贵州省遵义市2026年中考试题猜想化学试卷（含答案解析）

这是一份贵州省遵义市2026年中考试题猜想化学试卷（含答案解析），共14页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，属于同素异形体的是，下列各组物质说法正确的是，下列图示实验能达到目的的是等内容，欢迎下载使用。
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．如图是某原子的结构示意图和对应元素在元素周期表中的信息。下列说法不正确的是( )
A．该元素为金属元素
B．该原子易失去电子
C．该原子核内中子数为13
D．该元素位于元素周期表的第三周期
2．下列示意图与对应的叙述正确的是（ ）
A．向稀硫酸溶液中滴加足量的水
B．向等质量的不同金属中分别滴加足量的溶质质量分数相同的稀硫酸
C．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液
D．两份等体积的5%的过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰
3．以下判断或推理中正确的是()
A．用洗洁精去油污和用汽油去油污的化学原理相同
B．向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，酚酞变红，证明碳酸钠属于碱
C．NaOH溶液能使无色酚酞溶液变红，证明所有的碱都呈碱性
D．人体摄入的营养物质中既有有机物也有无机化合物
4．属于同素异形体的是
A．大理石与碳酸钙B．水与过氧化氢C．石墨与金刚石D．氧气与氮气
5．某温度下一定量的硝酸钾溶液，若将该溶液恒温蒸发掉 20g 水，溶液恰好达到饱和状态；若在原溶液中加入 6g 硝酸钾，充分搅拌后，仍有 2g 不溶解。该温度下硝酸钾的溶解度为（ ）
A．20g/100g 水B．15g/100g 水
C．10g/100g 水D．5g/100g 水
6．下列各组物质说法正确的是（ ）
A．冰、玻璃、氧化钠都是晶体
B．人体、石墨、酒精都是导体
C．糖类、碳酸钙、酒精都是有机物
D．水银、烧碱、液氮都是纯净物
7．推理和归纳是研究和学习化学的重要方法。以下说法正确的是
①氢气点燃前需验纯，则点燃任何可燃性气体前都需验纯
②单质由同种元索组成则由同种元素组成的物质一定是单质
③氧气由氧元素组成则制取氧气的反应物一定含有氧元素
④中和反应生成盐和水则生成盐和水的反应一定是中和反应
⑤催化剂在反应前后质量不变，则反应前后质量不变的物质一定是催化剂
A．①③B．①④C．②③D．④⑤
8．下列图示实验中能够达到实验目的的是（ ）
A．测量空气中氧气质量
B．探究氢氧化钠与二氧化碳反应
C．检验铵态氮肥
D．区分氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠溶液
9．色氨酸(C11H12N2O2)是氨基酸中的一种，在人体内含量太低会影响睡眠质量。一般可通过食补黄豆、黑芝麻、海蟹和肉松等得以改善。有关色氨酸的叙述正确的是
A．它的分子中含四种元素B．它含有氮分子
C．它共含有27个原子D．色氨酸中氢、氧元素的质量比为3：8
10．下列图示实验能达到目的的是
A．探究溶剂种类对物质溶解性的影响
B．探究铁生锈的条件与 O2、H2O 有关
C．鉴别 NH4Cl 溶液和 NH4NO3 溶液
D．比较铁与锌的活动性强弱
11．下列物质由分子组成的是
A．铁 B．氯化钠 C．水 D．硝酸钾
12．金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为：R+CuCl2＝RCl2+Cu，则下列说法错误的是
A．该反应是置换反应 B．金属R活动性比Cu强
C．金属R可能是铝 D．该反应前后R的化合价发生了改变
13．下列做法中不合理的是
A．发现燃气泄漏应立即关闭阀门、开窗通风
B．铝制品变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨
C．点燃可燃性气体之前必须验纯
D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%--5%的小苏打溶液
14．属于同素异形体的一组物质是
A．水与双氧水
B．金刚石与石墨
C．液氧与氧气
D．冰与干冰
15．微信中热传的“苯宝宝”的化学式为C6H6，已知 7.8g 苯恰好可以和 42.6g 氯气反应生成 28.5g 六氯苯（化学式C6Cl6）。苯和六氯苯皆为重要的化工原料，下列有关说法不正确的是（）
Cl2+X+
A．X 为HCl
B．苯和六氯苯均为低分子有机化合物
C．六氯苯由 6 个C 原子和 6个Cl 原子组成
