2022年中考化学第一轮系统复习---第十讲金属（第2课时金属的化学性质）课件PPT

这是一份2022年中考化学第一轮系统复习---第十讲金属（第2课时金属的化学性质）课件PPT，共50页。PPT课件主要包含了浅绿色，金属活动性顺序，CuSO4，Fe2O3，CuO，CuOH2，酸的种类不同，答案B，Fe＞R＞Cu，不能燃烧等内容，欢迎下载使用。
金属的化学性质(烟台、济宁各5考，淄博、东营各4考)　
大部分金属原子容易_____最外层电子，所以化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应。
1．金属与氧气的反应(1)通式：金属＋氧气→金属氧化物(化合反应)(2)常见金属与氧气的反应
4Al+3O2===2Al2O3
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
2.金属与酸的反应(1)通式：金属＋酸→盐＋H2↑(置换反应)(2)反应发生的条件：金属在活动性顺序中必须排在____之前。
Mg＋2HCl=== MgCl2＋H2↑
Mg＋H2SO4=== MgSO4＋H2↑
2Al＋6HCl=== 2AlCl3＋3H2↑
2Al＋3H2SO4=== Al2(SO4)3＋3H2↑
(3)镁、铝、锌、铁分别与酸反应
Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑
Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑
3.金属与盐溶液的反应(1)通式：金属＋可溶性盐→新盐＋新金属(置换反应)(2)反应发生的条件金属前置换后(K、Ca、Na除外)；
(3)锌、铁、铜分别与盐溶液反应
Zn＋Cu(NO3)2=== Zn(NO3)2＋Cu
Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu
Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag
金属活动性顺序及其应用(烟台4考，淄博、东营各2考，济宁：2019.17A)　
2.金属活动性顺序的规律(在金属活动性顺序中)(1)金属的位置越靠___，它的活动性越___。(2)排在氢_____的金属能与酸反应放出氢气。(3)位于_____的金属可以把位于_____的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。3.金属活动性顺序的验证及探究(详见微专题16)
4．金属活动性顺序的应用(1)判断常见金属的活动性。(2)判断某些置换反应能否发生：①判断金属与酸能否反应；②判断金属与金属盐溶液能否反应。(3)解决一些除杂问题。(4)根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分。(详见微专题15)
1．铁的相关性质(1)写出下列物质的化学式：甲________　乙________　丙_____
(2)写出下列序号对应的化学方程式：①____________________②__________________________④__________________________⑤___________________________⑥___________________________⑧_____________________________
Fe＋CuSO4=== Cu＋FeSO4
Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O
2．铜的相关性质(1)写出下列物质的化学式：甲______　乙________
(2)写出下列序号对应的化学方程式：②_________________________④____________________________⑥_________________________⑦____________________________⑧____________________________________
H2SO4＋CuO=== CuSO4＋H2O
Fe＋CuCl2=== FeCl2＋Cu
2HCl＋CuO=== CuCl2＋H2O
CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4
1. (2020淄博11题2分)手机的某些部件里含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，将废旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应后，所得溶液中含有的金属离子是(　　) 　　　　　 　　　　　 　　　　A. Mg2＋、Al3＋ B. Cu2＋、Ag＋C. Al3＋、Cu2＋ D. Mg2＋、Ag＋
2. (2020烟台5题2分)中华传统文化蕴含丰富的化学知识。从化学视角对下列俗语、诗词的解释错误的是(　　)A. “满架蔷薇一院香”——分子在不断地运动B. “百炼成钢”——降低生铁中碳元素的含量C. “只要功夫深，铁杵磨成针”——发生的是物理变化D. “金入于猛火，色不夺精光”——金在加热的条件下能与氧气反应
3. [2018泰安24(2)题3分]如图所示为某小组探究金属化学性质的两组实验。
①实验Ⅰ中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是______________；
②写出实验Ⅱ中C试管内反应的化学方程式______________________________；③实验Ⅱ中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是____(填字母序号)。
4. (2021济宁8题2分)一定质量的M、N两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。分析图象得到的以下结论中，不正确的是(　　)A. 两种金属的活动性：M＞NB. 两种金属生成氢气的质量：M＝NC. 两种金属消耗稀硫酸的质量：M＝ND. 充分反应后，得到溶液的质量：M＝N
