重庆市2025年中考模拟化学试卷（解析版）

这是一份重庆市2025年中考模拟化学试卷（解析版），共17页。试卷主要包含了5 Ba 137， 化学与人类的生产生活息息相关， 下列实验操作正确的是， 表格中选项不符合如图关系的是， 下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本大题共16小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 瓷器是中华文明的一颗璀璨明珠，其制造流程中，主要发生化学变化的是（ ）
A. 粉碎瓷石B. 胚体刻花
C. 晾晒胚体D. 胚体烧结
【答案】D
【解析】A. 粉碎瓷石：将瓷石破碎成小颗粒，仅改变大小和形状，无新物质生成，属于物理变化；
B. 胚体刻花：在胚体表面雕刻花纹，仅改变形状，材料组成未变，属于物理变化；
C. 晾晒胚体：通过蒸发去除水分，水从液态变为气态，无新物质生成，属于物理变化；
D. 胚体烧结：高温下黏土中的矿物质发生分解或重组，生成新物质（如硅酸盐结构变化），胚体硬化，属于化学变化。
故选D。
2. 浓硫酸在存储运输时应张贴的标记是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】A、该标识为易燃固体标志，不符合题意；
B、该标识为爆炸物标志，不符合题意；
C、该标识为腐蚀品标志，符合题意；
D、该标识为有毒气体标志，不符合题意；
故选C。
3. 下列物质中，空气中含量较多且与铁生锈有关的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】A、氮气，氮气含量最高，但化学性质稳定，不参与铁生锈，不符合题意；
B、氧气在空气中含量第二多（21%），且是铁生锈的必需物质，符合题意；
C、二氧化碳空气含量极少，且与铁生锈无直接关系，不符合题意；
D、水是铁生锈的必要条件，但空气中的水蒸气含量通常较低（除非湿度很高），不符合“含量较多”的要求，不符合题意。
故选B。
4. 化学与人类的生产生活息息相关。下列有关说法错误的是（ ）
A. 钾肥可增强水稻的抗倒伏能力
B. 米饭可以为人体提供丰富的糖类物质
C. 适量补充铁元素可预防贫血
D. 大量使用药物增强对疾病治疗效果
【答案】D
【解析】A. 钾肥能促进植物茎秆健壮，增强抗倒伏能力，钾元素有助于植物细胞壁增厚，提高抗倒伏性，说法正确；
B. 米饭富含淀粉，淀粉属于糖类物质，人体主要能量来源，说法正确；
C. 铁是血红蛋白的组成元素，缺铁会导致缺铁性贫血，适量补充可预防，说法正确；
D. 药物需按剂量使用，过量可能产生副作用或中毒，违背合理用药原则，说法错误。
故选D。
5. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是（ ）
A. 氧气：助燃性——做燃料B. 活性炭：吸附性——软化硬水
C. 一氧化碳：还原性——冶炼金属D. 氢氧化钠：碱性——中和胃酸
【答案】C
【解析】A. 氧气具有助燃性，但本身不可燃，不能作燃料，燃料需自身可燃，氧气仅支持燃烧，说法错误；
B. 活性炭的吸附性用于除异味、色素，而软化硬水需降低Ca2+、Mg2+含量，活性炭无法实现，说法错误；
C. 一氧化碳还原性使其能还原金属氧化物如：Fe2O3→Fe，用于冶炼金属，说法正确；
D. 氢氧化钠虽具强碱性，但腐蚀性强，会损伤人体，不可用于中和胃酸，说法错误。
故选C。
6. 蔗糖溶于水的过程，从微观视角不能说明的是（ ）
A. 分子体积很小B. 分子在不断运动
C. 分子间有间隔D. 分子发生了分解
【答案】D
【解析】A、蔗糖溶解后肉眼不可见，说明分子体积小，不符合题意；
B、蔗糖溶于水，是蔗糖分子扩散到了水分子中，说明分子在不断运动，不符合题意；
C、蔗糖溶于水后，总体积会变小，说明分子间存在间隔，不符合题意；
D、蔗糖溶于水，分子种类不变，分子没有发生分解，符合题意。
故选D。
7. 下列实验操作正确的是（ ）
A. 干燥二氧化碳B. 量取液体
C. 点燃酒精灯D. 稀释浓硫酸
【答案】A
【解析】A、浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳，为使气体与浓硫酸充分接触，气体应从长导管口的一端通入，图示操作正确，符合题意；
