2026届高三化学二轮专题复习课件第1部分主题1选择题突破7

这是一份2026届高三化学二轮专题复习课件第1部分主题1选择题突破7，共29页。PPT课件主要包含了核心考点整合固双基，高考真题赏析明方向，命题预测精练提能力等内容，欢迎下载使用。
主题一　化学用语与基本概念
选择题突破(七)　氧化还原反应
1．氧化还原反应概念间的关系
2．氧化还原反应规律及应用
【高考失分点】1．误认为具有氧化性的物质和具有还原性的物质一定都能发生化学反应，其实不一定。如SO2具有还原性，浓H2SO4具有氧化性，但二者不发生氧化还原反应。2．误认为同种元素的高价态的物质一定比低价态物质的氧化性强，其实不一定。如HClO的氧化性高于HClO4。
3．电子转移表示方法不熟练
1．(2025·安徽高考)阅读下列材料。氨是其他含氮化合物的生产原料。氨可在氧气中燃烧生成N2。金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体，同时生成NaNH2。NaNH2遇水转化为NaOH。Cu(OH)2溶于氨水得到深蓝色[Cu(NH3)4](OH)2溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色[Cu(H2O)4]SO4溶液。氨可以发生类似于水解反应的氨解反应，浓氨水与HgCl2溶液反应生成Hg(NH2)Cl沉淀。
下列有关反应的化学方程式错误的是(　　)
B．液氨与金属钠反应：2Na＋2NH3(l)===2NaNH2＋H2↑C．氨水溶解Cu(OH)2：Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4](OH)2D．浓氨水与HgCl2反应：HgCl2＋NH3===Hg(NH2)Cl↓＋HCl
【答案】　D【解析】　根据题干信息可知，氨可在氧气中燃烧生成N2，所给方程式符合反应原理，A正确；金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体，生成氨基钠和氢气，发生的是置换反应，所给方程式符合反应原理，B正确；根据题干信息可知，Cu(OH)2溶于氨水得到深蓝色[Cu(NH3)4](OH)2溶液，所给方程式符合反应原理，C正确；浓氨水与HgCl2溶液反应生成Hg(NH2)Cl沉淀，另一生成物应为NH4Cl，方程式为HgCl2＋2NH3===Hg(NH2)Cl↓＋NH4Cl，D错误。
2．(2025·江苏高考)下列化学反应表示正确的是(　　)A．黑火药爆炸：2KNO3＋C＋3S===K2CO3＋N2↑＋3SO2↑
D．向饱和氨盐水中通入过量CO2：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2=== NaHCO3↓＋NH4Cl
3．(2025·河南高考)在MS2负载的Rh－Fe催化剂作用下，CH4可在室温下高效转化为CH3COOH，其可能的反应机理如图所示。
下列说法错误的是(　　)A．该反应的原子利用率为100%B．每消耗1 ml O2可生成1 ml CH3COOHC．反应过程中，Rh和Fe的化合价均发生变化D．若以CD4为原料，用H2O吸收产物可得到CD3COOH
【解题攻略】　氧化还原题型解题方法突破第一步，依据题意分析概念：“升失氧，降得还；剂性一致，其他相反。”“剂性一致”即氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。“其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，生成还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。第二步，依据规律进行定性判断：氧化还原反应遵循化合价互不交叉规律、强弱规律等。同学们应掌握化合价与氧化性的关系，“高价氧化低价还，中间价态两俱全”。
第三步，利用电子守恒进行定量判断：有关氧化还原反应的定量问题，利用得失电子守恒法可以简化计算过程。对于生疏的或多步氧化还原反应，可直接找出起始的氧化剂、还原剂和最终的还原产物、氧化产物，利用原子守恒和电子守恒，建立已知量与未知量的关系，快速列等式求解。
1．(2025·江西九江三模)PtF6是极强的氧化剂，可与稀有气体制得稀有气体离子化合物，六氟合铂氙[XeF]＋[Pt2F11]－的制备方式如图所示，下列说法错误的是(　　)
A．整个反应过程中，属于氧化还原反应的是②③⑤B．整个反应过程中，F－起到了催化剂的作用C．整个反应过程中既有离子键的生成也有共价键的生成D．反应过程中消耗1 ml氙气，理论上可生成1 ml六氟合铂氙
2．(2025·河南豫西北联考三模)地球上生物氮循环涉及多种含氮物质，某转化关系如图所示(X、Y均为氮氧化物)，NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
3．(2025·北京海淀三模)氢化亚铜(CuH)是一种红棕色的难溶物，可在40～50 ℃时用CuSO4溶液和“另一种反应物”制取。CuH在Cl2中能燃烧生成CuCl2和HCl；CuH跟盐酸反应生成CuCl难溶物和H2。下列推断不正确的是(　　)A．“另一种反应物”在反应中表现还原性
C．CuH与Cl2反应时，氧化产物为CuCl2和HClD．CuH与盐酸反应的离子方程式为CuH＋H＋===Cu＋＋H2↑