2025-2026学年湖北省武汉六中高二（下）月考化学试卷（3月份）-自定义类型

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1.化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A. 含氟牙膏可以预防龋齿，利用了沉淀转化的原理，降低龋齿的发生率
B. 人体中H2CO3-NaHCO3缓冲体系起到稳定血液pH的作用
C. 民谚：青铜和铁器“千千年，湿万年，不干不湿就半年”，半干半湿条件下最易发生吸氧腐蚀
D. “神舟17号”宇宙飞船返回舱所用高温结构陶瓷，属于新型有机材料
2.下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A. Cl2的p-pσ键形成过程：
B. 乙烯的空间填充模型：
C. 基态铝原子最高能级的电子云轮廓图：
D. HCl的形成过程：
3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 6gSiO2中含有0.1NA个SiO2分子
B. 在0.1ml/LNa2S溶液中，c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）=0.1ml/L
C. 电解法精炼铜时，阳极质量减少32g时，转移电子数一定为NA
D. 46g乙醇中发生sp3杂化的原子数为2NA
4.四种元素的基态原子的价电子排布图如下，下列说法中正确的是（ ）
①②③④
A. 原子半径：③＞④＞②＞①B. 未成对电子数：①=④＞③＞②
C. 电负性：②＞①＞④＞③D. 第一电离能：②＞①＞③＞④.
5.维生素C可以提高免疫力，预防和治疗疾病，其结构如图。下列关于该物质的说法不正确的是（ ）
A. 含有3种官能团
B. 具有一定的水溶性
C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 红外光谱、X射线都可以用于分析该结构
6.下列各组物质熔沸点高低顺序不正确的是（ ）
A. C（CH3）4＞CH3CH2CH2CH3＞CH3CH3
B. CH3OCH3＞CH3CH2OH
C. MgO＞NaCl
D. 金刚石＞碳化硅＞硅
7.[Cu（NH3）4]SO4•H2O是一种重要的染料及合成农药中间体。实验室制备过程是：向CuSO4溶液中逐渐滴加稀氨水，先形成难溶物，后溶解得到深蓝色的透明溶液，加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝色晶体。下列有关说法不正确的是（ ）
A. 的VSEPR模型和空间构型都为正四面体形
B. 将乙醇换成丙醇也能析出深蓝色晶体
C. 可加入少许[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶体代替用玻璃棒摩擦试管壁
D. 0.5ml[Cu（NH3）4]2+中含有σ键为6ml
8.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
9.一种亲水有机盐的结构如图所示，其中X、Y、Z、M、P、Q为原子序数依次增大的短周期元素。下列说法正确的是（ ）
A. 分子极性：QM2＜YM2
B. 该化合物中各原子均满足8电子稳定结构
C. 第二电离能：M＞P
D. 中存在配位键，配位原子为Z
10.观察下列模型，判断下列说法错误的是（ ）
A. 物质的量相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1：1
B. SiO2晶体中Si和Si—O键个数比为1：4
C. 石墨烯中碳原子和六元环个数比为2：1
D. C60晶体堆积属于分子密堆积
11.N2O4和NO2存在平衡：N2O4（g）⇌2NO2（g）ΔH＞0。T℃时，N2O4和NO2的消耗速率与其浓度的关系为v消（N2O4）=kac（N2O4）、v消（NO2）=kbc2（NO2）（其中ka、kb为速率常数，与温度有关），对应图像如图。下列说法正确的是（ ）
A. 曲线X表示N2O4消耗速率与其浓度的关系
B. T℃时，该反应的平衡常数K=4
C. 升高温度，减小
D. 反应达到平衡时，v消（N2O4）：v消（NO2）=1：1
12.用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列正确的是（ ）
A. 燃料电池工作时，负极反应为：H2-2e-=2H+
B. 若a极是铜，b极是石墨，电解一段时间后，溶液中铜离子浓度会减小
C. 若要实现电解精炼粗铜，则a极发生还原反应，b极质量增加
D. 当a、b均是石墨时，当消耗H222.4L（标况）时，b极析出铜64g
13.用含少量Ca2+的FeSO4溶液制备FeCO3的过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
已知：①当c（Mn+）≤1.0×10-5ml/L，可认为Mn+已沉淀完全。