B、量取液体时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作错误，不符合题意；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一支酒精灯，图示操作错误，不符合题意；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作错误，不符合题意。
故选：A。
8. 表格中选项不符合如图关系的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；单质是由同种元素组成的纯净物。二者属于并列关系，不存在包含关系，A 不符合图中关系；
B、化石燃料包括煤、石油、天然气，所以石油是化石燃料的一种，X包含Y，符合图中关系；
C、构成物质的微粒有分子、原子、离子等，原子是构成物质的微粒中的一种，X包含Y，符合图中关系；
D、复分解反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，中和反应是酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应，属于复分解反应的一种，X包含Y，符合图中关系。
故选A。
9. 下列说法不正确的是（ ）
A. 燃烧是一种剧烈的氧化反应
B. 增大氧气的浓度可促进可燃物的燃烧
C. 电线和电器着火不能用水扑灭
D. 强风吹灭初期火灾是因为降低了着火点
【答案】D
【解析】A. 燃烧是物质与氧气发生的发光、放热的剧烈氧化反应，此描述正确；
B. 氧气浓度越高，可燃物燃烧越剧烈（如铁丝在纯氧中剧烈燃烧），因此增大氧气浓度可促进燃烧，此描述正确；
C. 水和电接触可能引发触电，因此电器着火时需先断电再用干粉灭火器扑灭，此描述正确；
D. 强风吹灭火灾是因带走热量，使温度降至可燃物着火点以下，而非降低着火点（着火点是物质固有属性，不可改变），此描述错误。
故选D。
10. 在盐酸中加入下列试剂无明显现象的是（ ）
A. 石蕊溶液B. 铁粉C. 烧碱溶液D. 氧化铁
【答案】C
【解析】A、盐酸显酸性，能使石蕊溶液变红，不符合题意；
B、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，不符合题意；
C、烧碱是氢氧化钠的俗称，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象，符合题意；
D、盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，不符合题意。
故选：C。
11. 实验室从和的混合物中回收二氧化锰，不会用到的操作是（ ）
A. 溶解B. 过滤C. 洗涤D. 蒸发
【答案】D
【解析】氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，实验室从和的混合物中回收二氧化锰，应加水溶解、过滤、洗涤、干燥，故不会用到的操作是蒸发，故选：D。
12. 碳酸锂是生产锂离子电池的一种常见原料，受热会分解生成两种氧化物。下列有关碳酸锂（）的说法正确的是（ ）
A. 碳酸锂属于有机物B. 碳酸锂加热可能会产生
C. 碳酸锂不与稀盐酸反应D. 碳酸锂中碳氧元素的质量比为
【答案】B
【解析】A、有机物是指含碳元素的化合物，碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外，碳酸锂属于碳酸盐，不属于有机物，说法错误，不符合题意；
B、碳酸锂受热会分解生成两种氧化物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则碳酸锂受热分解会生成氧化锂和二氧化碳，说法正确，符合题意；
C、碳酸锂能与稀盐酸反应生成氯化锂、二氧化碳和水，说法错误，不符合题意；
D、碳酸锂中碳、氧元素的质量比为，说法错误，不符合题意。
故选：B。
13. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲
B. ℃时，乙的饱和溶液的溶质的质量分数为18%
C. ℃时，将32 g甲溶于50 g水中得到溶液质量为66 g
D. ℃时，甲、乙的饱和溶液降温到℃后溶质的质量分数相等
【答案】B