D．7.8g 苯在氧气中充分燃烧可以生成 26.4g 能使澄清石灰水变浑浊的气体
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应后所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定溶液的pH，得到了如图所示的pH变化曲线，请回答：
由图分析，横坐标的“溶液”是指（填溶质化学式）_____，b点的含义是_____。该反应的化学方程式为_____。取反应过程中的少量液体M于试管中，逐渐滴加Na2CO3溶液，首先观察到有气泡产生，一段时间后出现白色沉淀。由此推测，M溶液中含有的阳离子有（写离子符号）_____。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）金属材料广泛应用于生产生活中。下图金属应用的实例，主要利用金属的导热性的是____________（填序号）；
用一氧化碳和磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）炼铁，其反应的化学方程式是______________________；如果用2000t含Fe3O480%的磁铁矿，理论上能炼出含铁96%的生铁的质量为____________t。铝制品形成致密保护膜的化学方程式是________________________；氢化镁（MgH2）是一种贮氢合金，当它与H2O混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是____________________________________。某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：
实验I :硫酸镁溶液和锌粉混合
实验II:硫酸亚铁溶液与锌粉混合
在上述两个实验结束后，该同学将实验I和II的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的银白色固体明显增多，原因是______________________（用方程式说明）。一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果有气泡产生。那么，滤液中所含金属离子的情况可能是______________________（填写序号）。
①Mg2+②Mg2+、Zn2+③Mg2+、Fe3+④Zn2+、Fe2+ ⑤Mg2+、Zn2+、Fe2+
18．（8分）铜能与硝酸溶液反应，且浓度不同，产物不同。现将一定质量的铜逐渐加入144g浓硝酸中，反应生成的气体质量随铜的质量变化关系如图所示。
已知：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。硝酸铜中，铜、氮、氧三种元素的质量比为___________。反应过程中生成的NO的质量为___________________。当硝酸浓度过低时，反应基本停止。经测定，实验结束后得到的混合溶液中溶质HNO3的质量为25.2g，求原浓硝酸溶液的溶质质量分数________。（写出计算过程，结果0.1%）
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）铬（Cr）是一种重要的金属材料，它具有良好的金属光泽和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面上，铜、铬、锰、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢。某校化学研究小组对Cr（铬）、Al、Cu的金属的活动性顺序进行探究，过程如下：[作出假设]对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设是：
①Cr＞Al＞Cu②Al＞Cr＞Cu③Cr＞Cu＞Al
[设计实验]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录以下：
[控制实验条件]三种金属加入盐酸前都先用纱布将其表面擦光亮，其目的是_________。
A．除去氧化膜，利于直接反应
B．使表面光亮，易观察现象
C．使金属温度相同，易反应
[得出结论]原假设中正确的是___________（选填假设中①、②，③）。写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式________________________________________。
