广西壮族自治区钦州市第四中学2024-2025学年高二上学期 期中考试化学试题-A4

这是一份广西壮族自治区钦州市第四中学2024-2025学年高二上学期 期中考试化学试题-A4，共11页。
[本部分共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的]
一、单选题
1．下列关于工业合成氨的叙述错误的是（ ）
A．在动力、设备，材料允许的情况下，反应尽可能在高压下进行B．温度越高越有利于工业合成氨
C．在工业合成氨中，N2、H2的循环利用可提高其利用率，降低成本
D．及时从反应体系中分离出氨气有利于平衡向正反应方向移动
2．高温下，某纯气体反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的焓变为负值B．恒温恒容时，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为
3．在石油氧化脱硫工艺中会发生以下气相反应：，反应机理及各物质的相对能量如图所示(COM、IM代表中间体，TS代表过渡态)。下列说法错误的是
A．总反应为放热反应B．从反应物到生成物存在两条反应路径
C．在涉及TS4和TS5的路径中，决速步骤为
D．在恒温恒压的容器中发生总反应，压缩容器容积，平衡不发生移动
4．已知反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0的平衡体系中，物质的总质量(m总)与总物质的量(n总)之比M(M=)在不同温度下随压强p的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．温度：T1＜T2 B．平衡常数：K(a)=K(b)＜K(c)
C．反应速率：vb＜va D．当M=69g•ml-1时，n(NO2)∶n(N2O4)=1∶1
5．以为原料合成涉及的主要反应如下：
① ②
的平衡转化率的选择性随温度、压强变化如下：
已知：
下列分析正确的是
A． B．400℃左右，体系发生的反应主要是①C．由上图可知，
D．初始，平衡后、，若只发生①、②，则的转化率为
6．已知：。一定温度下，在2L恒容密闭容器中，按照下表中甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为。下列说法中正确的是
A．该反应 B．该温度下，反应的平衡常数为10
C．达平衡时，甲中的浓度是乙中的2倍 D．化学平衡常数：甲0，ΔS>0的反应一定可以自发进行B．根据反应的自发性可以预测该反应发生的快慢
C．可逆反应正向进行时，正反应具有自发性，ΔH一定小于零
D．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，该反应的ΔH>0
11．如图甲乙两个装置相连，甲池是一种常见的氢氧燃料电池装置，乙池内，D中通入10ml混合气体，其中苯的物质的量分数为20%（其余气体不参与反应），一段时间后，C处出来的气体中含苯的物质的量分数为10%（不含）H2，该条件下苯、环己烷都为气态），下列说法不正确的是
A．导线中共传导6ml电子B．甲池中H+由G极移向F极，乙池中H+由多孔惰性电极移向惰性电极
C．甲池中A处通入O2，乙池中E处有O2放出，但体积不同（标准状况下测定）
D．乙池中左侧惰性电极上发生反应：
12．电饭锅是现代家庭必不可少的日用电器，其工作时将电能转化为
A．光能B．势能C．动能D．热能
13．生活污水中的氮和磷元素主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用铁、石墨作电极，用电解法去除。电解时：如图甲原理所示可进行除氮；翻转电源正负极，可进行除磷，原理是利用Fe2+将转化为沉淀。下列说法不正确的是
A．图乙中0~20 min脱除的元素是氮元素，此时石墨作阳极B．溶液pH越小，有效氯浓度越大，氮的去除率越高
C．图乙中20~40 min脱除的元素是磷元素，此时阴极电极反应式为
D．电解法除氮中有效氯ClO-氧化NH3的离子方程为
14．利用膜技术和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图，下列说法正确的是
A．甲装置将电能转化为化学能 B．每转移2ml电子，生成2ml N2O5 和1ml H2SO4
C．乙中电极d上发生氧化反应 D．c电极反应式为： N2O4 – 2e- + H2O = N2O5 + 2H＋
第II卷（非选择题）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．碘是人体合成甲状腺激素必不可缺的元素。我国缺碘病区较广，防治缺碘病的主要措施是往食盐中加入含有碘元素的化合物，如KIO3。KIO3为无色或白色结晶粉末，溶于水，不溶于乙醇；常温下稳定，833K 以上分解。“电解法”制备KIO3的工艺流程如图：
请回答下列问题：
(1)写出电解过程中阴极和阳极上发生反应的方程式 ； 。
(2)制得的KIO3粗产品中可能含有什么杂质 ?
(3)流程图中的“操作”应如何具体操作 ?
(4)目前，KIO3 的工业生产方法主要是“氯酸钾氧化法”，即KCIO3与I2在酸性条件下发生反应得到KH(IO3)2，该步的产物再用KOH中和即得KIO3。请配平下列反应方程式，并指出其还原产物 ； 。
I2+KClO3+H2O→KH(IO3)2+KCl+Cl2
(5)与“电解法”相比，“氯酸钾氧化法”有什么不足之处?要求写出两条 ； 。
16．按要求完成下列各题。
(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图甲所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许 离子通过，氯气的逸出口是 (填标号)。
(2)HCOOH燃料电池。研究HCOOH燃料电池性能的装置如图乙所示，两电极区间用允许、通过的半透膜隔开。
①电池负极电极反应式为 ；放电过程中需补充的物质A为 (填化学式)。
②如图乙所示HCOOH燃料电池放电的本质是通过HCOOH与的反应，将化学能转化为电能，其反应的离子方程式为 。
17．二甲醚是一种洁净液体燃料，工业上以CO和为原料生产。制备二甲醚在催化反应室中(压强：，温度：)进行下列反应：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
(1)①在该条件下，若反应i的起始浓度分别为后CO的转化率为，则8min内CO的平均化学反应速率为 。
②针对反应i进行研究，在容积可变的密闭容器中，充入nmlCO和进行反应。在不同压强下，反应达到平衡时，测得CO平衡转化率与温度的变化如下图所示，图中X代表 (填“温度”或“压强c)。解释b点的容器容积小于点的容器容积的原因 。
(2)在t℃时，反应ii的平衡常数为400，此温度下，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表：
此时刻反应ii的 (填“>”“”“