【解析】A、甲、乙溶解度都随温度的升高而增大，且甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，若甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲，该选项说法正确；
B、℃时，乙的溶解度为18g，则℃时，乙的饱和溶液的溶质的质量分数为，该选项说法错误；
C、℃时，甲的溶解度是32g，即℃时100g水中最多溶解32g甲，把32g甲溶解在50g水中，只能溶解16g，所得溶液质量是16g+50g=66g，该选项说法正确；
D、甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，所以℃时，甲、乙的饱和溶液降温到℃，均会有晶体析出，析出晶体后均变为℃时的饱和溶液，℃时甲和乙的溶解度相等，所得饱和溶液的溶质的质量分数相等，故选项说法正确；
故选B。
14. 下列做法中，能达到目的的是（ ）
A. 用水鉴别NaCl、CaO、固体
B. 用润湿的pH试纸测定某溶液的酸碱度
C. 用检验溶液中含体
D. 用适量除去NaOH溶液中的
【答案】A
【解析】A、氯化钠溶液水，无明显变化，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出热量，硫酸铜溶于水，显蓝色，故可用水鉴别NaCl、CaO、固体，故选项实验方法正确；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，若稀盐酸显酸性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，测定结果偏大，故选项实验方法错误；
C、硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，都有白色沉淀生成，不能用检验溶液中含体，故选项实验方法错误；
D、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应引入新的杂质氯化钠，不能用适量除去NaOH溶液中的，故选项实验方法错误。
故选A。
15. 向一定量和的混合溶液中逐滴加入至过量，以下图像正确的是（ ）
A. ①②B. ②③C. ③④D. ②④
【答案】B
【解析】①向一定量和的混合溶液（显酸性，pH＜7）中，逐滴加入NaOH溶液至过量，最终溶液中有氢氧化钠（显碱性，pH＞7）存在，故最终溶液显碱性，其pH>7，错误；
②氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，溶液中硫酸根质量不变，故溶液中硫元素质量保持不变，正确；
③向一定量和的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，氢氧化钠首先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全消耗后，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，直至溶液中硫酸铜被完全消耗，沉淀质量保持不变，故需要滴加一部分氢氧化钠溶液后才生成沉淀，正确；
④由③解析知，反应一开始就生成硫酸钠，故一滴加氢氧化钠溶液就会生成硫酸钠，错误；
故正确的有②③。
故选B。
二、填空题：本大题共5小题，共23分。
16. 氧化汞（HgO）分解的微观示意图如下图所示。请回答：
（1）“”的化学式为_____。
（2）上图虚线框中的微粒是_____（填序号）
A. B. C. D.
（3）画出氧原子的结构示意图_____。
（4）氧化汞（HgO）中汞元素的化合价为_____。
【答案】（1）O2 （2）C （3） （4）
【解析】（1）由微观示意图可知，是由两个氧原子构成的分子，故该物质的化学式为O2；
（2）根据质量守恒定律可得，化学反应前后原子种类、个数保持不变，由微观示意图可知，反应前有2个O原子、2个Hg原子，反应后有两个氧原子，故虚线框中应为两个Hg原子，Hg属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选C；
（3）氧的质子数是8，所以核外电子分两层排布，第一层为两个电子，第二层为6个电子，其结构示意图为：；
（4）氧化汞中氧元素化合价为-2，根据化合物化合价代数和为0可得，氧化汞（HgO）中汞元素的化合价为+2，在化学式中，化合价应标注在对应元素正上方，故表示为：。
