四川省广安市2025年中考模拟化学试卷（解析版）

这是一份四川省广安市2025年中考模拟化学试卷（解析版），共16页。试卷主要包含了本试卷分试题卷和答题卡两部分，考试结束后，只交答题卡，可能用到的相对原子质量， 形成化学观念，发展科学思维等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分试题卷(1～6页)和答题卡两部分。
2.试题卷第I部分每小题选出答案后，请用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再改涂其它答案标号。试题卷第Ⅱ部分答在答题卡上。答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号、涂写在答题卡上。
3.考试结束后，只交答题卡。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
第I卷 选择题(共36分)
一、单项选择题(本大题共12小题，每小题3分，共36分。)
1. 用高粱酿酒的生产流程如下，有关过程属于化学变化的是（ ）
A. 粉碎B. 润湿C. 发酵D. 蒸馏
【答案】C
【解析】A、粉碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、润湿的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、发酵的过程中有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D、蒸馏的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选：C。
2. 2025年6月5日环境日主题定为“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是（ ）
A. 无纸化办公B. 热天把空调温度调至最低
C. 鼓励乘公共交通出行D. 分类回收废旧电池
【答案】B
【解析】A、无纸化办公减少纸张使用，保护森林资源，降低生产能耗和污染，符合环保主题，正确；
B、空调温度调至最低会增加能耗，加剧能源消耗和温室气体排放，违背节能理念，错误；
C、乘公共交通，减少私家车使用，可以降低尾气排放和空气污染，符合环保要求，正确；
D、分类回收废旧电池可防止重金属污染，促进资源再利用，符合环保理念，正确。
故选B。
3. 化学是一门以实验为基础的科目，下列化学实验操作正确的是（ ）
A. 稀释浓硫酸
B. 蒸发氯化钠溶液
C. 称量一定质量氢氧化钠固体
D. 测定溶液pH值
【答案】A
【解析】A、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌，操作正确；
B、蒸发需用玻璃棒搅拌，防止液体局部过热导致液体外溅，操作错误；
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量，操作错误；
D、用pH试纸测定溶液pH时，在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，再将试纸与标准比色卡对比，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，操作错误。
故选A。
4. 下列物质的归类正确的是（ ）
A. 纯净物：液氨、干冰、石灰石
B. 碱：纯碱、火碱、消石灰
C. 合成材料：涤纶、塑料、合金
D. 人体供能物质：糖类、油脂、蛋白质
【答案】D
【解析】A、液氨和干冰（CO2固态）是纯净物，但石灰石主要含CaCO3且含杂质，属于混合物，故A错误；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；碱是指在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，火碱（氢氧化钠）和消石灰（氢氧化钙）都是碱，因为它们在溶液中都能电离出氢氧根离子，故B错误；
C、涤纶、塑料属于合成材料，但合金属于金属材料，故C错误；
D、糖类（主要供能）、油脂（备用能源可以供能）、蛋白质（可分解供能）均为人体供能物质，故D正确。
故选D。
5. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是（ ）
A. 组成观：酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B. 分类观：化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，因此由两种或两种以上元素组成的物质一定是化合物