②室温下，Ksp（CaF2）=4.0×10-9，Ksp（HF）=6.3×10-4
A. 保存FeSO4溶液需加少量铁粉防止Fe2+被氧化
B. NH4F溶液中：c（NH3•H2O）+c（）=c（H+）+c（HF）
C. 为确保Ca2+沉淀完全，除钙后的溶液中氟离子浓度至少为2.0×10-2ml/L
D. “沉铁”时发生反应的离子方程式：Fe2++2=FeCO3↓+H2O+CO2↑
14.常温下，用0.1ml•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1ml•L-1H2A溶液，得到pH与加入NaOH的体积、或]的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A. 曲线m表示pH与的变化关系
B. 当-lgX=5时，由水电离出的
C. 加入10mLNaOH溶液时，
D. N点溶液中：
15.镧La和H可以形成一系列晶体材料LaHn，在储氢和超导等领域具有重要应用。LaHn属于立方晶系，晶胞结构和参数如图所示。高压下，LaH2中的每个H再结合4个H形成类似CH4的结构，即得到晶体LaHx。下列说法正确的是（ ）
A. LaH2晶体中La周围等距紧邻的La有4个
B. 晶体中H和H的最短距离：LaH2＜LaHx
C. 在LaHx晶胞中，H形成一个顶点数为40的闭合多面体笼
D. LaHx单位体积中含氢质量的计算式为
二、实验题：本大题共1小题，共13分。
16.铁是人体必需的微量元素，铁及其配合物在分析化学中有着重要的应用。
Ⅰ.琥珀酸亚铁可与邻二氮菲（phen,结构为）生成稳定的橙色配合物，反应为，该配合物的特征颜色原理常用来测定Fe2+的浓度。
（1）中存在的化学键有______ （填字母）。
A.配位键
B.离子键
C.共价键
D.氢键
（2）某研究小组向反应后的溶液中滴加少量稀硫酸，溶液颜色变浅，该过程中转化为，请结合离子方程式简要说明原因：______ 。
（3）与邻二氮菲（）相比，中C—N—C键角______ （填“变大”、“变小”、“不变”），原因是______ 。
Ⅱ.Fe3+的配位化合物较稳定且运用广泛，常见配离子及其在水溶液中的颜色如下表：
为探究配合物形成的影响因素，某化学研究小组按以下步骤进行实验：
溶液Ⅰ（黄色）溶液Ⅱ（红色）溶液Ⅲ（无色）
（4）为了能观察到溶液Ⅰ中的颜色，应加入的试剂为______ （填字母）。
A.HCl
B.HSCN
C.HF
D.HNO3
（5）由实验可知，配体H2O、SCN-、F-的配位能力由大到小的顺序为______ ，影响配合物形成的因素有______ （答出1点即可）。
三、简答题：本大题共3小题，共42分。
17.前四周期某些元素在周期表中的位置如图：
（1）元素A的基态原子中，能量不同的电子有______ 种。
（2）H的基态原子，最高能量电子所在能层符号为______ 。
（3）I位于元素周期表中的______ 区，I的正二价阳离子的价层电子排布式为______ 。
（4）B、F、K元素形成的简单氢化物熔沸点最高的是______ 。
（5）氮化铟（InN）是一种优良的半导体材料，熔点高达1350℃。如图为氮化铟的立方晶胞结构，晶胞的密度为ρg•cm-3，a、b原子的分数坐标分别为（0，0，0）、（1，1，1）。设NA为阿伏加德罗常数的值。
①c点的原子分数坐标为______ 。
②N原子间的最短距离为______ cm（用ρ和NA表示）。
18.25℃时，已知部分物质的电离平衡常数如下表所示：
回答下列问题：
（1）向NaClO溶液中通入少量CO2气体，写出溶液中发生反应的离子方程式______ 。
（2）结合表中数据判断，CH3COONH4溶液显______ 性（填“酸”“碱”或“中”），原因是______ 。
（3）25℃时，向0.02ml•L-1NH3•H2O溶液中不断加水稀释，其过程中溶液的pH变化如图甲所示。a点与b点相比，NH3•H2O的电离平衡常数：a______ b（填“＞”“＜”或“=”，下同），水的电离程度：a______ b。
（4）在25℃时，将pH=11的Ba（OH）2溶液aL与pH=3的HCl溶液bL混合，若所得溶液为中性，则a：b=______ 。
（5）25℃时，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、、三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图乙所示。
①若利用草酸和KOH制备KHC2O4，应尽量控制溶液pH在______ 左右。制备的KHC2O4溶液中的电离程度______ 水解程度（填“＞”“＜”或“=”），该溶液中的电荷守恒表达式为______ 。
②的K=______ （填具体数值）。
19.以CO2、H2为原料制备甲烷技术的研究不断取得新进展。CO2在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：
