湖北省黄石市黄石港区2025年中考第二次模拟考试化学试题（解析版）

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一、选择题(共13个题，共18分。1-8题，每题1分；9-13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)。
1. 下列中国年的传统“味道”中涉及化学变化的是（ ）
A. 贴春联B. 放烟花C. 剪窗花D. 穿新衣
【答案】B
【解析】A、贴春联，只是将春联贴在门上等，无新物质生成，属于物理变化；
B、放烟花，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化；
C、剪窗花，只是形状改变，无新物质生成，属于物理变化；
D、穿新衣，只是将衣服穿在身上，无新物质生成，属于物理变化。
故选B。
2. 中国政府同国际竹藤组织携手发起“以竹代塑”倡议。发起该倡议的主要意义是（ ）
A. 解决“白色污染”问题B. 节省制造塑料的原料
C. 禁止塑料制品的使用D. 有利于减缓温室效应
【答案】A
【解析】A、“以竹代塑”主要是减少塑料的使用，故主要意义在于解决“白色污染”问题，正确；
B、“以竹代塑”主要是减少塑料的使用，故主要意义在于解决“白色污染”问题，不是节省制造塑料的原料，错误；
C、“以竹代塑”主要是减少塑料的使用，故主要意义在于解决“白色污染”问题，不是禁止塑料制品的使用；
D、“以竹代塑”主要是减少塑料的使用，故主要意义在于解决“白色污染”问题，不是减缓温室效应。
故选A。
3. 氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 镓元素位于第三周期，属于金属元素B. 镓原子核内有31个中子
C. 镓的相对原子质量是69.72 gD. 氮化镓的化学式为GaN
【答案】D
【解析】A、镓原子核外有4个电子层，镓元素位于第四周期，属于金属元素，此选项错误；
B、镓原子核内有31个质子，此选项错误；
C、相对原子质量是一个比值，单位是“1”，此选项错误；
D、书写化学式时，一般金属元素符号在前，非金属元素符号在后，氮化镓中镓的化合价为+3，氮元素的化合价为-3，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，氮化镓的化学式为GaN，此选项正确。
故选D。
4. 化学是以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】A、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意；
B、溶解固体应在烧杯中进行，不能在量筒中溶解固体，且溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，图中操作错误，不符合题意；
C、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管横放，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。图中操作正确，符合题意；
D、应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把试管放桌上，再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中操作错误，不符合题意。
故选C。
5. 香蕉的香味主要来源于其成熟过程中产生的酯类化合物，如乙酸异戊酯(C7H14O2)。下列说法中正确的是（ ）
A. 能闻到香蕉的香味，是因为分子在不断运动
B. 乙酸异戊酯中含有氧分子
C. 乙酸异戊酯中碳、氢、氧元素的质量比为7：14：2
D. 乙酸异戊酯中氢元素的质量分数最大
【答案】A
【解析】A、因为香蕉中含有香味的分子不断运动到了我们的感觉器官鼻子中，所以能闻到香蕉的香味，故选项说法正确；
B、由乙酸异戊酯的化学式看出，乙酸异戊酯是由乙酸异戊酯分子构成，一个乙酸异戊酯分子由7个碳原子、14个氢原子和2个氧原子构成的，乙酸异戊酯中不含有氧分子，故选项说法错误；
C、乙酸异戊酯中碳、氢、氧元素的质量比为﹙12×7﹚:﹙1×14﹚:﹙16×2﹚=42:7:16，故选项说法错误；
D、乙酸异戊酯中碳、氢、氧元素的质量比为42:7:16，所以乙酸异戊酯中氢元素的质量分数最小，故选项说法错误。
故选A。
6. 劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是（ ）
A AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】A、用含洗涤剂的水清洗餐具上的油污，是因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故正确；
B、将煤做成蜂窝状，增大煤与氧气的接触面积，有利于充分燃烧，着火点是物质的固有属性，一般不能改变，故错误；