金属与酸反应的图像分析(烟台4考，济宁2考)　
5. (2017济宁8题2分)在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属，其发生反应的质量关系如图所示，读识如图并判断，下面推论合理的是(　　)①反应速率：Mg＞Fe＞Zn②反应生成氢气质量：Mg＝Fe＝Zn③反应后溶液质量：Mg＝Fe＝Zn④反应后溶液溶质质量分数：Mg＜Fe＜ZnA. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④【温馨提示】更多试题详见微专题14
考向1　金属活动性的判断 6. (2020聊城11题3分)把X、Y、Z三种金属分别加入稀盐酸中，Y表面有气泡产生，X、Z无明显变化；再把X放到Z的硝酸盐溶液中，X的表面有固体析出。则三种金属的活动性顺序是(　　)A. Y>X>Z B. Y>Z>XC. X>Z>Y D. Z>X>Y
7. (2018滨州16题3分)把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到等质量、等质量分数的足量稀盐酸中(反应关系如图甲)，把金属M加入到Y(NO3)2溶液中(反应关系如图乙)。据此判断四种金属的活动性顺序为(　　)A. X>Z>M>Y B. Y>M>Z>XC. X>Z>Y>M D. Z>X>M>Y
考向2　金属活动性的验证及探究8. (2020青岛19题2分)某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如图所示的四个实验(金属片均已打磨，且其形状大小相同；实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同)。
下列分析不正确的是(　　)
A. 对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱B. 分析实验②④的现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱C. 分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱D. 分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序
9. [2020济宁16(2)题4分]小雨同学为验证镁、铁、锌三种金属的活动性，进行了下图所示实验：
①实验中，小雨观察到的现象是______________________________________________________________________________________，由此得出三种金属的活动性：镁>锌>铁；
三支试管中都有气泡产生，且镁片表面产生气泡速率最快，其次是锌片，铁片产生气泡速率最慢
②小明还补充了铁片与硫酸铜溶液反应的实验，实验中观察到的现象是____________________________________________，有关反应的化学方程式为_________________________。 由此得出铁、铜两种金属的活动性：铁___铜(填“>”“＝”或“Fe>Cu　猜想二：___________猜想三：Fe>Cu>R
R丝表面有红色物质析出
【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。
写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式___________________。
【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：(1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度；(2)金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；(3)金属与_________________是否反应。【温馨提示】更多试题详见微专题16
考向3　金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断11. (2019东营12题4分)小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是(　　)A. 滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸锌B. 滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸亚铁和硝酸银C. 滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌D. 反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量
12. (2019烟台10题2分)将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法错误的是(　　)A. 金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞AgB. 滤渣中可能有金属MC. 滤液中至少含有两种溶质D. 滤渣中一定有Ag
13. (2019青岛22题2分)(双选)将铜粉和铁粉混合物m g放入烧杯中，向烧杯中不断加入FeCl3溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入FeCl3溶液体积的关系如图所示。下列相关说法正确的是(　　)
【小资料】铁和铜都能与FeCl3溶液发生反应，反应的化学方程式为：Fe＋2FeCl3=== 3FeCl2；Cu＋2FeCl3=== 2FeCl2＋CuCl2
A. FeCl3与Cu发生的化学反应属于置换反应B. 铜粉和铁粉的混合物中，铁粉的质量为(m－n) gC. N点对应的溶液中一定含有Fe2＋、Cu2＋和Cl－D. 当加入V1 mL FeCl3溶液时，Cu恰好完全反应
