2026届贵州省黔东南苗族侗族自治州中考化学猜题卷（含答案解析）

这是一份2026届贵州省黔东南苗族侗族自治州中考化学猜题卷（含答案解析），共13页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，过滤操作需要用到的仪器是，下列实验设计能达到实验目的是等内容，欢迎下载使用。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．小刚同学无意中把铜片放到了比较热的浓硫酸中，发现有刺激性气味的气体生成。该气体可能是
A．SO2B．H2C．NO2D．NH3
2．在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同的足量稀盐酸，调节至平衡，然后向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝，则天平指针的偏转情况是（ ）
A．先偏向右，最后偏向左B．先偏向右，最后平衡
C．先偏向左，最后偏向右D．先偏向左，最后平衡
3．下列事故的处理方法错误的是
A．炒菜时，油锅着火，立即盖上锅盖
B．图书室起火，立即用泡沫灭火器灭火
C．发生一氧化碳中毒，立即转移到通风的地方救治
D．如果浓硫酸沾到皮肤上,先用布檫，再用大量水冲洗，后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
4．通过实验测定了空气组成的科学家是（ ）
A．门捷列夫B．达尔文
C．拉瓦锡D．牛顿
5．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A．20℃时，甲溶液中的溶质质量一定小于乙溶液
B．20℃时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液
C．20℃时，50g水中加入20 g乙可得到饱和溶液70g
D．50℃时，100 g水中加入20 g乙并降温至20℃，溶液中溶质的质量分数不变
6．过滤操作需要用到的仪器是
A．集气瓶B．漏斗
C．量筒D．托盘天平
7．生活中常见的下列物质不能溶于水的是
A．加碘食盐B．花生油
C．桂花醋D．小苏打
8．下列事例不能用分子运动相关知识解释的是（ ）
A．品红溶解B．篮球充气
C．酒精挥发D．柳絮飞扬
9．下列实验设计能达到实验目的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是( )
A．甲、乙、丙三种物质中甲的溶解度最大
B．t2 ℃时，10 g水中加10 g 甲，充分搅拌可得20 g甲溶液
C．其他条件不变，升高温度可使用甲的饱和溶液变成不饱和溶液
D．t1 ℃时，甲、乙、丙三者的溶液其溶质质量分数相等
11．在学习金属的化学性质时，老师给大家演示了如下图所示的实验，下列说法正确的是（ ）
A．铜片表面始终没有明显变化
B．一段时间后溶液由无色变为浅绿色
C．反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银
D．通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应
12．SO2与酸雨的形成有关，SO2中硫元素的化合价为
A．+4B．+2C．-1D．-2
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。某同学倾斜锥形瓶,使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如下图所示。
碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式______ 。下列有关说法正确的是______ (填字母序号)。
A．对比分析a、b点可知，曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应
B．对比分析c、d点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快
C．碳酸钙粉末产生的CO2质量多
14．化学来源于生活，学校化学兴趣小组以碳元素为核心进行了以下系列家庭小实验:
I.关于雪碧的研究。
资料一:市场目前所售“雪碧”汽水的包装，主要有A:铁制易拉罐B: 玻璃瓶C: 聚酯塑料瓶
品名:雪碧汽水(清爽柠檬味汽水)
配料:水、白砂糖、食品添加剂(二氧化碳、柠檬酸、柠檬酸钠、苯甲酸钠)、食用香精等
保质期: 9个月
保存方法:禁止加热或0°C以下冷冻、避免阳光直晒或高温
资料二:柠檬酸为白色固体，化学性质稳定。
(1)三种包装中属于合成材料的是___________(填序号)，过多饮用“雪碧”将使人肥胖，根据资料中的配料信息，其中主要提供能量物质的是______________；
(2)打开瓶盖，听到“嗤”的声音并观察到大量气泡逸出的原因为________________。
(3)若取少量汽水加入试管中,并滴加紫色石蕊试液，然后将该溶液加热，溶液颜色___________，其原因是________________。
II.关于鸡蛋壳的研究。
(1)实验一:小明将鸡蛋浸入白醋中，表面产生气泡，白醋中醋酸化学式用HAc表示(其中Ac代表醋酸根)，请您写出蛋壳与醋酸反应化学方程式:________________。
