2025-2026学年湖北省黄石市中考化学模拟预测试卷（含答案解析）

这是一份2025-2026学年湖北省黄石市中考化学模拟预测试卷（含答案解析），共36页。试卷主要包含了铼可用于制造卫星和火箭的外壳等内容，欢迎下载使用。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．对容器口进行磨砂处理可提高容器的密封性。下列仪器中队容器口没有进行磨砂处理的是（ ）
A．广口瓶
B．锥形瓶
C．滴瓶
D．集气瓶
2．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
3．把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中反应，过一段时间后，反应前后各物质的质量如表
下列说法正确的是（ ）
A．A和B的相对分子质量比一定为11：24B．B物质是生成物
C．C物质可能是催化剂D．反应后D的质量是13g
4．小花喝完饮料，看着易拉罐，它是铝制还是铁制的呢？在讨论时，小婷说可能是铁制的， 小静提出“我们可以先拿磁铁来吸一下”，小静同学的这一想法，属于科学探究中的( )
A．猜想与假设B．设计实验C．操作实验D．得出结论
5．下列实验方案不能达到相应实验目的的是
A．测定空气中氧气含量
B．除去氢气中所含水蒸气
C．证明分子是不断运动的
D．验证NaOH和CO2发生化学反应
6．铼(Re)可用于制造卫星和火箭的外壳。其原子核内有75个质子。铼的制取过程如下：从冶炼辉钼矿的烟道尘中获得Re2O7，与KCl反应得到高铼酸钾(KReO4)，再与氢气反应制得铼：2KReO4+7H2 ===== 2Re + 2KOH + 6H2O。下列说法不正确的是
A．铼元素属于金属元素
B．一个铼原子中核外电子数为75
C．Re2O7读作七氧化二铼
D．KReO4与氢气制取铼的反应为置换反应
7．下列除去杂质所用的药品、加入药品的量及所用的操作方法均正确的是
A．AB．BC．CD．D
8．为除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)，下列方法正确的是选项
A．AB．BC．CD．D
9．下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）
A．正常雨水呈弱酸性的原因：SO2+H2O＝H2SO3
B．用稀硫酸可以除铁锈：3H2SO4+Fe2O3＝2FeSO4+3H2O
C．用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O
D．乙醇可以用做燃料：C2H5OH+2O2＝2CO2+2H2O
10．使用燃气热水器时，若通风不畅，易产生使人中毒的气体是( )
A．一氧化碳B．二氧化碳C．甲烷D．氮气
11．纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。对比铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实，某同学得出的下列结论不正确的是
A．纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁
B．相同的反应物在不同条件下生成物可能不同
C．有些物质燃烧时温度不需要达到着火点
D．反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一
12．下列说法正确的是
A．20℃ 1L水与1L酒精混合后得到的混合溶液的体积恰好为2L
B．20℃ 1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量恰好为2g
C．20℃ 1g氢氧化钠溶液中加入1g稀盐酸所得溶液质量恰好为2g
D．20℃ 1g氯化钠饱和溶液中加1g氯化钠固体得到2g氯化钠溶液
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．如图中A是钠元素在元素周期表中的相关信息，B是钠原子结构示意图．钠元素的相对原子质量为 ；钠元素属于 （选填“金属”或“非金属”）元素；钠原子在化学反应中容易 电子．
14．元素周期表是化学学习的重要工具，依据如图回答问题：
（1）表中12号元素的名称是_____，属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中其容易_____（填“得”或“失”）电子，变成_____（用离子符号表示）
（2）表中下列各组元素具有相似化学性质的有_____．
A 12号和4号 B 12号和2号 C 12号和13号 D 10号和2号．
15．下图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，根据曲线图回答下列问题。
（1）t1℃时，溶解度最大的物质是_________；
（2）若t2℃时A的溶解度为50g，则该温度下A的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比是_______；
（3）若将M点处C的不饱和溶液变成饱和溶液，可以选择的方法______（填序号）；
①降低温度 ②增加溶质 ③蒸发溶剂
（4）t2℃时，将等质量的A，B，C的饱和溶液都升温到t3℃，此时溶液中溶剂质量最大的是 _________（忽略水的挥发）。
16．厨房中蕴含许多化学知识，请根据下列要求回答问题。
（1）许多人都喜欢吃牛肉，牛肉中富含的基本营养素是_______；
（2）餐具上的油污可用洗洁精来洗掉，这是利用洗洁精的______（填“溶解”或 “乳化”）作用；
（3）现在铁锅越来越受到人们的青睐。用铁锅炒菜是利用铁的_______性，还可补充人体所需的铁元素，如果铁元素摄入量过少会引起________；
（4）炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色，此时可将灶具的进风口______（填“调大”或 “调小”）。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．以下是初中化学常见的实验装置图。请回答有关问题：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气可选用的发生装置是____________（填字母），该反应的化学程式为____________。