C、碳酸钾只含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，故错误；
D、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，食醋中含有醋酸，pH＜7，显酸性，碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁和醋酸反应生成醋酸镁和水，故生活中可用醋酸除去水垢，故错误；
故选A。
7. 下列说法正确的是（ ）
A. 铝是人类最早利用的金属材料
B. 铜是目前世界年产量最高的金属
C. 大多数金属元素在自然界中以单质形式存在
D. 日常使用的金属材料大多数是合金
【答案】D
【解析】人类最早利用的金属材料是铜；铁丝目前世界年产量最高的金属；少数金属元素如金、银在自然界中以单质形式存在，大多数以化合物的形式存在。
8. 氮气作为未来能源具有节能环保、易存储、储量丰富等优点。如图是氨气燃烧的微观反应示意图，下列说法正确的是（ ）
A. 氨气燃烧的产物能够加剧温室效应
B. 该反应中生成物的分子个数比为2：1
C. 该反应说明在化学反应中分子可以再分
D. 该反应中的反应物、生成物都为化合物
【答案】C
【解析】由图可知，氨气和氧气点燃生成氮气和水，化学方程式为：。
A、氨气燃烧的产物为氮气和水，不能够加剧温室效应，故A说法错误；
B、由化学方程式可知，该反应中生成物水和氮气的分子个数比为6：2=3：1，故B说法错误；
C、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，则该反应可说明在化学反应中分子可以再分，故C说法正确；
D、由图可知，该反应中反应物氨气和生成物水均是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，该反应中反应物氧气和生成物氮气均是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故D说法错误；
故选：C。
9. 下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】A、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣， 在软水中泡沫较多，不符合题意；
B、取样，加入熟石灰研磨，氯化钠与熟石灰不反应，无明显现象，氯化铵属于铵态氮肥，铵态氮肥能与熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，气味不同，可以区分，不符合题意；
C、通过足量氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳和氢氧化钠不反应，然后干燥，可除去杂质，不符合题意；
D、加入过量的氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，过滤，除去碳酸钙，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钙（氯化钙过量），符合题意。
故选D。
10. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是（ ）
A. 守恒思想：葡萄糖与氧气反应有水生成，证明葡萄糖中含有氢、氧两种元素
B. 宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同
C. 分类观念：碳酸氢铵、氯化铵、尿素、硫酸铵都属于铵态氮肥
D. 证据推理：中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
【答案】B
【解析】A、根据化学反应前后元素种类不变：葡萄糖与氧气反应有水生成，其中，氧气也能提供氧元素，所以无法确定葡萄糖中是否有氧元素，只能证明葡萄糖中有氢元素，故A错误；
B、一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，它们的分子构成不同，因此一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，故B正确；
C、尿素不含铵根，不属于铵态氮肥，故C错误；
D、酸和碱反应生成盐和水的反应才是中和反应，金属氧化物和酸反应以及碱和某些非金属氧化物反应也都生成盐和水，它们不属于中和反应，故D错误。
故选B。
11. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等
C. t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等
D. 乙中混有少量甲，可用降温结晶提纯乙
【答案】C
【解析】A．没有指明具体的温度，无法比较二者的溶解度大小，该选项说法不正确;