C. 性质观：复分解反应有沉淀、气体或水的生成，所以有沉淀、气体或水生成的反应一定是复分解反应
D. 结构观：H2O和H2O2组成元素相同，但分子结构不同，所以化学性质不同
【答案】D
【解析】A、酸必须含有氢元素，但含氢元素的化合物不一定是酸。例如，水含氢元素，但属于氧化物，而非酸。错误。
B、化合物是两种或以上元素组成的纯净物，但由两种或两种以上元素组成的物质不一定是化合物（如空气含N、O等多种元素，属于混合物）。错误。
C、复分解反应需两种化合物交换成分生成沉淀、气体或水，但其他反应（如置换反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）也可能生成气体。错误。
D、H2O和H2O2组成元素相同，但分子结构不同，导致化学性质不同（如常温下H2O2易分解，H2O稳定）。正确。
故选D。
6. 消防用自动感温喷淋头的结构如图所示。当喷淋头附近温度升高到连接消防供水管喷淋头的设定值时，丙三醇发生物理变化，将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。下列说法不正确的是（ ）
A. 玻璃属于无机非金属材料
B. 玻璃球胀破的原因是丙三醇分子间的间隔变大
C. 喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点
D. 日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头
【答案】C
【解析】A、玻璃属于无机非金属材料，故A说法正确；
B、分子间存在着间隔，温度升高，丙三醇分子间的间隔变大使玻璃球胀破，故B说法正确；
C、喷水灭火原理是水蒸发带走周围的热量，使周围的温度降到可燃物的着火点以下，从而达到灭火的目的，着火点是物质的固有属性，一般是不能改变的，故C说法错误；
D、由题干信息可知，日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头，防止玻璃球胀破，造成损失，故D说法正确；
故选C。
7. 图1是钌元素在元素周期表中的相关信息，图2是科学家用金属钌(Ru)作催化剂把二氧化碳转化为甲醇(CH3OH)的微观示意图。下列说法不正确的是（ ）
A. 一个钌原子中含有44个电子
B. 该反应的化学方程式为H2+CO2CH3OH+H2O
C. 钌元素的相对原子质量为101.1
D. 该反应中金属钌的质量和化学性质均不发生改变
【答案】B
【解析】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故一个钌原子中含有44个电子，不符合题意；
B、由图可知，该反应为氢气和二氧化碳在金属钌的催化下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：，符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钌元素的相对原子质量为101.1，不符合题意；
D、在该反应中金属钌是催化剂，化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，不符合题意。
故选B。
8. 下列对宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A. 浑浊的河水过滤后得到滤渣和澄清液体——分子种类发生改变
B. 23g金属钠中含有钠原子约6.02×1023个——原子的质量很小
C. 金刚石、石墨和C60的物理性质差异明显——碳原子的排列方式不同
D. 酸、碱、盐的水溶液能导电——溶液中存在大量自由移动的离子
【答案】A
【解析】A、过滤物理过程，仅分离不溶性固体和液体，分子种类未改变。选项A错误。
B、23g金属钠中含有钠原子约个，说明原子的质量很小。选项B正确。
C、金刚石、石墨、C60因碳原子排列方式不同导致物理性质差异。选项C正确。
D、酸、碱、盐溶液导电是因离解出自由移动的离子。选项D正确。
故选A。
9. 为探究锌与等体积不同浓度硫酸溶液的反应速率，某同学用图甲装置进行实验，利用压强传感器测得的数据如图乙所示。下列说法错误的是（ ）
A. 捂热锥形瓶，传感器数据显著增大，说明装置气密性良好
B. 压强增大，间接反映出生成的气体增多
C. 相同条件下，硫酸溶液的浓度越大，产生气体的速率越快
D. 与浓度为的硫酸溶液反应时，溶液中硫酸根离子数目始终保持不变
【答案】C
【解析】A、气体热胀冷缩，密闭装置中，气体膨胀压强增大，捂热锥形瓶，测得传感器数据显著增大，说明装置气密性良好，故选项说法正确；
B、压强增大来源于生成氢气增多，因而可用压强增大间接反映气体量的增多，故选项说法正确；
C、50%硫酸溶液浓度最大，但是锌与50%硫酸溶液混合，气体压强不变，几乎无气体产生，故相同条件下，硫酸溶液的浓度越大，产生气体速率不一定越快，故选项说法错误；
