贵州省黔南布依族苗族自治州2026年中考化学模拟预测题（含答案解析）

这是一份贵州省黔南布依族苗族自治州2026年中考化学模拟预测题（含答案解析），共12页。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．根据你所学的丰富的化学知识，判断下列正确的是
A．Na+，Cl- ，Cu2+ ， SO42- ， 在pH=12的溶液中能够大量共存
B．除去 Fe粉中含有的少量Cu粉，加入足量的稀盐酸，充分反应后，过滤
C．向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则，该溶液一定含有SO42-
D．加热100g饱和石灰水，溶液质量减少
2．归纳是学习化学的重要方法。下列归纳中正确的是
A．物质的分类:烧碱、纯碱和熟石灰都属于碱
B．结构与性质:由于构成金刚石和石墨的碳原子的结构不同,两者物理性质差异较大
C．性质与用途:氧气具有助燃性,常用作火箭燃料
D．营养物质:糖类、油脂和蛋白质是人体的三大供能物质
3．下列化学方程式书写不正确的是（ ）
A．CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O
B．Na2CO3 + CaCl2 ＝ CaCO3↓ + 2NaCl
C．Al + CuSO4 ＝ AlSO4 + Cu
D．H2SO4 + BaCl2 ＝ BaSO4↓ + 2HCl
4．如图为某反应的微观示意图，其中●和○代表不同元素的原子，下列说法正确的是
A．此反应属于置换反应
B．有两种分子参加反应，且个数比为2:1
C．有五种分子参加反应
D．各元素的化合价在反应前后未改变
5．加碘食盐所含的碘酸钾（KIO3）中，碘元素的化合价为
A．+1B．+3C．+5D．+7
6．对下列生活中的现象或做法解释不合理的是
A．AB．BC．CD．D
7．下列实验方案中，不能达到实验目的的是
A．鉴别硬水和软水——加肥皂水搅拌
B．除去氯化钠固体中的少量碳酸钠——加入适量稀硫酸
C．验证镁、铜、银的金属活动性——镁、银、硫酸铜溶液
D．鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液——分别滴加紫色石蕊溶液
8．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是
A．AB．BC．CD．D
9．2019年1月3日，嫦娥四号探测器在人类史上第一次实现了月球背面着陆。在月球广泛分布的岩石中，蕴藏着丰富的钛、镍等矿产。元素周期表中钛、镍两种元素的相关信息如图所示，对图中信息解释不正确的是
A．钛、镍均属于金属元素B．钛原子核内中子数为22
C．镍原子核外电子数为28D．镍原子的相对原子质量为58.69
10．下列除去杂质所用的药品、加入药品的量及所用的操作方法均正确的是
A．AB．BC．CD．D
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．化学就在我们身边，它与我们生活息息相关,请运用所学习的知识填空:
（1）很多食品包装袋内都装有干燥剂生石灰(主要成分是CaO)的小纸袋,能够起干燥作用的反应原理是______，反应类型是______。
（2）动物肌肉、皮肤、毛发的主要成分是_______。
（3）地壳中含量最高的金属是_______。
（4）某电解锰厂在生产过程中排放的污水含有硫酸等物质,从经济和效果考虑,可以选用_______进行中和处理除去硫酸。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．如图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答：
该浓盐酸的溶质是_____（填化学式）。
现要配制3%的稀盐酸120g，需要加水____克。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图1总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。
验证反应①，小明将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成_____；小明用利用温度计测出溶液的温度，溶液温度随加入稀硫酸的质量而变化的曲线来说明反应③的发生（如图2），用化学反应方程式表示为_____；从该图中可以看出，反应后的溶液pH_____7（填（用“＜”“＝”或“＞”）；如果反应④能够发生，你选择的物质是_____；
A BaCl2 B HCl C CuSO4 D NaCl在C点溶液中加入碳酸氢钠，现象为_____。
14．2019年2月22日，我国首列可变编组动车组在中国中车唐山公司完成全部60余项厂内试验，通过独有的可变编组验证，具备出厂条件。此前，该动车组已申请专利近80项，荣获中国优秀工业设计奖金奖、中国设计智造奖。根据下图回答问题：
图中所示材料中，属于金属材料的是_______________ 。双层动车车身的表面都喷上一层油漆，目的是为了 _____________。轨道交通的发展与炼钢工艺的发展密不可分，钢和生铁都是铁的合金，它们的区别在于含碳量 不同。合金跟纯金属相比，其组成和内部结构发生变化，从而引起___________的变化（填一条物理性质即可）。认识铁：从宏观看，铁由___________组成；从微观看，铁由___ 构成。工业上：用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的原理是（用化学方程式表示）________，该反应利用了一氧化碳的 ________________性。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．实验课上,某小组的同学用块状生石灰进行“化学反应中能量的变化”实验时发现:向块状生石灰样品中加入适量水后没有明显的温度变化。为确定其原因，进行了如下实验探究。实验验证一。
[提出问题]生石灰是否变质?其成分是什么?
