广西钦州市第四中学2024-2025学年高一上学期期中考试+化学试题

这是一份广西钦州市第四中学2024-2025学年高一上学期期中考试+化学试题，共7页。
[本部分共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的]
1．下列关于氧化还原的说法正确的是
A．有一种元素被氧化，同时一定有另一种元素被还原B．非金属元素由化合态变为游离态一定发生了氧化反应
C．2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 中O2是氧化产物
D．KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O 中生成3mlCl2转移电子数为6NA
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．0.5ml/LMgCl2溶液中含有Cl-的数目为NA
C．标准状况下，2.24LCCl4中含有的原子数约为0.5×6.02×1023D．常温常压下，14gN2含有的分子数为0.5NA
3．有两支试管，分别装有等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列方案中判断正确的是
AB．BC．CD．D
4．为探究新制氯水的性质，某学生做了如表实验。由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是
A．实验①说明新制氯水中含有、 B．实验②发生的反应为：
C．实验③说明新制氯水中有，D．实验④发生的反应为：
5．过氧化钠是宇宙飞船和潜水艇中氧气的主要来源，其作用原理中包含了反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．11.2LO2含NA个氧原子 B．在0.1mlNa2CO3中含Na-C键的数目为0.2NA
C．反应中每生成1mlO2转移2ml电子D．10.6gNa2CO3溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1ml/L
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．11.2L二氧化碳气体和9g水中所含的分子数均为0.5NA B．25℃，101kPa下，22.4L氧气的分子数为NA
C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD．1ml任何物质均含有NA个原子
7．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是
A．AB．BC．CD．D
8．下列有关钠及其化合物的说法正确的是
A．将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，有红色物质析出
B．将Na、Na2O和Na2O2分别投入稀盐酸中，均会有气体产生
C．Na、Na2O和Na2O2长期放置在空气中最终产物相同D．可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HCl气体
9．黄铁矿()在稀硫酸条件下发生催化氧化的反应历程如图所示。下列说法错误的是
A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均发生氧化还原反应B．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．反应Ⅱ的离子方程式为：
D．该过程的总反应为：
10．下列仪器名称正确的是
A．AB．BC．CD．D
11．菠菜中富含铁元素，欲测定菠菜中铁元素含量，按如下流程进行实验，下述四步对应操作错误的是
A．AB．BC．CD．D
12．如图所示，下列关于含钒物质转化的说法正确的是
A．反应Ⅰ的离子方程式为： B．实现Ⅱ的转化需要提供还原剂
C．反应Ⅲ的转化中氧化剂与还原剂的物质的量相等D．反应Ⅳ的转化中X发生还原反应
13．可以发生反应：，下列说法正确的是
A．氧气是氧化产物B．既是氧化剂又是还原剂
C．每生成2分子，转移16个电子D．还原剂与氧化剂的分子个数之比为
14．下列属于碱的是
A．NaHCO3B．Na2CO3C．Ca(OH)2D．Cu2(OH)2CO3
第II卷（非选择题）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，发生的反应如下：____Ag++___H3PO2+___H2O→____Ag↓+____H3PO4+___H+
请回答下列问题：
（1）H3PO2中，P元素的化合价为 ；该反应中，H3PO2被 (填“氧化”或“还原”)。
（2）配平该离子方程式： Ag++ H3PO2+ H2O→ Ag↓+ H3PO4+ H+。
（3）若反应中生成1.08gAg，则转移的电子数为 。
（4）H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式： 。
16．初中化学常见物质A-I分别是下列物质中的一种：锌、氢氧化钠、硫酸铜溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液、石灰水、生石灰、石灰石和水。他们之间相互的反应（每种物质只能用一次）恰好包含了化合反应（A+B）、分解反应（C）、置换反应（D+E）、中和反应（F+G）、复分解反应（H+I）等反应类型。试回答下列问题：
(1)A+B的反应化学方程式是 。
(2)C的化学式为 ；硫酸铜溶液参加 反应（填反应类型）。
(3)H+I的反应方程式是 。
17．利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。
Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三种物质依次是(填化学式)：
① ；② ；③ 。
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(3)写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式： 。
(4)HCO3-与H＋、OH－在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明： 。
Ⅱ.现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态HCl
③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨KOH固体
(1)以上物质中能导电的是 。
(2)以上物质中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
(3)以上物质中，溶于水能导电的物质是 。
18．氯气及其许多化合物既是重要的化工原料，又是高效、广普的灭菌消毒剂。请回答：
(1)氯碱工业是工业上制备氯气的主要方法，写出该反应的离子方程式 。实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为 ；如果将过量的二氧化锰和的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于，其原因有 (写出一条即可)。
(2)将氯气通入冷的石灰乳中可以制得较稳定的漂白粉，其有效成分是 (写化学式)。
(3)84消毒液(有效成分为)与洁厕灵(有效成分为盐酸)混用易发生中毒的原因是 (用离子方程式表示)。
(4)常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广普杀菌剂。一种有效成分为、的“二氧化氯泡腾片”能快速溶于水，溢出大量，得到溶液。上述过程中，生成的反应属于歧化反应，每消耗产生的物质的量为 ；产生的化学方程式为 。
方案
操作
判断
A
分别滴加澄清石灰水
产生沉淀者为Na2CO3溶液
B
分别加入过量等浓度、等体积的稀盐酸
反应较剧烈者为Na2CO3溶液
C
分别测pH
pH较大者为Na2CO3溶液
D
分别逐滴加入等浓度的盐酸
立即产生气泡者为Na2CO3溶液
实验
装置
试剂a
现象
①
紫色的石蕊试液
溶液先变红后褪色
②
溶液
产生气泡
③
酸化的溶液
产生白色沉淀
④
溶液、淀粉溶液
溶液变蓝
选项
目的
分离方法
原理
A
分离溶于水的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B
分离汽油和四氯化碳
分液
四氯化碳和汽油的密度不同
C
除去KNO3固体中混杂的NaCl
结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D
除去乙醇中的水
加生石灰后蒸馏
乙醇与水的沸点相差较大
A．三脚架
B．圆底烧瓶
C．研钵
D．坩埚
A
B
C
D
称量
灼烧
酸溶
过滤
参考答案：
15． +1 氧化 4 1 2 4 1 4 0.01NA H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O
16．CaO+H2O =Ca(OH)2 CaCO3 置换 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH
17． CO2 H2O Na2CO3 不是 CO32-＋2H＋==H2O＋CO2↑ HCO3-＋H＋==CO2↑＋H2O、HCO3-＋OH－==CO32-＋H2O ④⑥ ①②③④⑧⑨ ⑤⑦ ①②④⑦⑧⑨
18．(1) 2Cl-＋2H2O2OH-＋Cl2↑＋H2↑ MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 反应过程中消耗HCl使盐酸浓度变稀，反应停止(或加热时盐酸挥发了)
(2)Ca(ClO)2 (3)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O (4) 0.8 NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+CO2↑+H2O
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
C
B
C
C
D
C
A
C
题号
11
12
13
14






答案
B
A
D
C