
【猜想与假设】常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。
【进行实验】通过控制与镁条接触的物质，利用右图装置（镁条长度为3cm，试管容积为20mL），分别进行下列5个实验，并持续观察20天。
【解释与结论】实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是____________（用化学方程式表示）。实验1的目的是____________。实验3中，试管内的气体主要含有CO2、__________。得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论，依据的两个实验是___________（填编号）。由上述实验可推知，镁条变黑的条件是___________。
【反思与评价】在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是__________。欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，所需要的试剂是__________。
【定量分析】小陆同学取了实验室存放较久的1克镁条和20克稀硫酸（足量）放入一支质量为30克的试管中，看到产生较多气泡，等没有气泡后精确称量，得到试管和内容物总质量为50.92克，小陆同学认为此反应产生的全部为氢气。试帮小陆同学计算这1 克镁条中还含有多少镁？
__________
同学们经过讨论一致认为在操作和称量准确的情况下，实际含有的镁要小于计算结果。请你分析可以有原因_____________________________________
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、C
【解析】
A、药品中无银的单质或盐溶液，无法验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，故错误；
B、分别把Cu、Ag铜放入FeSO4溶液中，都不反应，无法验证Cu、Ag的金属活动性顺序，故错误；
C、分别把Fe、Ag放入CuSO4溶液，Fe能与CuSO4溶液反应，Ag不能与CuSO4溶液反应，能验证三种金属活动性顺序，故正确；
D、把Ag分别放入FeSO4溶液、CuSO4溶液中，均无明显现象出现，不能验证三种金属活动性顺序，故错误。
故选：C。
2、C
【解析】
A、相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸中的氯离子质量相等，将足量的碳酸镁和氧化镁固体分别加入盐酸完全反应，所得的氯化镁的质量相等，碳酸镁和盐酸反应的方程式为：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑，氧化镁和盐酸反应的方程式为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O。若生成等质量的氯化镁，则实际参与反应的碳酸镁与氧化镁的质量比为84:40，说法与图像相符；
B、将盐酸加入到氧化铜中，盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水。而随着盐酸的滴加，氧化铜会逐渐减小至消失，直到稀盐酸过量。n点对应的拐点，即稀盐酸和氧化铜反应恰好结束的时刻。m点对应的是稀盐酸滴加过量的状态。而无论稀盐酸是否过量，溶液中铜元素的质量始终不变，说法与图像相符；
C、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。稀硫酸和硝酸钡反应生成硝酸和硫酸钡沉淀。所以当滴入稀硫酸，就会产生沉淀物，所以沉淀物的起始点为0，说法与图像不相符；
D、t2℃时，a物质的溶解度最大，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中，a的溶液中溶剂质量最小，降温到t1℃时溶剂质量不变，因此所得溶液中溶剂最少的是a的溶液，说法与图象相符。
故选C。
3、A
【解析】
A．甲醛有毒，不能用于杀菌消毒，故错误；
B．人体缺乏维生素A会引起夜盲症，故正确；
C．钢筋混凝土是由钢筋、石子、沙子、水泥等不同性质的材料复合而成的，属于常见的复合材料，故正确；
D．燃料燃烧时提供充足的氧气能够节约能源，故正确。
故选：A。
4、A
【解析】
A、图中只含有一种分子，该图所表示的物质为纯净物，图中分子由两种不同原子构成的化合物的分子，若其中一种原子为氧原子，则该分子即为氧化物的分子，图所示物质则的氧化物，可能表示氧化物；B、图中含有两种构成不同的分子，即为两种物质的分子，该图所示的物质为混合物，不可能表示氧化物；C、图中只含有一种物质的分子，该图所示的物质为纯净物，但由于分子是由同种原子所构成的单质分子，不可能表示氧化物；D、图中含有两种构成不同的分子，即为两种物质的分子构成，该图所示的物质为混合物，不可能表示氧化物。 故选A。
点睛：
构成相同的分子为同种物质的分子，同种原子构成的分子为单质分子，不同种原子构成的分子为化合物分子。
5、D
【解析】