(2)实验二:取蛋壳用镊子夹取后，在家庭煤气灶火焰上灼烧，请回答以下问题:
①一会儿蛋壳内侧就变黑，同时产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳内侧的“凤凰衣”含有的营养物质是________________。
②一段时间后将灼烧后的“蛋壳”放入装有少量水的玻璃杯中，向其中加入一片“果导”(主要成分为酚酞)，静置后，取上层清液向其中吹气，可观察到________________。
15．用化学符号填空。
（1）2个钠原子 _____。
（2）3个碳酸根离子_____。
（3）铝元素的化合价为+3价_____。
（4）乙醇_____。
（5）铁离子_____。
（6）硫离子_____。
（7）保持氢气化学性质的最小粒子_____。
16．在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。例如：C+O2CO2，反应前后，碳元素和氧元素的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是_____（填序号）。
A 2Mg+O22MgO B CaO+H2O＝Ca（OH）2
C 2KClO32KCl+3O2↑ D CaCO3CaO+CO2↑
E Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ F HCl+NaOH＝NaCl+H2O有人说四种基本化学反应类型中复分解反应一定不属于氧化还原反应。你认为这种观点正确吗？为什么？_____。向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉充分反应后，过滤，得到的滤渣为混合物，则滤液中的溶质可能有_____种组合。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．如图是实验室制取气体的装置。
（1）实验室用锌粒和稀硫酸制取H2应选用的一套装置为________（填字母代号）。
（2）写出实验室用装置B制取氧气的化学方程式______。
（3）用集气瓶采用排空气法收集CO2,请在F处方框中画出装置图（只画出集气瓶和导气管）____。
18．如图是有关酸碱化学性质的三组实验活动。请根据图示回答问题：
甲组实验中，取出铁钉前，除能观察到铁锈逐渐消失、溶液逐渐变色的现象外，还可能观察到的实验现象是_____。溶液A为_____色。若乙组实验步骤②的现象为_____，则可证明氢氧化钠与盐酸发生了中和反应。丙组实验步骤①发生反应的化学方程式为_____。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）实验室用含杂质的锌与稀硫酸反应制取氢气，取8g含杂质的锌粒于烧杯中（所含杂质不溶于水，也不与酸反应），向其中加入74.2g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为82g．计算：生成氢气的质量______g．反应后所得溶液的溶质质量分数（请写出计算过程）__________
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
将铜片放入热的浓硫酸中，反应物中没有氮元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故反应后的生成物中没有氮元素，二氧化硫有刺激性气味，氢气无色无味。
故选A。
2、A
【解析】
解：镁、铝和稀盐酸反应的化学方程式及其反应物、生成物之间的质量关系为：，根据反应物和生成物的质量关系可知，等质量的镁和铝和足量稀盐酸反应时，铝和稀盐酸反应生成的氢气多，因此天平指针最后偏向左；因为镁比铝活泼，与稀盐酸反应时，镁和稀盐酸反应的速率比铝和稀盐酸反应的速率快，因此开始时镁和稀盐酸反应生成的氢气速率快，天平指针偏向右，因此向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝，则天平指针的偏转情况是先偏向右，最后偏向左。故选A。
本题既要考虑反应产生的氢气的质量，又要考虑反应速度。
3、B
【解析】
A、炒菜时，油锅着火，立即盖上锅盖可以隔绝空气，起到灭火的目的，不符合题意；
B、图书室着火，应用二氧化碳灭火器灭火，不会因留下任何痕迹而使图书损坏，符合题意；
C、发生一氧化碳中毒，应立即转移到通风的地方，使中毒者呼吸大量新鲜空气，不符合题意；
D、如果浓硫酸沾到皮肤上，先用布檫，再用大量水冲洗，后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，操作正确，不符合题意。
故选B。
灭火的原理：清除或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气（或空气）；使温度降到着火点以下；
干粉灭火器：可用来扑灭一般失火，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火；
二氧化碳灭火器：可用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火；
水基型灭火器：可用来扑灭非水溶性可燃性液体，如汽油、柴油等，以及固体材料，如木材、棉布等引起的失火。
4、C
【解析】