反应Ⅰ：CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）ΔH1=-156.9kJ/ml
反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH2=+41.1kJ/ml
请回答：
（1）反应2CO（g）+2H2（g）⇌CO2（g）+CH4（g）ΔH3=______ kJ/ml。
（2）在一定温度下，在体积不变的容器中，充入1ml CO（g）和1mlH2（g），发生反应2CO（g）+2H2（g）⇌CO2（g）+CH4（g），下列不能说明该反应处于平衡状态的是______ 。
A.混合气体平均相对分子质量保持不变
B.CO和H2的物质的量之比保持不变
C.压强保持不变
D.混合气体密度保持不变
（3）一定压强下，向某容积可变的密闭容器中通入CO2和H2的混合气体（其中CO2和H2的物质的量之比为1：4），在某催化剂的作用下同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得CO2的转化率、CH4和CO的选择性随反应温度的变化如图所示（CH4或CO的选择性是指反应生成CH4或CO时所消耗的CO2的物质的量占参加反应的CO2总物质的量的百分比）。
①提高CH4产率的措施有______ （答出1点即可）。
②温度高于340℃时CO2的转化率减小的可能原因是______ （不考虑温度对催化剂活性的影响）。
（4）室温下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入4mlH2和4mlCO2，仅发生反应Ⅰ，若反应时保持温度恒定，测得反应过程中压强随时间的变化如下表所示：
①该温度下反应Ⅰ的Kp=______ （Kp为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压）。
②反应Ⅰ的速率方程：v正=k正•c（CO2）•c4（H2），v逆=k逆•c（CH4）•c2（H2O），（k是速率常数，只与温度有关）。20min时，______ （填“＞”“＜”或“=”）。
（5）以稀H2SO4为电解质，电催化CO2还原制备碳氢化合物，其装置原理如图所示。
①与石墨烯电极连接的是电源的______ 极。
②电池工作过程中，生成C2H4的电极反应式为______ 。
③已知石墨烯电极产生等物质的量的C2H4和C2H6，则每转移2ml电子，阴极室溶液质量变化______ （忽略气体的溶解，结果精确到0.1g）。
1.【答案】D
2.【答案】C
3.【答案】B
4.【答案】B
5.【答案】C
6.【答案】B
7.【答案】D
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】A
11.【答案】B
12.【答案】D
13.【答案】B
14.【答案】B
15.【答案】D
16.【答案】AC 离子反应，加入硫酸，H+浓度增大，该反应平衡正向移动，浓度减小，溶液颜色变浅 变大;中N原子的孤对电子与Fe2+形成配位键，对成键电子对的斥力减小 D F-＞SCN-＞H2O;溶液的酸碱性和配体种类有关
17.【答案】3 M d;3d8 NH3 ;
18.【答案】 中;醋酸与NH3•H2O的电离平衡常数相等，则醋酸根离子与铵离子水解能力基本相同，所以醋酸铵溶液显中性 =;＜ 1：1 2.7;＞;;10-3
19.【答案】-239.1 BD 降低反应温度（或增大压强、及时分离出CH4等合理答案即可）;反应Ⅰ的正反应是放热反应，升高温度使反应Ⅰ平衡逆向移动，使CO2转化率减小的影响大于反应Ⅱ正向移动使CO2转化率增大的影响，总CO2转化率减小 ;＞ 负;2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O;11.1g 实验
现象
结论
A
向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液
先变橙色，后变蓝色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B
探究氢离子浓度对、Cr2相互转化的影响
向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙色
增大氢离子浓度，转化平衡向生成Cr2的方向移动
C
向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液
生成黑色沉淀
CuS的溶解度小于ZnS
D
①某溶液中加入Ba（NO3）2溶液
②再加足量盐酸
①产生白色沉淀
②仍有白色沉淀
原溶液中有
金刚石
碳化硅
二氧化硅
石墨烯
C60
配离子
颜色
浅紫色
黄色
红色
黄色
无色
化学式
电离平衡常数
CH3COOH
NH3•H2O
H2CO3
Ka1=4.2×10-7
Ka2=5.6×10-11
HClO
Ka=4.7×10-11
时间/min
0
10
20
30
40
50
60
压强
5.00P
4.60P
4.30P
4.15P
4.06P
4.00P
4.0P