D、锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的实质是锌和氢离子反应生成锌离子和氢气，所以Zn与浓度为20%的硫酸溶液反应时，溶液中硫酸根离子数目始终保持不变，故选项说法正确。
故选：C。
10. 如图为甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A. 三种物质的溶解度大小为甲＞乙＞丙
B. 当乙中混有少量甲时，可采用降温结晶的方法提纯乙
C. 把t1℃时，乙、丙的饱和溶液升温到t2℃时，乙溶液的溶质质量分数增大，丙溶液的溶质质量分数减小
D. t2℃时，150g甲的饱和溶液降低温度到t1℃时，有30g甲析出
【答案】D
【解析】A、比较物质溶解度大小时必须指明温度，未指明温度时无法比较甲、乙、丙三种物质溶解度大小，该选项错误；
B、甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大，且甲的溶解度受温度影响变化较大，乙的溶解度受温度影响变化较小。当乙中混有少量甲时，应采用蒸发结晶的方法提纯乙，而不是降温结晶，该选项错误；
C、t1℃时，乙、丙的饱和溶液升温到t2℃时，乙的溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数不变；丙的溶解度减小，会有溶质析出，溶质质量分数减小，该选项错误；
D、t2℃时甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g甲形成150g饱和溶液；t1℃时甲的溶解度是20g。t2℃时150g甲的饱和溶液降低温度到t1℃时 ，溶剂质量不变仍为100g，此时最多溶解20g甲，析出甲的质量为，该选项正确。
故选D。
11. 下列实验方案中，不能达到目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】A、取样，加水溶解，比较温度的变化，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，现象不同，可以鉴别，不符合题意；
B、加入适量硫酸铜溶液，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，过滤，除去氢氧化铜，虽然除去了杂质，但是引入了新杂质硫酸钠，符合题意；
C、加水溶解，泥沙难溶于水，氯化钠溶于水，过滤，除去泥沙，蒸发结晶，得到精盐，不符合题意；
D、通过灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可除去杂质，不符合题意。
故选B。
12. 下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A. 等质量且表面积相同的镁片和铁片分别与足量的相同浓度的稀硫酸反应
B. 向盛有一定量氧化镁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸至过量
C. 向一定质量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入锌粉
D. 向等质量的氧化铜和氢氧化铜中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量
【答案】D
【解析】A、等质量且表面积相同的镁片和铁片分别与足量的相同浓度的稀硫酸反应，镁的金属活动性比铁强，则镁的反应速率快，至完全反应所需的时间短；镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为，每24份质量的镁能置换出2份质量的氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁氦气氢气，化学方程式为，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气，酸足量，等质量的金属，镁生成氢气的质量比铁多，故选项图像错误；
B、向盛有一定量氧化镁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸至过量，初始烧杯中为氧化镁粉末，溶液质量为0，随着稀盐酸的加入，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，随着盐酸的加入溶液的质量增加，溶液的质量逐渐增加，此过程中溶液增加的质量为参加反应的氧化镁和加入稀盐酸的质量，至氧化镁恰好完全反应后，继续加入稀盐酸，溶液质量还是会继续增加，此过程中溶液增加的质量为所加稀盐酸的质量，因此第一阶段溶液增加的幅度比第二阶段大，故选项图像错误；