（2）关于二氧化碳：
①实验室检验CO2，反应的化学方程式为_________________________________。
②若用C装置制二氧化碳，优点是____________________________________。
③若用B、E、F装置组合测定生成二氧化碳的体积，则装置接口顺序为a_____d（填b、c顺序），若E中不放植物油会导致测定结果____________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
18．某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取实验，请分析回答下列问题。
选用A装置制取氧气的化学方程式_______________。A、E连接，制取的氧气不纯的原因是____________（写一点即可）。若用过氧化氢溶液制取一瓶干燥的氧气，需要用到装置F，则装置F中应放入的物质 是______，气体应从________端通入（填“a”或“b”）实验室制取二氧化碳选择的发生装置和收集装置是________（填选项字母），选择该发生装置的原因是____________ 。若用F装置检验二氧化碳气体，F中发生反应的化学方程式是：_________。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）一定质量的稀硫酸与20gCu﹣Zn合金恰好完全反应，所得溶液质量为80.5g，同时生成氢气0.4g，试计算：样品中锌的质量为 g．完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
磨砂处理是让化学器具之间的接触面更光滑、接合更紧的一种方法，一般来说储存化学药品的容器都要磨砂。
【详解】
A、广口瓶用于盛放固体药品，需要密封保存，要磨砂处理，故A正确；
B、锥形瓶可以作大量反应的容器，一般是没有磨砂的，故B不正确；
C、滴瓶的滴管与瓶子之间必须接合紧密（如果有容易变质的和容易挥发的），要磨砂处理，故C正确；
D、集气瓶需要盖玻璃片，为防止气体溢出 需要在瓶口处磨砂，故D正确。故选B。
2、B
【解析】
A、大米、芝麻是宏观的物质，不能说明微粒之间有空隙，故选项错误；
B、将镍丝放入氯化铜溶液中，镍丝表面析出红色固体，说明镍的金属活动性比铜强，故选项正确；
C、向盛有红棕色NO2气体的集气瓶中加入活性炭，红棕色消失，是因为活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，故选项错误；
D、向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，不能说明该溶液中一定含有SO42-，也可能含有Cl-,生成氯化银沉淀，故选项错误。故选B。
3、C
【解析】
由反应前后总质量不变可知：反应后D的质量为：2+28+2+1-13-4-2=14g，反应前后相比：A增加11g是生成物，B减少24g是反应物，C质量不变可能是催化剂，D增加13g是生成物，可表示为B→A+D
【详解】
A.A和B的实际质量比为11：24，因不知道反应的化学计量数，所以相对分子质量比无法判断，故错误；
B.B物质的质量是减少的，所以它是反应物，故错误；
C.C物质在反应前后质量不变，所以它可能是催化剂，也可能是不参加反应的杂质，故正确；
D.由分析可知反应后D的质量应为14g，故错误。故选C。
利用质量守恒定律来解答，反应后比反应前质量增加的是生成物，减少的是反应物。
4、B
【解析】
小静同学的过程是设计实验来验证该金属是铁还是铝，故该想法属于科学探究中的设计实验，故选B。
5、B
【解析】
A、红磷燃烧消耗氧气，最终进入集气瓶中水的体积即为集气瓶中空气中的氧气体积。A正确；
B、干燥氢气，气体应该是长进短出，即氢气从左边导管导入。B错误；
C、①中溶液变红色，是因为氨分子是不断运动的。②烧杯中的氨分子运动到①中时，和水结合生成氨水，从而使酚酞溶液变红色，③中溶液不变色，说明空气中的物质不能使酚酞溶液变色。C正确；
D、滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和二氧化碳反应，装置中压强变小，气球膨胀，滴加盐酸时，生成的碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，装置中的压强变大，气球缩小，D正确。
故选B。
6、D
【解析】
A、铼的偏旁是“钅”，说明铼元素属于金属元素，正确；B、在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，铼原子中含有75个质子，故核外电子数为75，正确；C、Re2O7读作七氧化二铼，正确；D、该反应中有三种产物，不属于置换反应，错误。故选D。
7、A
【解析】
除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
【详解】
A、NaOH和Na2CO3均能与稀盐酸反应，生成氯化钠溶液，至恰好不再产生气泡，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；
B、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，C不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故B不正确；
C、加水溶解后，锌能与氯化铜溶液反应生成氯化锌溶液和铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C不正确；
D、CuSO4能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，应再进行过滤，故D不正确。故选A。
除杂条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
