湖北孝感市第一高级中学等校2025-2026学年高一下学期3月阶段检测化学试题-自定义类型

这是一份湖北孝感市第一高级中学等校2025-2026学年高一下学期3月阶段检测化学试题-自定义类型，共11页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.下列变化中没有发生氧化还原反应的是
A. 氮的固定B. 焰色试验C. 漂白粉变质D. 食物的腐败
2.化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法错误的是
A. 食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
B. 铝制餐具表面易生成一层致密氧化膜，不宜长期存放酸性或碱性食物
C. 以、粉为主的固体混合物，可用于管道疏通
D. 合金钢是目前用途最广、用量最大的合金，也是我国最早使用的合金
3.雷雨天闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是
A. 16O2和18O3互为同位素B. O2和O3的相互转化是物理变化
C. 等物质的量的O2和O3含有相同的质子数D. 等质量的O2和O3含有相同的O原子数
4.下列关于物质性质的比较，不正确的是
A. 酸性强弱：B. 金属性强弱：
C. 稳定性强弱：D. 原子半径大小：
5.下列说法中，正确的是
A. 中一定含有
B. 1 ml氨气溶解在1 L水中，所得溶液溶质物质的量浓度为
C. 溶液中，含有个氧原子（为阿伏加德罗常数的值）
D. 标准状况下，和两气体密度之比为
6.下列实验操作或装置正确且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
7.下列离子方程式中，正确的是
A. 氧化亚铁与足量稀硝酸反应：
B. 向溶液中投入一小块钠：
C. 氯化铁溶液与铜反应：
D. 向含溶液中通入：
8.为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是
A. 若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质
B. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质
C. 若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质
D. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉部分变质
9.下列对有关现象（或事实）解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
10.已知黑火药爆炸时的反应为，下列有关说法正确的是
A. 只含离子键，不含共价键
B. 含极性共价键，共用电子对偏向一方
C. 反应中，硫单质能氧化碳单质
D. 当收集到（标准状况下）气体时，电子转移的物质的量为
11.向两份等体积和等物质的量浓度的溶液中，分别滴入等物质的量浓度的、溶液，其导电能力分别随滴入溶液体积（）变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. O-a段导电能力不断减弱的原因是产生了非电解质
B. a、d两点对应的溶液都呈中性
C. 交点c处两溶液中产生的物质的量一样
D. 曲线②中a点以后导电能力不断增大，是因为加入过量的硫酸电离出的离子导电
12.光照过程中氯水的、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数的变化，如下图所示。下列说法正确的是
A. 溶液降低的主要原因是光照促进了的电离
B. 随着氯离子浓度不断增大，溶液的漂白性逐渐增强
C. 综合图像可知，预测光照时可能存在反应：
D. 取少量氯水滴入几滴硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则证明已经完全分解
13.已知有如下物质间转化关系：，下列相关说法不正确的是
A. 若A为黄色晶体单质，D为强酸，则上述每步反应均为化合反应
B. 若A在常温下为固体，D为强碱，则C物质的阴、阳离子数目之比为
C. 若A为气体单质，C为红棕色气体，则D的浓溶液可用铁制容器盛放
D. 若A为10电子化合物，D为强酸，则A与D可化合生成一种化肥
14.某化学兴趣小组利用如图所示的装置进行氯化铁（易升华，且遇水易反应）的制备。下列说法不正确的是
A. 仪器a的名称为圆底烧瓶，装置B的作用是吸收杂质
B. 装置F中的溶液不能换成饱和石灰水
C. 反应中应先加热装置D，一段时间后再加热装置A
D. 装置E能够防止氯化铁与水反应
15.将的镁、铝合金溶于溶液中，固体完全溶解，然后再滴加溶液。若在滴加溶液的过程中，沉淀质量随加入溶液的体积变化如图所示。当，则下列说法中不正确的是
A. 固体混合物中镁、铝物质的量之比为
B. ，溶液中大量存在的离子为、
C. 过程中发生的离子反应为：
D. ，溶液中大量存在的离子为：、、
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
16.聚合硫酸铁[可用化学式表达、铁为 +3价]是一种性能优越的无机高分子混凝剂。工业上一种利用烧渣（主要成分为、、等）为原料制备聚合硫酸铁的流程如图所示：
已知：为不溶于水的酸性氧化物。回答下列问题：
(1)俗称 ，滤渣1主要成分为 （写化学式）。
(2)还原的目的是 。
(3)下列操作和现象可用来证明“还原”时所加入的铁屑已过量的是 （填字母）。
A．取还原后的溶液少许于试管中，滴加KSCN溶液，不变色
B．取还原后的溶液少许于试管中，滴加酸性溶液，紫红色褪去
C．取适量滤渣2于试管中，滴加稀硫酸，产生气泡
(4)用离子方程式表示“氧化”时加入双氧水的目的是 。加入氢氧化钠溶液不宜过多的原因是 。
(5)双电层模型认为胶体粒子通常由胶核、吸附层和扩散层构成。聚铁胶体的胶粒示意图如图所示。下列说法正确的是 （填字母）。
A．该胶体粒子的直径为
B．该胶体粒子能透过半透膜
C．电泳时聚铁胶粒向阴极移动
D．遇发生聚沉时，更易结合聚铁胶粒
(6)为测定聚合硫酸铁的组成，设计的实验如下：取一定量的聚合硫酸铁溶于水，将溶液分为等量的两份：一份加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体；另一份加入足量的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体。则聚合硫酸铁中的值为 。