B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的质量不能确定，所以溶液中溶质的质量也不能确定，该选项说法不正确;
C．t2℃时，甲、乙的溶解度相等，根据t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等,该选项说法正确；
D．甲、乙溶解度均随温度升高而增大，且乙溶解度受温度影响比较小，则若乙中含有少量甲，应用蒸发结晶的方法提纯乙，而不是降温结晶，该选项说法不正确。
故答案为：C。
12. 化学实验是培养化学素养的重要手段。下列有关实验的分析与说法中正确的是（ ）
A. 图a中证明NaOH与CO2反应
B. 图b中火柴头竖直向上时容易熄灭，是因为降低了火柴梗的着火点
C. 图c中甲、乙试管分别得到H2和O2，A、B分别为电源的负极和正极
D. 图d中将两种药品混合后，天平指针偏右，但该反应遵守质量守恒定律
【答案】D
【解析】A、图a中软塑料瓶变瘪了可以是氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，也可能是二氧化碳溶于水造成的，故A错误；
B、图b中火柴头竖直向上时容易熄灭，燃烧产生的热量向上散逸，温度达不到火柴梗的着火点，着火点是物质的固有属性，无法改变，故B错误
C、由电解水实验结论“正氧负氢，甲、乙试管分别得到H2和O2，A、B分别为电源的正极和负极，故C错误；
D、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应后烧杯中的物质质量减少，天平指针偏右，化学反应均遵循质量守恒定律，故D正确。
故选D。
13. 《天工开物》详细记载火井制盐过程：“西川有火井……但以长竹剖开去节合缝漆布一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。取竹而试之，绝无半点焦意。”下列说法错误的是（ ）
A. “井水煮盐”利用的是水分蒸发，从而使盐从溶液中结晶析出
B. “合缝漆布”目的是确保曲竹气密性良好，导出井底的天然气
C. “釜中卤水滚沸”是由于天然气燃烧时其化学能转化成热能的缘故
D. “取竹而试之，绝无半点焦意。”曲竹没有半点烧焦，从燃烧条件分析曲竹内天然气没有燃烧的原因是温度没有达到它的着火点
【答案】D
【解析】A、“井水煮盐”的原理是蒸发结晶，故A正确；
B、“合缝漆布”是把布包在竹子外目的是确保曲竹气密性良好，故B正确；
C、天然气燃烧时是把化学能转化成热能，故C正确；
D、曲竹内天然气没有燃是因为烧竹内的天然气没有与氧气接触，不能燃烧，故D错误。
故选D。
二、非选择题(共7题，共32分)。
14. 生产生活中蕴含着许多化学知识。
（1）编钟（如图1）是荆楚文化上的一颗璀璨明珠，被誉为文物界的“国宝”，湖北曾出土的“曾侯乙编钟”，它是青铜制成的，刚发现时，编钟表面有一层绿色铜锈，其形成反应为：，则的化学式为______。
（2）图2垃圾分类回收箱，小明将喝完的学生奶盒应该投放到______垃圾箱。
（3）图3是治疗胃酸的药物（含氢氧化铝），其治疗胃酸的化学方程式为_________。
（4）园林工作人员在秋冬季节常用石灰浆和硫磺混合液涂抹树干下部，其作用是________（答1点）。
【答案】（1）
（2）可回收物
（3）
（4）防止树木冻伤或防止害虫产卵
【解析】（1）反应后铜、氧、氢、氯的原子个数分别为：4、6、8、4，反应前除4X外，铜、氧、氢、氯的原子个数分别为：4、2、0、4，根据质量守恒定律，化学反应前后对应的原子种类和数目不变，故中含8个氢原子和4个氧原子，所以为；
（2）奶学生奶盒通常由纸和塑料组成，属于可回收垃圾。故填：可回收物；
（3）治疗胃酸是利用和胃酸中的盐酸发生中和反应，故为；
（4）石灰浆和硫磺的混合液具有消毒杀菌功效，且涂在树干下部也有保温作用，故填：防止树木冻伤或防止害虫产卵。
15. 阅读科普短文，回答下列问题。
二氧化氯消毒剂是国际上公认的高效消毒灭菌剂，它可以杀灭一切微生物，包括细菌繁殖体，真菌，分枝杆菌和病毒等，对高等动物细胞基本上无影响，无氯的刺激性气味。在通常情况下，易溶于水。二氧化氯受热或者见光易分解易爆炸，具有强氧化性和很强的腐蚀性，含有2%的二氧化氯水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定；该溶液是特性优良、高效安全的消毒剂，用其消毒的水体不会对口腔黏膜、皮膜和头皮产生损伤。
（1）二氧化氯的化学性质有(任答出一点)_______。
（2）标出二氧化氯(ClO2)中氯元素的化合价_______。
（3）工业上使用亚氯酸钠(NaClO2)和氯气来制取二氧化氯，同时得到一种常见的盐，请写出该反应的化学方程式_______。
（4）根据题中信息，发生二氧化氯泄漏时紧急处理方法是_______。
【答案】（1）见光易分解、易爆炸（任答出一点）
（2）
（3）Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2
（4）喷洒水