C、根据金属活动性顺序Zn＞Cu＞Ag，向一定质量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，反应后固体质量增加，则反应后溶液质量减少，待硝酸银完全反应后，继续加入锌，锌会与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，反应后固体质量减少，则反应后溶液质量增加，至硝酸铜完全反应，继续加入锌粉，不再发生反应，溶液的质量不再发生变化，故选项图像错误；
D、向等质量的氧化铜和氢氧化铜中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为，每80份质量的氧化铜和73份质量的氯化氢反应能生成137份质量的氯化铜，氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为，每98份质量的氢氧化铜和73份质量的氯化氢反应生成137份质量的氯化铜，一开始加入稀盐酸的质量相等，生成氯化铜的质量相等；等质量的氧化铜和氢氧化铜中，最终氧化铜与稀盐酸反应生成的氯化铜的质量多，故选项图像正确；
故选：D。
第II卷 非选择题(共64分)
二、填空题(本大题共4小题，每空2分，共34分)
13. 中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。
（1）煮糖：《泉州府志》记载：“元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”这段文字记载了煮糖时加些“墙土”可以除色制白糖，说明此“墙土”具有______性。
（2）涑帛：《周礼考工记》记载一种洗涤蚕丝的方法：利用“灰”(草木灰，主要成分为K2CO3)和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合加水静置后所得清液来洗涤丝帛，推测生成物中能够去污的成分是______。(填化学式)
（3）酿酒：《蓬龙夜话》中记载：“黄山多猿猱，春夏采于石洼中，酝酿成汤，闻数百步。”“汤”即酒，其主要成分为乙醇(C2H5OH)，其中碳、氢、氧元素的质量比为______(填最简整数比)；碘酒中的溶剂为______。
（4）烟花：《元夜》中记载：“火树银花触目红，揭天鼓吹闹春风。”烟花中加入硝酸锶，燃烧时会发出红色光，硝酸锶[Sr(NO3)2]中含有的阳离子是______(写离子符号)。
【答案】（1）吸附 （2）KOH
（3） 酒精##乙醇##C2H5OH （4）Sr2+
【解析】（1）“墙土” 能使煮的糖除色制白糖，是因为其具有疏松多孔的结构，可吸附糖中的色素等杂质，体现了吸附性。
（2）草木灰主要成分K2CO3，贝壳灰主要成分CaO，CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与K2CO3发生复分解反应，生成的KOH具有碱性，能够去污。
（3）乙醇（C2H5OH）中碳、氢、氧元素的质量比为；
碘酒是碘的酒精溶液，溶剂是酒精（或乙醇、C2H5OH）。（4）硝酸锶[Sr(NO3)2]由锶离子和硝酸根离子构成，其中阳离子是锶离子，1个带1个单位负电荷，根据电荷守恒可知1个锶离子带2个单位正电荷，锶离子的符号为Sr2+。
14. 根据元素周期表回答以下问题。
（1）第9号元素的钠盐常被添加到牙膏里以防止龋齿，该元素的离子结构示意图为______。
（2）写出由8、11号两种元素组成的化合物化学式：______。
（3）从表中找出同一周期原子结构的变化规律______。
（4）根据周期表体现的结构与性质之间的关系，某同学构建了镁及其化合物的“化合价一物质类别”关系图。价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化，例如金属镁和水在一定条件下发生反应可以生成A和氢气，则该反应的化学方程式为______。
【答案】（1） （2）Na2O2##Na2O
（3）同一周期从左到右，质子数依次递增（合理即可）
（4）
【解析】（1）第9号元素是氟元素，氟原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氟离子，其离子结构示意图为质子数9，核外电子排布为2、8，作图为。
（2）8号元素是氧元素，11号元素是钠元素，二者组成化合物的化学式为Na2O或Na2O2。
（3）观察元素周期表同一周期元素，如第二周期或第三周期，从左到右，质子数、原子的最外层电子数依次递增。
（4）由镁及其化合物的 “化合价-物质类别” 关系图可知，A是镁元素显+2价的碱，即Mg(OH)2。金属镁和水在一定条件下反应生成Mg(OH)2和氢气，化学方程式为。
