湖北黄石市第三中学等校2025-2026学年高二下学期3月月考化学试题-自定义类型

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1.化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A. 碱性锌锰电池和锌银电池均属于干电池
B. 草木灰和铵态氮肥混合施用可以增强肥效
C. 锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌
D. 烟花五彩缤纷的颜色与原子核外电子跃迁产生的发射光谱有关
2.下列有关物质结构或性质的比较中，错误的是
A. 电负性；
B. 键角：
C. 是由极性键构成的非极性分子
D. 羟基的极性：
3.研究原子、分子结构与性质、晶体结构是现代科学发展的基石，下列说法正确的是
A. 晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形
B. 通过红外光谱仪测定红外光谱图分析分子的化学键或官能团信息
C. 电子排布式符合能量最低原理
D. 臭氧是极性分子，在四氯化碳中的溶解度小于在水中的溶解度
4.下列化学用语或图示表示正确的是
A. 分子的空间构型图：
B. 水溶液呈碱性：
C. 电子云轮廓图为
D. 石墨的燃烧热，则表示石墨燃烧热的热化学方程式为： C(石墨，s)
5.在基态多电子原子中，下列说法错误的是
A. 3d、4d、5d能级的能量逐渐增大且轨道数依次增多
B. 从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道
C. 、、轨道相互垂直，且能量相等
D. 能量最低的N原子核外电子排布式为
6.下列关于元素周期表与原子结构的说法正确的是
A. 所有非金属元素都分布在p区，最外层电子数为2的元素都分布在s区
B. N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子
C. 元素周期表中每一周期元素原子的最外层电子排布均是从过渡到
D. 元素周期表中从第IIIB族到第IIB族的10个纵列的元素中有一部分是非金属元素
7.常温下，下列有关电解质溶液的说法不正确的是
A. 的溶液呈酸性
B. 的盐酸溶液与的氨水溶液等体积混合，溶液呈碱性
C. 将溶液从常温加热至 100℃，溶液的pH变小，溶液呈酸性
D. 中和体积和物质的量浓度均相等的氨水、溶液，所需的物质的量相同
8.下列实验中，能达到实验目的的是
A. 图①表示标准液滴定待测液时的操作
B. 图②表示测定中和反应反应热的实验装置
C. 图③表示工业上电解饱和氯化钠溶液冶炼钠
D. 图④表示制备无水
9.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A. 水电离的溶液中：、、、
B. 的溶液中：、、、
C. 酚酞变红的溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、
10.下图为两种对海水中钢闸门的防腐措施示意图。下列说法正确的是
A. 防腐效果：金属表面发蓝处理甲乙
B. 图乙中，辅助阳极材料通常选用铜或合金
C. 图甲的防腐原理是外加电流法
D. 图乙中，外加电压偏高时，钢闸门表面可能发生
11.科学家构建了一个以为双功能催化剂的甲醛 -硝酸盐原电池系统，在持续运行中能同时产出、和甲酸盐，实现了污染物资源化与电能输出的协同效应，原理示意图如图。下列说法正确的是
A. 放电过程中，通过交换膜从左室向右室移动
B. 每转移，理论上可制得 112 L气体
C. N极上的电极反应式为
D. 处理废水过程中左室溶液pH不变，无须补加KOH
12.如图依次是金刚石、碘、金属钠、金属锌晶胞的示意图，下列说法不正确的是
A. 金刚石晶胞中与一个C原子最近且等距的C原子有4个
B. 碘晶胞中分子有两种不同的取向，一个晶胞中平均含有 8个原子
C. 晶胞是边长为的立方体，则的原子半径可以表示为
D. 通过锌晶体的X射线衍射实验获得衍射图后经过计算可以推测晶体结构的有关信息
13.某离子化合物由X、Y、N、Z四种原子半径逐渐增大的短周期主族元素组成，其中阳离子环状结构上的原子共平面。下列说法错误的是
A. Z的氢化物的沸点一定比Y的低
B. 该阴离子结构中键与键数目之比为
C. 阳离子中，两个N原子均为杂化， Z原子为和两种杂化方式
D. 阳离子的环状结构中含有大键，该大键应表示为
14.从结构探析物质性质是学习化学的有效方法。下列实例或结论与解释有错误的是
A. AB. BC. CD. D
15.一定条件下，向废水中加入硫化物可以获得、纳米粒子。、的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：常温下，、。下列有关说法错误的是
A. m点为的过饱和溶液
B. 表示的沉淀溶解平衡曲线
C. 的平衡常数为
D. 向n点分散系中加入适量，可得到 q点对应的分散系
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
16.工业上以软锰矿(主要成分)，还含有少量、、、、、、等 )为原料制取和的工艺流程如图所示。
①25℃时：，的电离常数，
②各金属离子形成氢氧化物沉淀，开始沉淀和完全沉淀时的pH如表。
回答下列问题：
(1)同周期中基态原子未成对电子数比多的元素是 (填元素符号)。
(2)软锰矿在硫酸酸化前进行研磨处理时表面附着有矿物油(烃的混合物)，可用 (填标号)洗涤。
A．溶液 B．乙醇溶液 C．碳酸钠溶液
(3)“滤渣1”为 (填化学式)，“滤渣2”为、，请写出“氧化”操作中的离子方程式 。
(4)“沉锰”过程在pH为6.0-7.0条件下充分进行，回答下列问题：
