湖北省大冶市第一中学2024-2025学年高一上学期入学考试化学试题（含答案）

这是一份湖北省大冶市第一中学2024-2025学年高一上学期入学考试化学试题（含答案），共14页。试卷主要包含了单选题，计算题，解答题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．生活中的很多现象都蕴藏着化学知识。下列生活中的现象发生了化学变化的是
A．切割玻璃B．冰雪融化C．橙子榨汁D．酒精消毒
2．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A．B．C．D．
3．下列物质中，不属于电解质的是
A．B．C．D．
4．将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是
A．硫酸、纯碱、生石灰、氧气B．HCl、烧碱、硝酸钾、干冰
C．NaHSO4、酒精、CaCO3、水D．硝酸、熟石灰、苛性钠、甲烷
5．下列化学用语中正确的是
A．钠离子的电子式：B．Cl－的结构示意图：
C．质量数为35的核素氯：D．NaCl的形成过程：
6．在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低尾气中CO和NO等向大气的排放。在催化转化器中，CO和NO发生反应：2CO+2NO2CO2+N2。该反应的氧化剂是
A．COB．NOC．CO2D．N2
7．实验室常利用反应NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O制取少量的N2，下列关于该反应的说法不正确的是
A．NaNO2发生氧化反应
B．生成1个N2时转移3个电子
C．NH4Cl被氧化
D．化合价升高和化合价降低的元素是同一种元素
8．下列物质所含分子数最多的是
A．B．C．标况下D．
9．下列溶液中，滴加KSCN溶液不变红色的是
A．过量的Fe与稀硝酸充分反应后的溶液
B．Fe与过量的稀硝酸充分反应后的溶液
C．FeO溶解于稀硝酸后的溶液
D．敞口放置一段时间的FeSO4溶液
10．同周期元素性质存在着一定的递变规律，对、、的有关性质的叙述正确的是
A．碱性：B．原子半径：
C．离子的氧化性：D．单质的还原性：
11．下列关于0.15ml⋅L-1Na2SO4溶液的说法中，正确的是
A．1L溶液中含有、的总数为0.3NA
B．1L溶液中含有Na+的数目是0.15NA
C．溶液中Na+的浓度是0.3ml⋅L-1
D．2L溶液中含有的浓度是0.3ml⋅L-1
12．下列说法不正确的是
A．氯原子的最外层电子数为7，易得电子，表现氧化性
B．在化学反应中只能作氧化剂
C．与、反应时均表现氧化性
D．与反应生成两种酸
13．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．K+、H+、SO、B．OH-、Fe3+、NO、Cl-
C．Ba2+、Na+、Cl-、SOD．Na+、K+、OH-、HCO
14．下列离子方程式的书写不正确的是（ ）
A．氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
B．氢氧化铝与NaOH溶液反应：Al(OH)3+OH﹣═
C．向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓
D．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++4OH﹣═
15．现有A、B、C、D四种物质，它们是Fe、稀盐酸、NaOH溶液、溶液中的一种，它们的反应关系及反应类型如图所示，则物质B为

A．FeB．稀盐酸C．NaOH溶液D．溶液
16．实验室制取氯气的化学方程式为： MnO2 + 4 HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+2H2O。下列有关该反应的说法正确的是
A．MnO2是还原剂
B．MnO2中的Mn元素被还原
C．HCl中的氯元素得到电子
D．消耗4ml HCl转移4ml电子
二、计算题
17．(1)2 ml CO2的质量为 g
(2)在标准状况下2 ml O2所占有的体积约为 L，含氧原子的物质的量为 ml。