17. 氢气是一种理想的清洁燃料，被视为21世纪最具发展潜力的绿色能源。
（1）电解水是一种传统制氢方式，其技术成熟，效率高，过程简单。其原理如下图，水中加入少量来增强导电性。
①用石墨作电极体现了其良好的_____性。
②试管A中收集到的气体是_____（填化学式）。
③该实验中可用来代替的物质是_____。
A.硫酸钠 B.酒精 C.蔗糖
（2）利用太阳能制氢气是获得氢能的理想方法之一。其中两种途径可表示如下图，下列说法合理的是_____。
A. 途径①反应前后催化剂的化学性质不变
B. 途径①反应中的最小微粒是氢分子和氧分子
C. 途径②“光电转换”过程中，太阳能转化为电能
D. 两途径可较好解决传统制氢时能耗高、成本高的问题
【答案】（1）①. 导电 ②. ③. A （2）ACD
【解析】（1）①用石墨作电极体现了其良好的导电性；
②电解水实验中，根据“正氧负氢”可知，试管A中收集到的气体是氧气，其化学式为；
③纯水的导电性很弱，则电解水时加入少量的目的是增强水的导电性；
A、硫酸钠在水中解离出硫酸根离子和钠离子，能增强水的导电性，符合题意；
B、酒精在水溶液中以分子形式存在，不能电离出自由移动的离子，不能增强水的导电性，不符合题意；
C、蔗糖在水溶液中以分子形式存在，不能电离出自由移动的离子，不能增强水的导电性，不符合题意。
故选：A；
（2）A、途径①反应前后催化剂的化学性质不变，说法正确，符合题意；
B、途径①是水在太阳能和催化剂作用下分解生成氢气和氧气，原子是化学变化中的最小粒子，所以途径①反应中的最小微粒是氢原子和氧原子，说法错误，不符合题意；
C、途径②“光电转换”过程中，太阳能转化为电能，说法正确，符合题意；
D、途径①为光分解水，途径②为太阳能转化为电能分解水，两种途径均可较好解决传统制氢时能耗高、成本高的问题，说法正确，符合题意。
故选：ACD。
18. 5月15日，天问一号火星探测器成功着陆于火星。
（1）探测器采用的铝合金的硬度_____纯铝（填“大于”或“小于”）。
（2）下列探测器使用的材料属于合成材料的是_____。
A. 镍-铬金属丝网B. 聚酰胺塑料薄膜C. 石墨纤维复合材料
（3）探测器中对强度要求高的零部件采用了钛合金。工业上常用镁在1300℃时与四氯化钛发生置换反应制取金属钛（Ti），该反应的化学方程式是_____，该工艺需要在氩气氛围中进行，这体现了氩气化学性质_____。
（4）已知钛（Ti）的活动性位于镁和铁之间。为了验证、Ti、Cu三种金属活动性强弱，选择的试剂除金属Ti外，还需要_____（填化学式）。
【答案】（1）大于 （2）B （3）2Mg + TiCl4Ti + 2MgCl2 稳定 （4）MgSO4、CuSO4
【解析】（1）合金是由金属与其他金属或非金属熔合而成，其硬度通常比纯金属更高，铝合金中其他元素的加入破坏了铝的规则结构，增强了材料的硬度；
（2）A、镍-铬金属丝网是金属合金，属于金属材料，不符合题意；
B、聚酰胺塑料属于塑料，是合成材料，符合题意；
C、石墨纤维复合材料是复合材料，由石墨纤维与其他材料复合而成，不符合题意。
故选B；
（3）镁置换四氯化钛中的钛，生成钛和氯化镁，化学方程式为：2Mg + TiCl4Ti + 2MgCl2；
氩气作为保护气体，防止高温下金属与氧气反应，说明氩气化学性质稳定，不易参与反应；
（4）钛的活动性介于镁和铁之间，需验证Mg＞Ti＞Cu，可以将钛分别浸入硫酸镁（MgSO4）和硫酸铜（CuSO4）溶液中，若钛不能与硫酸镁溶液反应，说明钛的金属活动性弱于镁，若钛能与硫酸铜溶液反应析出红色固体，说明钛的金属活动性强于Cu，则证明活动性顺序为Mg＞Ti＞Cu。
19. 利用碳（）捕获技术贮存、转化二氧化碳，是减少碳排放一种有效途径。
（1）减少的排放是为了缓解_____效应。
（2）水吸收法是一种常见的碳捕获方法，其涉及的化学方程式为_____。水吸收法通常需要在加压条件下进行的原因是_____。
（3）利用烧碱溶液进行碳捕获的原理是_____。
（4）碳捕获所得可在一定条件下生产甲酸（）（反应中其他物质均不含碳元素），若有完全反应生成甲酸的质量为_____。
【答案】（1）温室
（2） 加压可增大二氧化碳的溶解度（或促进反应进行）
（3）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水（或）
（4）4.6
【解析】（1）二氧化碳是主要的温室气体，大量排放会加剧温室效应，因此减少CO2排放可缓解此效应。
