2025-2026学年广元市中考化学模拟预测试卷（含答案解析）

这是一份2025-2026学年广元市中考化学模拟预测试卷（含答案解析），共22页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号，下列食物中富含维生素的是，区别下列物质的方法错误的是等内容，欢迎下载使用。
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图，下列说法错误的是（ ）
A．t1℃时等质量的a、c饱和溶液中，所含水的质量相等
B．t1℃时a、b、c饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是a＝b＞c
C．要从含有少量b的a饱和溶液中获得a，最好的方法是降温结晶
D．c物质可能是熟石灰
2．某硝酸铵样品经测量含氮量35.7% ,其中只含一种杂质,该杂质可能为
A．NH4HCO3
B．(NH4)2SO4
C．NH4Cl
D．CO(NH2)2
3．大型运动会都必须检查运动员是否服用了兴奋剂。可卡因是一种兴奋剂，其化学式为C17H21NO1．下列说法错误的是（ ）
A．长期服用兴奋剂会给身体造成很多危害
B．可卡因由C、H、N、O四种元素组成
C．可卡因分子中C、H、N、O的原子个数比为17：21：1：1
D．可卡因中含有NO1分子
4．除去下列物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
5．下列食物中富含维生素的是
A．鱼
B．鸡蛋
C．米饭
D．西红柿
6．如图所示，放置1～2周时间后，装置中能出现的现象是（ ）
A．铁丝不变化
B．试管中的液面不变化
C．铁丝逐渐消失
D．试管中的液面上升
7．某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2CO2+2H2O，下列关于X的说法正确的是（ ）
A．X由碳、氢、氧三种元素组成
B．X的相对分子质量为10
C．X中碳、氢元素的质量比为1：4
D．X属于有机化合物
8．区别下列物质的方法错误的是
A．羊绒与棉花(灼烧)
B．醋酸与盐酸(滴入酚酞)
C．硬水与软水(加入肥皂水)
D．氯化钾粉末与碳酸钙粉末(加水溶解)
9．酒精在空气中完全燃烧的化学方程式中。一定不涉及的物质种类是（ ）
A．有机物B．酸C．氧化物D．单质
10．热的浓硫酸与木炭反应产生的两种气体中，有种是污染空气的有毒气体，该气体是
A．NO2
B．CO2
C．SO2
D．H2
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．用化学方程式回答下列问题：盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白膜的原因是_____。收藏家收藏清朝末年的铝制品至今仍保存完好，原因是在常温下，其表面形成一层致密的氧化膜_____。人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸（化学式为C3H6O3），使肌肉酸痛，放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失，该反应的方程式是_____。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献,工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11g，全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121g。试求：该纯碱样品的纯度_________________。所得溶液中溶质的质量分数_________。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．化学与人类生活、生产活动息息相关。请根据所学化学知识回答下列问题：生活中“高钙牛奶”，其中的“钙”应理解为_____（填“元素”或“单质”）“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），可由反应2NaOH+X＝NaClO+NaCl+H2O制得，则X的化学式为_____。使用洗洁精洗去铁锅上的油污，这是利用洗洁精的_____（选填“溶解”或“乳化”）作用。为了防止铁锅生锈可以采取的措施是_____。向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液中一定含有的阳离子和滤渣中一定含有的金属是_____（填化学符号），当滤渣中有Ag和Cu时，滤液中的溶质可能有的情况是_____（填化学式）。
14．原子结构与元素化学性质联系紧密，元素周期律、周期表是学习化学的重要工具，请根据图示回答下列问题：
图1表示铷Rb元素的_____（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）结构示意图。根据图2中原子核外电子数的排布规律，铷元素应位于元素周期表中第_____周期。写出9号和12号元素形成的化合物的化学式_____。从微观角度可以更好的认识化学反应的实质，图3是某化学反应的微观示意图，该反应的化学方程式为_____。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种。同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究：假设l：红色粉末是铜粉；假设2：红色粉末是氧化铁粉；假设3：红色粉末是铜粉和氧化铁粉。同学们对实验作了如下设想和分析：取5g红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加热至充分反应(实验装置如下图)。
