广西钦州市重点中学2023-2024学年高一上学期12月考试化学试卷

这是一份广西钦州市重点中学2023-2024学年高一上学期12月考试化学试卷，共7页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64
第 = 1 \* ROMAN I卷 （选择题，共45分）
一、单选题（共15题，每题3分）
1．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是
A．Cl2(HCl)：通过饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶B．FeCl3(FeCl2)：通入足量的氯气
C．CO2(CO)：用点燃的方法除去D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入过量Ba(OH)2溶液
2．已知制备某无机化合物的转化流程如图所示，则下列说法中，错误的是
A．该转化流程中均被循环使用
B．该循环过程中的化学反应没有涉及置换反应
C．该循环过程中未涉及氧化还原反应
D．该工艺总体来看相当于利用食盐和石灰石制取纯碱
3．实验室用等作原料制取少量的实验流程如下：
下列说法正确的是
A．“熔融”时应先将和混合加热一段时间后再加入
B．“溶解”后的溶液中存在大量的
C．“歧化”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．流程中可以循环使用的物质是
4．下列古诗文或记载中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的是
A．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C．凡炉中炽铁用炭，煤炭居十七，木炭居十三D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
5．已知氯酸钠()与浓盐酸反应的化学方程式为。下列说法正确的是
A．该反应每生成3分子，转移6个电子B．被还原，发生还原反应
C．还原性：
D．参与还原反应和氧化反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶6
6．下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是
A．含有大量的溶液：
B．使石蕊变红色的溶液中：
C．加入固体的溶液中：
D．无色澄清溶液中：
7．下列离子方程式正确的是
A．盐酸滴在铜片上：
B．醋酸滴在大理石上：
C．向澄清石灰水中通入过量：
D．溶液和溶液混合：
8．由下列实验操作和现象得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
9．化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据推测：。但类比是相对的，如根据，类是错误的，应该是。下列各组类比中正确的是
A．钠与水反应生成NaOH和，推测：所有金属与水反应都生成碱和
B．由，推测：
C．由与不反应，推测：与不反应
D．由，推测：
10．制备纳米颗粒M(化合物)的反应为xFe2++2S2O+O2+4OH-=M+S4O+2H2O。下列说法中，正确的是
A．x=5 B．O2是还原剂
C．M的化学式为FeO D．反应中一个S2O转移的电子数为1
11．关于反应，下列说法正确的是
A．NH3中H元素被氧化B．NO2在反应过程中失去电子
C．还原剂与氧化剂的质量之比为4∶3D．氧化产物与还原产物的质量之比为4∶3
12．已知反应：，下列说法错误的是
A．是氧化产物B．、的计量数是3：2
C．配平后X是“” D．每生成1 ml就会有3 ml电子发生转移
13．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是
A．葡萄糖溶液B．油水C．盐酸D．淀粉溶液
14．下列操作或实验事故的处理正确的有几个
①少量浓硫酸不慎沾在皮肤上，立即用干抹布拭去，再用氢氧化钠溶液冲洗
②少量碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再涂抹一定浓度的硼酸溶液
③H2还原CuO实验时，先通H2，后加热CuO。反应完毕后，先撤酒精灯，待试管冷却后再停止通入H2
④点燃可燃性气体(如H2、CO等)时，应先检验气体纯度，后点燃
⑤将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
⑥实验室制取氧气完毕后，应先停止加热，再取出导管，最后取出集气瓶
⑦用酒精灯给烧杯或蒸发皿加热时，都需要垫上石棉网加热
⑧用酒精灯加热试管中的液体时，液体的体积不能超过试管容积的
A．1个B．2个C．3个D．4个
15．做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸，化学式为H2C2O4)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++(未配平)。下列叙述不正确的是
A．发生氧化反应的是H2C2O4B．每消耗6个H+，转移5个电子
C．还原性：Mn2+第 = 2 \* ROMAN II卷 （非选择题，共55分）
16．氧化性还原性强弱判断
①根据氧化还原反应方程式比较

氧化性： ； 还原性： 。
②根据金属的活动性顺序判断

③根据反应的条件及反应的剧烈程度比较
反应条件要求 ，反应越 ，对应物质的氧化性或还原性 。
④根据氧化还原反应的程度比较
不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂化合价升高的数值 ，氧化剂的氧化性 。例如：