(3)1 L 0.2 ml/L的KI溶液中，含溶质KI的物质的量是 ml。K+ ml
三、解答题
18．某兴趣小组用工业上的废渣(Cu2S和Fe2O3的混合物)制取纯铜和绿矾(化学式为FeSO4⋅7H2O)产品，设计了如下工艺流程。[注：]
(1)在实验室进行操作①时，需要用到的玻璃仪器有 。
(2)操作②中加入硫酸的目的是 。
(3)废渣煅烧时发生的反应的化学方程式为 。
(4)溶液A中含有的阳离子有 (填离子符号)。
19．元素周期表的建立是化学发展史上重要的里程碑之一，它揭示了元素之间的内在联系。如图是元素周期表的短周期示意图，相应方格中每个序号代表处于该位置的一种元素。
请回答下列问题：
(1)元素①的名称为 。
(2)元素③的最高价氧化物的水化物 (填化学式)
(3)⑥和⑦两种元素的气态氢化物中稳定性较强的是 (填化学式)。
(4)②和④两种元素形成的常见气态化合物中化学键类型为 。
(5)⑦的单质与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为 。
20．某学校化学兴趣小组的同学到化学实验室帮老师整理药品时，发现存放钠盐的药品柜中有一瓶标签受损的无色试剂。
(1)小组同学在征得老师同意后进行了以下探究；
实验结束后，丙同学将三位同学实验后的废液倒入同一洁净的烧杯中，充分混合后发现烧杯中溶液呈无色且仍有少量白色沉淀，但沉淀相比于混合前明显减少，混合时可观察到的现象是 。
小组同学将烧杯中液体过滤后，对所得滤液的成分进行了如下探究：
【猜想与假设】丁同学分析混合后的现象后对滤液的成分做出了如下猜想：
猜想一：滤液中的溶质是NaCl；
猜想二：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2；
猜想三：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、HCl。
【讨论与交流】
(2)通过认真讨论，小组同学排除了其中一种不合理的猜想。你认为不合理的是猜想 ，理由是 。
【进行实验】
(3)实验小组的同学们为了验证猜想，设计了以下实验方案：
【反思】
(4)药品柜中药品标签受损的原因可能是 。
四、填空题
21．运载火箭发动机材料使用了镁铝合金。兴趣小组为测定某镁铝合金样品中各成分的质量分数，取镁铝合金样品6g，加入94.2gNaOH溶液，恰好完全反应时产生0.2gH2。(Mg与NaOH溶液不反应；Al能与NaOH溶液反应，反应的化学方程式为)
请回答下列问题：
(1)中Al元素的质量分数为 (计算结果精确到0.1%)。
(2)求该镁铝合金样品中镁的质量分数为 。
(3)铝制品不易锈蚀的原因是 ，铁生锈的原因是铁与 共同作用。
(4)比较镁、铝的金属活动性的实验方法是 。
甲同学
乙同学
丙同学
实验操作
实验现象
生成无色气体
生成白色沉淀
溶液变为红色
实验结论
该盐是 (选填“NaCl”、“Na2CO3”或“Na2SO4”)，其水溶液呈 性
实验解释
甲同学进行的实验中发生反应的化学方程式为
实验方案
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，向试管中滴加适量 溶液
产生白色沉淀
猜想二成立
参考答案：
1．D
【解析】A．切割玻璃，没有新物质生成，属于物理变化，A错误；
B．冰雪融化，属于水的三态转化，属于物理变化，B错误；
C．橙子榨汁，没有新物质生成，属于物理变化，C错误；
D．酒精消毒的原理是通过破坏细菌表面的蛋白质，使其变性，这一过程中生成了新的物质，因此酒精消毒属于化学变化，D正确；
故选D。
2．D
【解析】A．Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，故A错误；
B．FeCl3只能由Fe和氯气反应生成，铁与盐酸生成FeCl2，故B错误；
C．FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，Fe和氯气反应生成FeCl3，故C错误；
D．NaCl可由钠和氯气直接反应制得，又能由钠和盐酸反应制得，故D正确；
故选D。
3．A
