湖北省黄冈市重点高中2025-2026学年高二下学期3月月考试卷 化学（含解析）

这是一份湖北省黄冈市重点高中2025-2026学年高二下学期3月月考试卷 化学（含解析），共6页。试卷主要包含了下列化学用语书写正确的是，下列化学用语或图示表达正确的是，下列化学用语或图示表达错误的是，结构决定性质，性质决定用途，下列有关晶体的叙述中，错误的是等内容，欢迎下载使用。
1．（3分）下列化学用语书写正确的是
A．HCl的电子式：
B．基态As原子的电子排布式：1s22s22p63s23p64s24p3
C．激发态钠离子的电子排布图：
D．乙醇的分子式：C2H5OH
2．（3分）下列物质既含离子键又含非极性键的是
A．CO2B．Na2O2C．NaOHD．NH4Cl
3．（3分）下列化学用语或图示表达正确的是
A．基态Br−的价层电子的轨道表示式为4s24p6
B．中子数比质子数多10的硒原子为3444Se
C．CS2的电子式为
D．HCl中σ键的电子云轮廓图为
4．（3分）下列化学用语或图示表达错误的是
A．H2O的空间填充模型为
B．原子核内有8个中子的碳原子：614C
C．基态Si原子的价层电子排布图：
D．p−pπ键形成的轨道重叠示意图：
5．（3分）NH4AlSO42⋅12H2O可用作净水剂、媒染剂等。下列说法正确的是
A．电负性：χN>χOB．NH4+中含有配位键
C．第一电离能：I1S>I1OD．热稳定性：H2Sg>H2Og
6．（3分）短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X原子在s区元素原子中半径最小，基态Z原子的价电子排布式为2s22p4，Y元素的简单氢化物可用作制冷剂，基态W原子的s能级电子数等于p能级电子数，Q元素常见单质为气体。下列说法错误的是
A．简单离子半径：Y>Z>W
B．第一电离能：Z>Y>X
C．工业上电解熔融的WQ2制备W单质
D．YX3的VSEPR模型为四面体形
7．（3分）结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是
A．AB．BC．CD．D
8．（3分）下列化学用语或图示表达不正确的是
A．Na2O2的电子式：
B．基态Cr原子的价层电子轨道表示式：
C．氯化钠溶液中的水合离子：
D．SO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型：
9．（3分）K的两种氧化物可用作航天员、潜水员的供氧剂，其晶体结构分别如图甲、乙所示。甲晶胞参数为apm，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．甲的化学式为KO2
B．乙中阴、阳离子数之比为2:1
C．甲中阴离子配位数为4
D．甲晶体密度为ρ=4.4×1032a3NAg⋅cm−3
10．（3分）下列有关晶体的叙述中，错误的是
A．干冰晶体中，每个CO2周围紧邻12个CO2
B．氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻且距离相等的Na+共有6个
C．氯化绝晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl−
D．金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
11．（3分）氯化铯的晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是
A．氯化铯晶体属于离子晶体
B．氯化铯晶胞中有3套平行棱，3套平行面
C．在氯化铯晶体中，每个Cl-周围紧邻1个Cs+
D．在氯化铯晶体中，每个Cs+周围与它最近且等距离的Cs+共有6个
12．（3分）物质的结构决定性质。下列性质差异与结构因素不匹配的是
A．AB．BC．CD．D
13．（3分）由键能数据大小，不能解释下列事实的是
A．非金属性：C>SiB．熔点：CO2”或“”或“
（4）sp2
（5）>；H2C2O4+Na2CO3=Na2C2O4+H2O+CO2↑
（6）三角锥形；配位键或共价键；6
【知识点】原子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；焰色反应；微粒半径大小的比较
17．【答案】（1）
（2）第一电离能N>As。N和As为同主族元素，电子层数As>N，原子半径As>N，原子核对最外层电子的吸引作用N>As
（3）正四面体形
（4）Na2CO3；c
（5）12；B；344×1021a3NA；氮化硼与砷化硼晶体类型相同，N原子半径小于As，即B—N键的键长比B—As的键长短，B—N键的键能比B—As的键能大
【知识点】原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；配合物的成键情况；晶胞的计算
18．【答案】（1）
（2）正四面体形；1.44×1025 (1.448×1025也可以)
（3）K＜C＜N＜O
（4）2：3
（5）8；正四面体形；52
【知识点】原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；判断简单分子或离子的构型；配合物的成键情况；晶胞的计算阅卷人
一、选择题(共15题；共45分)
得分
选项
事实
解释
A
酸性：HCOOH>CH3COOH
HCOOH中的范德华力小于CH3COOH
B
稳定性：Cu+>Cu2+
Cu+的价电子排布式为3 d10，全充满结构
C
熔点：AlF3>AlCl3
AlF3属于离子晶体，AlCl3属于分子晶体
D
NH3可与Cu+形成配位键
NH3存在孤电子对
选项
性质差异
结构因素
A
熔点：SiO2>SiH4
晶体类型
B
在CCl4中的溶解度：I2>HI
分子极性
C
沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸
氢键类型
D
电离常数K3:CF3COOH>CH3COOH
范德华力
化学键
C−H
Si−H
C=O
C−O
Si−O
C−C
Si−Si
键能/
(kJ⋅ml−1)
411
318
799
358
452
346
222
阅卷人
二、非选择题(共3题；共55分)
得分