湖北省黄石市第三中学等校2025-2026学年高二下学期3月月考化学试卷（Word版附解析）

这是一份湖北省黄石市第三中学等校2025-2026学年高二下学期3月月考化学试卷（Word版附解析），共11页。
1. 化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A. 碱性锌锰电池和锌银电池均属于干电池
B. 草木灰和铵态氮肥混合施用可以增强肥效
C. 锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌
D. 烟花五彩缤纷的颜色与原子核外电子跃迁产生的发射光谱有关
【答案】B
【解析】
【详解】A．碱性锌锰电池和锌银电池均为一次性干电池，A 不符合题意；
B．草木灰主要成分为 ，与铵态氮肥混合时， 与 发生双水解反应，释放氨气导致肥效降
低，B 符合题意；
C．锂离子电池放电时 从负极脱嵌嵌入正极，充电时 从正极脱嵌嵌入阴极，C 不符合题意；
D．烟花 颜色属于焰色试验，原理是金属元素的原子核外电子跃迁释放能量形成发射光谱，D 不符合题意；
故选 B。
2. 下列有关物质结构或性质的比较中，错误的是
A. 电负性； B. 键角：
C. 是由极性键构成的非极性分子 D. 羟基的极性：
【答案】C
【解析】
【详解】A．电负性是原子吸引键合电子的能力；根据元素周期律，同周期元素从左到右电负性逐渐增大，
同主族元素从上到下电负性逐渐减小；元素的非金属性越强、电负性越大，C、H、Si 的电负性分别为 2.55、
2.20、1.90，因此电负性 C>H>Si，A 正确；
B． 、 分子中中心原子均为 sp3 杂化且含 1 对孤电子对，由于电负性氮大于磷，氮对成键电子对
吸引力更大，使得成键电子对更靠近中心原子，成键电子对之间斥力更大，导致键角： ，B 正
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确；
C． 中心原子为 sp3 杂化且含 1 对孤电子对，分子中正负电重心不重合，为极性键构成的极性分子，C
错误；
D．氧电负性较大，为吸电子基团，使得 中羟基极性更大，D 正确；
故选 C。
3. 研究原子、分子结构与性质、晶体结构是现代科学发展的基石，下列说法正确的是
A. 晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形
B. 通过红外光谱仪测定红外光谱图分析分子的化学键或官能团信息
C. 电子排布式 符合能量最低原理
D. 臭氧是极性分子，在四氯化碳中的溶解度小于在水中的溶解度
【答案】B
【解析】
【详解】A．晶体与非晶体的根本区别是内部微粒是否呈周期性有序排列，具有规则几何外形只是晶体的宏
观特征之一，非晶体也可通过人工加工得到规则外形，A 不符合题意；
B．不同化学键或官能团的红外吸收频率不同，在红外光谱图上会呈现不同的特征峰，因此可通过红外光谱
分析分子的化学键或官能团信息，B 符合题意；
C．基态原子核外电子填充时，4s 能级能量低于 3d，应先填充 4s 能级再填充 3d 能级，该排布式若对应基
态原子，属于未填充 4s 就填充 3d 的激发态，不符合能量最低原理，C 不符合题意；
D．臭氧虽然是极性分子，但偶极矩极小极性很弱，且不能与水分子形成氢键，实际在非极性溶剂四氯化碳
中的溶解度大于在水中的溶解度，D 不符合题意；
故选 B。
4. 下列化学用语或图示表示正确的是
A. 分子的空间构型图：
B. 水溶液呈碱性：
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C. 电子云轮廓图为
D. 石墨 燃烧热 ，则表示石墨燃烧热的热化学方程式为：C(石墨，s)
【答案】C
【解析】
【详解】A． 中 N 原子价电子对数为 4，有 1 个孤电子对，分子的空间构型为三角锥形，故 A 错误；
B．亚硫酸根离子分步水解， 水溶液呈碱性的原因 ，故 B 错误；
C．p 轨道电子云为哑铃状， 电子云轮廓图为 ，故 C 正确；
D．石墨的燃烧热是 1ml 石墨燃烧生成二氧化碳气体放出的能量，石墨的燃烧热 ，
则表示石墨燃烧热的热化学方程式为：C(石墨，s) ，故 D 错误；
答案选 C。
5. 在基态多电子原子中，下列说法错误的是
A. 3d、4d、5d 能级的能量逐渐增大且轨道数依次增多
B. 从空间角度看，2s 轨道比 1s 轨道大，其空间包含了 1s 轨道
C. 、 、 轨道相互垂直，且能量相等
D. 能量最低的 N 原子核外电子排布式为
【答案】A
【解析】
【详解】A．d 能级的轨道数均为 5，3d、4d、5d 仅能量随主量子数增大逐渐升高，轨道数不变，故 A 错误；
