重庆市2026年中考化学仿真试卷（含答案解析）

这是一份重庆市2026年中考化学仿真试卷（含答案解析），共12页。试卷主要包含了下列实验操作或方法可行的是等内容，欢迎下载使用。
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．用试管加热固体时，有时因操作不正确而出现试管炸裂的现象，其原因分析不可能是（ ）
A．加热前试管外壁有水
B．没有预热试管
C．试管口略向上倾斜了
D．试管夹夹在试管中上部了
2．下列物质的用途与性质对应关系错误的是（ ）
A．熟石灰可用来改良酸性土壤﹣﹣熟石灰呈碱性
B．氮气常用作保护气﹣﹣氮气化学性质不活泼
C．铁粉可做食品保鲜剂﹣﹣铁粉可以和空气中的氧气和水反应
D．金刚石能裁玻璃﹣﹣金刚石是硬度最大的金属
3．下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的是（ ）
A．二氧化硫B．氢气C．氯化氢D．氨气
4．新型材料纳米级Fe粉在空气中易自燃，它能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示：
下列说法错误的是
A．将FeCl2﹒nH2O加热脱水干燥的原因可能是生成的纳米级铁粉会与水反应。
B．Ⅱ中反应的化学方程式为 H2+FeCl2Fe+2HCl
C．纳米级Fe粉比普通 Fe粉更易与氧气反应
D．实验中通入的N2只起到防止纳米级铁粉自燃的作用
5．某硝酸铵样品经测量含氮量35.7% ,其中只含一种杂质,该杂质可能为
A．NH4HCO3
B．(NH4)2SO4
C．NH4Cl
D．CO(NH2)2
6．Sb2O5是一种重要的阻燃剂，用来生成它的化学方程式为X+2H2O2=Sb2O5+2H2O，其中X的化学式为
A．H3SbO4B．SbO3C．SbO2D．Sb2O3
7．下列实验操作或方法可行的是（）
A．AB．BC．CD．D
8．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。下列应用中，错误的是（ ）
A．将硝酸铵溶于水制作热敷袋
B．用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污
C．把水喷向空中，可以增加养鱼池水中氧气的溶解量
D．进入久未开启的菜窖，要先做灯火实验
9．2017年5月3日，岳阳市南湖新区龙山管理处整治龙山景区露天烧烤、大排档攻坚行动正式开始。当天共拆除广告牌150多处、烧烤台1000余处近900平方米。这样做的目的是：（ ）
A．减少由于大量油烟尘污染、影响空气质量B．有效预防景区森林火灾
C．排除食品安全隐患D．以上三者都是
10．做木炭还原氧化铜实验，一段时间后停止加热，测得剩余固体中铜元素与氧元素的物质的量之比为7:5，则已反应的氧化铜与剩余氧化铜的质量比是
A．1:1B．2:5C．5:2D．3:2
11．从分子的角度分析，下列解释错误的是
A．吹胀气球——气体分子间的间隔变大
B．缉毒犬能根据气味发现毒品——分子在不断地运动
C．液氧和氧气都能助燃——同种分子化学性质相同
D．水电解生成氢气和氧气——分子分成原子，原子重新结合成分子
12．对下列生活中的现象或做法解释不合理的是
A．AB．BC．CD．D
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．请完成下列思维导图。
(1)__________________
(2)_________________
(3)_________________
14．请回答下列和金属有关的问题
2018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是_____（填“原子”“分子”或“离子”），工业制钛有一种反应为：，X 的化学式为_____。航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与_____接触而锈蚀。某合金中还含有金属钪（Sc）。相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性 Sc_____Zn（填“＞”或“＜”）。根据上述结论，下列说法不正确的是_____（填序号）。
A 将 Sc 投入 CuSO4溶液中有红色物质析出
B 仅用 Fe（NO3）2溶液、Sc（NO3）3溶液、Ag 能验证钪和铁的活动性强弱
C 仅用 Fe、Sc、稀H2SO4溶液能验证钪和铁的活动性强弱已知 Sc 与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化合物。写出该反应的化学方程式_____。为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的是_____（填序号）。
A ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
B ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入 CuCl2溶液
C 稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
15．请从下列物质中，选出适当的物质进行填空：
A 盐酸 B 氢气 C 硝酸钾 D 肥皂水 E 熟石灰 F 活性炭、被称为最理想的“绿色能源”是_____（填序号，下同）；农田施用的复合肥料是_____；常用于金属除锈的酸是_____；常用于区分硬水与软水的是_____．能用来改良酸性土壤的是_____；能用来除去冰箱中的异味的是_____．
16．运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题:
（1）B是 _____________(填“氯化钠”或“硝酸钾”)的溶解度曲线。
（2）60℃时,向100g水中加入100g硝酸钾,所得溶液的溶质质量分数为_____________，当该溶液从60℃降温到30℃时,析出晶体的质量为_____________g。
（3）现有50℃A物质的不饱和溶液,在不减少溶剂的情况下，欲使其变成饱和溶液，下列措施肯定不能实现的是_____(填序号)。
①降低温度 ②升高温度 ③加入A物质
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．规范的操作是实验成功的前提，下列实验操作正确的是_____。
A 取用液体药品时，要把瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心，放回原处时标签向外
B 实验完毕后，从节约的角度实验过程中剩余的试剂都应该放回原试剂瓶
C 当浓硫酸沾到皮肤上时，可以先用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
D 没有腐蚀性的药品可直接放在托盘上称量，有腐蚀性的应放在烧杯中称量
E 用pH试纸来测定溶液的酸碱度，pH试纸应保持干燥
F 给试管里的液体加热时，不要把拇指按在试管夹短柄上，试管口不能对着自己和他人，试管内液体不超过试管容积的
18．以下是两位同学探究燃烧条件的实验（实验所用的白磷和红磷的燃烧现象和产物完全相同）。
（1）用图1装置进行实验。
①图中铜片的作用是______________。
②写出白磷燃烧的化学方程式_____________。
（2）如图2是探究物质燃烧条件的3个对比实验，分析实验完成下列问题。
①实验一的现象是__________。
②实验二进行一段时间后，玻璃杯内蜡烛熄灭，而外面的蜡烛仍燃烧，说明燃烧的条件之一是_________________。
③图1装置中铜片上红磷和白磷实验现象的对比与图2中的实验___________（填“一”、“二“或“三”）探究的燃烧条件相同，通过该实验得到关于燃烧条件的结论是_____________。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）学习小组测定某工业废水（含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质）中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。
（可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计）
（1）充分反应后生成沉淀的质量为_______g；
（2）该工业度水中硫酸的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是________。
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
A、试管外边有水，容易导致试管受热不均匀使试管炸裂，故选项错误；B、加热固体前用酒精灯外焰给试管预热，可以防止试管炸裂，故选项错误；C、试管口应略微向下倾斜，否则药品中的湿气加热后变成水蒸气，在试管口冷凝成小水珠倒流入试管底部，使试管炸裂，故选项错误；D、试管夹夹在试管的中上部，不会使试管炸裂，故选项正确。故选D。
2、D
【解析】
A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能和酸发生中和反应，可以用来改良酸性土壤，对应关系正确；B、氮气的化学性质稳定，常温下不易与其他的物质发生反应，所以可以作保护气，对应关系正确；C、铁粉可以和空气中的氧气和水反应，可以作食品保鲜剂，对应关系正确；D、金刚石硬度大，可以用来切割玻璃，但是金刚石是非金属单质，对应关系错误。故选D。
