2025-2026学年四川省广安市中考化学模拟精编试卷（含答案解析）

这是一份2025-2026学年四川省广安市中考化学模拟精编试卷（含答案解析），共18页。试卷主要包含了下列实验方法错误的是，空气是人类生存所必需的重要资源，如图所示的实验操作正确的是，下面是我国几位著名的化学家等内容，欢迎下载使用。
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．表示两个氢分子的符号是（ ）
A．2HClB．2HC．H2D．2H2
2．某原子结构示意图如下图所示，有关它的说法错误的是
A．它的核内有12个质子B．它属于非金属元素C．它有3个电子层D．它的最外层有2个电子
3．下列实验方法错误的是
A．除去氯化银中的氯化钠，加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
B．除去氯化钾中的碳酸钾，加足量的稀盐酸、蒸发结晶
C．鉴别硝酸铵和氯化钠，分别加适量的水，用手触摸容器壁
D．鉴别CO2和SO2，将气体分别通入紫色石蕊溶液中，观察颜色变化
4．纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。对比铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实，某同学得出的下列结论不正确的是
A．纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁
B．相同的反应物在不同条件下生成物可能不同
C．有些物质燃烧时温度不需要达到着火点
D．反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一
5．对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计能实现相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
6．某反应的微观示意图如图，下列说法错误的是
A．反应物中有单质
B．生成物均是氧化物
C．右图反应前是混合物，反应后是纯净物
D．化学方程式是：2H2S+3O22SO2+2H2O
7．空气是人类生存所必需的重要资源。下列措施不利于建设“蓝天工程”的是
A．严禁露天焚烧农作物秸秆B．生产中加大煤炭和石油等燃料的使用量
C．加强植树造林，增大绿化面积D．大力推行汽车使用天然气或氢气为燃料
8．如图所示的实验操作正确的是（ ）
A．固体加热B．滴加液体
C．液体振荡D．读取液体体积
9．用分子的观点解释下列现象，不正确的是（ ）
A．水变成水蒸气，体积变大﹣﹣分子间隔发生变化
B．一滴水中含有1.7×1021个水分子﹣﹣分子的质量和体积都非常小
C．等体积的空气比水更容易压缩﹣﹣气体分子比固体分子大
D．等质量的糖在热水中比在冷水中溶解得更快﹣﹣温度越高分子运动越快
10．下面是我国几位著名的化学家。其中打破国外技术封锁，潜心研究制碱技术，发明联合制碱法的科学家是
A．张青莲B．侯德榜C．孙师白D．张允湘
11．已知 时，氯化钠和硝酸钠的溶解度分别为 36g 和 88g。
所得溶液属于饱和溶液的是
A．B．C．D．
12．用相同质量的镁和铁分别与稀盐酸反应，横坐标表示加入盐酸的体积，则生成氢气的质量符合实际的是（ ）
A．B．C．D．
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．化学可以帮助我们认识身边的物质。现有： A．熟石灰 B．氧气 C．干冰 D．碳酸氢钠，选择相应物质的字母填空：
（1）用于人工降雨_____。
（2）供给动植物呼吸_____。
（3）用于中和酸性土壤_____。
（4）蒸馒头时用作发酵粉的是_____。
14．甲、乙两组废液中各含有H+、K+、Ca2+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣六种离子中的三种，且所含离子各不相同。为确定废液中的离子，分别向废液中滴加酚酞试液，经实验发现：甲组废液呈红色，表明甲组废液显_____性，废液中一定含有_____，由此推断，乙组废液中的三种离子是_____。（填离子符号）
15．如图是元素周期表的一部分,请回答相关问题
（1）氟元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素，氟原子在化学反应中易_______(填“得到”或“失去”)电子。
（2）氧元素与硫元素化学性质相似的原因是__________。
（3）写出12号元素组成的单质和8号元素组成的单质反应的化学方程式_________。
16．如图是某反应的微观示意图，根据图示回答下列问题
（1）请在空白框中将相关粒子的图形补充完整_____。
（2）写出该反应的化学方程式_____。
（3）请用微粒的观点对质量守恒定律作出解释_____。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．下图是实验室制取气体的常用装置，请结合图示回答下列问题。
