湖北省大冶市实验高中2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题含解析

这是一份湖北省大冶市实验高中2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题含解析，共22页。试卷主要包含了4L氩气含有的质子数为18NA，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Fe56 Cu64 Mn55 Cl35.5 K39 Al27 S32
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2022北京冬奥会的主题口号是“一起向未来”，秉承绿色冬奥、科技冬奥的理念。下列有关材料属于新型无机非金属单质材料的是
2．化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是
A．沙里淘金B．自来水中加入Na2FeO4消毒
C．电动汽车充电D．Al(OH)3治疗胃酸过多
3．我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应CO2+ 2NaOH= Na2CO3+ H2O或CO2+ NaOH= NaHCO3来捕捉废气中的CO2，下列有关化学用语或说法正确的是
A．Na的结构示意图：B．NaHCO3俗称小苏打
C．中子数为8的氧原子：D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3= Na++ H++
4．室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．含有大量的溶液：、、、
B．含有大量的溶液：、、、
C．与铝粉反应放出的透明溶液：、、、
D．使石蕊试液显蓝色的溶液：、、、
5．解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是
A．石英和焦炭制取粗硅的反应：
B．氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应：
C．烧碱溶液除去中少量的反应：
D．氧化铁溶于氢碘酸发生的离子反应：
6．下列说法正确的是
A．Cl2的摩尔质量为35.5g/ml
B．1mlN2可与3mlH2完全反应生成2mlNH3
C．标准状况和通常状况下，2mlNH3的质量都是34g
D．标准状况下，1mlO2和1mlO3的体积不相等
7．设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）
A．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA
B．标准状况下，2.24LCO2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
C．1mlK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D．120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA
8．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是
A．加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体
B．加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色
C．加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现SO2的氧化性
D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
9．某无色强碱性溶液中仅含有、、、、、中的若干种，为了确定该溶液的组成，某同学进行如下实验：
①取少量溶液，加入过量溶液，有白色沉淀产生；
②向①所得白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
③将②所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。
分析上述实验，下列说法正确的是
A．一定不含有B．一定含有、、
C．可能含有D．一定含有、、、
10．是一种常用的消毒剂，可通过反应制取，下列有关说法正确的是
A．还原性： B．每消耗，转移电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 D．若该反应通过原电池来实现，则是负极产物
11．氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如图。下列说法正确的是
A．的电子式表示为
B．反应①的产物中含有共价键
C．反应②中N元素化合价发生改变