【解析】（1）由题中给出信息可知，二氧化氯的化学性质为：二氧化氯受热或者见光易分解易爆炸，具有强氧化性和很强的腐蚀性，故填：见光易分解、易爆炸（任答出一点）；
（2）二氧化氯(ClO2)中氧元素的化合价为﹣2价，设氯元素化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为零得，故氯元素的化合价为+4价，元素的化合价标注在对应元素符号的正上方，正负号在前，数字在后，故表示为，故填：；
（3）氯气(Cl2)和亚氯酸钠(NaClO2)反应生成二氧化氯和氯化钠，反应的化学方程式为：，故填：；
（4）由于二氧化氯易溶于水，且水溶液十分安全，紧急处理方法是喷洒大量的水，故填：喷洒水。
16. 某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu(NO3)2的部分工艺流程如图所示：
已知：硝酸受热易分解，且硝酸具有挥发性；二氧化硅不溶于酸。
（1）“酸溶”时，为防止温度过高HNO3分解或者挥发，反应温度不宜超过70℃，欲加快反应速率可采取的措施是______。
（2）Cu、CuO及Cu2O均能溶于稀硝酸，Cu在“酸溶”时的反应方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O，则X的化学式为______。
（3）“中和”时，试剂A最好选用______(填字母)。
aFe2O3 b.CaCO3 c.Cu(OH)2
（4）“过滤”时需用到玻璃棒，其的作用是______，所得废渣的主要成分的为______。
（5）利用蒸发结晶的方法可从Cu(NO3)2溶液获取产品Cu(NO3)2，所得产品中的铜元素质量______(填：大于、小于或等于)固体废渣中的铜元素质量。
【答案】（1）搅拌(合理即可)
（2）NO （3）c
（4）①. 引流 ②. SiO2
（5）大于
【解析】（1）搅拌能使反应物充分接触，从而加快反应速率，故填：搅拌；（合理即可）
（2）反应前铜、氢、氮、氧原子的个数分别为：3、8、8、24，反应后铜、氢、氮、氧原子的个数分别为：3、8、6、22，根据反应前后原子的种类和个数不变，所以2X中含有2个氮原子和2个氧原子，故X为NO；
（3）中和时，需要A和多余硝酸发生中和反应（酸和碱反应生成盐和水的反应）生成硝酸铜且不引入新的杂质，则A可以为氢氧化铜，硝酸和氢氧化铜反应生成硝酸铜和水，而氧化铁、碳酸钙与硝酸反应会引入硝酸铁、硝酸钙杂质，且不属于中和反应，故选c；
（4）过滤时使用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒流入过滤器中；
固体废渣中的Cu、CuO、Cu2O、SiO2，只有二氧化硅不溶于酸，所得废渣的主要成分的化学式为SiO2；
（5）固体滤渣中铜元素全部转化到硝酸铜中，但实验过程中，中和时加入了氢氧化铜，氢氧化铜与硝酸反应生成了硝酸铜，所以最终得到的硝酸铜中铜元素大于固体废渣中的铜元素质量。
17. 某化学研究小组利用黄铜(铜、锌合金)进行了如图所示实验，请计算：
（1）生成氢气的质量为___________g。
（2）该黄铜样品中铜的质量分数。
【答案】（1）0.2 （2）解：设参加反应铜的质量为x。
则铜的质量为 x=6.5 g 则黄铜样品中铜的质量分数为
答：黄铜样品中铜的质量分数为35%。
【解析】（1）10g黄铜中加入93.7g稀硫酸，反应后剩余物质质量为103.5g，所以产生H2质量为10g+93.7g-103.5g=0.2g；
（2）见答案。
18. 以下是二氧化碳气体的实验室制取和性质实验。
（1）仪器①的名称是________。
（2）A中制取二氧化碳的化学方程式为________。
（3）用装置B收集二氧化碳，二氧化碳应该从________（“m”或“n”）端通入。
（4）图C中燃着的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是_________。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）
（3）m （4）不燃烧也不支持燃烧
【解析】（1）①为长颈漏斗；
（2）实验室利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
（3）用装置B收集二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，则二氧化碳应该从m端通入；
（4）图C中燃着的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有不能燃烧且不支持燃烧的化学性质和密度比空气大的物理性质。
19. 春晓社团小组同学对厨房中某品牌的加碘食盐产生了兴趣，进行了以下项目化实验探究。
任务一 认识加碘食盐
（1）图1是说明书中的部分内容。食盐中加入可有效预防甲状腺肿大，其中碘元素属于______元素（填“常量”或“微量”）。
任务二 正确使用加碘食盐