通过实验及分析。若确认假设3成立，则硬质玻璃管中出现的现象是____________。(1)实验过程中，硬质玻璃管内发生的化学反应方程式是_________；实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是______；从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是________；若得到铁的质量为2.24g，则原来混合物中氧化铁粉末的质量分数为_____________。实验结束后得到了铜和铁，现为了进一步探究铁和铜的金属活动性强弱，还需要选择的试剂______________(填序号)。
A．碳酸钠溶液 B．稀盐酸 C．氯化锌溶液 D．硝酸铜溶液
16．小华与朋友聚餐时，对火锅燃料“固体酒精”产生了好奇，于是他与同学对其成分进行如下探究。小华观察发现，固体酒精完全燃烧后会残留少量白色固体。燃烧后残留的白色固体是什么？固体酒精是酒精、氢氧化钠和凝固剂按一定的质量比混合制成，该凝固剂在空气中能完全燃烧生成二氧化碳和水。猜想一：氢氧化钠 猜想二：碳酸钠 猜想三：_____。
你认为猜想中含有碳酸钠的理由是_____（用化学方程式表示）
（反思交流）实验中，加入过量氯化钡溶液的目的是_____，如果实验中发现氯化钡溶液不够，可选用下列试剂代替也能达到实验目的是_____。
A Ca（OH）2溶液 B Ba（NO3）2溶液 C 稀盐酸 D CaCl2溶液
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、B
【解析】
A、t1℃时，a、c的溶解度相等，所以质量的a、c饱和溶液中，所含水的质量相等，此选项正确；
B、t1℃时a、b、c饱和溶液升温至t2℃，a、b的溶解度增大，变为饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，c溶解度减小，溶质质量分数变小，所得溶液的溶质质量分数大小关系是b＞a＞c，此选项错误；
C、a的溶解度受温度影响较大，对于溶解度受温度影响较大的物质，采用降温结晶法使溶质从溶液中结晶析出，此选项正确；
D、熟石灰的溶解度随温度的升高而减少，c物质可能是熟石灰，此选项正确。
故选B。
在溶解度曲线上，溶剂的质量都是100g，所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可，溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时，溶质质量等于减小后的溶解度。
2、D
【解析】
硝酸铵中含氮量为：，硝酸铵样品中含氮量为35.7%，故杂质中含氮量大于35%。
【详解】
A、NH4HCO3中含氮量为：，不符合题意；
B、(NH4)2SO4中含氮量为：，不符合题意；
C、NH4Cl中含氮量为：，不符合题意；
D、CO(NH2)2中含氮量为：，符合题意。
故选D。
化合物中元素的质量分数=。
3、D
【解析】
A．可卡因是一种兴奋剂，科学研究证明，使用兴奋剂会对人的身心健康产生许多直接的危害，选项A正确；
B．由可卡因的化学式为C17H21NO1可知，可卡因是由C、H、O、N四三种元素组成的化合物，选项B正确；
C．由可卡因的化学式为C17H21NO1可知，其一个分子中含有17个C原子、21个H原子、1个N原子、1个O原子，分子中C、H、N、O的原子个数之比为17：21：1：1，选项C正确；
D．可卡因是由C17H21NO1分子构成的，其中不含NO1分子，选项D错误。故选D。
4、D
【解析】
A、锌与稀硫酸和硫酸亚铁都反应，故错误；
B、加入过量的Na2CO3溶液可以除取氢氧化钙，但是引入了新的杂质（过量的碳酸钠），故错误；
C、氢氧化钠可以与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，可以除去硫酸铜，但是生成了硫酸钠杂质，不符合除杂原理，故错误；
D、氯化氢可以与氢氧化钠反应被除去，氢气不用氢氧化钠反应，而后将气体通过浓硫酸除去水分，故正确。故选D。
除杂稀不能与主体物质反应，不能引入新杂质，不能生成新杂质。
5、D
【解析】
A、鱼中富含蛋白质，故选项错误。
B、鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误。
C、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
D、西红柿中富含维生素，故选项正确。
故选：D。
6、D
【解析】
A、处于潮湿空气中的铁丝，既与水接触又与氧气接触，满足了锈蚀条件，放置一段时间后会出现锈蚀，铁丝表现出现红褐色铁锈．故A错误．
B、铁丝锈蚀会消耗试管内的氧气，而使管内气体减少，从而造成水进入试管，试管内液面应该上升．故B错误．
C、铁丝锈蚀生成的铁锈仍为固体，所以判断“铁丝逐渐消失”也与事实不符，故C错误．
D、空气中氧气被不断消耗，试管内气体减少，水在压强作用下进行试管，故D正确．
故选D．
【点评】本题把铁的锈蚀与空气成分验证两个探究实验巧妙结合，解答时注意两处知识的全面应用．
7、D
【解析】