8、B
【解析】
A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，会将主要物质除去，故A错误；
B、CuO能与稀硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和水，铜不能与稀硫酸反应，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，故B正确；
C、Ca（OH）2能与过量碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），故C错误；
D、Fe和Fe2O3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会将主要物质除去，不符合除杂原则，故D错误。故选B。
解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
9、C
【解析】
A、正常雨水的pH为5.6，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3，故A不正确；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，故B不正确；
C、用氢氧化铝治疗胃酸过多Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O，化学方程式书写完全正确，故C正确；
D、乙醇燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，故D不正确。故选C。
10、A
【解析】
A、一氧化碳有毒性，易使人中毒，故正确；
B、二氧化碳没有毒性，不会使人中毒，但是二氧化碳不支持呼吸，易使人因窒息而死亡，故错误；
C、甲烷是无毒的气体，故错误；
D、氮气是无色、无味、无毒的气体，故错误。故选A。
11、C
【解析】
A、纳米铁粉在空气中自燃生成一种红色氧化物，四氧化三铁是黑色的固体，纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁，正确；B、纳米铁粉在空气中能自燃生成氧化铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。相同的反应物在不同条件下生成物可能不同，正确；C、物质燃烧时温度需要达到着火点，错误；D、根据“纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。对比铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实”可知，反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一，正确。故选C。
12、C
【解析】
A、分子之间有间隔，常温下将1L水与1L酒精混合后，水分子和酒精分子要进入彼此的分子间隔中，而使总体积小于2L，故不正确；
B、根据镁和稀硫酸反应的化学方程式：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，镁和硫酸反应的质量关系为24：98，况且该反应中还生成了氢气，所以后得到质量不能为2g，故不正确；
C、根据氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，可以知道，1g氢氧化钠溶液中加入1g稀盐酸所得溶液质量恰好为2g，故正确；
D、根据饱和溶液的定义可知，溶液既已饱和，在不改变温度和溶剂的质量的情况下是不能再溶解该溶质的，故不能得到2g氯化钠溶液；故错误。
故选：C。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、（1）22.1；（2）金属；（3）失去．
【解析】
试题分析：（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，汉字下面的数字表示相对原子质量，可知钠元素的相对原子质量为22.1．（2）根据图中元素周期表可以获得的信息：中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铬，属于金属元素．（3）若原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．钠原子最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子。
考点：元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．
14、镁 金属 失 Mg2+ AD
【解析】
最外层电子数小于4，在化学反应中易失去电子，最外层电子数大于或等于4，在反应中易得到电子。
【详解】
（1）由元素周期表，可知原子序数为12的元素名称为镁元素，可知其元素分类为“金属元素”，；它的最外层电子为2，易“失”2个电子而带两个单位的正电荷，故为Mg2+。
（2）A、12号镁和4号铍都易失去电子，性质相似，故A正确；
B、12号镁易失电子，2号氦性质稳定，性质不相似，故B不正确；
C、12号镁和13号铝最外层电子数不同，性质不相似，故C不正确；
D、10号氖和2号氦性质稳定，性质相似，故D正确。故选AD。
15、C 1:2 ② B
【解析】
由A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图可知，A物质的溶解度随温度的升高而增大，B物质的溶解度受温度的影响较小，C物质的溶解度随温度的升高而减小。
【详解】
（1）t1℃时，A、B、C三种固体物质的溶解度曲线中，C的曲线最高，故溶解度最大的物质是C。
（2）溶解度是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，若t2℃时A的溶解度为50g，则该温度下A的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比是。
（3）M点处C的不饱和溶液溶质质量较少，若将M点处C的不饱和溶液变成饱和溶液，可以选择的方法增加溶质，故选②。
