2026届高三化学二轮专题复习课件第1部分主题7主观大题突破4分点突破1

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主题七　物质结构与性质
主观大题突破(四)　物质结构与性质综合
分点突破(一)　电子排布与元素性质
1．原子核外电子的排布规律
2．常见特殊原子或离子基态简化电子排布式
【高考失分点】　基态原子电子轨道表示式的常见错误
1．(2025·山东高考)(1)在元素周期表中，Fe位于第________周期_______族。基态Fe原子与基态Fe3＋离子未成对电子数之比为_______。(2)尿素分子(H2NCONH2)与Fe3＋形成配离子的硝酸盐[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。元素C、N、O中，第一电离能最大的是________，电负性最大的是________。【答案】　(1)四　Ⅷ　4∶5　(2)N　O
【解析】　(1)Fe为26号元素，位于元素周期表中第四周期Ⅷ族；基态Fe原子电子排布式为[Ar]3d64s2，未成对电子数为4，基态Fe3＋电子排布式为[Ar]3d5，未成对电子数为5。(2)同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但N原子2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能：N>O >C；同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，因此电负性：O>N>C。
【解题攻略】　电负性大小比较方法突破(1)元素在周期表中位置的关系：在同一周期中，原子序数越大，电负性一般也随之增加。同一主族元素从上到下，电负性逐渐减小。(2)共价键的极性：当两个原子之间共享电子时，电子会偏向电负性更大的原子。(3)电子亲和能和电离能的大小：一般来说，电负性越大的元素，电子亲和能和电离能就越大。
1．(2025·北京昌平三模)(1)基态C2＋的价电子排布式是________。(2)Se元素的价电子排布式是4s24p4，它在周期表中的位置是________________。【答案】　(1)3d7　(2)第四周期ⅥA族【解析】　(1)C是27号元素，核外含有27个电子，则基态C2＋的价电子排布式是3d7。(2)Se元素的价电子排布式是4s24p4，位于第四周期且最外层有6个电子，它在周期表中的位置是第四周期ⅥA族。
2．(2025·北京人大附中三模)(1)基态钛原子的p原子轨道上的电子数为________个。(2)基态Cu原子的核外电子排布式为________________。
【答案】　(1)12　(2)[Ar]3d104s1(或1s22s22p63s23p63d104s1)　(3)F>O>C>H
3．(2025·江西上饶二模)铈(Ce)属于镧系元素，则基态Ce的价层电子排布式正确的是________。a．6s2　　　　　　　b．5d16S2　　　　　c．4f15d16S2【答案】　c【解析】　铈(Ce)属于镧系元素，位于周期表f区，则基态Ce的价层电子排布式正确的是4f15d16S2，选c。
4．(2025·广东肇庆二模)铜元素位于元素周期表的________区，配合物[Cu(NH3)4]SO4中的中心离子为________。【答案】　ds　Cu2＋【解析】　铜是29号元素，位于第四周期ⅠB族，属于元素周期表的ds区；配合物[Cu(NH3)4]SO4中，Cu2＋与4个NH3分子形成配离子，中心离子为Cu2＋。
5．(2025·山东潍坊二模)(1)Nb是与V同族的相邻周期元素，其基态原子中的价电子分布在两个能级且均为未成对电子，基态Nb原子价电子的轨道表示式为________________；第四周期中，基态原子未成对电子数比Nb多的元素是________(填元素符号)。(2)与N同周期的非金属主族元素中第一电离能大于N的是________ (填元素符号)，与N同周期的非金属元素(硼除外)形成的简单气态氢化物中键角最小的是________(填化学式)。
第一电离能大于N的是F；与N同周期的非金属元素(硼除外)有C、O，其形成的简单气态氢化物分别为CH4、NH3、H2O，中心原子均为sp3杂化，孤电子对数分别为0、1、2，所以键角最小的是H2O。