【解析】A．熔融状态下不导电，溶于水与水反应生成一水合氨，一水合氨电离使氨水导电，氨气本身不电离，属于非电解质，故A选；
B． 溶于水能导电，属于电解质，故B不选；
C． 熔融状态下或者溶于水能导电，属于电解质，故C不选；
D．熔融状态下或者溶于水能导电，属于电解质， ，故D不选；
故选：A。
4．B
【分析】根据物质的分类和酸、碱、盐以及氧化物的概念进行分类，酸指电离出的阳离子全部为氢离子的化合物；碱指电离出的阴离子全部为氢氧根离子；盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根组成的化合物；氧化物有两种元素组成，且有一种为O元素，且表现负价。
【解析】A．硫酸属于酸，纯碱是碳酸钠属于盐，生石灰属于氧化物，氧气属于单质，故A错误；
B．HCl属于酸，烧碱是氢氧化钠，属于碱，硝酸钾属于盐，干冰是二氧化碳，属于氧化物，故B正确；
C．NaHSO4属于盐，酒精是有机化合物，不属于碱，CaCO3属于盐，水属于氧化物，故C错误；
D．硝酸属于酸，熟石灰是氢氧化钙，属于碱，苛性钾是氢氧化钾，属于碱，甲烷属于有机物，故D错误；
故选：B。
5．B
【解析】A.钠离子的电子式为Na+，与题意不符，A错误；
B.Cl－核外电子数为18，核内质子数为17，则离子结构示意图：，符合题意，B正确；
C.Cl原子的质子数为17，质量数为35，则其核素：，与题意不符，C错误；
D.NaCl的形成过程：，与题意不符，D错误；
答案为B。
6．B
【解析】2CO+2NO2CO2+N2中碳元素化合价升高，失去电子被氧化，CO是还原剂，氮元素化合价降低，得到电子，被还原，NO是该反应的氧化剂。
答案选B。
7．A
【解析】A．根据反应方程式，亚硝酸钠中N元素的化合价由+3价→0价，化合价降低，发生还原反应，故A说法错误；
B．根据反应方程式，亚硝酸钠中N元素的化合价由+3价→0价，氯化铵中N元素的化合价由-3价→0价，因此生成1个氮气时转移3个电子，故B说法正确；
C．氯化铵中N元素的化合价由-3价→0价，化合价升高，氯化铵被氧化，故C说法正确；
D．根据反应方程式，亚硝酸钠中N元素的化合价由+3价→0价，氯化铵中N元素的化合价由-3价→0价，化合价升高和降低的元素都是氮元素，故D说法正确；
答案为A。
8．A
【解析】用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则：
A．中含有分子数为2ml×NAml-1=2NA；
B．的物质的量为=1ml，含有的H2分子数为1ml×NAml-1=NA；
C．标况下的物质的量为=1.5ml，含有O2分子数为1.5ml×NAml-1=1.5NA；
D．常温下，的质量为18mL×1g/mL=18g，物质的量为=1ml，含有H2O分子数为1ml×NAml-1=NA；
综上分析，上述物质所含分子数最多的是，答案选A。
9．A
【解析】A．过量的Fe与稀硝酸充分反应后的溶液生成Fe2+，滴加KSCN溶液不变红色；
B．Fe与过量的稀硝酸充分反应生成Fe3+，滴加KSCN溶液变红色；
C．FeO溶解于稀硝酸后的溶液，发生反应生成Fe3+，滴加KSCN溶液变红色；
D．敞口放置一段时间的FeSO4溶液中的Fe2+被空气中的氧气氧化为Fe3+，滴加KSCN溶液变红色；
故选A。
10．A
【解析】A．金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故A正确；
B．同周期原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径：Na＞Mg＞Al，故B错误；
C．金属的还原性越强，对应离子的氧化性越弱，则离子的氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+，故C错误；
D．元素的金属性越强，其单质的还原性越强，则单质的还原性：Na＞Mg＞Al，故D错误；
故选A。
11．C
【解析】A．1L溶液中含有、的总数为=0.45NA，A错误；
B．1L溶液中含有Na+的数目是=0.3NA，B错误；
C．溶液中Na+的浓度是=0.3ml⋅L-1，C正确；
D．2L溶液中含有的浓度是0.15ml⋅L-1，与体积多少无关，D错误；
故选C。
12．B