（4）A物质的溶解度随温度的升高而增大，B物质的溶解度受温度的影响较小，C物质的溶解度随温度的升高而减小，t2℃时，等质量的A、B、C的饱和溶液B中溶剂最多，将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温到t3℃，溶剂质量不变，故此时溶液中溶剂质量最大的是B。
溶液是由溶质和溶剂组成的，溶解度是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。
16、蛋白质 乳化 导热 贫血 调大
【解析】
（1）牛肉中富含的基本营养素是蛋白质；
（2）餐具上的油污可用洗洁精来洗掉，这是利用洗洁精的乳化作用；
（3）用铁锅炒菜主要是利用铁具有良好的导热性，缺铁会引起贫血；
（4）炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色，说明燃料没有充分燃烧，可以调大进风口。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、A 易于控制反应的发生和停止 cb 偏小
【解析】
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，是固体加热型反应，故可选用的发生装置是A，该反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（2）①实验室检验CO2，使用的是澄清的石灰水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，故填：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。
②若用C装置制二氧化碳，则能控制反应的发生和停止，故填：能控制反应的发生和停止。
③若用B、E、F装置组合测定生成二氧化碳的体积，则装置接口顺序为acbd，若E中不放植物油，则二氧化碳能溶于水，会导致测定结果偏小，故填：cb；偏小。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
18、2 KClO3 2KCl+ 3O2 ↑ 没有等气泡连续均匀冒出就收集 浓硫酸 a； BD 固液反应、常温进行 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
【解析】
（1）A装置为制取气体的固体受热发生装置，且试管口没有放棉花，所以用A装置制取氧气的反应是氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，故反应的化学方程式写为：2 KClO3 2KCl+ 3O2 ↑。
（2）用排水法收集的氧气不纯，原因是没有等气泡连续均匀冒出就收集气体，这时的气体主要是原瓶中的空气，故填没有等气泡连续均匀冒出就收集。
（3）用过氧化氢溶液制取一瓶干燥的氧气，需要用到装置F，该装置的作用是干燥气体，因为浓硫酸具有吸水性，可以吸收气体中的水分来干燥气体，故填浓硫酸；
用浓硫酸干燥气体时，应将气体通入到浓硫酸中，才能使气体中的水分被充分吸收，故填a。
（4）实验室用石灰石固体与稀盐酸反应来制取二氧化碳气体，并且反应不需要加热，选择固液常温发生装置，即B，二氧化碳的密度大于空气的密度，且二氧化碳能溶于水，则收集二氧化碳之么美好用向上排空气法，故填BD；
石灰石是固体，稀盐酸是液体，并且反应在常温就能进行，不需要加热，所以选用固液常温发生装置，即B，来制取二氧化碳，故填固液反应、常温进行。
（5）实验室中，常用澄清的石灰水来检验二氧化碳，其中的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式写为：CO2+Ca(OH) 2=CaCO3↓+H2O。
制取气体时，选择气体发生装置的依据是反应条件和反应物的状态，选择收集装置的依据是被收集气体的密度与溶解性。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、（1）13g；（2）40%
【解析】
根据反应的化学方程式分析解答。
解：（1）设样品中锌的质量为x，生成氯化锌的质量为y。
Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
65 161 2
x y 0.4g

x=13g
y=32.2g
（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数= =40%
答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为40%。
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将1 L大米与1 L芝麻混合
所得总体积小于2 L
微粒之间有空隙
B
将镍丝放入氯化铜溶液中
镍丝表面析出红色固体
镍的金属活动性比铜强
C
向盛有红棕色NO2气体的集气瓶中加入活性炭
红棕色消失
活性炭与NO2发生化学反应
D
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀产生
该溶液中一定含有SO42-
物质/质量
A
B
C
D
反应前质量/g
2
28
2
1
反应后质量/g
13
4
2
未知
物质
所含杂质
所加药品（适量）
操作
A
NaCl溶液
NaOH和Na2CO3
稀盐酸
加稀盐酸至恰好不再产生气泡
B
CuO粉末
C
稀盐酸
加入稀盐酸，充分反应后过滤
C
Zn
CuCl2固体
水
加水溶解后，过滤，洗涤，干燥
D
K2SO4溶液
CuSO4
氢氧化钾溶液
加入氢氧化钾溶液，蒸发
选项
物质
方法
A
CaO粉末(CaCO3)
加入过量的水，充分搅拌后过滤
B
CuSO4溶液(H2SO4)
加入过量CuO粉末，微热，充分反应后过滤
C
NaOH溶液[Ca(OH)2]
加入过量碳酸钠溶液，充分反应后过滤
D
Fe(Fe2O3)
加入过量稀盐酸，充分反应后过滤
第一周期
1H
2He
第二周期
3Li
4Be
5B
…
10Ne
第三周期
11Na
12Mg
13Al
…