[查阅资料]氢氧化钙溶解过程中无明显温度变化，与盐酸反应无气体生成。
[猜想与假设]同学们认为块状生石灰样品已变质，并对其成分作出了如下4种猜想。
猜想1:氧化钙和氢氧化钙:猜想2:氧化钙和碳酸钙:猜想3:______________；
猜想4:氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙。
[进行实验]同学们将少量样品研碎后，按如图所示过程进行实验。
(1)在溶解过程中用温度计测量液体的温度，发现温度计示数升高，说明样品中应该含有______________。
[结论]猜想3不成立。
(2)滤渣B中一定含有_____________，用化学方程式表示变质过程中生成该物质的反应_____________。
[结论]①块状生石灰表面发生变质:②猜想1不成立。
(3)为验证滤液C的成分，进行后续实验。
[反思与评价]
(4)有的同学认为上述实验过程不能得出猜想4成立、猜想2不成立的结论，理由是______________。
[注意:答对15题以下小题奖励4分，化学试卷总不超过60分]
实验验证二:为了进一步确定块状生石灰样品的成分及质量，实验小组利用如下图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验。
查阅资料:氢氧化钙加热至580°C、碳酸钙加热至825°C分别分解生成两种氧化物。
(5)①装置E的作用是______________。
②控温电加热器使装置B中反应完全，再通一段时间空气，测得反应前后装置C、D分别增重18.0g和22.0g，将装置B中反应后剩余的固体氧化物加入足量水中溶解，蒸发所得固体(不含水)增重36. 0g.求原块状生石灰固体样品中各成分为______________，各物质的质量______________。
16．化学兴趣小组的同学对氯气的制取进行如下探究：
[查阅资释]
氯气通常情况下为黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，难溶于饱和食盐水；化学性质很活泼，能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碳等化合物反应；与氢氧化钠溶液反应可表示为：
②氯气可用于消毒、杀菌、漂白等。
③实验室常用二氧化锰固体和浓盐酸加热制取氯气，化学反应方程式为
制取氯气：在老师的指导下，同学们设计了如下实验装置制取并收集氯气，试回答下列问题：
（1）图中仪器①的名称是_____。
（2）B装置的作用是_____。
（3）D装置用于收集氯气，可知氯气还具有的物理性质是_____。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、D
【解析】
A、pH=12的溶液中含有大量的氢氧根离子，铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，故Na+、Cl- 、Cu2+ 、SO42-，在pH=12的溶液中不能大量共存，不符合题意；
B、在金属活动性顺序里，铁位于氢之前，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜位于氢之后，不与稀盐酸反应，故加入足量的稀盐酸不但不能除去杂质，反而除去了原物质，不符合题意；
C、向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，该溶液不一定含有SO42-，还可能含有碳酸根离子，不符合题意；
D、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故加热100g饱和石灰水，会有溶质析出，溶液质量减小，符合题意。
故选D。
2、D
【解析】
A.烧碱即氢氧化钠、熟石灰即氢氧化钙，都是由金属阳离子和氢氧根离子构成，都属于碱；纯碱即碳酸钠，是由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，选项错误；
B.物质的性质由物质的组成和结构决定，由于构成金刚石和石墨的碳原子间的排列方式不同，两者物理性质差异较大，选项错误；
C.氧气具有助燃性，常用作火箭助燃剂，不能做燃料，选项错误；
D. 糖类、油脂和蛋白质是人体的三大供能物质，选项正确。
故选D。
3、C
【解析】
A、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，物质化学式、配平都正确，故不符合题意；
B、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，物质化学式、配平、沉淀符号都正确，故不符合题意；
C、铝和硫酸铜反应生成硫酸铝[Al2(SO4)3]和铜，正确的化学方程式为2Al + 3CuSO4 ＝ Al2(SO4)3 +3 Cu，故符合题意；
D、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，反应符合复分解反应的条件，且化学式、配平、沉淀符号都正确，故不符合题意；
故选C。
判断化学方程式书写正误要从以下几个方面分析：一是反应物、生成物的化学式书写是否正确；二是化学反应条件是否正确；三是化学方程式是否配平；四是判断是否正确使用“↑” “↓”。
4、B
【解析】
A、由微观示意图可知，该反应是2个分子和1个分子反应生成2个分子，故该反应是化合反应，故错误；
B、由上分析可知，该反应有两种分子参加反应，且个数比为2:1，正确；
C、该反应有两种分子参加反应，故错误；
D、该反应中有单质参加反应，形成了化合物，单质中元素的化合价为0，化合物中元素的化合价一定不为0，故元素的化合价一定发生了改变，故错误。故选B。
5、C
【解析】
设化合物中碘元素的化合价为x，依据化合物中各元素化合价代数和为0的原则，有
（+1）+x+（﹣2）×3=0，解得x=+5；故选C。
6、D
【解析】
