广西钦州市第四中学2024-2025学年高二上学期11月月考 化学试题-A4

这是一份广西钦州市第四中学2024-2025学年高二上学期11月月考 化学试题-A4，共5页。
[本部分共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的]
1．下列离子方程式书写正确的是
A．向中加入：
B．向次氢酸钙溶液通入少量二氧化碳：
C．向明矾溶液中滴加过量溶液：
D．向溶液中滴加碳酸氢铵溶液和稀氨水，产生大量白色沉淀：
2．某萃铜余液主要含有、、、、等离子，从萃铜余液中回收金属和制备的工艺流程如图所示。下列叙述正确的是
A．已知过硫酸钠中的化合价为，则含过氧键的数目为
B．“氧化除锰”过程中过硫酸钠可用绿色氧化剂来代替
C．加入“调”所得滤渣的成分为
D．取以上产品高温煅烧得到固体和(标况)，则该产品的化学式为。
3．现代医学证明“痛风”的病因与关节滑液中形成的尿酸钠()晶体有关，在寒冷季节尤其易诱发关节疼痛。主要原理为：
①
②
下列叙述正确的是
A．寒冷季节易诱发关节疼痛，说明温度降低，尿酸钠晶体的溶解度增大
B．在尿酸溶液中，升高温度会使尿酸的电离平衡向左移动
C．若患者长期摄入过多食盐，会加剧“痛风”D．时，溶液中
4．，将的溶液和的溶液按体积比混合，则混合液中的为
A．B．C．D．
5．解释下列事实所用的化学用语不正确的是
A．酚酞滴入溶液中，溶液变红：
B．用纯碱溶液吸收足量的：
C．草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液：
D．用烧碱溶液除去铝片上的氧化膜：
6．下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A．向含有少量的酸性溶液中加入，可将转化成除去
B．用氨气做完喷泉实验后的溶液，放置在空气中一段时间后下降
C．锅炉水垢中的可先用溶液处理，再用酸除去D．不溶于水，但能溶于稀硫酸中
7．将下列物质配成的溶液加热、蒸干、灼烧，最终能得到原溶质固体的是
A．B．C．D．
8．下列叙述的涉及盐类水解的应用错误的是
A．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓盐酸中，再加水稀释
B．用热的纯碱溶液洗去油污：加热有利于碳酸钠直接与油污反应
C．用制备需要在的气流中加热
D．配制氯化亚锡溶液时加入盐酸
9．常温下，下列离子在指定的溶液中一定能够大量共存的是
A．无色溶液中：B．在的的溶液中：
C．中性溶液中：D．由水电离出的的溶液中：
10．下列关于，氨水的说法中正确的是
A．加入水时，的电离度增大，电离平衡常数增大
B．向氨水里滴加盐酸的过程中，可能存在的情况
C．加入少量的溶液，溶液中的减小D．加入少量固体，溶液一定呈中性
11．下列物质的水溶液呈酸性的是
A．B．C．D．
12．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是
A．能使石蕊试液变红的溶液中：、K＋、Cl-、Na＋
B．在常温下，由水电离产生的c(OH-)=1×10-13ml·L-1的溶液中：、Mg2+、Na＋、
C．在常温下，=1×1012的溶液中：、Fe2+、Cl-、
D．在常温下，的溶液中：Na＋、、Cl-、K＋
13．25℃时，NaCN溶液中CN-、HCN两种微粒的物质的量分数δ(X)与pH的关系如图甲所示[δ(X)=]。向10mL0.01ml·L-1NaCN溶液中逐滴加入0.01ml·L-1盐酸，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图乙所示。
下列说法不正确的是
A．HCN的电离常数Ka(HCN)=10-9.5B．图乙中pH=7时，溶液中c(Na＋)＜c(HCN)＋c(Cl-)
C．图乙中b点对应溶液中：c(Cl-)>c(HCN)>c(CN-)>c(OH-)>c(H＋)
D．图乙中c点对应溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCN)＋c(OH-)＋2c(CN-)
14．常温下，向20.00mL 0.1000溶液中分别逐滴加入0.1000的盐酸和NaOH溶液，溶液pH与加入的盐酸或NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A．溶液的pH=7，说明
B．溶液pH与加入的NaOH溶液体积的变化曲线为
C．点溶液中存在：
D．在Q点溶液中加入40.00mL 0.1000NaOH溶液可变为点
第II卷（非选择题）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．硼化钛(结构式为)常用于制备导电陶瓷材料和材料。
I．工业上以高钛渣(主要成分为、、、和，另有少量、)为原料制取的流程如图。
已知：①电弧炉是由石墨电极和石墨坩埚组成的高温加热装置。
②高温下易挥发。
③可溶于热的浓硫酸形成；④滤液I可用于制备高能氟化剂。
回答下列问题：
(1)“酸浸”后的滤液中的属于过渡金属的阳离子为 。
(2)“水解”需在沸水中进行，离子方程式为 ，该工艺中，经处理可循环利用的物质为 (填化学式)。
(3)“热还原”中发生反应的化学方程式为 ，的实际用量超过了理论化学计量所要求的用量，原因是 。
II．气相沉积法获得硼化钛：以和为原料，在过量的参与下，沉积温度为800∼1000℃，可制得具有空间网状结构的磨料级硼化钛。
(4)硼化钛能作为磨料的原因是 。
(5)生产硼化钛，当和投料比超过1.25时硼化钛的纯度下降，原因是 。