A由图可知，反应前后分子的个数改变，原子个数不变；B、由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；所以反应中有两种化合物，两种单质；C、所有化学变化中，原子的种类个数不变，原子的质量不变，都遵循质量守恒定律。D、一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应；选D
6、D
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应中，X中含有1个硫原子和2个氧原子，化学式为SO2。
【详解】
A. SO2是常见的大气污染物之一，故正确；
B. SO2中含有两种元素，其中一种是氧元素，属于氧化物，故正确；
C. SO2中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中元素化合价的代数和为0，含硫元素的化合价为+4价，故正确；
D. SO2在常温下它是无色有刺激性气味的气体，故错误；
故选：D。
7、A
【解析】
A、NaOH与稀盐酸反应无现象，Na2CO3与稀盐酸反应有气泡产生，正确；B、鉴别纯棉线和羊毛线，用燃烧闻气味的方法，错误；C、Na2SO4 + Ba(NO3)2 ==BaSO4↓+ 2NaNO3，引入杂质NaNO3，错误；D、二氧化碳不支持燃烧，少量的一氧化碳在二氧化碳中燃烧不起来，错误。故选A。
8、D
【解析】
澄清石灰水为氢氧化钙的水溶液，溶液呈碱性。
【详解】
A、反应①中碱性溶液使石蕊溶液变为蓝色，A选项说法正确，不符合题意；
B、反应②氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，澄清石灰水变浑浊，可用于检验二氧化碳，B选项说法正确，不符合题意；
C、反应③是碱与盐反应，若X为碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，工业上用X溶液跟反应制得烧碱，C选项说法正确，不符合题意；
D、反应④是氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，酸与碱反应生成盐和水的基本反应类型是复分解反应，D选项说法不正确，符合题意。故选D。
9、A
【解析】
A、盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应后生成沉淀，所得溶液总质量比反应前的溶液总质量减小，故符合题意；
B、氢氧化镁和稀盐酸发生中和反应生成了氯化镁和水，氢氧化镁沉淀溶解，使所得溶液总质量比反应前的溶液总质量增大，故不符合题意；
C、锌和硝酸铜溶液发生置换反应，生成铜和硝酸锌，根据反应的化学方程式可知，置换出铜的质量小于消耗锌的质量，因此所得溶液的总质量比反应前溶液的总质量增大，故不符合题意；
D、氯化钠和稀硫酸不反应，因此，所得溶液的总质量与反应前溶液的总质量相等，故不符合题意，故选A。
10、B
【解析】
试题分析：火力发电过程中有燃料的燃烧，生成新的物质，属于化学变化。故选B．
考点：物质的变化
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、C B A D
【解析】
（1）干冰易升华，则用于人工降雨干冰，故选C。
（2）氧气能供给呼吸，则供给动植物呼吸的是氧气，故选B。
（3）熟石灰和酸反应生成盐和水，则用于中和酸性土壤的是熟石灰，故选A。
（4）碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，则蒸馒头时用作发酵粉的是碳酸氢钠，故选D。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、9.8g 5%
【解析】
利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出生成的沉淀的质量和生成的硫酸钠的质量。
解：设生成氧氧化铜的质量为x，生成硫酸钠的质量为y。
CuSO4+ 2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
80 98 142
100g×8% x y
=
x=9.8g
=
y=14.2g
溶液溶质质量分数为
×100%=5%
答：恰好完全反应时生成沉淀的质量为9.8g，所得溶液中溶质的质量分数为5%。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、用玻璃棒搅拌 加热溶解 振荡 将汽水瓶放热水中
【解析】
（1）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，故为了使已结块的硝酸钾固体尽快溶于水中，可以加热或用玻璃棒搅拌。
（2）气体溶解度随温度的升高而减小，故为使汽水中的二氧化碳气体逸出可以将汽水瓶放热水中或振荡。
14、22：9 分解反应
【解析】
由表中的数据可知：C的质量减少，是反应物，参加了7.9g；BD的质量增加，是生成物，B生成了4.4g，D生成了2.7g﹣0.9g＝1.8g；因此A的质量增加，是生成物，生成了7.9g﹣4.4g+1.8g＝1.7g，因此反应后A的质量为1.7g+1.7g＝3.4g；
B和D两种物质变化的质量比为：4.4g：1.8g＝22：9；
该反应中C是反应物，ABD是生成物，该反应所属的基本反应类型是分解反应．