A、汞是由原子构成的，原子之间也存在着间隔，温度计中的水银(汞)热胀冷缩，原子间隔发生了改变，不符合题意；
B、用10%的氢氧化钠溶液自制“叶脉书签”，利用氢氧化钠的强腐蚀性，控制腐蚀程度，把叶子的叶肉腐蚀掉，剩余叶脉，不符合题意；
C、二氧化碳应用于大棚种植，因为二氧化碳是光合作用的原料之一，能促进植物的光合作用，不符合题意；
D、开水在烧开之前,会冒出气泡，是因为溶解有水中的气体溶解度随温度的升高而减小，气体从水中逸出来，符合题意。故选D。
在D选项中，影响气体的溶解度的主要因素有：压强和温度。气体的溶解度随压强增大而增大，随温度的升高而减小。
7、B
【解析】
A、向水中加入肥皂水，如果产生的泡沫较多，则是软水，如果产生大量浮渣，则是硬水，因此，可以用肥皂水鉴别硬水和软水，不符合题意；
B、加入适量的稀硫酸可以除去碳酸钠，但是会引入新的杂质硫酸钠，不能达到实验目的，符合题意；
C、镁可以将硫酸铜中的铜置换出来，在镁表面附着一层红色的固体，说明镁比铜活泼，银不能和硫酸铜反应，表面无任何现象，说明，铜比银活泼，因此，镁、银、硫酸铜溶液可以验证镁、铜、银的金属活动性，不符合题意；
D、向三种溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色的是稀盐酸、变蓝色的是氢氧化钠溶液，仍然是紫色的是氯化钠溶液，因此，可以用紫色石蕊溶液鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液，不符合题意。
故选B。
金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
8、B
【解析】
A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、Na2CO3溶液能与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入了新的杂质氯化钙，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、K2SO4溶液能与过量Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，再过滤，能除去杂质但引入新的杂质Ba（NO3）2，符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、FeCl2溶液和CuCl2溶液均能与足量镁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选B。
除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
9、B
【解析】
A、钛、镍元素的名称均带金字旁，所以两种元素均属于金属元素，选项正确；
B、原子中，核内质子数=核外电子数=原子序数，所以钛原子核内中子数不是22，选项错误；
C、原子序数等于原子核外的电子数，所以镍原子核外电子数为28，选项正确；
D、元素周期表中元素信息下方的数字就是原子的相对原子质量，则镍原子的相对原子质量为58.69，选项正确，故选B。
原子中，核内质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。
10、A
【解析】
除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
【详解】
A、NaOH和Na2CO3均能与稀盐酸反应，生成氯化钠溶液，至恰好不再产生气泡，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；
B、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，C不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故B不正确；
C、加水溶解后，锌能与氯化铜溶液反应生成氯化锌溶液和铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C不正确；
D、CuSO4能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，应再进行过滤，故D不正确。故选A。
除杂条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、 化合反应 蛋白质 Al 熟石灰
【解析】
（1）生石灰起干燥作用即是生石灰（CaO）与水发生化学反应，即CaO+H2O=Ca（OH）2，根据反应的特点“多变一”可知，该反应属于化合反应；故填：CaO+H2O=Ca（OH）2；化合反应；
（2）动物肌肉、皮肤、毛发的主要成分是蛋白质；故填：蛋白质；
（3）地壳中含量较高的四种元素依次为氧、硅、铝、铁，含量最高的金属元素是铝；故填：Al；
（4）熟石灰是一种碱，能与酸反应，且其价格将为便宜，因此用熟石灰来中和废水中的硫酸；故填：熟石灰。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、HCl 110g
【解析】
（1）浓盐酸中的溶质是HCl；
（2）设要配制3%的稀盐酸120g，需要加水的质量为x
（120-x）=120 求得x=110g
答；浓盐酸中的溶质是HCl，要配制3%的稀盐酸120g，需要加水的质量为110g。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、红色 H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O ＜ C 有气泡生成
【解析】