[结论应用]根据探究结果，请你预测铬与硫酸铜溶液______（填“能”或“不能”）反应，理由是_________________________________________________________。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、C
【解析】
A、该元素核电荷数是13，是铝元素，铝元素属于金属元素，该选项说法正确；
B、铝原子最外层电子数是3，反应中容易失去电子，该选项说法正确；
C、铝原子核内中子数不是13，该选项说法不正确；
D、该元素核外电子层数是3，位于元素周期表的第三周期，该选项说法正确。
故选C
2、C
【解析】
A. 向稀硫酸溶液中滴加足量的水，酸性变弱，pH变大，但溶液始终呈酸性，pH始终低于7，选项错误；
B. 向等质量的不同金属中分别滴加足量的溶质质量分数相同的稀硫酸，同质量的镁、铝、铁，生成氢气的质量：铝>镁>铁，选项错误；
C. 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和酸反应生成硫酸钠和水，后与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，选项正确；
D. 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，只改变反应速率，不改变生气氧气的质量。两份等体积的5%的过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰，最终两份生成氧气的质量相同，选项错误。
故选C。
图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确。
3、D
【解析】
A、用洗洁精去油污是利用乳化作用，用汽油去油污是利用溶解原理，两者的化学原理不相同，故A错误；
B、向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，酚酞变红，证明碳酸钠呈碱性，但碳酸钠是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐不属于碱，故B错误；
C、NaOH溶液能使无色酚酞溶液变红，但不能证明所有的碱都呈碱性，例如不溶性的碱不显碱性，故C错误；
D、人体摄入的营养物质中，既有有机物（例如糖类）也有无机化合物（例如水）故D正确。故选D。
4、C
【解析】
A、大理石的主要成分是碳酸钙，大理石是混合物，碳酸钙是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故选项错误；
B、水和过氧化氢均是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故选项错误；
C、金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故选项正确；
D、氧气是由氧元素组成的单质，氮气是由氮元素组成的单质，不是同种元素组成的，不是同素异形体，故选项错误。故选C。
同素异形体是由同种元素组成的不同单质。
5、A
【解析】
本题关于溶解度的求解，本题难度较大，简单看蒸发20g水是多余的，再加4g硝酸钾是能饱和，说明这4g溶解在20g水中，就可求出溶解度。
【详解】
蒸发掉20g水就是饱和溶液：某温度下一定量的硝酸钾溶液=就是饱和溶液+20g水。若继续加入6g硝酸钾有2g不溶解溶解，这说明有4g恰好溶解，也就是说4克硝酸钾加入20g水中达饱和 ，那也理解为20g硝酸钾加入100g水中达饱和，那说明该温度下硝酸钾的溶解度为20g/100g 水，故选A。
本题是饱和溶液和不饱和溶液的相互转化，蒸发溶剂和添加溶质操作都可以使得
溶液饱和，同时根据溶剂和溶质量求出溶解度。
6、D
【解析】
A、玻璃不是晶体，故A错误；
B、酒精不是导体，故B错误；
C、碳酸钙虽含有碳元素，但其性质与无机物相似，归为无机物，故C错误；
D、水银、烧碱、液氮都是纯净物，故D正确。故选D。
含有碳元素的化合物是有机物，不含碳元素的是无机物。但是少数含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等具有无机物的特点，因此把它们归为无机物。
7、A
【解析】
①任何可燃性气体在点燃前都需要验纯。①正确；
②由同种元素组成的纯净物是单质。由同种元素组成的物质不一定是单质，比如氧气和臭氧的混合物。②错误；
③根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变。那么制取氧气，则反应物必须有氧元素。③正确；
④生成盐和水的反应不一定是中和反应。例如酸和金属氧化物反应，也会生成盐和水，但是不是中和反应。④错误；
⑤催化剂在化学反应前后的质量和化学性质不变，但是可以改变化学反应的速率。⑤错误。
故选A。
8、B
【解析】