B．s 轨道为球形结构，主量子数越大轨道半径越大，2s 轨道的空间范围包含 1s 轨道，故 B 正确；
C．同一能层的 p 轨道为简并轨道能量相等， 、 、 分别沿 x、y、z 轴方向伸展，相互垂直，故
C 正确；
D．N 为 7 号元素，基态原子的能量最低，电子排布式为 1s22s22p3，故 D 正确；
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选 A。
6. 下列关于元素周期表与原子结构的说法正确的是
A. 所有非金属元素都分布在 p 区，最外层电子数为 2 的元素都分布在 s 区
B. N 能层中有 4s、4p、4d、4f 四个能级，共 16 个轨道，可容纳 32 种运动状态 电子
C. 元素周期表中每一周期元素原子的最外层电子排布均是从 过渡到
D. 元素周期表中从第 IIIB 族到第 IIB 族的 10 个纵列的元素中有一部分是非金属元素
【答案】B
【解析】
【详解】A．非金属元素 H 分布在 s 区，最外层电子数为 2 的元素如 He 分布在 p 区，Zn 分布在 ds 区，A
不符合题意；
B．N 能层包含 4s、4p、4d、4f 四个能级，轨道数为 1+3+5+7=16，每个轨道最多容纳 2 个自旋相反的电子，
共可容纳 32 个电子，对应 32 种运动状态，B 符合题意；
C．第一周期元素原子最外层电子排布从 过渡到 ，并非 ，C 不符合题意；
D．从第 IIIB 族到第 IIB 族的 10 个纵列为过渡金属元素，均为金属元素，无非金属元素，D 不符合题意；
故选 B。
7. 常温下，下列有关电解质溶液的说法不正确的是
A. 的溶液呈酸性
B. 的盐酸溶液与 的氨水溶液等体积混合，溶液呈碱性
C. 将 溶液从常温加热至 100℃，溶液的 pH 变小，溶液呈酸性
D. 中和体积和物质的量浓度均相等的氨水、 溶液，所需 的物质的量相同
【答案】C
【解析】
【详解】A．常温下 ， 说明 ，溶液呈酸性，A 正确；
B．pH=3 的盐酸浓度为 10-3ml/L，pH=11 的氨水是弱碱，实际浓度远大于 10-3ml/L，等体积混合后氨水过
量，溶液呈碱性，B 正确；
C． 是强酸强碱盐，溶液中始终存在 ，呈中性。加热至 ，水的电离程度增大，
增大， 增大， 减小，但仍为中性，C 错误；
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D．体积和物质的量浓度相等的氨水、 ，二者物质的量相等，均为一元碱，中和时消耗 的物质
的量相等，D 正确；
故选 C。
8. 下列实验中，能达到实验目的的是
A. 图①表示 标准液滴定 待测液时的操作
B. 图②表示测定中和反应反应热的实验装置
C. 图③表示工业上电解饱和氯化钠溶液冶炼钠
D. 图④表示制备无水
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢氧化钠会与酸式滴定管的玻璃活塞反应生成具有黏性的硅酸盐，使活塞难以打开，NaOH 不
能用酸式滴定管盛装，A 错误；
B．该装置是绝热装置、需要玻璃搅拌器搅拌，温度计分别测量混合前酸、碱溶液的温度和酸碱混合后的温
度，该装置中没有温度计，B 错误；
C．工业上电解饱和氯化钠溶液会得到 NaOH、 、 ，而不是 Na 单质，应电解熔融氯化钠冶炼钠，C
错误；
D．在 HCl 气氛中使 MgCl2 6H2O 脱水可以抑制氯化镁的水解，最终得到无水 晶体，D 正确；
故选 D。
9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A. 水电离的 溶液中： 、 、 、
B. 的溶液中： 、 、 、
C. 酚酞变红的溶液中： 、 、 、
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D. 的 溶液中： 、 、 、
【答案】A
【解析】
【详解】A．水电离的 的溶液可能为酸性或碱性，若为酸性， 、 、
、 均不发生反应可大量共存，若为碱性则 与 反应生成 沉淀无法共存，A 符合题
意；
B． 的溶液为酸性， 与 生成弱电解质醋酸， 与 反应生成二氧化碳
和水，不能大量共存，B 不符合题意；
C．酚酞变红的溶液呈碱性， 与 反应生成弱电解质一水合氨，不能大量共存，C 不符合题意；
D． 溶液中的 与 发生络合反应生成络合物，不能大量共存，D 不符合题意；
故选 A。
10. 下图为两种对海水中钢闸门的防腐措施示意图。下列说法正确的是
A. 防腐效果：金属表面发蓝处理 甲 乙
B. 图乙中，辅助阳极材料通常选用铜或合金
C. 图甲的防腐原理是外加电流法
