湖北大冶市第一中学等校2025-2026学年高一下学期3月阶段检测化学试题-自定义类型

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1.湖北省博物馆陈列着许多文物，述说着中国历史的源远流长，下列文物所用的材料与其他三项不同的是
A. AB. BC. CD. D
2.清代医学家赵学敏《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”，我们对“强水”的推测正确的是
A. “强水”是氨水
B. “强水”在实验室中通常保存在棕色试剂瓶中
C. “强水”能使酚酞试剂变红
D. 浓的“强水”在加热时会使Fe、Al钝化
3.下列化学用语或图示表达正确的是
A. 含2个中子的氢元素的核素：
B. 的分子结构模型：
C. 的结构式为
D. 用电子式表示的形成过程 :
4.下列说法正确的是
A. 硫元素在岩层深处和海底的无氧环境下，通常以硫酸盐存在，在地表附近通常以硫化物的形式存在
B. 的雨水称为酸雨
C. 二氧化硅可用来制计算机、通信设备和家用电器等的芯片，以及光伏电站、人造卫星和电动汽车等的太阳能电池
D. 碳纳米管比表面积大，有相当高的强度和优良的电学性能，可生产复合材料、电池和传感器等。
5.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温下，与足量石灰乳反应，转移的电子数目为
B. 与足量的充分反应后生成分子数为
C. 标准状况下，分子数约为
D. 含个阴离子的溶于水形成溶液，其溶质浓度为
6.下列离子方程式正确的是
A. 溶液和稀的溶液混合反应：
B. 用溶液检验：
C. 与盐酸反应：
D. 溶液与溶液混合：
7.用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
8.在给定条件下，下列加下划线的物质在化学反应中能被完全消耗的是：
①用50 mL 18 ml/L的硫酸与过量铜共热制取二氧化硫
②标准状况下，将铁片投入到过量浓硝酸中
③向足量蒸馏水中通入1 ml氯气制备氯水
④4.6克钠投入的稀盐酸中
⑤向的溶液中，逐滴加入350 mL 1 ml/ L的氨水
⑥与足量的氧气在催化剂加热条件下生成
⑦3 ml NO2通入足量蒸馏水中
A. ②④⑥⑦B. ④⑤⑦C. ④⑦D. ①②③
9.一种农业常用肥料的结构如图所示。其中、、、为核电荷数依次增大的前 20号主族元素，且位于不同周期。下列说法正确的是
A. 该化合物属于正盐
B. 该化合物存在的化学键有离子键、极性键和非极性键
C. 的简单氢化物的沸点比高
D. 该化合物中所有原子都满足最外层8电子结构
10.常温常压下，有四个相同干燥的大试管分别装入下列气体：①氨气；②含空气的氯化氢；③二氧化氮；④体积比的混合气体，把它们倒扣在装满水的水槽中，最终四个大试管中所得溶液的物质的量浓度之比为 (假设溶质不扩散)
A. B. C. D.
11.用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子(、、 )，方案如下图所示
下列说法不正确的是
A. 溶液一定放在氯化钡溶液后面加入
B. 沉淀法中过滤步骤之前所用的试剂都要略微过量
C. 调滤液pH目的是为了除去前面步骤加入过量的，
D. 滤液在蒸发皿中加热到出现较多固体，再趁热过滤、洗涤、干燥得到纯品
12.下列实验操作、现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
13.一种新型人工固氮的原理如图，下列说法正确的是
A. 氮的固定是指将游离态的氮还原成含氮的
B. 在空气中燃烧可以生成
C. 反应①③是氧化还原反应，反应②是复分解反应
D. 假设每一步均完全转化，每生成，最终生成
14.三氯甲硅烷( )是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为，熔点为，易水解。实验室根据反应，利用如下装置制备粗品 (加热及夹持装置略)。制备时进行操作： (i)……；(ii)将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中；(iii)通入，一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。已知非金属性：下列说法错误的是：
A. 加热反应之前，通入一段时间，目的是赶走装置内的空气
B. 既是氧化产物又是还原产物，生成反应转移个电子
C. 图示装置唯一缺陷是、之间没有干燥装置，外界水蒸气会让水解
D. 与浓的溶液反应方程式：
15.与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物 (、、 )，这些氧化物恰好溶解在溶液中得到和的混合溶液，下列有关判断正确的是
A. 氮的氧化物和溶液反应时，只作还原剂
B. 混合气体中的物质的量是
C. 若浓硝酸体积为，则其物质的量浓度为
D. 混合溶液含有
二、流程题：本大题共1小题，共15分。
16.锂辉石(主要含，还含有少量、元素的杂质 )是提取锂的相关产品的重要矿物。其传统生产工艺中硫酸法流程如下：
资料卡片：碳酸锂微溶于水，溶解度随温度升高而降低
请回答下列问题：
(1)在“硫酸化焙烧”工序中， -锂辉石与浓硫酸反应生成硫酸锂、硅酸和一种铝盐。配平该反应的化学方程式： 。
_______________________________________________________
(2)滤渣2是 (填化学式)。
(3)调除杂步骤，氢氧化钠必须控制一定用量的原因是 。
(4)“沉锂”后获得碳酸锂的操作为蒸发至大量晶体析出、 、洗涤、干燥，即可得到。在实验室模拟上述“蒸发至大量晶体析出”操作时用到的主要硅酸盐材料仪器有酒精灯、 。
(5)检验沉淀洗涤干净的方法 。
(6)从流程图看，母液经处理后，可以回收副产物 (填化学式)。若投入10吨含的锂辉石精矿，最终获得 1.27吨纯度为的产品，计算该生产过程中的产率是 【产率=(实际产量/理论产量)，结果保留三位有效数字】
三、实验题：本大题共1小题，共16分。
17.铜与浓硫酸在加热条件下反应，是体现浓硫酸强氧化性的经典实验。某研究性学习小组在实验室进行该实验，并探究与溶液是否反应。按下图组装装置进行实验 (夹持装置、加热装置略去)
(1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式： ，用“可抽动的铜丝”代替“直接投入铜片”的优点是 。
(2)理论上，将通入溶液中，除了导管口产生气泡，没有其他明显现象。但是同学们在实验时，观察到三颈烧瓶中有白雾生成，铜片表面产生气泡溶液中有气泡冒出，并产生大量白色沉淀。取少量白色沉淀，加稀盐酸，发现白色沉淀没有溶解。
分析溶液中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，组同学认为是空气参与反应，组同学认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上：组同学在原有操作之前增加一步操作，该操作是 ；B组同学在三颈烧瓶和广口瓶之间增加一个洗气瓶，瓶中盛放的试剂是 。
同学们分别按上述思路完成实验，实验结果如下：
检验以上白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。B组同学实验产生白色沉淀的离子反应方程式 。
(3)反应完毕，将三颈烧瓶中的混合物倒入水中，得到呈酸性的蓝色溶液与少量黑色不溶物，分析该黑色不溶物不可能是CuO，理由是 。
同学们继续对铜与浓硫酸反应产生的黑色不溶物进行探究，实验装置及现象如下：
①该黑色不溶物由两种元素组成且在反应前后质量保持不变，推测其化学式为 。
②该黑色不溶物不溶于稀盐酸、稀硫酸，但可以溶于稀硝酸，写出其与稀硝酸反应的离子方程式 (反应后的溶液滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成)。
四、推断题：本大题共2小题，共24分。
18.利用物质的性质和物质之间的转化关系，可以制备人类生活和生产所需的新物质。已知物质、、、的组成中至少有一种元素相同，它们之间有如图转化关系 (部分条件和产物省略)
(1)若为金属单质，为淡黄色粉末，常温常压下为常见的液态氧化物，写出的电子式 。
(2)若上述反应是工业制备硝酸的路线，请写出X转化成Y的化学方程式 ，Z转化W的过程中，氧化剂与还原剂质量之比是 。
(3)若是淡黄色固体粉末单质，是 (填化学名称)，常温常压下为常见的液态氧化物，请列举出 W的两个用途 。
(4)若是两性氢氧化物，已知与可以反应生成，写出该反应的离子方程式 ；将少量溶液滴加到过量的溶液中，现象是 。
19.研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素的价—类二维图如图所示。
(1)实验室制备a，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为 。
(2)氨气极易溶于水，可以利用如图装置进行喷泉实验。下列组合中也能产生“喷泉”现象的是 (填字母)。
A．和溶液 B．和溶液
C．和饱和溶液 D．和饱和食盐水
(3)工业制硝酸的尾气中含有大量氮氧化合物，科学家们研究了多种吸收与转化方法，可以减少环境污染，又能获得额外的产品。方法一：用氢氧化钠溶液吸收c、d，生成f、g等物质，若c、d的体积比为，写出该总反应的离子方程式 ；
方法二：在催化剂存在下，用a还原尾气中的氮氧化合物，并生成对大气无害的物质，写出a与d在催化剂、加热条件下反应的化学方程式 。
(4)浓的e溶液与铜丝反应的现象除了铜丝逐渐变细，还有 。
1.【答案】B
2.【答案】B
3.【答案】D
4.【答案】D
5.【答案】A
6.【答案】B
7.【答案】A
8.【答案】C
9.【答案】C
10.【答案】D
11.【答案】D
12.【答案】B
13.【答案】C
14.【答案】C
15.【答案】D
16.【答案】1 4 1 1 4 ​​​​​​​
、 ​​​​​​​
既要确保杂质 、 沉淀完全，又要防止 过量溶解 ，引入新的杂质
趁热过滤
蒸发皿、玻璃棒
取最后一次洗涤液少量于试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气泡，再滴加 溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀洗涤干净
85.0%