试题分析：由X+2O2CO2+2H2O可知，左边4个氧原子；右边4个氧原子，1个碳原子，4个氢原子；根据元素守恒，两边的原子种类和个数应该相等，所以左边还差了1个C和4个H，那么X的化学式就是CH4。A、X的化学式就是CH4，由碳、氢两种元素组成，错误；B、X的化学式就是CH4，相对分子质量为12+1×4=16，错误；C、X的化学式就是CH4，碳、氢元素的质量比为12：（1×4）=3：1，错误；D、CH4是含碳的化合物，属于有机化合物，正确。
考点：考查质量守恒定律在化学反应的应用的知识。
8、B
【解析】
A、羊绒的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉花的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，可以用灼烧的方法区别，不符合题意；
B、醋酸和盐酸均不能使无色酚酞试液变色，无法用酚酞区分，符合题意；
C、肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故可用肥皂水区别，不符合题意；
D、氯化钾溶于水，碳酸钙不溶于水，故可用加水溶解的方法区别，不符合题意。
故选B。
9、B
【解析】
A、酒精属于有机物，因此化学方程式中有有机物，故不符合题意；
B、化学方程式中没有涉及到酸，故符合题意；
C、生成物为二氧化碳和水，为氧化物，因此化学方程式中有氧化物，故不符合题意；
D、氧气为单质，因此化学方程式中有单质，故不符合题意；
故选B
10、C
【解析】
A、NO2虽然是有毒气体，但反应物硫酸和碳中都不含氮元素，不可能生成二氧化氮，不符合题意；
B、CO2是无毒的气体，不符合题意；
C、SO2是有毒气体，且硫酸中含有硫和氧元素，符合题意；
D、H2是无毒气体，不符合题意。故选C。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O4Al+3O2= 2Al2O3C3H6O3+3O2 3CO2+3H2O
【解析】
（1）盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白膜的原因氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故填CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O；
（2）铝在常温下和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，故填4Al+3O2= 2Al2O3；
（3）乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，方程式故填C3H603+3O2 3CO2+3H2O。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、96.4%l0%
【解析】
纯碱中碳酸钠与稀盐酸反应放出二氧化碳，根据质量守恒定律，利用反应前后物质总质量差即反应放出二氧化碳的质量；根据反应的化学方程式，计算出纯碱中碳酸钠的质量和反应后溶液中溶质氯化钠的质量。
【详解】
反应放出的CO2的质量为：64.4g+50g+11g-121g=4.4g
设参加反应的Na2CO3质量为x，生成NaCl的质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4g
解之得 x=10.6g，y=11.7g
(1)碳酸钠纯度=≈96.4%；
(2)纯碱样品中NaCl的质量=11g-10.6g=0.4g
反应后溶液中NaCl的质量为=11.7g+0.4g=12.1g
反应后溶液中NaCl的质量分数=×100%=10%
答：（1）该纯碱样品的纯度约为96.4%；（2）所得溶液中溶质的质量分数为10%。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、元素 Cl2 乳化 洗净干燥 Fe2+、Ag Fe（NO3）2和Cu（NO3）2或Fe（NO3）2
【解析】
（1）物质是由元素组成的，所以这里的“钙”是指钙元素；
（2）由反应的化学方程式2NaOH+X＝NaClO+NaCl+H2O，反应前钠、氢、氧、氯原子个数分别为2、2、2、0，反应后的生成物中钠、氢、氧、氯原子个数分别为2、2、2、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，物质X的化学式为Cl2；
（3）使用洗洁精洗去铁锅上的油污，这是利用洗洁精的乳化作用，为了防止铁锅生锈可以采取的措施是洗净干燥；
（4）在金属活动性顺序中，铁＞氢＞铜＞银，向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，若铁有剩余，铁继续与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜，无论铁粉加入的多少，溶液中一定有硝酸亚铁，滤渣一定有银粉生成。滤液中一定含有的阳离子和滤渣中一定含有的金属是Fe2+、Ag；
当滤渣中有Ag和Cu时，滤液中一定不存在硝酸银，溶液中一定有硝酸亚铁，可能硝酸铜完全被置换也可能部分置换。当滤渣中有Ag和Cu时，滤液中的溶质可能有的情况是。Fe（NO3）2和Cu（NO3）2或Fe（NO3）2。
金属放入盐的混合溶液中，总是把活动性最弱的金属最先置换完，再按由弱到强的顺序一一进行置换。
14、阳离子 五 MgF2 。 2H2S+3O22H2O+2SO2 。