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为。加压能增大气体在水中的溶解度，使更多CO2被吸收，故填：加压可增大二氧化碳的溶解度（或促进反应进行）。
（3）烧碱（NaOH）与CO2发生反应，生成碳酸钠（Na2CO3）和水，从而固定CO2，故填：氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水（或化学方程式：）。
（4）反应中CO2生成HCOOH（甲酸 ），且 “其他物质均不含碳元素”，因此CO2中碳元素的质量 = 甲酸中碳元素的质量。根据质量守恒，4.4 t CO2中碳元素质量=1.2 t，设生成甲酸质量为x，则：=1.2 t，解得=4.6 t。
20. 某电脑废旧电路板由金属板（主要含Fe、Cu、镍（Ni）、金（Au））和绝缘基板组成。为了提炼贵重金属，同时得到硫酸铜溶液。小月设计了如下流程：
已知：镍（Ni）能与稀硫酸反应，化学方程式为。
（1）废旧电路板属于_____（填“厨余”或“有害”或“可回收”）垃圾。
（2）步骤②中操作Ⅰ的名称是_____。
（3）溶液A中的阳离子有_____种。
（4）步骤③加入稀发生反应的化学方程式是_____，固体C主要是_____。
【答案】（1）可回收 （2）过滤
（3）3##三 （4） 金##Au
【解析】（1）某电脑废旧电路板由金属板（主要含Fe、Cu、镍、金）和绝缘基板组成，含有贵重金属，可回收利用，属于可回收垃圾；
（2）分离固液的操作是过滤，则步骤②中操作Ⅰ的名称是过滤；
（3）金属板主要含Fe、Cu、镍、金，向金属板中加入过量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，铜、金与稀硫酸不反应，则充分反应后过滤得到的溶液A中含有硫酸亚铁、硫酸镍和硫酸，则含有的阳离子是亚铁离子、镍离子和氢离子三种；
（4）金属板主要含Fe、Cu、镍、金，向金属板中加入过量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，铜、金与稀硫酸不反应，则充分反应后过滤得到的固体B中含有铜、金，将固体B在空气中灼烧，铜与氧气反应生成氧化铜，金与氧气不反应，再加入过量稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为，而金与稀硫酸不反应，则固体C主要是金。
三、实验题：本大题包括2个小题，共12分。
21. 化学是一门以实验为基础的科学，下图是两个与燃烧相关的实验，回答下列问题：
实验Ⅰ：
（1）图中①仪器名称是_____。
（2）红磷燃烧时的现象为_____，集气瓶中水的作用是_____。
（3）实验Ⅰ中过量的红磷先燃烧后熄灭，对比说明燃烧的条件需要_____。
实验Ⅱ：
（4）为了使蜡烛燃烧得更旺，锥形瓶内发生的化学方程式为_____。
（5）要使蜡烛尽快熄灭，在分液漏斗中加入稀盐酸，则锥形瓶中的药品可以是_____（写一种即可）。
【答案】（1）烧杯 （2）产生大量白烟 吸收热量，调节气压
（3）氧气 （4） （5）碳酸钙粉末（合理即可）
【解析】（1）由图可知，仪器①为烧杯；
（2）红磷燃烧产生大量白烟，故填：产生大量白烟；
红磷燃烧放热，集气瓶中水能吸收热量，调节气压，防止压强过大，冲开瓶塞；
（3）实验Ⅰ中过量的红磷先燃烧后熄灭，是因为开始时瓶中含有氧气所以红磷能燃烧，红磷燃烧消耗了氧气，氧气被消耗完红磷熄灭，则说明燃烧需要氧气；
（4）为了使蜡烛燃烧得更旺，锥形瓶中应产生氧气（氧气具有助燃），该发生装置为固液常温型发生装置，应选用过氧化氢制氧，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，方程式为：；
（5）碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，能使蜡烛熄灭，故形瓶中的药品可以是碳酸钙粉末。（合理即可）
22. 过氧化钠（）是一种常见的潜艇供氧剂。在实验室有一瓶敞口放置了一段时间的过氧化钠，为探究其成分兴趣小组进行实验探究。
【查阅资料】过氧化钠能与水反应，化学方程式。
【初步探究】
（1）小组同学取少许样品，向其中加入水，_____（填“有”或“无”）气体产生，于是得出结论：该过氧化钠样品完全变质。
【深入探究】为确定变质后样品的成分进行了深入探究。