【查阅资料】碘酸钾的化学式是，是一种白色粉末，熔点560℃。采用热重分析仪对碘酸钾加热过程展开研究，混合物中碘酸钾的质量分数TG%（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线如图2所示。
【提出问题】食用时为什么勿长时间加热？
【作出猜想】加热后可能会发生反应。
【进行实验】
（2）研究小组进行如图3所示实验，宜选用装置______进行。
（3）检验气体：______（填操作及现象），说明产生的气体是氧气。
【得出结论】
（4）加热后能生成氧气，同时还生成了一种碘的化合物（化合物中碘元素的化合价为-1），该反应的化学方程式为________。
【拓展应用】
（5）为减少碘的损失，在炒菜时加入加碘盐的适宜时机为______（选填序号）。
A. 接近菜起锅时B. 在油温较高炝锅时
任务三：科学食用食盐
【查阅资料】摄入过量的食盐会使体重增加、身材走样，还可能会诱发高血压等疾病。
【交流讨论】
（6）在日常生活中，科学食用食盐的方法是________。
【答案】（1）微量 （2）甲
（3）将带火星的木条伸入试管内，带火星的木条复燃
（4） （5）A
（6）每天适量补充食盐（或日常饮食清淡少盐）
【解析】（1）碘元素是人体必需的微量元素。
（2）从提供的查阅资料可知，当温度超过560℃，碘酸钾会熔化，而图2可知碘酸钾分解时温度达到600℃，此时碘酸钾会熔化，会从试管口流出，故填：甲。
（3）检验氧气用带火星的木条，能使带火星的木条复燃，故填：将带火星的木条伸入试管内，带火星的木条复燃。
（4）反应前后元素种类不变，生成物中碘元素为-1价，则为KI，反应的化学方程式为：。
（5）从实验结果可知，如果温度高时碘酸钾会发生分解，则应接近菜起锅时再开始加热，以免碘酸钾分解，故填：A。
（6）食盐是人体必不可少的，但要适量，健康的饮食习惯尤为重要，即每天适量补充食盐（或日常饮食清淡少盐）。
20. 过氧化氢可用于消毒杀菌，具有不稳定性。将水蒸气冷凝在硅、玻璃、塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存在。
研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微米液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水微滴中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。过氧化氢的产生量与温度，湿度等环境条件密切相关。当使用硅材料、湿度相对温度为55%时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如图所示。
（1）当温度约为______℃时（填图表上显示的数值），过氧化氢最大浓度达到峰值。
（2）水蒸气在冷凝过程中部分水分子会转化为过氧化氢分子，同学们推断还需要另一种反应物______（填物质名称），其理由是：化学反应前后______不变。
（3）下列说法错误的是______。
A. 水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，只发生了物理变化
B. 一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒
C. 水蒸气冷凝为水时，水分子之间的间隔变小
【答案】（1）4 （2）①. 氧气 ②. 原子种类和数目不变 （3）A
【解析】（1）由图可知，当温度为4℃时，过氧化氢的浓度最大浓度达到峰值，故填：4；
（2）过氧化氢分子中氢、氧原子个数比为1:1，水中氢氧原子个数比为2:1，化学反应前后原子的种类和数目不变则还需要补充氧原子，空气中含有的物质中氧气由氧分子构成，氧分子由氧原子构成，所以推断还需要另一种反应物氧气，故填：氧气；原子种类和数目不变；
（3）A、由于水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子，有新物质生成，发生化学变化，错误；
B、水蒸气冷凝可以产生过氧化氢，过氧化氢可用于消毒杀菌，过氧化氢分解分解生成水和氧气，无污染。所以一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒，正确；
C、水蒸气冷凝为水时，水分子之间的间隔变小，正确。
故选：A。
A．滴加液体
B．加速溶解
C．取用固体粉末
D．连接仪器
选项
劳动项目
化学知识
A
用含洗涤剂的水清洗餐具上的油污
发生了乳化
B
将煤做成蜂窝状
降低煤的着火点，使煤更容易燃烧
C
给校园中的花草施用草木灰(含K2CO3)
K2CO3属于复合肥料
D
用食醋去除热水瓶内的水垢
食醋的pH＞7
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别软水和硬水
取样，加肥皂水，振荡，观察现象
B
区分KCl、NH4Cl
取样，加入熟石灰研磨，闻气味
C
除去CO中混有的少量CO2
通过足量氢氧化钠溶液，干燥
D
除去NaCl溶液中的Na2CO3
加入过量的CaCl2溶液，再过滤