三、实验题：本大题共2小题，共25分。
17.某化学兴趣小组设计实验（装置如图所示）验证过氧化钠可在呼吸面罩中做供氧剂。
回答下列问题：
(1)装置A为实验室制备二氧化碳的装置，其中用于盛放稀盐酸的仪器名称为 ，写出该反应的离子方程式： 。
(2)装置B中盛放的试剂为饱和 （填化学式）溶液，写出装置C中与反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目： 。
(3)验证仪器F中气体的操作为：用拇指堵住试管口，将试管F移出水槽后正立， （补齐后续操作、现象）。
(4)若有和混合气体通过足量过氧化钠固体，充分反应后，固体增重，则生成的质量为 g。
(5)探究与水的反应，实验如图：（已知：、）
下列分析中错误的有 （填字母）。
A．①、⑤中产生的气体成分相同
B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应
C．②、⑤中与的作用相同，产生气体的量也相同
D．通过③能说明不溶于盐酸
18.硝酸铜主要用作分析试剂及氧化剂，也可用作搪瓷着色剂等。某兴趣小组利用铜和硝酸制备硝酸铜，设计了以下三种制备方案并分组进行实验。
方案Ⅰ
方案Ⅱ
方案Ⅲ
实验现象：
根据制备方案和现象，回答下列问题：
(1)浓硝酸见光或受热会分解产生二氧化氮，所以实验室中保存硝酸的方法是 。
(2)制备相同质量的硝酸铜，三种方法消耗硝酸的量由大到小顺序为 ，不选用方案Ⅰ、Ⅱ制备硝酸铜的原因是 。
(3)对比Ⅰ与Ⅱ反应后溶液颜色，推测其原因是Ⅰ反应后试管溶液中溶有且达饱和。为证明该推测正确，向 Ⅰ反应溶液中加入适量 （一种液态物质，写出该物质的名称），会观察到溶液颜色由绿色变为蓝色，发生的反应的化学方程式为 。
(4)将金属铜投入到稀硝酸溶液中，经过充分作用，还有固体剩余，继续加入硫酸，固体继续溶解，则加入硫酸后发生反应的离子方程式为 ，若固体完全溶解，则加入硫酸的体积至少为 。
(5)随着铜与浓硝酸的反应进行，硝酸浓度变稀，后续反应产生无色气体，假若铜与浓硝酸反应产生的混合气体、总体积为（折算为标准状况下的体积，忽略），将该混合气体通入溶液中，经充分作用后气体恰好被完全吸收，生成一种盐，则 。
四、简答题：本大题共1小题，共16分。
19.根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化。
回答下列问题：
Ⅰ.物质的分类可以帮助我们推测物质的性质以及应用。
①石墨；②铝；③乙醇；④氨气；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧十水合碳酸钠。
(1)其中属于电解质的是 （填写序号，下同）；能导电的单质是 。
(2)二氧化碳和二氧化硫均属于酸性氧化物。写出二氧化硫（SO2）和足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。
(3)碳酸钠和碳酸氢钠都为碳酸的钠盐，下列有关它们的叙述中正确的有 （选填序号）。
①碳酸钠可治疗胃酸过多，碳酸氢钠可制肥皂和玻璃
②采用加热法可将碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠除掉
③等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，前者消耗盐酸物质的量多
④用溶液可鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液
Ⅱ.人类对原子结构的认识是研究物质微观结构的重要方面。
已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。请完成下列问题。
(4)画出R阳离子的结构示意图 。
(5)元素W在周期表中的位置为第 周期第 族。
(6)由上述五种元素组成的溶液体系，其所含离子（各离子中元素处于最高或最低价态）的物质的量浓度之比为，则三种离子分别为 （用离子符号表示，写出其中的一种可能）。
1.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】D
4.【答案】A
5.【答案】D
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】A
9.【答案】A
10.【答案】D
11.【答案】A
12.【答案】C
13.【答案】B
14.【答案】C
15.【答案】B
16.【答案】铁红
SiO2
将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，同时除去Cu2+
C
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防止生成Fe(OH)3沉淀，降低聚合硫酸铁产率
ACD
2：1

17.【答案】分液漏斗
CaCO3​+2H+=Ca2++CO2​↑+H2​O
NaHCO3
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将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，证明收集的气体为氧气
3.2
CD

18.【答案】保存在棕色细口瓶中，置于阴凉避光处
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产生有毒氮氧化物污染环境，且硝酸利用率低（耗酸量大）
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125
2240

19.【答案】​​​​​​​
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A．配制溶液
B．浓硫酸的稀释
C．探究钠与水反应
D．探究同主族元素性质的递变性
选项
现象（或事实）
解释或结论
A
合金的硬度比其成分金属的大
合金中原子大小不同，使原子层间相对滑动变得困难
B
不属于碱性氧化物
不能与酸反应生成盐和水
C
胶体有丁达尔效应
胶体粒子对光产生了折射
D
能使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色
具有漂白性
序号
现象
方案Ⅰ
反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，试管中溶液变绿，试管内产生大量红棕色气体
方案Ⅱ
反应开始后，铜丝逐渐变细，试管中溶液变蓝，有无色气泡产生，气体在试管上部变为红棕色
方案Ⅲ
铜粉在空气中加热得黑色粉末，黑色粉末溶于稀硝酸得蓝色溶液