【解析】A．氯原子的最外层电子数为7，易得电子，表现氧化性，作氧化剂，A正确；
B．Cl2在化学反应时可以作氧化剂也可以作还原剂，比如与氢氧化钠反应，B错误；
C．Cl2与Fe、H2反应时均表现氧化性，被还原为负一价氯，C正确；
D．Cl2与H2O反应生成两种酸，盐酸与次氯酸，D正确；
故选B。
13．A
【解析】A． K+、H+、SO、四种离子间不产生沉淀气体和水，故A选；
B． OH-、Fe3+生成氢氧化铁沉淀，故B不选；
C． Ba2+、SO生成硫酸钡沉淀，故C不选；
D． OH-、HCO生成碳酸根离子和水，故D不选；
故选A。
14．C
【解析】A．氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式为Al2O3+6H+═2Al3++3H2O，故A正确；
B．氢氧化铝与强碱反应生成Na[Al(OH)4]，与NaOH溶液反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH﹣═，故B正确；
C．一水合氨为弱碱，不能写成离子，正确离子方程式为Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH，故C错误；
D．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，先生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝继续和NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，总的离子方程为Al3++4OH﹣═，故D正确；
综上所述答案为C。
15．B
【解析】A和B反应属于中和反应，中和反应一般指酸碱中和，A和B应是HCl和NaOH，B和C反应属于置换反应，置换反应是单质＋化合物→单质＋化合物，根据所给物质，应是Fe和盐酸或是Fe与AgNO3反应，根据题中所给关系，B为盐酸，A为NaOH，C为Fe，B和D反应属于复分解反应，则D为AgNO3；
故选B。
16．B
【解析】A．反应前后锰元素的化合价由+4价变为+2价，化合价降低，则MnO2是氧化剂，A错误；
B．MnO2是氧化剂，Mn元素化合价降低，被还原，B正确；
C．HCl中的氯元素化合价从-1价变为0价，化合价升高，失电子，C错误；
D．4ml HCl中有2ml氯元素化合价升高，2ml化合价不变，则消耗4ml HCl转移2ml电子，D错误；
故选：B。
17． 88g 44.8 4 0.2 0.2
【解析】(1)2mlCO2的质量为：m=n·M=2ml×44g/ml=88g。
(2)在标准状况下2mlO2所占有的体积约为：V=Vm×n=2ml×22.4L/ml =44.8L，每个氧分子含有2个氧原子，则含氧原子的物质的量为：2×2ml=4ml。
(3)1L0.2ml/L的KI溶液中，含溶质KI的物质的量是：n=c×V=1L×0.2ml/L =0.2ml。K+=0.2ml。
18．(1)烧杯、漏斗、玻璃棒
(2)除去固体B中的铁粉
(3)Cu2S+2O22CuO+SO2
(4)H+、Fe3+、Cu2+
【分析】废渣煅烧后，硫化亚铜转化为氧化铜和二氧化硫，故气体A为二氧化硫，固体A为CuO和Fe2O3，固体中加过量硫酸溶解，得到溶液A，主要成分为硫酸铜、硫酸铁和过量的硫酸，即溶液A中含有的阳离子有H+、Fe3+、Cu2+。溶液A中加过量铁粉，与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，过滤(操作①)后得到固体B，故固体B为Cu、Fe，固体B中加入硫酸，除去固体B中的铁粉，过滤(操作②)，得到粗铜，精炼后得到纯铜；溶液B为硫酸亚铁溶液，经过一系列操作得到绿矾产品。
【解析】（1）根据分析，操作①为过滤，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）操作②中加入硫酸的目的是：除去固体B中的铁粉；
（3）废渣煅烧时发生的反应的化学方程式为：Cu2S+2O22CuO+SO2；
（4）根据分析，溶液A中含有的阳离子有H+、Fe3+、Cu2+。
19．(1)氢
(2)HNO3
(3)HCl
(4)极性共价键