17.【答案】
可以控制反应的发生和停止
打开弹簧夹，通入氮气将装置内的空气排尽
饱和 溶液或者浓硫酸
​​​​​​​
能溶于硫酸
​​​​​​​

18.【答案】​​​​​​​
​​​​​​​
三氧化硫
作干燥剂，生产化肥等(合理都可)
​​​​​​​
无明显现象或不产生沉淀

19.【答案】A、C、G
AB
​​​​​​​
溶液变绿，出现红棕色气体
A．战国“蜻蜓眼”琉璃珠
B．商代兽面纹铜爵
C．梁庄王皇冠上的无色蓝宝石
D．清朝红彩龙纹高足盖碗
A．验证元素非金属性：
B．实验室制备氨气并收集干燥氨
C．观察氢气和氯气燃烧的现象
D．配制100克20%的NaCl溶液
选项
实验操作
现象
结论
A
用洁净的铂丝蘸取待测溶液，在煤气灯上灼烧
火焰呈现黄色
溶质一定是钠盐
B
取少量样品于试管中，滴加足量溶液，再加入足量稀盐酸，振荡
白色沉淀部分溶解
固体部分变质
C
取少量溶液，滴加溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口
试纸不变色
原溶液中不含
D
燃烧匙中盛着红热的炭，悬在浓溶液上方
产生使澄清石灰水变浑浊的气体
浓硝酸挥发与红热的炭反应生成CO2
A组
大量白色沉淀
B组
少量白色沉淀
实验装置
实验现象
品红褪色