【提出猜想】
（2）猜想①：；
猜想②：；
猜想③：_____。
【验证猜想】
（3）小月取少量样品溶于水后，滴加酚酞溶液，发现溶液变红，于是得出结论：样品中一定含有。老师指出该结论错误，理由是_____。
（4）小月设计了如下定量实验，用来确定猜想。
加入浓盐酸后，锥形瓶中有气泡产生，产生气泡的化学方程式是_____，实验后，通过测量溶液增重的质量来确定的质量分数，发现测得的样品中的质量分数低，其原因可能是_____。
A.浓盐酸量不足
B.浓盐酸挥发出的进入溶液中
C.部分残留在锥形瓶中和浓硫酸洗气瓶中
D.空气中的从导气管末端进入溶液中
（5）小月又设计了另一实验方案：另取样品溶于水中，加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥后，得到沉淀19.7g，得出结论：猜想_____成立。
【答案】（1）无 （2）、
（3）碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红
（4） AC
（5）②
【解析】（1）过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气，小组同学取少许样品，向其中加入水，无气体产生，说明过氧化钠样品完全变质；
（2）过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则结合猜想①②可知，猜想③为、；
（3）小月取少量样品溶于水后，滴加酚酞溶液，发现溶液变红，于是得出结论：样品中一定含有，老师指出该结论错误，理由是碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红；
（4）加入浓盐酸后，锥形瓶中有气泡产生，是因为盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为；
A、浓盐酸的量不足，则碳酸钠不能完全反应，则生成二氧化碳的质量偏小，则根据二氧化碳质量计算出的碳酸钠质量偏小，导致样品中的质量分数偏低，符合题意；
B、浓盐酸挥发出的进入溶液中，与反应生成氯化钠和水，使得氢氧化钠溶液增重的质量偏大，即测得二氧化碳的质量偏大，则根据二氧化碳质量计算出的碳酸钠质量偏大，导致样品中的质量分数偏高，不符合题意；
C、部分残留在锥形瓶中和浓硫酸洗气瓶中，使得氢氧化钠溶液增重的质量偏小，即测得二氧化碳的质量偏小，则根据二氧化碳质量计算出的碳酸钠质量偏小，导致样品中的质量分数偏低，符合题意；
D、空气中的从导气管末端进入溶液中，使得氢氧化钠溶液增重的质量偏大，即测得二氧化碳的质量偏大，则根据二氧化碳质量计算出的碳酸钠质量偏大，导致样品中的质量分数偏高，不符合题意。
故选：AC；
（5）碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，另取样品溶于水中，加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥后，得到沉淀19.7g，说明生成碳酸钡的质量为19.7g，设参加反应的碳酸钠质量为x，
参加反应的碳酸钠质量与样品质量一致，说明变质后的样品成分是碳酸钠，由此可得猜想②成立。
四、计算题：本大题包括1个小题，共5分。
23. 新冠疫情中常用84消毒液进行环境消毒，其主要成分是次氯酸钠（NaClO）。制备次氯酸钠的发生器中发生反应的总化学方程式为：，现电解溶质的质量分数为30%的氯化钠溶液一段时间，溶液质量减少（假设不考虑其他副产物）。试计算：
（1）电解过程产生的质量为_____。
（2）电解所得溶液中次氯酸钠的质量分数。
（3）用于电解的600 g 30%的氯化钠溶液是通过在20%的氯化钠溶液中加入氯化钠固体的方式配制的，计算需要加入固体的质量。
【答案】（1）4
（2）解：设生成次氯酸钠的质量为x
则所得溶液中次氯酸钠的质量分数为：
答：电解所得溶液中次氯酸钠的质量分数25%；
（3）设需要加入NaCl固体的质量为y。则有(600g-y)×20%+y=600g×30%，解得y=75g
答：需要加入NaCl固体的质量为75g。
【解析】（1）根据质量守恒定律可知，溶液减轻的质量即生成氢气质量，故电解过程产生的质量为4g；
（2）见答案；
（3）见答案。
选项
A
B
C
D
X
氧化物
化石燃料
构成物质的微粒
复分解反应
Y
单质
石油
原子
中和反应