故答案为22：9；分解反应
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 镁条越长，产生的灰白色沉淀越多 化学反应前后元素守恒，反应前没有碳元素 溶解 不合理 随着反应的进行，溶液的pH值在不断增大 随着pH值的增加，灰白色的沉淀物逐渐增加
【解析】
镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气；其化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；故填：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
[设计实验1]由表格中的信息可知，镁条越长，产生的沉淀越多，故填：镁条越长，产生的灰白色沉淀越多
[猜想假设]碳酸镁（MgCO3）中含有碳元素，而反应物中没有碳元素，所以甲猜想错误；故填：化学反应前后元素守恒，反应前没有碳元素
[实验设计2]若乙同学猜想错误，也就是该溶液是氯化镁的不饱和溶液，所以加入氯化镁固体，氯化镁固体会溶液；该灰白色固体也可能是反应过程中生成的氧化镁，稀盐酸反应也没有气泡产生，所以甲也不合理；故填：溶解；不合理
由表格中的信息可知，随着反应的进行，溶液的pH值在不断增大；随着pH值的增加，灰白色的沉淀物逐渐增加；故填：随着反应的进行，溶液的pH值在不断增大；随着pH值的增加，灰白色的沉淀物逐渐增加
此题是一道实验探究题，解题的关键是分析实验的过程，并结合题中所给的信息结合所学相关知识对问题进行探讨与分析。
16、2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O验证氧气与镁条变黑的关系氧气，氮气2，5镁与氧气，水，二氧化碳接触氮气化学性质不活泼稀盐酸和石灰水0.96克氢气中混有二氧化碳，水蒸汽等
【解析】（1）实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O。（2）实验1的目的是验证只有氧气，没有二氧化碳和水时镁条是否会变黑。（3）实验3中，试管内的气体主要含有CO2、氧气，氮气 。（4）得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论，依据的两个实验是2，5，两者比较其它条件相同，只有二氧化碳的情况不同，且有二氧化碳的变黑，没有二氧化碳的不变黑，故证明镁条与二氧化碳有关。（5）由上述实验可推知，镁条变黑的条件是镁与氧气，水，二氧化碳接触。(6). 氮气化学性质不活泼，通常不发生化学反应，所以在猜想与假设时，可认为镁条变黑与N2无关 (7). 验证碳酸盐的方法是：将样品中加入适量稀盐酸，如果生成气体，将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明样品中有碳酸盐。 (8). 由质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以生成氢气的质量为：1克+20+30克-50.92克=0.08g，设1 克镁条中还含有镁的质量为x，
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
24 2
x 0.08g
24/x=2/0.08g x=0.96克
(9). 镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐,加入酸时会生成二氧化碳，所以氢气中混有二氧化碳，水蒸汽等，实际生成氢气的质量小于0.08g，镁的质量小于0.96g。
点睛：实验探究过程中要遵循控制变量原则，即对照的一组实验，只有研究因素不同，其它所有影响因素都要相同。
选项
实验目的
实验方案
A
检验NaOH溶液中是否含有Na2CO3
加入过量的稀盐酸，观察现象
B
鉴别纯棉线和羊毛线
观察颜色
C
除去KNO3溶液中的少量Ba(NO3)2
加入适量的Na2SO4溶液，过滤
D
除去CO2中含有的少量CO
点燃
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
1.7
2.2
7.9
0.9
反应后质量/g
待测
6.6
0
2.7
试管
A
B
C
D
镁条长度
1cm
2cm
3cm
4cm
沉淀量
无沉淀生成
少量沉淀
沉淀较多
沉淀很多
时间/min
0
2
4
6
8
10
12
14
16
18
20
…
放置过夜
溶液pH
2.0
5.8
7.4
8.0
8.6
9.0
9.3
9.6
9.8
10.0
10.0
…
10.2
实验现象
-
无沉淀生成
镁条慢慢溶解，气泡量减少，溶液变浑浊，烧杯底部灰白色沉淀逐渐增加
编号
主要实验操作
实验现象
1
先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气
再加入2mL浓硫酸
镁条始终无明显变化
2
加入2mL NaOH浓溶液
镁条始终无明显变化
3
先加入2mL浓硫酸
再通入约4mL CO2
镁条始终无明显变化
4
先加入4mL饱和Na2SO3溶液
再充满CO2
镁条始终无明显变化
5
先加入2mL蒸馏水
再通入约4mL CO2
镁条第3天开始变黑
至第20天全部变黑