①发生反应的离子方程式为 。
②当温度超过30℃，沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的可能原因是 。
③在“沉锰”过程中，若向含有的溶液中加入一定量碳酸氢铵和氨水，调节溶液的，当时，开始沉淀，则 。
三、简答题：本大题共3小题，共41分。
17.硼元素在医药、储氢材料、超导材料等领域具有重要应用。乙硼烷( )是一种极具潜力的高能燃料，可形成多种燃料电池。其分子内通过“桥氢原子”形成两个特殊共价键，使B原子最外层达到稳定结构(如图一)。乙硼烷易水解生成是一种一元弱酸，可作吸水剂。乙硼烷可与反应生成氨硼烷 ( )，其在一定条件下可以脱氢，最终得到。乙硼烷也可与反应生成，是一种常用的还原剂。回答下列问题：
(1)则中 B原子的杂化式为 。
(2)乙硼烷与乙二胺( )的相对分子质量相近，但乙硼烷的熔点(-165.5℃)、沸点(-92.6℃)分别低于乙二胺的熔点(8.5℃)、沸点(116℃)，原因是 。
(3)下列物质的结构、性质、用途之间不具有对应关系的是 。
A．B电负性小于H，可用作还原剂
B．有弱酸性，可用作吸水剂
C．由中 B有空轨道可接受孤电子对形成配位键，可推测可与、形成或
D．可以脱氢，可用作储氢材料
(4)硼酸晶体中单元结构如图 I所示。各单元中的氧原子通过氢键连结成层状结构，其片层结构及键长、层间距数据如图 Ⅱ所示。层与层之间以微弱的分子间力相结合构成整个硼酸晶体。
①在水中的电离方程式 。
②硼酸的钠盐中不存在的化学键类型是 (填标号)。
A．氢键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．配位键 E．离子键
(5)一种用双极膜电渗析法除硼装置如图所示，双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。
①生成气体B的电极反应式为 。
②若Ⅲ室中浓溶液质量减少 5.85g，则Ⅱ室中理论上可生成 。
18.某研究性学习小组用如图所示的装置进行实验，探究原电池、电解池的工作原理。其中A为铝电极，E为铜电极，B、C、D、F均为石墨电极。工作一段时间后，断开K，发现A电极表面生成一层致密的氧化膜，C、D两极上产生的气体体积相等。请回答下列问题：
(1)铅酸蓄电池放电时的能量转化关系为 。
(2)铅酸蓄电池使用过程中，负极因生成导电性差的大颗粒，导致电极逐渐失活。通过向负极添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高铅酸电池性能。碳材料的作用有 (填序号)。
a．增强负极导电性
b．增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒
c．碳材料作还原剂，使被还原
(3)乙中要使溶液恢复到与原来一样的状态需要加入 固体(填化学式)，其中C极析出的气体在标准状况下的体积为 L。
(4)丙装置溶液中，反应结束后，加入溶液恰好使装置中金属阳离子完全沉淀，计算电解前丙装置溶液中 。
(5)若把乙装置改为精炼铜装置(粗铜含、、、、等杂质 )，下列说法正确的是 。
A．电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等
B．C电极为粗铜，发生氧化反应
C．溶液的浓度保持不变
D．杂质都将以单质的形式沉淀到池底
19.25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
在25℃条件下，请回答下列问题：
(1)的溶液和的溶液中由水电离产生的的物质的量浓度之比为 。将上述两溶液分别稀释10倍后比值x将 (填“变大”、“不变”或“变小”)。
(2)下列微粒在溶液中不能大量共存的是 。
a．、 b．、 c．、 d．、
(3)常温下，向某浓度草酸( )溶液中逐滴加入一定浓度的溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数 ( )与溶液pH的关系如题图1所示。草酸钙的负对数随温度变化曲线如题图 2所示，已知：30℃时，。回答下列问题：
［， x代表、或］
①的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ，溶液中 。
②图像中曲线 代表的分布系数随 pH的变化。
③30℃时，向0.5L草酸钙饱和溶液中加入溶液， (填“有”或“无”)沉淀生成。
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】B
4.【答案】C
5.【答案】A
6.【答案】B
7.【答案】C
8.【答案】D
9.【答案】A
10.【答案】D
11.【答案】C
12.【答案】C
13.【答案】A
14.【答案】C
15.【答案】D
16.【答案】Cr
B
​​​​​​​
​​​​​​​
温度升高，碳酸氢铵、氨水均受热分解，反应物浓度降低，锰沉淀率下降
5

17.【答案】​​​​​​​
乙二胺含 键，可形成分子间氢键，乙硼烷不能，因此乙硼烷熔沸点更低
B
C
0.1

18.【答案】化学能转化为电能
ab
Cu(OH)2
2.24
1.0
B

19.【答案】
变大
ab
I
无
选项
实例或结论
解释
A
P形成而 N形成
P的价层电子轨道更多且半径更大
B
碱性强于
为推电子基团，导致前者 N原子电子云密度更大，结合质子的能力更强
C
第一电离能：
B失去的电子是2p能级的，该电子的能量比失去的 2s能级电子的高
D
酸性：
，的负电荷更加分散，更难结合
金属离子
开始沉淀时的pH
8.8
7.5
1.9
4.1
9.6
6.2
6.4
完全沉淀时的pH
10.8
9.5
3.2
5.4
11.6
8.2
8.4
化学式
电离平衡常数