2026年中考化学第一轮复习：第10讲金属（复习课件+学案）

这是一份2026年中考化学第一轮复习：第10讲金属（复习课件+学案）PPT课件主要包含了思维导图，硬度高，金属的化学性质，还原性，活动性，Fe2O3，实验设计，内部结构，非金属，高温熔合等内容，欢迎下载使用。
一、金属与非金属　常见金属的主要性质和用途
【备考补充】常见金属的用途主要从金属的性质、价格、回收等各个方面考虑。如：银是电和热的最佳导体，但其价格昂贵且密度大，因此一般不用作导线和加热器皿。
2.非金属常温下，大部分非金属元素所组成的单质是气体，也有一些是固体，溴(Br2)是唯一常温下的液态非金属单质。非金属的导电、导热性能均比较差，也没有延展性。
3．常见的金属材料铁：纯铁为______色有光泽，质软。生铁、钢铁、熟铁都是铁的合金，生铁与钢铁相比，_______有脆性，_____是世界上产量最大的金属材料。铜：纯铜呈______色，具有良好的延展性，是___和___的良导体，可制造导线和电键。铜是人类历史上使用最早的金 属，主要用于制造各种合金(如____铜、黄铜和白铜)。
铝：纯铝呈_____色，是地壳中含量_____的金属元素。铝表面 易生成致密的_____膜，可以保护内部金属不被腐蚀，据此性质可用于制造医疗器械、冷冻装置、液态天然气的输送管道。铝的密度较_____，形成的合金可用于航天、船舶、汽车等多个领域。铝富有延展性，可制成极薄的铝箔用于食品、药品的包装。
钛：是_____色金属。表面易形成抗腐蚀的_____薄 膜，不怕磁性水雷，可用于核潜艇的制造。能够耐高、低温，可用于制作火箭发动机壳体、导弹。对人体无毒，不与人体肌肉、骨骼反应，且可与人体器官长成一体，可广泛用于制作医疗器械及人工关节、人工心瓣、人造齿根。
1．金属与氧气反应(1)通式：金属＋氧气 → 金属氧化物活泼金属常温下即能与O2反应，活动性次之的金属与O2反应则需点燃、加热或高温等条件，不活泼金属即使在高温条件下也不与O2反应。
(2)常见金属与氧气反应(化合反应)
【特别提醒】常温下铝比铁耐腐蚀的原因是金属铝的表面易与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，它能阻止金属铝继续被空气氧化。
2．金属与酸反应(1)通式：金属＋酸→盐＋氢气(2)反应发生的条件：金属活动性必须排在H之前(K、Ca、Na除外)，活动性越靠前的金属反应越剧烈。
(3)常见金属与酸的反应(置换反应)
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【特别提醒】金属与酸反应为放热反应。
3．金属与盐反应(1)通式：金属＋盐(可溶)―→新盐＋新金属(2)反应发生的条件：活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
(3)常见金属与盐的反应(置换反应)
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
K>Ca>Na> >Al> >Fe>Sn>Pb>(H)> >Hg> >Pt>Au
三、金属互动性顺序1．金属活动性顺序表
金属活动性由 逐渐
2．金属活动性顺序的判断(1)根据金属活动性顺序判断：金属越靠前，活动性越强。(2)金属与氧气反应的难易程度：反应越容易，金属活动性越强。(3)金属能否与酸发生反应及反应的剧烈程度：能与酸反应，反应越剧烈，金属活动性越强。(4)金属能否与金属盐溶液发生置换反应：活动性较强的金属可以把活动性较弱的金属从其盐溶液里置换出来。(5)金属在自然界的存在形式：以化合态存在的金属比以单质形式存在的金属活动性强。
3．金属活动性顺序的探究（1）金属活动性顺序的判断依据，图解如下：
1．等质氢图(如图1)(1)酸不足，金属过量。(2)酸足量，金属质量不同。(3)金属越活泼，图示反应物的曲线越陡，如铝比铁活泼，Al与酸反应的坐标曲线比Fe与酸反应的坐标曲线陡。可简单概括为：越陡越活。
2．等质等价金属图(如图2)相同质量的金属与酸反应，金属的相对原子质量越小，与酸反应产生的氢气越多，曲线的拐点越高，消耗的酸也越多。可简单概括为：越高越小。
3．等质不等价金属图(如图3) 铝、镁、锌与酸反应生成金属离子的化合价分别为＋3价、＋2价、＋2价，此图反应出等质不等价金属与酸反应不仅速率不同，而且产生的氢气的质量与金属化合价有关。
4．金属活动性顺序的应用(1)判断某些置换反应能否发生①判断金属与酸能否反应
②判断金属与盐溶液能否反应
(2)根据金属与盐溶液的反应情况判断滤液、滤渣的成分。(3)利用金属活动性顺序探究金属锈蚀的快慢程度。金属活动性越强，锈蚀速度越快；金属活动性越弱，锈蚀速度越慢。(4)利用金属活动性顺序研究金属冶炼的历史。①金属活动性越弱，从其矿石中还原出单质越容易；②金属活动性越强，从其矿石中还原出单质越难。
实验：比较铁、铜、银的金属活动性
1．实验原理：根据金属与酸及盐溶液能否发生反应及反应的速率来判断金属的活动性强弱。
2. 实验方案设计(1)比较两种金属的活动性强弱