图 1 图2 写出图 1 中标号②的仪器名称____。实验室制取并收集一瓶较纯净氧气，应选择图 1 的装置组合是____，该反应的化学方程式为_____________________________。实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳气体的化学反应方程式为___________，
某同学将制得的二氧化碳气体通入未变质的澄清石灰水中，未观察到明显现象，其可能的原因有____（合理即可）。图 1 装置 F 中的气球是“魔幻可变气球”。实验前，装置 F 中分液漏斗的活塞均处于关闭状态。打开____边（填“左”或“右”）分液漏斗的活塞并轻轻振荡集气瓶，可观察到气球变大。该活动小组用如图 2 所示装置，测量一定质量的塑料袋燃烧后产生 CO2的质量（该塑料袋充分燃烧只产生水和二氧化碳）。
①为了保证测量的准确性，连接好实验装置后应检查_____，再加 入药品进行实验。装置Ⅰ的小烧杯中加入过量 H2O2 和催化剂，可持续产生 O2 供塑料袋充分燃烧。
②塑料袋燃尽，装置Ⅰ逐渐冷却时，装置Ⅱ中的液体也不易倒吸进入装置Ⅰ中， 原因是____。
③根据实验目的，需要称量的是______(填字母)。（不考虑空气成分的影响）
A 实验前塑料袋的质量
B 实验前和实验后装置Ⅱ的质量
C 实验前和实验后装置Ⅲ的质量
18．下图为实验室中常用装置。
请回答下列问题：仪器①的名称是____________实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气所选用的装置是_________（填装置字母），该反应的化学方程式为_________________。实验室制取氧气，发生装置选取A的优点_____，通常状况下，氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的污染性气体，极易溶解于水形成氨水，相同条件下密度比空气小。常温下实验室可以用浓氨水与生石灰制取氨气。请从上图中选出合适的仪器连接成一套制备并收集氨气的装置，则装置的接口连接顺序是a→dc →f，上述实验中，E装置的作用是______。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。求：
(1)混合物CaCO3中的质量为_______；
(2)稀盐酸中的溶质质量分数为________；
(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
A、2HCl表示两个氯化氢分子；
B、2H表示两个氢原子；
C、H2表示一个氢分子或者氢气；
D、2H2表示两个氢分子。故选D。
2、B
【解析】
A、由于该原子的质子数是12，则它的核内有12个质子，故A正确；
B、质子数是12，为镁元素，镁元素属于金属元素，故B不正确；
C、由原子结构示意图可知，有3个电子层，故C正确；
D、由图示可知它的最外层电子数为2，故D正确。故选B。
3、D
【解析】
A、氯化银难溶于水，氯化钠易溶于水， 故可以用水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法将氯化银中的氯化钠除去，故正确；
B、氯化钾不能与稀盐酸反应，而碳酸钾可以与稀盐酸反应生成氯化钾和二氧化碳和水，故可以除去碳酸钾，过滤的氯化氢和水可以蒸发除去，故正确；
C、硝酸铵溶于水温度降低，氯化钠溶液水温度几乎不变，故可以鉴别，故正确；
D、二氧化碳和二氧化硫都可以与水反应生成酸，故都能使溶液变红，故错误。故选D。
4、C
【解析】
A、纳米铁粉在空气中自燃生成一种红色氧化物，四氧化三铁是黑色的固体，纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁，正确；B、纳米铁粉在空气中能自燃生成氧化铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。相同的反应物在不同条件下生成物可能不同，正确；C、物质燃烧时温度需要达到着火点，错误；D、根据“纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。对比铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实”可知，反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一，正确。故选C。
5、A
【解析】
A、红墨水分子在50mL的热水扩散的速度比冷水中快，故能说明分子运动速率随温度的升高而变快，正确；
B、进行对比实验研究影响反应的因素时，要控制变量保持一致，探究水对铁钉锈蚀影响时，应控制铁钉都与氧气接触，其中一个不能与水接触，一个与水接触，错误；
C、该实验中探究空气是燃烧的必要条件，应控制其他变量保持相同，应将红磷换成白磷进行对比实验，错误；
D、酚酞在酸性和中性环境中都不变色，错误。故选A。
6、C
【解析】
A. 反应物中有单质，正确；
B、分子中含有两种原子，其中一种原子是氧原子，这种分子构成的物质是氧化物，正确；
C. 如图反应前是两种物质，属于混合物，反应后是三种物质，属于混合物，错误；