物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。
3、B
【解析】
A、二氧化硫能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项不符合题意；
B、氢气既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，故既可以用浓H2SO4干燥，又可以用NaOH固体干燥，故选项符合题意；
C、氯化氢能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项不符合题意；
D、氨气能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故选项不符合题意。
故选B。
浓硫酸不能干燥氨气等溶于水显碱性的气体；氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性的气体。
4、D
【解析】
试题分析：A选项将FeCl2﹒nH2O加热脱水干燥的原因可能是生成的纳米级铁粉会与水反应是正确的叙述；B选项B．Ⅱ中反应的化学方程式为 H2+FeCl2Fe+2HCl是正确的叙述；C选项纳米级Fe粉比普通 Fe粉更易与氧气反应，有题的叙述可知是正确；D选项实验中通入的N2只起到防止纳米级铁粉自燃的作用是错误的叙述，还可起到隔绝氧气的作用．
考点：物质的性质
5、D
【解析】
硝酸铵中含氮量为：，硝酸铵样品中含氮量为35.7%，故杂质中含氮量大于35%。
【详解】
A、NH4HCO3中含氮量为：，不符合题意；
B、(NH4)2SO4中含氮量为：，不符合题意；
C、NH4Cl中含氮量为：，不符合题意；
D、CO(NH2)2中含氮量为：，符合题意。
故选D。
化合物中元素的质量分数=。
6、D
【解析】
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式X+2H2O2=Sb2O5+2H2O，反应前锑、氢、氧原子个数分别为0、4、4，反应后的生成物中锑、氢、氧原子个数分别为2、4、7，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个锑原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为Sb2O3。故选D。
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变。
7、B
【解析】
A、除去 CO2 中少量 CO ，CO的量少，不能点燃，故选项A不符合题意；
B、除去 SO2 中的少量HCl气体，先通过饱和 NaHSO3 溶液，HCl与NaHSO3反应，再通过浓硫酸干燥，故选项B符合题意；
C、分离 MnO2 和 KCL 固体，加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到二氧化锰，氯化钾在滤液中，要进行蒸发，故选项C不符合题意；
D、配制 100mL0.9%的生理盐水，称量出所需氯化钠的质量应加入到99.1 mL 蒸馏水中溶解，贴标签贮存，故选项D不符合题意。
故选：B。
本题考查的是除杂、混合物的分离；除杂要分清楚物质、杂质的性质以及除杂的方法，综合进行判断、解答。
8、A
【解析】
A、硝酸铵溶于水吸热，硝酸铵可用于制作冰袋可用于给高烧病人降温，故A错误；B、用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污。这两者的原理不同，用汽油除去油污是利用了汽油能够溶解油污的性质，用洗涤剂除去油污是利用了洗涤剂对油污的乳化作用，故B正确；C、把水喷向空中时，能够增大水和空气的接触面积，从而可以增加养鱼池水中氧气的溶解量，故C正确；D、久未开启的菜窖二氧化碳含量可能过高，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，进入久未开启的菜窖要先做灯火实验，以检验二氧化碳含量是否过高，故D正确。故选A。
9、D
【解析】
A、整治龙山景区露天烧烤、大排档可以减少由于大量油烟尘污染、影响空气质量；
B、整治龙山景区露天烧烤、大排档可以可以有效预防景区森林火灾；
C、整治龙山景区露天烧烤、大排档可以有效排除食品安全隐患；
D、由以上分析可知，以上三者均符合题意。
故选：D。
10、B
【解析】
测得剩余固体中铜元素与氧元素的物质的量之比为7：5，
设剩余固体中氧元素的物质的量为5a，则剩余固体中氧化铜的物质的量为5a，
剩余固体中铜元素的物质的量为7a，所以原氧化铜的物质的量为7a；
则已分解的氧化铜的物质的量为7a-5a=2a