D．该转化过程总反应可表示
12．我国科学家使用某种电解液提高了水系锌锰电池的性能。该电解液阴离子结构如图所示，其中、、、为原子半径依次增大的短周期元素，且最外层电子数之和为23.下列说法正确的是
A．元素的非金属性：
B．该离子中都满足8电子稳定结构
C．最高价氧化物水化物的酸性强于
D．单质不能通过置换反应生成单质
13．一种可穿戴电池的结构如图所示，其中凝胶电解质不易漏液，耐火性能良好。其电池的总反应为。关于该电池工作原理，下列说法错误的是
A．为负极
B．正极反应式为
C．电子由负极经隔离膜流向正极
D．凝胶电解质可提高电池的安全性和稳定性
14．实验改进与优化应遵循科学性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列有关实验改进分析不正确的是
A．使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下
B．用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气
C．利用该装置可制取，并进行性质的探究实验
D．利用该装置可较长时间看到白色絮状沉淀
15．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示，一种新型人工合成固定X元素的原理如下图所示。下列说法正确的是
A．原子半径：Z>W>Y>X
B．简单氢化物的稳定性：Y>W
C．Q元素氧化物的水化物的酸性比W的强
D．上图总反应中X的单质置换出氧气，说明X的非金属性比氧强
二、非选择题：本题包括4小题，共55分。
16．2022年5月6日，我国科学家利用“墨子号”卫星首次实现了地球上相距1200公里的地面站之间的量子态远程传输。化学助力我国科技发展，借助元素周期表可以认识各种材料的结构与性质，元素a~h是元素周期表中短周期元素，其相对位置如下表所示：
请回答下列问题：
(1)a的单质常用作火箭推进剂，该过程中a单质对应的产物为 (填化学式)。
(2)元素b的一种单质是“墨子号”的储能器件，b在元素周期表中的位置是 。比较元素g与元素h所形成的简单氢化物的稳定性大小：g h(填“”)。
(3)c与f的化合物是“墨子号”实现远程传输的核心材料，该化合物属于 (填“离子”或“共价”)化合物。
(4)g的一种氧化物在果酒的加工中有着重要作用，请写出该氧化物与g的简单氢化物发生反应的化学方程式：
。
(5)实验室常用MnO2制取h的单质，请写出该反应的离子方程式： 。
(6)元素d的单质在一定条件下，能与a单质化合生成一种化合物da，灼烧该化合物时，火焰呈 色，da能与水反应放出氢气，若将0.5 mlda和1 ml e单质混合加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是 L。
17．Ⅰ、过氧化钠是重要的化工原料，具有多种用途。
(1)过氧化钠是 色固体，电子式为 。
(2)过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出Na2O2和CO2反应的化学方程式： v 。
(3)某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应，下列说法正确的是_______。(填写字母)
A．②中的大量气泡主要成分是氢气
B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成
C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的
D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
(4)Na2O2具有强氧化性，与SO2反应能生成硫酸钠，写出反应的化学方程式： 。
Ⅱ、欲配制0.80ml/L的NaOH溶液480mL，现有以下仪器：①烧杯 ②100mL量筒 ③托盘天平(带砝码) ④玻璃棒 ⑤胶头滴管。
(5)配制时，还缺少的玻璃仪器是 。
(6)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。
(7)下列哪些操作会引起所配溶液浓度偏大 (填写字母)。
A．容量瓶底部有蒸馏水未干燥即用来配制溶液
B．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
D．在容量瓶中定容时俯视刻度线
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
18．层状结构MS2薄膜能用于制作电极材料。MS2薄膜由辉钼矿(主要含MS2及少量FeO、SiO2)制得MO3后再与S经气相反应并沉积得到，其流程如下。
回答下列问题：
(1)“焙烧”产生的SO2用NaOH溶液吸收生成NaHSO3的离子方程式为 。
(2)“焙烧”后的固体用氨水“浸取”得到重钼酸铵溶液，为提高“浸取”速率，可采用的措施是
(举一例)。
