广西钦州市第四中学2024-2025学年高一上学期12月考试 化学试题-A4

这是一份广西钦州市第四中学2024-2025学年高一上学期12月考试 化学试题-A4，共9页。
[本部分共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的]
1．硫元素常见的化合价有、0、、价，下列物质中的硫元素只能表现出还原性的是
A．B．C．D．
2．下列实验操作或处理方法正确的是
A．用CS2洗去试管内壁上残留的硫B．用托盘天平称取11.75 g食盐
C．用蒸发皿蒸发溶液时，应在蒸发皿下方垫上陶土网D．用pH试纸测NaClO溶液的pH
3．氯及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2 L HCl所含的原子数为B．1 L 的NaClO溶液中含有的数目为
C．过程①中每生成71 g Cl2需要转移电子的数目为D．过程②中每消耗0.5 ml Cl2生成的数目为
4．双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示。下列说法中不正确的是
A．脱除SO2的过程中，NaOH可以循环利用B．过程I中，SO2表现出酸性氧化物的性质
C．脱除过程中硫元素的化合价一直没有变化D．总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O
5．冶炼黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含少量SiO2)的流程如下：
下列说法错误的是
A．煅烧过程中，SO2既是氧化产物也是还原产物B．氧化1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
C．氧化2反应的化学方程式为D．工业制H2SO4时可将尾气先水化、后氧化
6．下列有关物质的俗称、分类和用途的说法都正确的是
A．AB．BC．CD．D
7．关于反应，下列说法正确的是
A．所有都发生还原反应B．氧化剂和还原剂之比为
C．是还原产物D．该反应中电子由硝酸转移到锌
8．某化学兴趣小组设计如图所示实验装置(夹持装置已省略)，验证SO2的部分性质。下列说法正确的是
A．SO2具有漂白性，a处的试纸均可褪色B．b中生成BaSO3沉淀
C．c中出现淡黄色沉淀，体现了SO2的氧化性D．d处碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入装置
9．硫化钠溶液在空气中易被氧气氧化生成淡黄色固体，化学方程式为(未配平)，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．中键的数目为B．晶体中离子总数为
C．该反应中每生成，转移电子的数目为D．的溶液中含数目为
10．验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物的实验装置图如图，下列说法错误的是
A．反应速率随硫酸浓度减小变慢B．装置A中的实验现象是白色固体变蓝色
C．B、C装置褪色原理相同D．装置D中试剂为澄清石灰水，目的是检验CO2
11．关于下列图片的说法错误的是
A．图甲溶洞的形成与石灰岩、水和空气中的之间发生的反应有关
B．常温下液氯与铁不反应，可用如图乙钢瓶储存液氯
C．图丙汽车尾气催化转化器中发生了和转化为C和的反应
D．图丁中浓硫酸与蔗糖的反应体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性
12．用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应(未配平)。下列说法不正确的是
A．在该反应中，是氧化产物，是还原产物
B．在该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
C．方程式中S和的化学计量数相同D．反应过程中溶液的pH逐渐降低
13．下列物质性质与应用对应关系正确的是
A．过氧化钠可以与CO2反应放出O2，可用于潜艇中的供氧剂
B．硅酸钠溶液呈碱性，可涂在木材的表面作耐火剂
C．SO2具有氧化性，可用于纸浆的漂白D．明矾溶于水可形成有氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒
14．一定条件下，超干重整的催化转化原理示意图如下：
下列说法不正确的是
A．过程Ⅰ中未参与反应B．过程Ⅱ中CaO起到吸收的作用
C．总反应为D．转化过程中和CaO均可循环利用
第II卷（非选择题）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．钼(M)广泛应用于化工生产、医疗卫生及国防战略领域。一种从镍钼矿(主要成分为、、、、、的硫化物及)中分离钼并获取的新型工艺流程如图所示：
已知：“水浸”后，“滤渣1”的主要成分为、、、；“浸出液”的主要溶质为(钼酸钠)、、、。
回答下列问题：
(1)“浸出液”含有的中M元素的化合价为 ；已知“焙烧”时，发生反应主要生成和，则被氧化时，转移电子 ml。