A、选项图中装置是测定空气中氧气所占体积分数的装置，不能测定空气中氧气质量，不能达到实验目的，故不符合题意；
B、氢氧化钠和水都能跟二氧化碳反应，当向左瓶倒入20mL氢氧化钠溶液时，由于氢氧化钠溶液由水和氢氧化钠组成，两者都与二氧化碳反应，所以，二氧化碳消耗较多，左瓶变瘪程度较大，当向右瓶倒入20mL水，因为，只有水与二氧化碳反应，二氧化碳消耗较少，右瓶变瘪程度较小，可以达到探究氢氧化钠与二氧化碳反应的目的，故符合题意；
C、检验铵态氮肥实际上就是检验生成气体氨气，氨气与水生成氨水，氨水显碱性，可以使红色石蕊试纸变蓝，因此，试管口应放湿润的红色石蕊试纸，选项不能达到实验目的，故不符合题意；
D、区分氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠溶液不能用碳酸，因为碳酸不稳定，会分解为二氧化碳和水，碳酸钠、氯化钠不与二氧化碳反应，氢氧化钠与二氧化碳反应现象不明显，因此，选项不能达到实验目的，故不符合题意，故选B。
9、D
【解析】
A．分子是由原子构成的，而不是由元素组成的，故错误；
B．每个色氨酸分子中含有2个氮原子，不含氮分子，故错误；
C．色氨酸是由分子构成的而不是由原子直接构成的，一个色氨酸分子中含有27个原子，故错误；
D．色氨酸中氢、氧元素的质量比为：（12×1）：（16×2）=3：8，故正确。
故选：D。
10、A
【解析】
溶质的溶解性和溶剂种类有关；铁和水、氧气同时接触时容易生锈；氨根离子和氢氧根离子结合生成水和氨气；进行对比试验要确定好常量和变量。
【详解】
A、根据氯化钠溶解的质量不同，说明溶剂种类对物质溶解性有影响，该选项能够达到实验目的，故A正确；
B、左边试管中的铁钉生锈，是因为铁钉和水、氧气同时接触，右边试管中的铁钉不能生锈，是因为铁钉没有和氧气接触，不能说明铁钉生锈是否需要水，该选项不能达到实验目的，故B不正确；
C、试管中都产生刺激性气味，不能区分两种物质，该选项不能达到实验目的，故C不正确；
D、利用的酸不同，金属不同，变量有两个，不能比较铁与锌的活动性强弱，该选项不能达到实验目的，故D不正确。故选A。
11、C
【解析】A、铁是金属单质，是由铁原子直接构成的，不符合题意；B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意；C、水是由水分子构成的，符合题意；D、硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的，不符合题意。故选C。
12、C
【解析】A、该反应是由单质与化合物反应生成新单质和新化合物，故符合置换反应的定义，故A正确；
B、金属R能够将氯化铜中的铜置换出来，说明金属R比铜活泼，故B正确；
C、化合物中铝元素的化合价是+3，不可能生成AlCl2，故R不可能是铝，故错误；
D、反应前R是单质，化合价为0，反应后R以化合态存在，化合价不为0，故化合价一定改变了，故正确。故选C。
13、B
【解析】
A．发现燃气泄漏应立即关闭阀门、开窗通风，降低空气中燃气的含量，防止达爆炸极限，引发爆炸；B．铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步锈蚀，所以不能用砂纸或钢丝球打磨铝制品；C．点燃可燃性气体之前必须验纯，否则点燃易引发爆炸；D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%--5%的小苏打溶液。选B
14、B
【解析】
同素异形体，是指由同种元素形成的不同单质。
【详解】
A. 水与双氧水是由相同元素组成的化合物，不属于同素异形体；
B. 金刚石与石墨是由碳元素组成的两种不同单质，属于同素异形体；
C. 液氧与氧气，是同一物质的两种不同状态，不是同素异形体；
D. 冰是固态水、干冰是固态二氧化碳，是两种不同的化合物，不属于同素异形体。
故选B。
15、C
【解析】
A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、质量不变，生成28.5g 六氯苯，需要7.8g 苯和42.6g的氯气，则生成X的质量是21.9g，则X的化学式是HCl，故选项A正确；
B、苯的相对分子质量是78，六氯苯的相对分子质量是285，它们是低分子有机化合物，故选项B正确；
C、六氯苯由碳元素和氯元素组成的，故选项C不正确；
D、设7.8g苯在氧气中充分燃烧生成二氧化碳的质量是x
x=26.4g
故选项D正确。
故选：C。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、HCl 加入的稀盐酸与氢氧化钙恰好完全反应 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O H+、Ca2+