(3)“灼烧”过程中需回收利用的气体是 (填化学式)。
(4)在650℃下“气相沉积”生成MS2的反应需在特定气流中进行，选用Ar而不选H2形成该气流的原因是
。
(5)将Li+嵌入层状MS2充电后得到的可作电池负极，该负极放电时的电极反应式为 。结合原子结构分析，Li+能嵌入MS2层间可能的原因是 。
19．某同学利用如图装置模拟工业生产制备少量硝酸，请结合所学知识完成下列问题。
(1)实验时先用酒精喷灯加热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是 。
A．B．C．
(2)若将反应生成的盛有NO和的混合气体25mL的量筒倒立在水槽中，过一段时间后，气体体积减小为15mL，则原混合气体中NO和的体积比是 。
(3)为了进一步证明铁与稀硝酸反应产生一氧化氮，其装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E是用于鼓入空气的双连打气球。
①装置A采用了可以抽动的金属丝来代替传统的固液发生装置，其优点是 。
②实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，目的是 ，一段时间后，当看到 (填现象)时，将B装置上提，使之与稀硝酸分离。
③将A中铁丝放入稀硝酸中，装置A中产生 (填“无色”或“红棕色”)气体。用E向F中鼓入空气，烧瓶F内发生的化学反应方程式为 。
④若反应后向A中溶液滴加KSCN溶液，溶液不变红色，则铁丝与稀硝酸反应的离子方程式为
。
⑤反应结束后，再将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，目的是 vv v 。
A
B
C
D
“冰丝带”速滑馆场馆幕墙：钢化玻璃
“冰墩墩”吉祥物透明外壳：硅胶
“瑞雪祥云”礼仪服智能发热：石墨烯
“飞扬”火炬火炬内胆：铝合金
X
Y
Z
W
Q
《2024-2025学年度高中化学期中考试卷》参考答案
1．C
【详解】A．钢化玻璃属于无机非金属材料，不属于新型无机非金属单质材料，故A错误；
B．硅胶是一种高活性吸附材料，不属于新型无机非金属单质材料，故B错误；
C．石墨烯属于新型无机非金属单质材料，故C正确；
D．铝合金属于金属材料，不属于新型无机非金属单质材料，故D错误；
故选C。
2．A
【详解】A．沙里淘金是利用金的密度大，将沙子在水中漂走而金留在水底，而将沙子与金分开，没有发生化学变化，故A选；
B．Na2FeO4中铁元素化合价为+6，有强氧化性，能杀菌，消毒过程发生了化学变化，故B不选；
C．电动汽车充电存在电能转化为化学能，电池内部发生了化学变化，故C不选；
D．氢氧化铝与能与胃酸发生中和反应，属于化学变化，故D不选；
故选A。
3．B
【详解】
A．Na的结构示意图：，A错误；
B．NaHCO3俗称小苏打，B正确；
C．中子数为8的氧原子：，C错误；
D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3= Na++，D错误；
故选B。
4．C
【详解】A．溶液中与结合生成碳酸镁沉淀，不能大量共存，A不选；
B．含有大量的溶液中亚铁离子、、之间发生氧化还原反应，不能大量共存，B不选；
C．与铝粉反应放出的透明溶液，如果显酸性，则、、、可以大量共存，C选；
D．使石蕊试液显蓝色的溶液显碱性，、转化为氢氧化物沉淀，不能大量共存，D不选；
答案选C。
5．C
【详解】A．焦炭与二氧化硅在高温条件下反应生成硅单质和一氧化碳，反应方程式：，故A错误；
B．氢氟酸为弱酸，不能拆为离子形式，离子方程式：，故B错误；
C．少量会与强碱氢氧化钠反应生成，反应方程式：，故C正确；
D．氧化铁溶于氢碘酸生成的铁离子具有氧化性，与碘离子发生氧化还原反应，离子方程式：，故D错误；
答案选C。
6．C
【详解】A．Cl2的相对分子质量为71，Cl2的摩尔质量为71g/ml，故A错误；
B．氮气和氢气反应生成氨气的反应为可逆反应，1mlN2与3mlH2反应生成氨气小于2ml，故B错误；
C．气体的摩尔质量和质量与温度压强无关，2mlNH3的质量都是2ml×17g/ml=34g，故C正确；
D．标准状况下，1 ml任何气体所占的体积都约为22.4L，故1 ml O2和1 ml O3 的体积相等，故D错误；
答案选C。
7．B
【详解】A．22.4L(标准状况)氩气的物质的量为1ml，氩气是单原子分子，1ml氩气含有的质子数是18NA，故A正确；
B．标准状况下，2.24L CO2和O2的混合气体的物质的量为0.1ml，所含分子数为0.1NA，故B错误；
C．1mlK2Cr2O7被还原为Cr3+，每个Cr降低3个价态，因此转移的电子数为，故C正确；
D．NaHSO4和KHSO3的摩尔质量均为120 g∙ml−1，含有的阳离子分别为Na＋、K＋，故120gNaHSO4和KHSO3的混合物的物质的量为1ml，含有阳离子的物质的量为1ml，故D正确。
综上所述，答案为B。
8．A