III．硼砂与的混合溶液中加入可以制备。已知的阴离子只有一种化学环境的原子，结构中有一个六元环且和原子最外层都达到8电子稳定结构。
(6)X阴离子的结构式为 。
16．可用作媒染剂、木材防腐剂和造纸工业漂白剂等。利用锌渣(主要成分为，还含有少量)制备的工艺流程如下。
回答下列问题：
(1)基态锌原子的价层电子轨道表示式为 。
(2)为了提高“酸浸”效果，可采取的措施有 (答2点)。
(3)滤渣①的主要成分有 (填化学式)。
(4)“氧化”操作的第一步是向滤液①中加入漂白粉，产生了一种刺激性气体，该步反应的离子方程式为 ，第二步加入的主要作用为 。
(5)“置换”时发生主要反应的化学方程式为 。
(6)“操作X”为 、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
17．四氧化三铁纳米粒子在作为磁记录材料、磁流体的基本材料、特殊催化剂原料等方面显示出许多特殊的功能。化学共沉淀法制备四氧化三铁纳米粒子的实验装置如图所示(加热和夹持装置已省略)。
回答下列问题：
(1)的制备
将和按一定比例配制成混合溶液，在氮气氛围下将沉淀剂NaOH加入反应体系中，使体系的pH控制在9～14，水浴恒温搅拌30min后结束反应，用蒸馏水反复洗涤，倾去上层清液，在60℃下真空干燥后，研磨得到四氧化三铁纳米粒子。
①仪器a的名称为 。在氮气氛围中加入沉淀剂的目的是 。
②制备四氧化三铁的离子方程式为 。
③证明沉淀已洗净的操作是 。
(2)测定四氧化三铁纳米粒子产品中铁元素的含量称取1.0g产品于烧杯中，加入盐酸充分溶解，冷却后，转移到250mL容量瓶中，定容后取25 mL于锥形瓶中，先用无色溶液将溶液中大部分还原为，再以为指示剂，用无色溶液将剩余的恰好还原为。在溶液中加入混酸，用二苯胺磺酸钠作为指示剂(当二苯胺磺酸钠被氧化时，它会呈现紫红色；被还原时，颜色变成无色)，用0.0100 标准溶液滴定至终点，三组平行实验平均消耗21.50mL标准溶液。
①滴定管在使用前需要 、洗涤、润洗；到达滴定终点的现象为 。
②四氧化三铁纳米粒子产品中铁元素的质量分数为 。
③在上述实验中，下列操作(其他操作均正确)一定会造成测定结果偏低的是 (填字母)。
A．锥形瓶洗净后瓶内残留少量蒸馏水
B．读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数C．滴定速度过快
D．滴定前装有标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失
18．草酸钴(CC2O4)难溶于水，是制备含钴催化剂和化合物的工业原料。以铜钴矿[含CO(OH)、Cu2(OH)2CO3、SiO2、FeO、Fe2O3、MgO、CaO等成分]为原料制备草酸钴和硫酸铜的一种工艺流程如下：
已知：①萃取剂HR能萃取该流程中涉及的、，生成CuR2、FeR3.在酸性溶液中，萃取有金属离子的萃取剂可再生。
②常温下相关难溶电解质的溶度积常数如下表：
③溶液中离子浓度小于时，可认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
(1)“酸浸”工序中Na2SO3的作用是 。
(2)“反萃取”工序中，发生反应的化学方程式为 。
(3)写出“反应ⅰ”的离子方程式： 。
(4)“反应ⅱ”中，加入Na2CO3溶液，调节溶液pH=4(常温)，则“滤渣b”为 (填化学式)，该滤液中， 。
(5)若“反应ⅱ”后的滤液中、相等，则滴加 NH4F溶液时，先出现的沉淀是 (填化学式)；一段时间后测得溶液中，则、是否沉淀完全： (通过计算数据做出判断)。
(6)从“沉钴”工序后的混合体系中获得晶体需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 (写出1种即可)；需要对所得目标产物的晶体进行洗涤，检验其洗涤干净的实验方法及现象是 。
参考答案：
15．(1)(2)
(3) 易挥发，只有部分参加了反应
(4)硼化钛是共价晶体，硬度大(5)过量，被过量的氢气还原为单质硼
(6)
16．(1)
(2)适当提高酸的浓度、适当加热或粉碎锌渣或减小锌渣粒径或充分搅拌等
(3)、
(4) 调节溶液，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀
(5)
(6)蒸发浓缩(或加热浓缩)
17．(1) 恒压滴液漏斗 保护不被氧化 取最后一次洗涤液，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则证明已洗净(合理即可)
(2) 检查是否漏液 当加入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变成紫红色，且半分钟内不复原 72.24% B
18．(1)还原三价钴离子和三价铁离子(2)
(3)
(4) Fe(OH)3 (5) CaF2 ，则、均沉淀完全
(6) 漏斗(或胶头滴管或干燥器 ) 取最后一次洗涤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若不出现白色沉淀，说明已洗涤干净(答案合理即可)
难溶物
C(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Mg(OH)2
MgF2
CaF2
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
C
A
C
D
D
B
C
B
题号
11
12
13
14






答案
B
B
C
D