【解析】
（1）图1的中核内质子数大于核外电子数，表示铷Rb元素的阳离子结构示意图；
（2）在元素周期表中，原子的核外电子数层数=周期数，铷元素的原子核外应有五个电子层，故位于元素周期表中第五周期；
（3）由原子的结构示意图可知，9号元素是氟，化合价为﹣1价，12号元素是镁，化合价为+2价，所形成化合物是氟化镁，化学式为：MgF2 ；
（4）图3是某化学反应的微观示意图，该反应是硫化氢燃烧生成了水和二氧化硫，化学方程式为2H2S+3O22H2O+2SO2。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、红色粉末部分变黑色 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 排出管内的空气，避免CO与空气混合受热发生爆炸 在b处放一盏点燃的酒精灯 64% B 或 D
【解析】
本题考查了一氧化碳还原氧化铁的实验，金属活动性顺序的探究等。解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
进行实验：
若确认假设3成立，则硬质玻璃管中，高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，观察到部分红色粉末变成黑色粉末；
反思与评价：
（1）实验过程中，硬质玻璃管内，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，发生的化学反应方程式是：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2；
（2）实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是排出管内的空气，避免CO与空气混合受热发生爆炸；
（3）从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，即没有处理尾气，对该装置进行改进的具体措施可以是在b处放一盏点燃的酒精灯；
（4）若得到铁的质量为2.24g，则氧化铁质量为：2.24g÷ =3.2g，
原来混合物中氧化铁粉末的质量分数为： ×100%=64%，
知识拓展：
A、铁、铜都不能和碳酸钠溶液反应，因此不能用碳酸钠溶液检验铁和铜的活泼性；B、铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不能和稀盐酸反应，可以用稀盐酸检验铁和铜的活泼性；C、铁、铜都不能和氯化锌溶液反应，因此不能用氯化锌溶液检验铁和铜的活泼性；D、铁能和硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁和铜，可以用硝酸铜溶液检验铁和铜的活泼性。故选BD。
16、氢氧化钠、碳酸钠 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 产生白色沉淀 氯化铜 NaOH 使碳酸钠完全反应，以防止对检验氢氧化钠产生影响 BD
【解析】
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
【详解】
[作出猜想]
猜想一：氢氧化钠 猜想二：氢氧化钠和二氧化碳完全反应生成的碳酸钠 猜想三：氢氧化钠和部分氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠。
猜想中含有碳酸钠的理由：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。
[实验探究]
（1）将白色固体溶于足量水中，白色固体全部溶解；
（2）取（1）所得少量溶液，加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，是因为氯化钡和碳酸钠反应生成了碳酸钡沉淀.
（3）取（2）所得少量上层清液，加入氯化铜溶液，产生蓝色沉淀，是因为氯化铜和氢氧化钠反应生成了氢氧化铜沉淀。
[反思交流]
实验中，加入过量氯化钡溶液的目的是使碳酸钠完全反应，以防止对检验氢氧化钠产生影响；如果实验中发现氯化钡溶液不够，可选用硝酸钡溶液、氯化钙溶液代替，不能用氢氧化钙溶液和稀盐酸，这是因为氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，影响对氢氧化钠的检验，故选BD。
物质
杂质
除杂所用的试剂和方法
A
FeSO4溶液
H2SO4
加入过量锌粉，充分反应后蒸发、结晶
B
NaOH溶液
Ca（OH）2溶液
先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤
C
K2SO4溶液
CuSO4溶液
加入氢氧化钠至不再产生沉淀，再过滤
D
H2气体
HCl气体
先通过足量NaOH溶液，再通过浓硫酸
步骤
实验操作
实验现象
结论
（1）
将白色固体溶于足量水中
白色固体全部溶解
固体可溶于水
（2）
取（1）所得少量溶液，加入过量的BaCl2溶液
_____
白色固体中肯定有Na2CO3
（3）
取（2）所得少量上层清液，加入_____溶液
有蓝色沉淀生成
白色固体中肯定有_____
步骤
实验操作
实验现象
结论
（1）
将白色固体溶于足量水中
白色固体全部溶解
固体可溶于水
（2）
取（1）所得少量溶液，加入过量的BaCl2溶液
产生白色沉淀
白色固体中肯定有Na2CO3
（3）
取（2）所得少量上层清液，加入氯化铜溶液
有蓝色沉淀生成
白色固体中肯定有NaOH