所以已分解的氧化铜的物质的量与原氧化铜的物质的量比为2a：5a=2：5；
即已反应的氧化铜与原氧化铜的质量比是2：5；
故选：B。
11、A
【解析】
A．吹胀气球是因为气球中的气体增多，气压增大的原因。此项不正确。
B．缉毒犬能根据气味发现毒品利用了“分子在不断地运动”的原理；
C．液氧和氧气是由同种分子构成，它们的化学性质相同；
D．水电解生成氢气和氧气过程中：水分子分成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子再重新结合成氢分子和氧分子。所以选A。
12、D
【解析】
A、汞是由原子构成的，原子之间也存在着间隔，温度计中的水银(汞)热胀冷缩，原子间隔发生了改变，不符合题意；
B、用10%的氢氧化钠溶液自制“叶脉书签”，利用氢氧化钠的强腐蚀性，控制腐蚀程度，把叶子的叶肉腐蚀掉，剩余叶脉，不符合题意；
C、二氧化碳应用于大棚种植，因为二氧化碳是光合作用的原料之一，能促进植物的光合作用，不符合题意；
D、开水在烧开之前,会冒出气泡，是因为溶解有水中的气体溶解度随温度的升高而减小，气体从水中逸出来，符合题意。故选D。
在D选项中，影响气体的溶解度的主要因素有：压强和温度。气体的溶解度随压强增大而增大，随温度的升高而减小。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、纯净物 C P2O5
【解析】
（1）根据物质组成成分是否单一，物质可分为混合物和纯净物；
（2）金刚石组成元素符号为C；
（3）五氧化二磷化学式为：P2O5。
由两种或两种以上的物质混合而成的叫做混合物；
只由一种物质组成，是纯净物。
14、原子 SO1 水、氧气 ＞ B 2Sc+6HCl＝2ScCl1+1H2↑ AB
【解析】
（1）建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是原子，工业制钛有一种反应为：，由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，X的化学式为：SO1．故填：原子，SO1；
（2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与水、氧气接触而锈蚀；故填：水、氧气；
（1）由题意可知，相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性Sc＞Zn。
A、由上述分析可知，金属活动性Sc＞Zn，则Sc金属活动性大于Cu，将Sc投入CuSO4溶液中有红色物质析出，选项A正确；
B、仅用Fe（NO1）2溶液、Sc（NO1）1溶液、Ag，只能证明铁、钪的活动性大于银，但不能验证钪和铁的活动性强弱，选项B错误；
C、仅用Fe、Sc、稀H2SO4溶液，根据金属与酸反应的剧烈程度可以验证能验证钪和铁的活动性强弱，选项C正确。
故选B。
（4）已知Sc与稀盐酸能发生置换反应，生成+1价金属的化合物，该反应的化学方程式：2Sc+6HCl＝2ScCl1+1H2↑。
（5）A、稀盐酸中加入足量铁粉后，生成了氯化亚铁和氢气，再加铜粉，不反应，说明了铁的金属活动性大于铜，最后加入锌粉，能将铁置换出来，说明了锌的活动性大于铁，可以比较金三种属的活动性强弱，选项A正确；
B、ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，不反应，说明了锌的活动性大于铁，再加入CuCl2溶液，能反应，说明了铁的活动性大于铜，可以比较金三种属的活动性强弱，选项B正确；
C、ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉，都不反应，说明了锌的活动性大于铜、铁，但不能比较铜和铁的活动性强弱，不可以比较金三种属的活动性强弱，选项C不正确；
故填：AB。
本题通过“国产航母”为切入点，考查了一些与金属有关的知识点，难度不大，激发了学生的学习兴趣，促进了化学的学习。
15、B C A D E F
【解析】
（1）氢气燃烧时只生成水不污染空气，是理想的绿色能源，故选B；
（2）硝酸钾含钾和氮元素，属于复合肥料，故选C；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，不溶于水，一般需要用盐酸才能除去，故选A；
（4）用肥皂水来区分硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故选D；
（5）熟石灰氢氧化钙具有碱性，能用于改良酸性土壤，故选E；
（6）活性炭有吸附性，能冰箱中的异味，故选F。
本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的。
16、氯化钠 50% 54.2 ②
【解析】