A、门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表，错误；B、达尔文提出了进化论，错误；C、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，正确；D、牛顿发现了力学定律，错误。故选C。
5、D
【解析】
A、溶液的质量不确定，无法判断所含溶质质量多少，故错误；B、同温度下物质的饱和溶液最浓，20℃时乙的溶解度是30g，所以可配制溶质质量分数最大为×100%＜30%，错误；C、20℃时乙的溶解度小于20g，所以50 g水中加入20 g甲不会全部溶解，可得到饱和溶液，但溶液的质量小于70g，错误；D、50℃时乙的溶解度是20g，100 g水中加入20 g乙恰好形成饱和溶液，20℃时乙的溶解度是30g，所以将溶液从50℃降到20℃，溶液由饱和变为不饱和，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶液中溶质的质量分数不变，正确。故选D。
6、B
【解析】
过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成。故选B。
7、B
【解析】
A、加碘盐易溶于水，故选项错误。
B、花生油难溶于水，故选项正确。
C、桂花醋易溶于水，故选项错误。
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，易溶于水，故选项错误。
故选：B。
8、D
【解析】
A、品红的溶解是因为品红的分子在不断地运动，品红分子运动扩散到水中形成的，选项正确；
B、篮球充气是因为气体分子间有间隙，分子间的间隔变小被压缩到篮球中，选项正确；
C、酒精挥发是因为酒精分子在不断的运动，酒精分子不断扩散到空气中，选项正确；
D、柳絮是宏观物质，不是分子、原子等，所以不能用分子的观点解释柳絮飞扬现象，选项错误，故选D。
9、C
【解析】
A、对比的两个试管中过氧化氢溶液的浓度不同，不符合控制变量原则，选项错误；
B、没有进行对照试验，选项错误；
C、相互对比的两个实验只有硬水和软水的不同，其他都相同，符合控制变量原则，选项正确；
D、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体逸散到空气中，不能称量到反应后所有物质的质量总和，不能验证质量守恒定律，选项错误。故选C。
10、C
【解析】
A选项是错误的叙述，因为没有具体说明温度；B选项是错误的叙述，因为在该温度下甲物质的溶解度为40g，10g水中只能溶解4g甲物质；C选项是正确的叙述，因为甲物质的溶解度随温度的升高而增大；D选项是错误的叙述，因为没有指明三种溶液是否饱和，如果是饱和溶液溶质的质量分数相同，否者不一定；故答案选择C
11、C
【解析】
A．铜表面会有银白色固体析出，错误；
B．溶液由无色变为蓝色，错误；
C．根据生成物一定有CuSO4生成，硝酸银溶液可能完全反应，也可能只有部分发生反应，所以反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银，正确；
D．在金属活动性顺序表中，银在铜之后，银和硫酸铜不发生反应，错误。
故答案是选项C。
12、A
【解析】
试题分析：设：SO2中硫元素的化合价为Ｘ，利用化合物中各元素的化合价的代数和为零可以计算，
Ｘ＋（－２）×２＝０求得Ｘ＝＋４.故选A．
考点：化合价的计算
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、 CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ B
【解析】（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应方程式为CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ ；
（2）A、由图可知曲线1的反应速率快，故曲线1是粉末状的碳酸钙与稀盐酸反应，故错误；B、对比分析c、d点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快，正确；C、碳酸钙的形状只对反应的速率产生影响，最终生成二氧化碳的质量不变，故错误。故选B。
14、C 白砂糖 压强减小，气体的溶解度减小，二氧化碳气体逸出 溶液颜色变红，加热后不褪色 汽水中含有碳酸、柠檬酸，溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，加热后，溶液颜色不变，因为虽然碳酸受热分解，但是柠檬酸受热不分解 蛋白质 加入“果导”溶液变红，向上层清液吹气，溶液变浑浊，由红色褪为无色。
【解析】
Ⅰ（1）三种包装中属于合成材料的是聚酯塑料瓶，故选C；主要提供能量物质的是白砂糖；
（2）打开瓶盖，有大量气泡冒出是因为压强减小，气体的溶解度减小，二氧化碳气体逸出；
（3）汽水中含有碳酸、柠檬酸，溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，加热后，溶液颜色不变，因为虽然碳酸受热分解，但是柠檬酸受热不分解；
Ⅱ（1）蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（2）①蛋壳内侧变黑，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳内侧的“凤凰衣”含有的营养物质是蛋白质；