(1)NaOH溶液显碱性，能使酚酞溶液变红；(2)稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；B点的温度最高，说明氢氧化钠与稀硫酸恰好完全中和，此时溶液中的溶质是硫酸钠，溶液显中性；(3) A、BaCl2属于盐，但不和氢氧化钠反应，故不符合题意；B.HCl属于酸，故不符合题意；C.CuSO4属于盐，能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故符合题意；D.NaCl属于盐，但不和氢氧化钠反应，故不符合题意；(4)在C点溶液中加入的碳酸氢钠和硫酸反应生成二氧化碳、水和硫酸钠。
14、钛合金 防止金属锈蚀 硬度或熔点等 铁元素 铁原子 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 还原
【解析】
（1）金属材料包括纯的金属和合金，图中所示材料中，属于金属材料的是钛合金；
（2）双层动车车身的表面都喷上一层油漆，目的是为了隔绝氧气和水，防止金属锈蚀；
（3）物质的性质决定于物质的组成和结构，钢和生铁都是铁的合金，它们的区别在于含碳量不同。合金跟纯金属相比，其组成和内部结构发生变化，从而引起硬度增大，熔点降低；
（4）认识铁：从宏观看，铁由铁元素组成；从微观看，铁由铁原子构成；
（5）工业上：用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，该反应利用了一氧化碳的还原性。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、氢氧化钙和碳酸钙 氧化钙 碳酸钙 取适量滤液 C于试管中，向其中通入适量二氧化碳 滤液变浑浊 因为样品中有氧化钙，加水后能和水反应生成氢氧化钙，所以无法证明生石灰样品中含有氢氧化钙 防止空气中的CO2和H2O进入D ，影响实验结果 氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙 74.0g、50.0g、28.0g
【解析】
猜想与假设：氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，结合其它猜想，可知，猜想3：氢氧化钙和碳酸钙；
进行实验：（1）在溶解过程中用温度计测量液体的温度，发现温度计示数升高，说明样品中应该含有CaO，因为氧化钙与水反应放热；
（2）滤渣B加稀盐酸，能产生无色气体，则滤渣B一定含有碳酸钙，因为碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳；
氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
（3）实验结论为：滤液中溶质为氢氧化钙，故实验操作为：取适量滤液 C于试管中，向其中通入适量二氧化碳，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，故实验现象是：滤液变浑浊；
反思与评价：（4）因为样品中含有氧化钙，加水后，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，所以无法证明生石灰样品中含有氢氧化钙；
实验验证二：（5）①装置E的作用是：防止空气中的CO2和H2O进入D ，影响实验结果；
②氢氧化钙加热至580°C、碳酸钙加热至825°C分别分解生成两种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故氢氧化钙分解为氧化钙和水，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，装置C中增加的质量为氢氧化钙分解产生水的质量，装置D中增加质量为碳酸钙分解产生二氧化碳的质量；
设氢氧化钙的质量为x，生成氧化钙的质量为y


x=74.0g y=56.0g
设碳酸钙的质量为m，生成氧化钙的质量为n

m=50.0g n=28.0g
将装置B中反应后剩余的固体氧化物加入足量水中溶解，蒸发所得固体(不含水)增重36. 0g，装置B中反应后剩余固体为氧化钙，加入足量水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙。
设参加反应的氧化钙的质量为a

a=112g
原固体中氧化钙的质量为：112g-56.0g-28.0g=28.0g
故原固体中含碳酸钙50.0g，氢氧化钙74.0g，氧化钙28.0g。
16、烧杯 除去HCl气体 氯气的密度比空气大
【解析】
（1）图中仪器①的名称是烧杯；故填：烧杯；
（1）因为浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中混有氯化氢气体，而氯气饱和食盐水，氯化氢气体极易溶于水，所以B装置的作用是吸收氯化氢气体；故填：吸收氯化氢气体；
（3）D装置用于收集氯气，氯气由长管进入，空气由短管排出，可知氯气的密度比空气大；故填：密度比空气大。
选项
现象或做法
解释
A
温度计中的水银(汞)热胀冷缩
原子间隔发生了改变
B
用10%的氢氧化钠溶液自制“叶脉书签”
氢氧化钠有强烈的腐蚀性
C
二氧化碳应用于大棚种植
二氧化碳能促进光合作用
D
开水在烧开之前,会冒出气泡
气体的溶解度随温度升高而增大
选项
物质（括号内为杂质）
选用试剂
操作方法
A
CO（CO2）
适量O2
点燃
B
NaCl溶液（Na2CO3）
适量CaCl2溶液
过滤
C
KNO3溶液（K2SO4）
过量Ba（NO3）2溶液
过滤
D
FeCl2溶液（CuCl2）
足量镁粉
过滤
物质
所含杂质
所加药品（适量）
操作
A
NaCl溶液
NaOH和Na2CO3
稀盐酸
加稀盐酸至恰好不再产生气泡
B
CuO粉末
C
稀盐酸
加入稀盐酸，充分反应后过滤
C
Zn
CuCl2固体
水
加水溶解后，过滤，洗涤，干燥
D
K2SO4溶液
CuSO4
氢氧化钾溶液
加入氢氧化钾溶液，蒸发
实验操作
实验现象
实验结论
____________
____________
② 滤液中溶质为氢氧化钙
②猜想4成立，猜想2不成立