D. 图乙中，外加电压偏高时，钢闸门表面可能发生
【答案】D
【解析】
【分析】图甲为牺牲阳极的阴极保护法，牺牲阳极一般为较活泼金属，它作为原电池的负极，失去电子被
氧化，钢闸门作为原电池的正极被保护；图乙为外加电流的阴极保护法，阳极材料为辅助阳极，通常是惰
性电极，本身不失去电子，电解质溶液中的阴离子在其表面失去电子，钢闸门作为电解池的阴极被保护；
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【详解】A．金属表面发蓝处理的防腐效果最弱，外加电流法（乙）的防腐效果通常优于牺牲阳极法（甲），
因此防腐效果排序应为乙 > 甲 > 金属表面发蓝处理，A 错误；
B．图乙中，辅助阳极材料若选用铜或合金，铜或合金会在阳极失电子被氧化，无法持续起到辅助阳极的作
用，理想的辅助阳极应是惰性材料，如石墨等，只传递电子，自身不被大量消耗，所以辅助阳极材料通常
不选用铜或合金，B 错误；
C．图甲为牺牲阳极的阴极保护法，C 错误；
D．图乙中，钢闸门接电源负极，为阴极，发生还原反应，当外加电压偏高时，钢闸门表面积累的电子很多，
除了海水中的 H+放电外，海水中溶解的氧气也会竞争放电，故可发生： ，D 正
确；
故选 D。
11. 科学家构建了一个以 为双功能催化剂的甲醛-硝酸盐原电池系统，在持续运行中能
同时产出 、 和甲酸盐，实现了污染物资源化与电能输出的协同效应，原理示意图如图。下列说法
正确的是
A. 放电过程中， 通过交换膜从左室向右室移动
B. 每转移 ，理论上可制得 112 L 气体
C. N 极上的电极反应式为
D. 处理废水过程中左室溶液 pH 不变，无须补加 KOH
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，原电池 M 电极上，HCHO 在 KOH 溶液中被氧化为 ，同时生成 ，电极反应
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式为 ，M 电极为负极；N 电极上， 被还原为
，电极反应式为 ，N 电极为正极；据此回答。
【详解】A．由分析可知，放电过程中，N 电极上 参与反应，生成的 通过阴离子交换膜从右室向
左室移动，A 错误；
B．每转移 ，在 M 电极上生成 ，在 N 电极上生成 ，共 气体，气体所处
温度和压强未知，无法计算气体的体积，B 错误；
C．由分析可知，N 极上的电极反应式为 ，C 正确；
D．处理废水过程中，每转移 ，N 电极上生成 ，有 8mlOH-通过阴离子交换膜进入左
室，每转移 8mle-，M 电极上消耗 ，处理废水过程中左室溶液 pH 会降低，所以需要补加 KOH
，D 错误；
故答案选 C。
12. 如图依次是金刚石、碘、金属钠、金属锌晶胞的示意图，下列说法不正确的是
A. 金刚石晶胞中与一个 C 原子最近且等距的 C 原子有 4 个
B. 碘晶胞中 分子有两种不同的取向，一个晶胞中平均含有 8 个原子
C. 晶胞是边长为 的立方体，则 的原子半径可以表示为
D. 通过锌晶体的 X 射线衍射实验获得衍射图后经过计算可以推测晶体结构的有关信息
【答案】C
【解析】
【详解】A．金刚石晶胞中一个 C 原子位于周围 4 个碳原子构成的四面体中，与一个 C 原子最近且等距的 C
原子有 4 个，A 正确；
B．由晶胞结构可知，碘分子有 2 种不同的取向，在顶点和面心的 I2 取向不同，一个晶胞中有
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个分子，含有 8 个原子，B 正确；
C．由晶胞结构可知，Na 晶胞体对角线的四分之一等于 Na 原子的半径，Na 晶胞是边长为 a nm 的立方体，
则 Na 的原子半径可以表示为 ，C 错误；
D．在晶体的 X 射线衍射实验中，当单一波长的 X 射线通过晶体时，X 射线和晶体中的电子相互作用，会
在记录仪上产生分立的斑点或者明锐的衍射峰，则通过锌晶体的 X 射线衍射实验获得衍射图后经过计算可
以推测晶体结构的有关信息，包括晶胞形状和大小、原子在晶胞里的数目和位置、粒子在微观空间有序排
列呈现的对称类型等，D 正确；
故选 C。
13. 某离子化合物由 X、Y、N、Z 四种原子半径逐渐增大的短周期主族元素组成，其中阳离子环状结构上
的原子共平面。下列说法错误的是
A. Z 的氢化物的沸点一定比 Y 的低
B. 该阴离子结构中 键与 键数目之比为
C. 阳离子中，两个 N 原子均为 杂化，Z 原子为 和 两种杂化方式
D. 阳离子的环状结构中含有大 键，该大 键应表示为
【答案】A
【解析】
【分析】四种短周期主族元素原子半径 X