D. 化学方程式是：2H2S+3O22SO2+2H2O，正确；
故选C。
7、B
【解析】
A、严禁露天焚烧农作物秸秆正确，减少了有害气体和粉尘污染，利于建设“蓝天工程”，故选项错误；B、生产中加大煤炭和石油等燃料的使用量，不利于建设“蓝天工程”，故选项正确；C、加强植树造林，增大绿化面积，利于建设“蓝天工程”，故选项错误；D、大力推行汽车使用天然气或氢气为燃料，利于建设“蓝天工程”，故选项错误。故选B。
点睛：空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。防止空气污染的措施有：工厂排放的废气经过处理再排放、植树造林、严禁露天焚烧农作物秸秆、合理开发新能源、禁止燃放烟花爆竹等。
8、D
【解析】
A、对固体药品的加热需注意试管口要略向下倾斜，防止生成的水蒸气倒流使试管炸裂，故A错误；
B、用胶头滴管向试管内滴加液体时需注意胶头滴管不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方0.5 cm处，故B错误；
C、液体振荡时，用右手拇指、食指和中指夹持试管的上端，使用腕力甩动试管底部，故C错误；
D、读取量筒中液体体积时，视线应与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故D正确。选D。
9、C
【解析】
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。
【详解】
A．水变成水蒸气是因为分子间隔变大而造成体积变大，故正确；
B．一滴水中含有1.7×1021个水分子，说明分子的质量和体积都非常小，故正确；
C．等体积的空气比水更容易压缩是因为气体分子间隔比固体分子间隔大，故错误；
D．温度越高，分子运动速率越快，所以等质量的糖在热水中比在冷水中溶解得更快，故正确。
故选：C。
【点评】
本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
10、B
【解析】
在化学史上对制碱方面作出杰出贡献的我国化学家是侯德榜，他改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，被誉为我国“制碱工业先驱”。故选B。
11、C
【解析】
20 ℃时，NaCl的溶解度为36 g，即20 ℃时，100g水中最多能溶解36g NaCl形成饱和溶液，所以①溶液为不饱和溶液；②溶液为饱和溶液；
20 ℃时，NaNO3的溶解度为88 g，即20 ℃时，100g水中最多能溶解88g NaNO3形成饱和溶液，③溶液为不饱和溶液；④溶液为不饱和溶液；⑤溶液为饱和溶液；
饱和溶液为②⑤，故选C。
确定溶液是否属于饱和溶液，一定要指明温度，因为温度影响固体物质的溶解度，即不指明温度无法判断溶液是否饱和。
12、A
【解析】
根据金属活动性顺序的意义，金属的位置越靠前，与酸反应生成氢气的速度越快，在坐标中表现曲线越陡，相同质量的铁和镁分别和足量的稀硫酸反应，镁产生的氢气量多，观察反应图象A图象符合以上要求。故选A。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、C B A D
【解析】
（1）干冰易升华，则用于人工降雨干冰，故选C。
（2）氧气能供给呼吸，则供给动植物呼吸的是氧气，故选B。
（3）熟石灰和酸反应生成盐和水，则用于中和酸性土壤的是熟石灰，故选A。
（4）碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，则蒸馒头时用作发酵粉的是碳酸氢钠，故选D。
14、碱；OH-；H+、Ca2+、Cl-。
【解析】
酚酞遇碱性溶液变红，所以甲组废液显碱性，废液中应含有OH-；由于OH-与H+不能共存，则H+在乙组废液。同样道理CO32-不能与H+和Ca2+共存，即Ca2+也在乙组。阴阳离子才能构成物质，所以乙组中应有Cl-。
15、非金属 得到 最外层电子数相同
【解析】
（1）由氟元素的“气”字旁可知，氟元素属于非金属元素，氟原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到电子；
（2）氧元素与硫元素化学性质相似的原因是：最外层电子数相同；
（3）12号元素组成的单质为镁，8号元素组成的单质为氧气，它们反应的化学方程式为：
16、 化学反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量没有改变（合理即可）
【解析】
（1）化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后原子的种类和个数不变。反应前有8个氧原子、2个氮原子、4个碳原子。反应后有8个氧原子、4个碳原子。则填充的部分为2个氮原子。故答案为：；
（2）通过图示可知，二氧化氮和一氧化碳在催化的作用下反应生成氮气和二氧化碳。故答案为：；