【解析】
（1）由图可知，溶液的pH逐渐变小，表明该实验是将稀盐酸加入到氢氧化钙溶液中，即横坐标代表加入的是加入稀盐酸的质量，稀盐酸的化学式为HCl，故填HCl；
由图可知，溶液的pH为7，溶液显中性，则加入的稀盐酸与氢氧化钙恰好完全反应，故填加入的稀盐酸与氢氧化钙恰好完全反应。
（2）反应中，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。
（3）取反应过程中的少量液体M于试管中，逐渐滴加Na2CO3溶液，首先观察到有气泡产生，是因为反应后溶液中残留的稀盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳，一段时间后出现白色沉淀，是溶液中的氯化钙与碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀，上述现象说明M溶液中的溶质是盐酸与氯化钙，盐酸在溶液中解离出的阳离子为氢离子，氯化钙在溶液中解离出的阳离子是钠离子，氢离子的负为H+，钙离子的符号为Ca2+，故填H+、Ca2+。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、B 4CO+Fe3O43Fe+4CO2 1206.9 4A1+3O2=2A12O3 MgH2+2H2O=Mg（OH）2+H2↑ FeSO4+Zn=ZnSO4+Fe ②⑤
【解析】
（1）
A、金属制成电缆主要是利用了金属的导电性，故不符合题意；
B、电热水壶主要是利用了金属的导热性，故符合题意；
C、金属丝主要是利用了金属的延展性，故不符合题意；
D、金属乐器主要是利用了金属的耐腐性和特殊光泽，故不符合题意；故填B；
（2）一氧化碳还原Fe3O4生成铁和二氧化碳，化学方程式故填 ；
设生成含铁96%的生铁的质量为x，

232∶168=（2000t×80%）∶96%x
解得x≈1206.9t，故填1206.9t；
（3）铝在空气中和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止里层的铝继续被氧化，反应的化学方程式故填4A1+3O2=2A12O3；
（4）由题意可知氢化镁（MgH2）与H2O反应生成氢气和氢氧化镁，反应的化学方程式故填MgH2+2H2O=Mg（OH）2+H2↑；
（5）锌的活动性比铁强，但比镁弱，锌粉和硫酸镁溶液混合后不反应，锌粉剩余，但实验Ⅱ中的锌和硫酸亚铁反应，能置换出铁，当实验结束后混合废液出现银白色固体明显增多，说明锌和硫酸亚铁继续反应生成铁和硫酸锌，方程式故填FeSO4+Zn=ZnSO4+Fe；一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁，可能含有锌，滤液中一定含有未参加反应的镁离子，反应生成的锌离子，可能含有剩余的亚铁离子，即溶液中所含金属离子的情况可能是Mg2+、Zn2+或Mg2+、Zn2+、Fe2+，故填②⑤。
18、16:7:24； 3g 52.5%
【解析】
（1）硝酸铜中，铜、氮、氧三种元素的质量比为64:14×2:16×6=16:7:24；
（2）设生成一氧化氮的质量为x,反应的硝酸的质量为y
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
192 504 60
9.6g y x
x=3g
y=25.2g
（3）设与6.4g 铜反应的浓硝酸的质量为m
Cu+ 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
64 252
6.4g m
m=25.2g
当硝酸浓度过低时，反应基本停止。经测定，实验结束后得到的混合溶液中溶质HNO3的质量为25.2g，原浓硝酸溶液的溶质质量分数

方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、A ② Cr+2HCl＝CrCl2+H2↑ 能 金属铬排在氢的前面铜排在氢的后面
【解析】
[控制实验条件]：用砂布将其表面擦光亮，其目的是除去氧化膜，让金属直接反应，故选A；
[得出结论]：（1）根据金属铬、金属铝和盐酸反应放出氢气，说明铬、铝排在氢的前面，且铝与盐酸反应气泡产生激烈，铬与盐酸反应气泡缓慢，说明铝排在铬的前面；铜不和盐酸反应，说明铜排在氢的后面，三种金属的活动性顺序强弱为：Al＞Cr＞Cu；
金属铬和盐酸反应生成氯化铬和氢气，反应的化学方程式：Cr+2HCl＝CrCl2+H2↑；
[结论应用]根据金属铬排在氢的前面铜排在氢的后面，所以铬可以和硫酸铜溶液反应。
考点：考查金属活动性的探究
金属
Cr
Al
Cu
与盐酸反应现
气泡产生缓慢，金属逐渐溶解
气泡产生激烈，金属迅速溶解
无气泡产生，金属无变化