②将灼烧后的“蛋壳”放入装有少量水的玻璃杯中，“蛋壳”灼烧后，反应生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，加入“果导”溶液变红，取上层清液向其中吹气，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，溶液由红色褪为无色。
15、2Na 3CO32- C2H5OH Fe3+ S2- H2
【解析】
（1）2个钠原子就是在钠元素符号的前面加上数字2，可表示为：2Na；
（2）3个碳酸根离子就是在碳酸根离子的前面加上数字3，可表示为：3CO32-；
（3）铝元素的化合价为+3价就是在铝元素符号的正上方加上+3，可表示为：；
（4）乙醇的化学式为C2H5OH；
（5）每个铁离子带有3个单位的正电荷，可表示为：Fe3+；
（6）每个硫离子带有2个单位的负电荷，可表示为：S2-；
（7）保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子，可表示为：H2。
16、ACE正确，复分解反应是两种化合物相互交换成分，没有元素的化合价发生改变2
【解析】
（1）A.2Mg+O22MgO中，反应后镁元素化合价由0变成+2，氧元素化合价由0变成﹣2，是氧化还原反应；
B．CaO+H2O＝Ca（OH）2中，反应前后元素化合价没有变化，不是氧化还原反应；
C.2KClO32KCl+3O2↑中，反应后氯元素化合价由+5变成﹣1，氧元素化合价由﹣2变成0，是氧化还原反应；
D．CaCO3CaO+CO2↑中，反应前后元素化合价没有变化，不是氧化还原反应；
E．Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑中，反应后锌元素化合价由0变成+2，氢元素化合价由+1变成0，是氧化还原反应；
F．HCl+NaOH＝NaCl+H2O中，反应前后元素化合价没有变化，不是氧化还原反应。
故填：ACE。
（2）四种基本化学反应类型中复分解反应一定不属于氧化还原反应，这是因为复分解反应是两种化合物相互交换成分，没有元素的化合价发生改变。
故填：正确，复分解反应是两种化合物相互交换成分，没有元素的化合价发生改变。
（3）向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉充分反应后，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，不能和硝酸镁反应，得到的滤渣为混合物，则滤渣中至少含有银和铜，则硝酸银完全反应，如果硝酸铜部分反应，利用中含有硝酸镁、硝酸锌、硝酸铜，如果硝酸铜完全反应，滤液中含有硝酸镁、硝酸锌，因此滤液中的溶质有2种组合。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、AD（或AE）
【解析】
（1）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，属于固、液常温型，适合用装置A作发生装置，氢气难溶于水，密度比空气小，可用装置D或E收集；
（2）实验室用装置B制取氧气需要加热，试管口没有棉花，所以用药品为氯酸钾和二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，化学方程式。
（3）用集气瓶采用排空气法收集CO2,二氧化碳密度比空气大，应用向上排空气法收集，装置图如图所示。
18、产生气泡 黄 不产生蓝色沉淀 CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4
【解析】
（1）甲组实验中，取出铁钉前，除能观察到铁锈逐渐消失、溶液逐渐变色的现象外，还可能观察到的实验现象是产生气泡，这是因为铁锈反应后铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液A为黄色。故填：产生气泡；黄。
（2）若乙组实验步骤②中不产生蓝色沉淀，则可证明氢氧化钠与盐酸发生了中和反应。故填：不产生蓝色沉淀。
（3）丙组实验步骤①中氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，发生反应的化学方程式：。故填：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、0.220%
【解析】
（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量为74.2g+8g-82g=0.2g；
（2）设反应后溶液中溶质的质量为x，参加反应的锌的质量为y
Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
65 161 2
y x 0.2g
==，解得，x=16.1g，y=6.5g
反应后溶液的总质量为82g-（8g-6.5g）=80.5g
反应后溶液中溶质的质量分数为=20%。
答：生成氢气的质量为0.2g，反应后溶液中溶质的质量分数为20%。
选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
探究二氧化锰的催化作用
探究分子间有间隙
区分硬水和软水
验证质量守恒定律