15. 保险粉(化学式为Na2S2O4)，在工农业生产中有广泛的用途。Na2S2O4制备流程如图：
查阅资料：Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。
（1）ZnS2O4中硫元素的化合价为______。
（2）反应I的原理为：Zn+2SO2=ZnS2O4，该反应基本类型为______。
（3）反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为______。
（4）滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出，要加入NaCl的原因是______。
【答案】（1）+3 （2）化合反应
（3）
（4）在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降，便于Na2S2O4结晶析出
【解析】（1）在ZnS2O4中，锌元素显+2价，氧元素显−2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则，解得x=+3。
（2）反应I的化学方程式，是由两种物质生成一种物质的反应，符合 “多变一” 的特征，所以基本反应类型为化合反应。
（3）反应Ⅱ为复分解反应，是ZnS2O4与NaOH反应，相互交换成分生成Zn(OH)2沉淀和Na2S2O4，化学方程式为。
（4）由查阅资料可知，在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降，所以加入NaCl可降低Na2S2O4的溶解度，使其更易结晶析出。
16. 阅读科普短文，回答相关问题。
碳纤维是一种含碳量在90%以上的特种纤维，在多个领域都发挥着重要作用。2023年我国各行业碳纤维需求量数据如图1。
碳纤维具有密度小、抗拉强度高、抗摩擦、导热、导电及耐腐蚀等特性，外形呈纤维状，柔软，可加工成各种织物，常与树脂、陶瓷等形成复合材料。在不同外界因素下，其抗拉强度有着很大变化，实验测试了某种碳纤维在不同温度下的抗拉强度，其结果如图2。
目前，碳纤维制造成本还很高，期待着今后能研究出更低成本的制造方法，使得其能够在我们生活中有着更多应用。
（1）由图1可知，2023年中国碳纤维需求量最大的行业是______。
（2）碳纤维可广泛应用于航天航空工业，是因为其具有______的性质（填一条即可）。
（3）碳纤维主要成分为碳元素，形成过程复杂，其中包括化学反应，则X的化学式为______。
（4）依据图2可知，在温度为范围内，温度相同时______。
【答案】（1）体育休闲
（2）密度小（或抗拉强度高、抗摩擦、导热、导电及耐腐蚀）
（3）H2O （4）碳纤维抗拉强度在隔绝空气时比接触空气高（合理即可）
【解析】（1）由图1可知，2023 年中国碳纤维需求最大的行业是体育休闲；
（2）由题干信息可知，碳纤维具有密度小（或抗拉强度高、抗摩擦、导热、导电及耐腐蚀）等特性，故碳纤维可广泛应用于航空航天工业；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有C 、H、N、O原子个数分别为6、18、2、6，反应后已知物质中有C 、H、N、O原子个数分别为6、6、2、0，故6X中有12个H，6个O，所X为H2O。
（4）依据图 2 可知，在温度为 600-1800℃范围内，温度相同时，隔绝空气比接触空气，碳纤维的抗拉强度高。
三、计算题(本大题共2小题，共10分)
17. 如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题：
（1）老年人体中缺钙易______。
（2）如果按用量服用，通过服用此钙片，每天摄入钙元素的质量是______g。
【答案】（1）骨质疏松 （2）0.5
【解析】（1）钙是人体骨骼和牙齿的重要组成元素，老年人缺钙，骨骼中的钙流失，骨质变疏松，所以老年人缺钙易患骨质疏松症。
（2）碳酸钙（CaCO3）中钙元素的质量分数为；
每片含碳酸钙0.625g，每次一片，每天两次，则每天摄入钙元素的质量为。
18. 造纸是我国古代四大发明之一，它极大地推动了人类文明的发展。造纸会产生大量含氢氧化钠的碱性废水，需处理至中性后再排放。某造纸厂现用9.8t质量分数为20%的硫酸溶液处理一定质量的造纸废水至中性。(假设废水中其他成分不与硫酸发生反应)计算此造纸废水中所含氢氧化钠的质量。
【答案】解：设该废水中氢氧化钠的质量为x。
x=1.6t
答：该废水中氢氧化钠的质量为1.6t。
【解析】硫酸与氢氧化钠发生的反应是，反应后溶液呈中性，说明二者恰好完全反应，根据硫酸的质量计算，见答案。
四、实验题(本大题共2小题，共20分)
19. 根据下列实验装置图，回答问题：