（3）化学反应遵循质量守恒定律，即在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不改变。故答案为：化学反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量没有改变（合理即可）。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、长颈漏斗 AC CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 所用盐酸浓度过大 右 装置气密性 装置Ⅰ中不断生成氧气，使压强增大 AC
【解析】
（1）标号②的仪器是长颈漏斗。
（2）装置B是块状固体与液体常温反应制取气体装置，二氧化锰是粉末状固体，用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气不能用装置B，加热固体制取气体，选择发生装置A，用排水法收集的气体较纯净，故实验室制取并收集一瓶较纯净氧气，应选择图 1 的装置组合是AC，试管口没放棉花团则是用氯酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为：。
（3）实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳气体的化学反应方程式为：，某同学将制得的二氧化碳气体通入未变质的澄清石灰水中，未观察到明显现象，其可能的原因有所用盐酸浓度过大，使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸，故未观察到澄清石灰水变浑浊。
（4）密闭容器中气体减少，压强变小。打开右边分液漏斗的活塞，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，并轻轻振荡集气瓶，集气瓶中气体减少，压强变小，在大气压的作用下，气球变大。（5）①有气体生成的反应要检查装置的气密性，故为了保证测量的准确性，连接好实验装置后应检查装置的气密性，再加入药品进行实验。装置Ⅰ的小烧杯中加入过量 H2O2 和催化剂，可持续产生 O2 供塑料袋充分燃烧。②塑料袋燃尽，装置Ⅰ逐渐冷却时，装置Ⅱ中的液体也不易倒吸进入装置Ⅰ中，原因是装置Ⅰ中不断生成氧气，使压强增大。
③该实验目的是测量一定质量的塑料袋燃烧后产生 CO2的质量，需要称量的是：实验前塑料袋的质量，实验前和实验后装置Ⅲ的质量差量是吸收生成二氧化碳的质量，故选AC。
根据反应物的状态及反应条件选择发生装置，根据气体的密度及溶解性选择收集装置，用排水法收集的气体较纯净。
18、锥形瓶 BF 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 可随时控制反应的速率； 吸收多余的氨气，防止造成空气污染
【解析】
（1）由图可知，仪器①的名称是锥形瓶，故填锥形瓶。
（2）用高锰酸钾制取氧气是加热固体制取气体，应选用固体受热发生装置，即B，收集较纯净的氧气应选择排水法，故填BF；
高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式写为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）装置A可以通过分液漏斗随时控制滴加液态反应物的速率，进而控制反应的速率，故填可随时控制反应的速率。
（4）氨气是一种污染性气体，极易溶解于水，利用装置F可以吸收多余的氨气，防止造成空气污染，故填吸收多余的氨气，防止造成空气污染。
制取气体时，选择气体发生装置的依据是反应条件和反应物的状态，选择收集装置的依据是被收集气体的密度与溶解性。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、10g 7.3% 12.6%
【解析】
试题分析：盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知：二氧化碳的质量为4.4g
设碳酸钙的质量为x，稀盐酸中的溶质质量为z，生成氯化钙的质量为y。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
x z y 4.4g
x=10g z=7.3g y=11.1g
（1）混合物CaCO3中的质量为10g；
（2）稀盐酸中的溶质质量分数为100%=7.3%；
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数=100%≈12.6%。
考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算
选项
实验目的
实验设计
选项
实验目的
实验设计
A
探究温度对分子运动快慢的影响
B
探究水对铁钉锈蚀的影响
C
探究空气是燃烧的必要条件
D
探究CO2与水反生反应
序号
固体种类
NaCl
NaCl
固体的质量
30
60
30
60
90
水的质量
100
100
100
100
100
第一周期
1 H
2 He
第二周期
3 Li
4 Be
5 B
6 C
7 N
8 O
9 F
10 Ne
第三周期
11 Na
12 Mg
13 A1
14 Si
15 P
16 S
17 CI
18 Ar