17．氧化剂与还原剂
(1)含义
①氧化剂：氧化还原反应中所含的化合价 ， 电子(或电子对 )的物质。
②还原剂：氧化还原反应中所含的化合价 ， 电子(或电子对 )的物质。
(2)性质
还原剂具有 ，反应时本身被 ；氧化剂具有 ，反应时本身被 。
18．从电子转移的角度认识氧化还原反应
(1)在2Na＋Cl22NaCl的反应过程中：
①NaNa＋；钠元素的化合价由0价升高为＋1价，Na发生 ，被 。
②ClCl-；氯元素的化合价由0价降低为-1价，Cl2发生 ，被 。
③在这个反应中，发生了 ，化合价在 ，发生了氧化还原反应，即：

(2)在H2＋Cl22HCl的反应过程中：
①共用电子对 于吸引力稍强的氯原子，氯元素的化合价由0价降低为-1价，被 ，氯气发生了 。
②共用电子对 于吸引力稍弱的氢原子，氢元素的化合价由0价升高到+1价，被 ，氢气发生了 。
③在这个反应中，发生了 ，化合价在 ，发生了氧化还原反应，即：

(3)结论：凡是有 的反应都是氧化还原反应。元素的原子 物质发生 ，物质被 ；元素的原子 物质发生 ，物质被 。
19．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
(1)对于有氧元素参加的反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑。
① 化合价降低， 发生还原反应。
② 化合价升高， 发生氧化反应。
(2)对于无氧元素参加的反应Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。
① 化合价降低， 发生还原反应。② 化合价升高， 发生氧化反应。
(3)结论：物质所含元素 是氧化反应；物质所含元素 是还原反应；凡是有 的反应，都是氧化还原反应。
20．某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，并对其性质做了如下探究：
【实验制备】
(1)将FeCl3溶液加到沸水中，加热至整个体系呈 色为止，即制得Fe(OH)3胶体。
(2)制备过程中，发生化学反应的方程式为 。
(3)小甲同学在制备时，加热时间过久，结果未能得到胶体。小甲得到的是 ，该物质属于 (请选择)
A．酸 B．碱 C．盐
【性质探究】
(4)小乙同学想证明Fe(OH)3胶体已经制备成功，他可以利用 (最简单的方法)进行鉴别。
(5)小丙同学利用 (下图)方法对Fe(OH)3胶体提纯。
(6)小丁同学将提纯后的Fe(OH)3胶体置于U型管中(下图)，通入直流电一段时间后，观察到与电源 极附近的颜色变深，说明 。
实验操作
实验现象
结论
A
将U形管内的氢氧化铁胶体通电
阴极红褐色变深
氢氧化铁胶体带正电
B
用电流计测室温下稀硝酸和水溶液的导电性
都能导电
硝酸和都是电解质
C
用熔融态的做导电实验
几乎不能导电
不是由离子构成的
D
向某溶液中加入盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
该溶液中一定含有
参考答案：
1．B2．A3．C4．D5．B6．B7．C8．C9．D10．D11．D12．B13．D14．C15．B
16．氧化剂>氧化产物 还原剂>还原产物 越低 剧烈 越强 越大 越强
17．(1) 降低 得到 偏向 升高 失去 偏离
(2) 还原性 氧化 氧化性 还原
18．(1) 氧化反应 氧化 还原反应 还原 电子的得失 反应前后发生变化
(2) 偏向 还原 还原反应 偏离 氧化 氧化反应 共用电子对的偏移 反应前后发生了变化
(3) 电子转移(得失或偏移) 失去电子(或电子对偏离) 氧化反应 氧化 得到电子(或电子对偏向) 还原反应 还原
19．(1) 铜元素 CuO 碳元素 C(2) 铜元素 CuSO4 铁元素 Fe
(3) 化合价升高的反应 化合价降低的反应 元素化合价升降
20．(1)红褐色(2)
(3) Fe(OH)3沉淀 B(4)丁达尔效应(5)渗析
(6) 负极连接的阴极 Fe(OH)3胶粒带正电荷