14. (2021济宁15题3分)实验废液中含有AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2，为减少废液对环境的影响，实验小组的同学做了下面的实验：(1)取废液样品，加入少量锌粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有的金属是____(填符号，下同)；(2)另取废液样品，加入过量锌粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质是____________________。实验表明，加入过量锌粉能有效去除废液中的离子是___________。
Zn(NO3)2、Mg(NO3)2
15. (2019泰安23题4分)某兴趣小组在探究金属化学性质时，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，实验结果有图1、图2两种情况。请回答下列问题：
(1)图1是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。①滤液中一定含有的金属离子为_________________________(填离子符号)；②写出一个产生滤渣的反应的化学方程式________________________________。
Ag＋、Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋
Zn＋2AgNO3=== Zn(NO3)2＋2Ag
(2)图2是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。①滤渣中一定含有____________(填化学式，下同)；②滤液中可能含有________。【温馨提示】更多试题详见微专题15
16. (2020枣庄33题5分)人类文明进步与金属材料发展关系十分密切，回答下列问题。(1)元素在自然界分布并不均匀，按质量计算，地壳中含量最多的金属元素是____(填符号)。(2)钢铁是应用最普遍的金属材料，某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理为______________。
与金属有关的综合题(烟台、淄博、济宁各2考)　
(3)《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则刚”(即坚硬)。【注：金指铜单质，锡指锡单质】。这句话说明铜锡合金具有的特性是___(填字母)。a.合金的熔点一般比其组分低b.合金的硬度一般比其组分大c.合金的抗腐蚀性一般比其组分强(4)向硝酸银和硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铜粉，观察到溶液由无色变为蓝色后，对混合溶液进行过滤，则滤液中一定含有的溶质是_______________。
17. (2021东营16题6分)2020年12月，嫦娥五号返回器携带的月球土壤样品，对于全面科学探测月球地质、资源等方面的信息有重要意义。(1)地球和月球上都有单质形式存在的金、银，说明它们的化学性质__________；(2)月球上存在天然的铁、铝等金属颗粒而地球上没有的原因是________________。
(3)从金、银、铁、铝混合金属中回收金、银。将混合金属放入一定量的硝酸银溶液中充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，向滤渣中加入一定量稀盐酸，有气泡产生。①滤渣中一定含有的金属是_____________。②硝酸银溶液和铁反应的化学方程式为_______________________________。
Fe＋2AgNO3=== Fe(NO3)2＋2Ag
(4)不论月球土壤材料还是地球土壤材料，人类的使用过程是相似的。已知人类冶炼和使用金属的历史年代数据如图：从图中，你得到的结论是_____________________________________________。
人类冶炼和使用金属的先后与金属的活动性有关
18. (2018莱芜24题8分)铝、铁、铜是生活中常见的金属。(1)铝、铁、铜三种金属都能作导线，是因为它们都具有_______。(2)铝在空气中不易被锈蚀，是因为___________________(用化学方程式表示)。(3)铜锈的主要成分为碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】，由此我们可以得到铜生锈是铜和氧气、水、_________共同作用的结果。
4Al＋3O2=== 2Al2O3
(4)某同学用如图装置，设计实验验证铝、铁、铜三种金属活动性强弱(每步反应金属均有剩余)。若甲试管中无明显现象，乙试管中的金属b为___时可以验证三种金属活动性强弱，丙试管中反应的化学方程式为__________________________。若金属a、b、c依次为铁、铝、铜时，则无法比较___和___活动性强弱。
2Al＋3FeCl2=== 2AlCl3＋3Fe
19. (2020烟台19题13分)国产航母山东舰威武入列，标志我国金属材料制造技术取得重大突破。(1)山东舰是由多块巨大的特种钢板焊接而成。工业上用CO和赤铁矿(主要成分是Fe2O3)反应得到铁，反应的化学方程式是____________________________。工人师傅常用氧炔焰焊接钢板，乙炔(C2H2)在氧气中完全燃烧的化学方程式是_____________________________。
(2)钛合金可用于制作舰载机的起落架，主要是利用了钛合金物理性质中的________________。下图是以钛酸亚铁(FeTiO3)为原料制取钛(Ti)的部分流程示意图：①FeTiO3中钛元素的化合价为____价。
②过程Ⅱ合成甲醇(CH3OH)时，按照绿色化学的原则，应调节原料CO和H2的分子个数比是______。过程Ⅲ中，在800 ℃的条件下冶炼钛的化学方程式是_____________________________。