(2)含M质量分数为的镍钼矿经“焙烧→水浸”后得到“浸出液”，经分析，“浸出液”中M的浓度为。则在“焙烧→水浸”过程中，M的提取率为 (用字母表达)。
(3)“除杂”时，加入的目的是除去“浸出液”中的和 (填元素符号)。
(4)、的溶解度曲线如图所示，结合能耗和提高钼酸盐产品纯度两个因素，“结晶”时宜采用 (填“蒸发结晶”或“冷却结晶”)得到晶体。
(5)“离子交换”时，若所用的“D318-Ⅲ树脂”用RCl表示，则主要发生反应：，因此，得到的“交换液”中的溶质主要有和 (填化学式)。该“交换液”可再进入“水浸”工序循环使用，其意义是 。
(6)“解析”时，加入氨水使钼酸根从树脂中解析出来，得到的“钼酸盐”的化学式为 。
16．四氯化钛是一种重要的化工原料，某实验小组利用如图装置模拟制备(部分夹持仪器已略去)。
已知：
①室温下为无色液体，熔点为-25℃，沸点136.4℃。②易与水反应生成和HCl。
③在700℃左右，将氯气通过和碳粉的混合物可制得和一种有毒的气体。
(1)装置A中与浓盐酸反应的离子方程式为 ，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
(2)洗气瓶C的作用是 。
(3)当 时(填现象)，再点燃D处的酒精灯。
(4)若D装置右侧出现堵塞，观察到的现象是 ，仪器F的名称为 。
(5)写出装置D中生成的化学方程式 。
(6)E装置中的冷凝管中冷凝水的进口 (填“c”或“b”)。
17．焦亚硫酸钠在合成药物、照相工业、香料工业和食品工业等生产领域具有重要价值。焦亚硫酸钠的生产工艺路线有干法和湿法两种。其中干法在工业上可以侯氏制碱法为基础，其工艺流程如下图所示：
已知：能溶于水，在空气中易潮解、易被氧化。
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ后进行的实验操作为 ，反应Ⅰ的化学方程式为 。反应Ⅰ中应先通入的气体是 (填化学式)。
(2)在工业上，反应Ⅰ中的可采用煅烧贝壳等方式获得。而在实验室模拟侯氏制碱法时，反应Ⅰ中可采用盐酸和碳酸钙反应获得，因而常混有杂质，可用 溶液洗气除杂。
(3)反应Ⅱ的化学方程式为 ，该流程可循环的物质是 。
(4)反应Ⅲ包含两步反应。第一步：……；第二步：。写出第一步反应的化学方程式 。
(5)中硫元素的价态是 ，常用作抗氧化剂，当发生氧化还原反应时，推测该反应的氧化产物是 (填化学式)。
(6)192gCuS完全反应，理论上最多可制得的质量为 g。
18．硫代硫酸钠晶体（）是一种重要的还原剂，一种制备方案是：。
实验装置如图所示。
(1)硫代硫酸钠中硫元素的平均化合价是 。上述反应涉及的五种物质中，属于盐类的是 。（填化学式）
(2)下列方案适宜在实验室制备的是______。（不定项）
A．B．
C．D．
(3)为了吸收可能逸出的尾气，溶液X可以是______（不定项）
A．较浓的NaOH溶液B．的酸性溶液C．品红溶液D．饱和的NaCl溶液
(4)硫代硫酸钠晶体的溶解度随温度的变化如图所示。从溶液中获得硫代硫酸钠晶体粗品的系列操作应包括：
：____________________________________（填写各步操作名称即可，可不填满或按需要增加）
(5)某同学设计用下列反应制备硫代硫酸钠，其中合理的是______。（不定项）
A．B．C．D．
为测定粗产品中硫代硫酸钠的纯度，需经过以下步骤：
步骤1：取一定量的蒸馏水，煮沸除去其中氧气后迅速冷却；
步骤2：取一定质量的硫代硫酸钠晶体粗品，溶于除去氧气的蒸馏水中，配制成250mL溶液；
……
(6)结合硫代硫酸钠的性质，解释步骤1中“煮沸除去蒸馏水中氧气”原因 。
(7)步骤2配制溶液所需的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还有 。
参考答案：
15．(1) +6 18(2)(3)C(4)冷却结晶
(5) NaCl 可以大大降低废水的排放，且利于回收硫酸钠(6)
16．(1) 1：2
(2)吸水(3)当硬质玻璃管内充满黄绿色时
(4) 玻璃管a内液面上升 球形干燥管(5)(6)b
17．(1) 过滤 NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl NH3
(2)饱和碳酸氢钠溶液(3) CO2
(4)Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2(5) +4 (6)190
18．(1) +2 Na2CO3、Na2S、Na2S2O3(2)AB(3)AB
(4)蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥(5)BC
(6)防止硫代硫酸钠被氧化(7)250mL容量瓶、胶头滴管
选项
物质
俗称
分类
用途
A
生石灰
碱性氧化物
加入煤中可减少温室气体的排放
B
小苏打
盐
常用于中和发酵面团产生酸
C
明矾
电解质
作净水剂可用于杀菌消毒
D
水玻璃
电解质
是制备硅胶和木材防火剂的原料
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
A
D
C
D
B
B
C
D
C
题号
11
12
13
14






答案
C
B
A
A