2026届高三化学二轮专题复习课件第1部分主题7选择题突破1

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主题七　物质结构与性质
选择题突破(一)　元素性质与元素推断
1．元素的金属性和非金属性强弱的比较
2．元素的第一电离能和电负性变化规律
3．各区元素化学性质及价层电子的排布特点
【高考失分点】1．元素的非金属性越强，电负性就越大，元素周期表中非金属性最强的元素是F，F的电负性也是最大，化合物中元素的电负性强弱也可以通过化合价判断，负价元素的电负性大于正价元素的电负性。2．同周期中第一电离能最大的元素是0族元素，第一电离能最大的主族元素是ⅦA族元素。3．形成四个共价键的元素多是ⅣA族元素，但B、Al和N、P有时也能形成四个共价键，其中一个共价键为配位键，其中B、Al提供空轨道，其他原子或离子提供孤电子对，而N、P提供孤电子对，其他原子或离子提供空轨道。(推断题中的结构图注意)
4．元素的价电子数等于族序数(ⅠA～ⅦA族、ⅠB～ⅦB族)；第四周期中未成对电子数最多(6个)的元素是Cr；元素形成正价离子时，先失去最外层上的价电子，如Fe的价电子排布式为3d64s2，Fe2＋的价电子排布式为3d6。5．形成化合物的电负性差越大，化合物中的离子百分数就越大，越接近离子晶体，相反化合物中的离子百分数就越小，越接近分子(或共价)晶体。如NaCl的离子百分数大于NaI。
1．(2025·河北高考)W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是(　　)A．第二电离能：XZ B．化合物YW3和Y2W4中Y原子均为sp3杂化C．Q的价电子所在能层有4个轨道 D．简单离子半径：YC，A错误；化合物YW3为NH3，Y2W4为N2H4，N原子的价层电子对均为4对，N原子均为sp3杂化，B正确；Q为Na元素，价电子所在能层为M层，3s有1个轨道，3p有3个轨道，3d有5个轨道，共有9个轨道，C错误；电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，简单离子半径：Na＋