(2)比较三种金属的活动性顺序(如Fe、Cu、Ag)
3. 实验注意事项(1)实验前金属必须打磨除去表面的氧化膜或污物。(2)做金属与酸的反应时一般用稀盐酸或稀硫酸，不用硝酸或浓硫酸，且所选酸的质量和浓度相同。(3)金属与盐溶液的反应，盐必须可溶。(4)大于三种的金属判断其金属活动性顺序可先用酸将其分类，再根据以上操作进行探究。(5)用以上方法判断金属活动性顺序时金属K、Ca、Na除外。
四、金属的冶炼、腐蚀和防护 （一）金属在自然界中的存在 在自然界中，仅有少数金属是以游离态(即单质)的形式存在，而大多数金属是以化合态的形式存在的。（二）常见金属的冶炼(1)金属冶炼就是要把金属从化合态变为游离态。(2)常见的冶炼方法
2．实验装置 3．实验步骤(1)在试管中加入少量氧化铜粉末，按照装置图安装固定实验仪器。(2)通入氢气，过一段时间，再给氧化铜加热。(3)反应完成后停止加热，继续通入氢气，直至试管冷却。4．实验现象：试管中的______粉末逐渐变为_____，试管口有水珠出现。
1．实验原理：氢气具有______，能在加热条件下与氧化铜反应生成铜单质。反应的化学方程式为_____________________。
实验一：氢气还原氧化铜
5．注意事项：试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流至试管底部导致试管炸裂。
实验二：一氧化碳还原氧化铁1．实验原理：一氧化碳具有_______，能在高温条件下将氧化铁中的铁还原出来。反应的化学方程式为_________________。2．实验装置
3．实验步骤(1)将氧化铁粉末装入玻璃管后固定在铁架台上。(2)点燃C处酒精灯。(3)通入一氧化碳，持续一段时间后，点燃酒精喷灯，给氧化铁加热。(4)熄灭A处酒精喷灯，继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却。(5)停止通入一氧化碳，再熄灭C处酒精灯。【特别提醒】一氧化碳有毒，需要通过点燃进行尾气处理。
4．实验现象：玻璃管中的_____粉末变为____；试管B中澄清石灰水变浑浊；导管尖嘴处有淡蓝色火焰。 5．装置拓展 (1)一氧化碳还原氧化铜也可使用上述装置。 (2)尾气处理装置还可选择使用气球收集等。
（三）金属锈蚀的条件(1)外因：金属的锈蚀与周围环境里水、空气等物质有关，如铁与空气中的_____和____同时接触易生锈。(2)内因：金属的锈蚀同时也与金属的________有关，不同的金属生锈的难易程度不同。
（四）金属锈蚀条件的探究1．实验原理 铁与空气中的氧气、水蒸气等物质反应发生锈蚀，生成铁锈。铁锈的主要成分是________。
（五）金属锈蚀的防护1.破坏金属锈蚀的外在条件：①表面覆盖保护膜，如刷油漆、抹油、电镀等；②保持金属表面干燥，如用过的菜刀擦干、放置干燥剂等。2.改变金属的内在结构，如在普通钢中加入铬、镍等金属元素制成不锈钢。
五、废弃金属对环境的影响1．金属污染 垃圾填埋处理后，像铅、镉等有毒金属被腐蚀后会溶于水形成金属离子，污染土壤和地下水源。在潮湿的空气中，金属的氧化和锈蚀也会污染土壤，危害生态环境。2．回收废弃金属的意义 既可以节约大量的金属资源，又能减少重金属对环境的污染。
金属材料的发展1. 改善金属材料性能的主要方法：改变金属的_________和外部条件。2．合金(1)概念：把一种金属跟其他一种或几种_____(或______)一起_________而成的具有金属特性的物质称为合金。合金属于混合物。(2)性质特点：与组成它的成分金属相比，合金有硬度_____、熔点_____、抗腐蚀性____的优点。
(3)常见的合金 ①铁合金：根据碳含量的不同，铁合金分为生铁和钢两种类型。钢质地坚硬，有弹性和延展性，机械性能好，可用来制作坚硬的汽车车身及刀具、量具和模具等，是最常见、应用较广的一种合金材料。 ②铝合金：密度低，但强度比较高，塑性好，可加工成各种型材，具有优良的导电性、导热性和抗腐蚀性，工业上广泛使用，使用量仅次于钢，可作建筑装饰材料及汽车、飞机、火箭、人造卫星的材料。 ③其他合金：镍钛合金、黄铜(铜锌合金)、焊锡(锡与铝的合金)等。
1．司母戊鼎是迄今世界上出土的最重的青铜器，器物硕大，工艺复杂，堪称我国青铜艺术史上的珍品。其制作材料属于（　　） A．天然材料 B．合成材料C．金属材料 D．复合材料
知识点1：金属材料及其用途
2．为了安全，学校门口都安装了不锈钢防撞柱。不锈钢属于(　　)A．合成材料B．金属材料C．复合材料D．无机非金属材料
知识点2：金属的化学性质
5．小华同学通过微信公众号“胜哥课程”学习了金属的性质，对相关化学知识有了深刻的理解。下列能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是（ ） A．Zn、Ag、CuSO4溶液B．Zn、Cu、Ag、稀盐酸C．Cu、Ag、ZnSO4溶液D．Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
知识点3：金属活动性顺序的探究
知识点4：金属的冶炼、腐蚀和防护