分析氯化钠和硝酸钾的溶解度表和曲线，解答相关问题。
【详解】
（1）根据溶解度表，在10℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，在30℃时氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度，所以B是氯化钠的溶解度曲线。
（2）在60℃时,硝酸钾的溶解度为110g，向100g水中加人100g硝酸钾, 100g硝酸钾完全溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数为。在30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g，也就说100g水中最多能溶解硝酸钾45.8g，当该溶液从60℃降温到30℃时，析出晶体的质量为。
（3）A物质的溶解度是随温度的升高而增大，现有50℃A物质的不饱和溶液,在不减少溶剂的情况下，欲使其变成饱和溶液，可以采用降低温度或加入A物质，而升高温度A物质的溶解度增大，不可能变成饱和溶液。故选②。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、ACEF
【解析】
A、取用液体药品时，瓶塞倒放在桌面上（防止药液污染、腐蚀桌面，避免试剂受到污染），标签朝向手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），放回原处时标签向外（方便查找），操作正确，符合题意；
B、实验剩余药品“三不”原则：不能放回到原瓶，不能随意丢弃，不能拿出实验室，要放入指定容器内，操作错误，不符合题意；
C、浓硫酸具有腐蚀性，当浓硫酸沾到皮肤上时，可以先用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，操作正确，符合题意；
D、没有腐蚀性的药品应放在称量纸上称量，不能直接放在托盘中，操作错误，不符合题意；
E、用pH试纸来测定溶液的酸碱度，pH试纸应保持干燥，不然会稀释溶液，影响测定数值，操作正确，符合题意；
F、给试管里的液体加热时，不要把拇指按在试管夹短柄上，试管口不能对着自己和他人，试管内液体不超过试管容积的，操作正确，符合题意。
故选ACEF。
18、导热 4P+5O22P2O5 木条燃烧而玻璃棒不燃烧 与氧气接触 三 温度需要达到可燃物的着火点
【解析】
（1）①图中铜片起导热的作用，故填：导热；
②反应物是白磷和氧气，生成物是五氧化二磷，所以方程式是：4P+5O22P2O5；故填：4P+5O22P2O5；
（2）①实验一，实验现象：木条燃烧而玻璃棒不燃烧；故填：木条燃烧而玻璃棒不燃烧；
②实验二进行一段时间后，玻璃杯内蜡烛熄灭，而外面的蜡烛仍燃烧，说明燃烧的条件之一是与氧气接触。故填：与氧气接触；
③图1装置中铜片上红磷不燃烧和白磷燃烧，说明燃烧温度需要达到可燃物的着火点。图2中的实验三种小木条先燃烧，小煤块后燃烧也证明温度需要达到可燃物的着火点。故填：三；温度需要达到可燃物的着火点。
燃烧的条件有三个：①有可燃物；②可燃物与氧气接触；③使可燃物达到着火点。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、（1）23.3（2）9.8％（3）熟石灰（或氢氧化钙）等
【解析】
（1）由质量守恒定律可知，生成沉淀的质量=100g+100g-176.7g=23.3g；
（2）设废水中硫酸的质量为x。
H2SO4+ BaCl2==BaSO4↓+2HCl
98 233
x 2.33g
x=9.8g
废水中硫酸的质量分数为=9.8％
答：该工业废水中硫酸的质量分数为9.8％；
（3）为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是熟石灰（或氢氧化钙）等。
实验目的
实验操作
A
除去 CO2 中少量 CO
通入导管点燃
B
除去 SO2 中的少量HCl气体
先后通过饱和 NaHSO3 溶液和浓硫酸
C
分离 MnO2 和 KCL 固体
加足量水溶解，过滤，干燥
D
配制 100mL0.9%的生理盐水
计算所需氯化钠质量并用托盘天秤精确称取，加入到 100mL 蒸馏水中溶解，贴标签贮存
选项
现象或做法
解释
A
温度计中的水银(汞)热胀冷缩
原子间隔发生了改变
B
用10%的氢氧化钠溶液自制“叶脉书签”
氢氧化钠有强烈的腐蚀性
C
二氧化碳应用于大棚种植
二氧化碳能促进光合作用
D
开水在烧开之前,会冒出气泡
气体的溶解度随温度升高而增大
温度/°C
10
30
50
60
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.3
37.0
37.3
硝酸钾
20.9
45.8
85.5
110