（1）实验室制取二氧化碳的药品是________________。检验产生的气体是二氧化碳时，观察到澄清石灰水不变浑浊，可能的一种原因是________________。
（2）实验室用过氧化氢溶液制取并收集40mL干燥的氧气，应选择的装置是________（填装置的字母序号），其反应的化学方程式为________________。
（3）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷气体，应选择的发生装置是________（填装置的字母序号）。
【答案】（1）大理石或石灰石和稀盐酸 澄清石灰水变质（或稀盐酸浓度较大或使用浓盐酸） （2）AFG （3）B
【解析】（1）实验室大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳;
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验产生的气体是二氧化碳时，观察到澄清石灰水不变浑浊，可能的原因是澄清石灰水变质，或稀盐酸浓度较大，导致二氧化碳气体中混有氯化氢气体；
（2）实验室用过氧化氢溶液制取并收集40mL干燥的氧气，该反应为固液常温型，发生装置可选择A，F装置中的浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应，可用于干燥氧气，氧气不溶于植物油，排入量筒中植物油的体积即为收集氧气的体积，可选择G装置收集40mL干燥的氧气，故应选择的装置是AFG；
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，其反应的化学方程式为；
（3）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷气体，该反应为固体加热型，应选择的发生装置是B。
20. 果蔬洗涤盐是厨房中常见的一种清洁用品。我校化学小组针对某品牌果蔬洗涤盐的性质及成分展开了探究：
【查阅资料】
I：果蔬洗涤盐中含有NaCl，还含Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种。
Ⅱ：NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不易分解。
Ⅲ：通常情况下，CaCl2溶液与NaHCO3稀溶液混合无明显现象
【实验探究】
探究一：
（1）果蔬洗涤盐溶液的酸碱性取少量果蔬洗涤盐于试管中，加水溶解，向其中滴加酚酞试液，______，说明该溶液呈碱性。
探究二：
（2）果蔬洗涤盐的成分。请补充完整步骤1步骤2的实验现象。
【拓展探究】为证明果蔬洗涤盐中含有NaCl，小红同学进行了以下实验：取少量果蔬洗涤盐于试管中，向其中滴加足量稀盐酸，再滴加少量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成。
【反思评价】
（3）有同学认为小红的实验不够严谨，理由是______。
【迁移应用】
（4）推测此类果蔬洗涤盐的贮存条件______。
【答案】（1）溶液变红
（2）试管中固体体积变小，澄清石灰水变浑浊 产生白色沉淀
（3）滴加的稀盐酸会引入氯离子，干扰氯化钠的检验
（4）低温密闭
【解析】（1）酚酞试液遇碱性溶液变红，向果蔬洗涤盐溶液中滴加酚酞试液，溶液变红，说明该溶液呈碱性。
（2）因为NaHCO3受热易分解产生二氧化碳（），二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若果蔬洗涤盐中含NaHCO3，加热后会观察到试管中固体体积变小，澄清石灰水变浑浊。
因为要证明果蔬洗涤盐中含Na2CO3，Na2CO3与CaCl2反应会生成碳酸钙白色沉淀（），所以加入足量水溶解后滴加CaCl2溶液，会产生白色沉淀。
（3）加入稀盐酸会引入氯离子，氯离子会与AgNO3溶液中的银离子反应生成氯化银白色沉淀，所以不能确定产生的白色沉淀是果蔬洗涤盐中的氯化钠与AgNO3反应生成的，干扰了NaCl的检验。
（4）由于NaHCO3受热易分解，且该洗涤盐中含有的Na2CO3、NaHCO3都易溶于水，所以此类果蔬洗涤盐应低温密闭保存。
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别NaOH和NH4NO3固体
取样，加水溶解，比较温度的变化
B
除去NaNO3溶液中混有的少量NaOH
加入适量CuSO4溶液，过滤
C
除去粗盐中的少量泥沙
加水溶解，过滤，蒸发结晶
D
除去CO2中少量的CO
通过灼热的氧化铜
实验操作
实验
现象
实验结论
步骤1：取一定量果蔬洗涤盐于试管中，加热，将产生的气体通入澄清石灰水中
______
该果蔬洗涤盐中含NaHCO3和Na2CO3
步骤2：另取少量果蔬洗涤盐于试管中，加入足量水溶解，滴加CaCl2溶液
______