【详解】A. 加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，是由于氯化铵不稳定，受热易分解成氨气和氯化氢，分解生成的氨气和氯化氢遇冷重新反应生成氯化铵，A项正确；
B. 加热时氨气逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气又溶解②中为红色，B项错误；
C. 二氧化硫与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性，受热又分解，恢复颜色，体现SO2的漂白性，C项错误；
D. ①中氯化铵受热分成氨气和氯化氢、氨气与氯化氢化合成氯化铵的反应不是可逆反应，D项错误；
答案选A。
9．D
【分析】该溶液显碱性，必定含氢氧根离子，氢氧根离子和镁离子不共存，必定不含；①取少量溶液，加入过量溶液，有白色沉淀产生，则可能含有、；②向①所得白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，则该沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则必定含有、，结合溶液电中性可知，一定存在钠离子；③将②所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，因为前面加入盐酸，不能确定是否含有氯离子；
故必含、、、，不含，不能确定是否含有。
【详解】A．由分析可知，不能确定是否含有，A错误；
B．由分析可知，必含、、、，不含，不能确定是否含有，B错误；
C．由分析可知，不含，C错误；
D．由分析可知，必含、、、，D正确；
故选D。
10．C
【详解】A．反应中，SO2是还原剂、ClO2是还原产物，还原性，故A错误；
B．SO2中S元素化合价由+4升高为+6，每消耗，转移电子，故B错误；
C．NaClO3中Cl元素化合价降低，NaClO3是氧化剂，SO2中S元素化合价升高，SO2是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，故C正确；
D．若该反应通过原电池来实现，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，则是正极产物，故D错误；
选C。
11．D
【详解】
A．中有孤对电子，其电子式表示为，故A错误；
B．产物排列顺序是氮离子、镁离子、氮离子、镁离子、氮离子，中只含有离子键，故B错误；
C．反应②中N元素化合价前后都为−3价，没有发生改变，故C错误；
D．根据图中信息得到该转化过程总反应可表示，故D正确。
综上所述，答案为D。
12．B
【分析】根据阴离子结构即题目信息可知：W为F，X为O，Y为C，Z为S，最外层电子数之和为7+6+4+6=23；
【详解】A．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐较弱，故元素非金属性：W>X>Z>Y，A错误；
B．该离子中O元素均满足8电子结构，B正确；
C．Z的非金属性强于Y，故最高氧化物对应水化物酸性H2SO4>H2CO3，C错误；
D．由于F2氧化性比氧气强，故可置换出水中的O，，D错误；
答案选B。
13．C
【分析】该电池的总反应为，锌化合价升高为负极，V2O5在正极，据此回答。
【详解】A．反应中Zn化合价升高，失去电子，因此Zn为负极，A正确；
B．正极得电子，因此正极的电极反应为，B正确；
C．电子只能通过导线由负极流向正极，不能在电解质体系中移动，C错误；
D．若电解质为溶液则可能会腐蚀容器材料或者会泄漏，有安全隐患，因此凝胶电解质可提高电池的安全性和稳定性，D正确；
故选C。
14．C
【详解】A．恒压滴液漏斗为密闭装置且能平衡压强，使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下，A正确；
B．氢气具有可燃性，和氧气混合点燃容易爆炸；用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气产生，B正确；
C．铜和浓硫酸需要加热才能反应生成二氧化硫，C错误；
D．装置A中生成氢气排净装置中空气且生成硫酸亚铁，一段时间后关闭a，A中压强变大，硫酸亚铁被压入B中生成氢氧化亚铁沉淀，利用此装置可较长时间看到白色絮状沉淀，D正确；
故选C。
15．B
【分析】根据人工孤单合成固定X元素的原理图可知，X为N元素，则根据元素周期表的位置可以确定，Y为O元素，Z为Si元素，W为S元素，Q为Cl元素，以此解答。
【详解】A．原子半径同周期从左到右依次减小，同主族由上到下依次增大故半径由大到小的顺序为：，故A项错误；
B．Y、W的简单氢化物分别为H2O和H2S，简单氢化物的稳定性与非金属性有关，非金属性：S＜O，故简单氢化物稳定性：H2S＜H2O，故B项正确；
C．未标明最高价氧化物的水化物的酸性，无法比较，故C项错误；
D．元素非金属性同周期从左到右依次增大，O的非金属性比N元素强，故D项错误；
故本题选B。
16．(1)H2O
(2) 第二周期第ⅣA族