(5)Cl2 + 2NaOH=NaCl + NaClO + H2O
【分析】由元素在周期表中的位置可知，①是H、②是C、③是N、④是O、⑤是Na、⑥是S、⑦是Cl，结合元素周期律分析解答。
【解析】（1）元素①为H，名称为氢；
（2）元素③为N，N的最高价氧化物的水化物为HNO3；
（3）元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：Cl＞S，则⑥和⑦两种元素的气态氢化物中稳定性较强的是HCl；
（4）②和④两种元素形成的常见气态化合物有CO和CO2，都是共价化合物，都只含有极性共价键；
（5）⑦的单质为Cl2，⑤的最高价氧化物对于水化物为NaOH，二者反应的化学方程式为Cl2 + 2NaOH=NaCl + NaClO + H2O。
20．(1) Na2CO3 碱 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 溶液由红色变为无色且有气泡产生
(2) 三 混合后烧杯中还有少量白色沉淀，说明盐酸无剩余
(3)Na2CO3
(4)倾倒液体时标签没有向着手心，从而导致标签部分或完全受损
【分析】标签受损的无色试剂钠盐，加入盐酸后有气泡逸出，表明其可能为碳酸钠、碳酸氢钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠；加入CaCl2溶液后有白色沉淀生成，表明其不可能是碳酸氢钠、亚硫酸氢钠，可能是碳酸钠、亚硫酸钠；滴加酚酞后溶液变红，则仍可能是碳酸钠、亚硫酸钠。
【解析】（1）由分析可知，该钠盐可能为碳酸钠、亚硫酸钠，对本题来说，只能为Na2CO3。Na2CO3与盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；Na2CO3与CaCl2反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3水溶液呈碱性。实验结束后，丙同学将三位同学实验后的废液倒入同一洁净的烧杯中，充分混合后发现烧杯中溶液呈无色且仍有少量白色沉淀，但沉淀相比于混合前明显减少，说明甲同学实验后的废液中含有盐酸，和CaCO3反应生成氯化钙和二氧化碳气体，乙同学实验后的废液中含有CaCl2，丙同学实验后的废液中含有Na2CO3，混合后Na2CO3转化为CaCO3，溶液的碱性减弱，可观察到的现象是：溶液由红色变为无色且有气泡产生。
（2）烧杯中溶液呈无色且仍有少量白色沉淀，也就是说仍有CaCO3剩余，则溶液中一定不含有盐酸。所以不合理的是猜想三，理由是：混合后烧杯中还有少量白色沉淀，说明盐酸无剩余。
（3）取少量滤液于试管中，向试管中滴加适量Na2CO3溶液，产生CaCO3白色沉淀，说明滤液中的溶质是NaCl、CaCl2，猜想二成立。
（4）药品柜中药品标签受损的原因可能是：倾倒液体时标签没有向着手心，从而导致标签部分或完全受损。
21．(1)22.9%
(2)70%
(3) 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化 氧气、水
(4)取少量相同大小的镁片和铝片加入等浓度的盐酸溶液中，观察产生气泡的速率。镁条产生气泡的速率大于铝片，说明镁的金属性大于铝（其它合理答案也可）
【解析】（1）中Al元素的质量分数为
（2）设6g镁铝合金中铝的质量为xg，Mg与NaOH溶液不反应，Al能与NaOH溶液反应，反应的化学方程式为，完全反应时产生0.2gH2，可得关系式：2Al~3H2，x==1.8g，则6g镁铝合金中镁的质量为6-1.8=4.2g，样品中镁的质量分数为=70%；
（3）‌铝制品不易锈蚀的原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化；‌铁生锈的原因是铁与氧气和水共同作用的结果；
（4）金属活动性越强，与酸反应越剧烈，取少量相同大小的镁片和铝片加入等浓度的盐酸溶液中，观察产生气泡的速率，镁片产生气泡的速率大于铝片，说明镁的金属性大于铝。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
A
B
B
B
A
A
A
A
题号
11
12
13
14
15
16




答案
C
B
A
C
B
B