2026届宣城市中考化学最后一模试卷（含答案解析）

这是一份2026届宣城市中考化学最后一模试卷（含答案解析），共14页。试卷主要包含了下列医药用品中属于纯净物的是，“绿色化学”有利于保护环境，下列物质由原子构成的是等内容，欢迎下载使用。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下图物质经-步反应转化的两种途径，相关说法正确的是
A．氧化物为SO2
B．X只能是硫酸
C．②可能有沉淀生成
D．①②属于复分解反应
2．互为同素异形体的物质一定是
A．化学式不同B．结构不同C．性质相同D．式量相同
3．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．下列医药用品中属于纯净物的是
A．医用酒精B．生理盐水C．碘酒D．液氧
5．下图白球代表氢原子，黑球代表氦原子，表示等质量氢气与氦气的混合气体是
A．B．C．D．
6．“绿色化学”有利于保护环境。下列符合“绿色化学理念的是（ ）
A．将有毒物质埋入地下B．加高排放废气的烟囱
C．严禁使用农药灭虫D．生活垃圾分类回收
7．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（ ）
A．金属活动性：乙＞甲＞丙B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
C．相对原子质量：乙＞丙＞甲D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
8．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是
A．t1°C时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙>乙>甲
B．t2°C时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等
C．若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲
D．将t3°C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2°C，三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是：乙>甲>丙
9．物质的性质是决定其用途的主要因素。以下物质的用途与物质的化学性质无关的是()
A．天然气作燃料
B．氮气作保护气
C．熟石灰改良酸性土壤
D．干冰用于人工降雨
10．下列物质由原子构成的是
A．干冰B．氯化钠
C．金刚石D．水
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．根据Ca（OH）2的溶解度曲线回答问题，a、b在曲线上。
（1）Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而_____。
（2）从a点可以获得的信息是_____。
（3）将a点对应溶液变到b点，其质量分数将_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）c点溶液属于_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（5）30℃时如果想要使Ca（OH）2溶液的状态从a点到c点，可采取的措施是_____。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：
CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，请计算：尿素中氮元素的质量分数_________________。生产6t尿素理论上需要氨气的质量是多少________________？
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．今年4月13日，佛山下一场暴雨，这场暴雨导致一辆大货车着火燃烧．调查表明，该车装了大量的保险粉（化学式为Na2S2O4），该物质在空气中遇雨水发生强烈反应而引发了燃烧．事故现场，相关部门紧急调来沙土，覆盖在保险粉上，火被扑灭．请回答：从物质属类看，保险粉属于_____（填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”）．保险粉遇水发生的反应属于_____（填“放热”或“吸热”）反应．沙土覆盖在燃烧的保险粉上能灭火的原因是_____．保险粉是重要的化工产品，制取反应为：HCOONa+2SO2+X＝Na2S2O4+CO2+H2O
①制取反应中，X代表一种物质，该物质的化学式为_____．
②保险粉应该如何保存？答：_____．
14．请按要求填写有关的内容实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制二氧化碳，方程式_____实验室用锌粒与稀硫酸反应制氢气，方程式_____用氢氧化钙改良含硝酸的酸性土壤，方程式_____用主要成分是氢氧化镁的胃药治疗胃酸（含盐酸）过多，方程式_____用稀盐酸除铁锈（主要成分是氧化铁），方程式_____，过一段时间后有气泡产生，是因为？方程式_____写出硝酸铵的化学式_____，其中N元素的化合价分别为_____、_____．硫酸铜溶液中溶质的化学式为_____；溶液显_____色，是因为溶液中存在_____（写微粒符号）；硫酸铜所属物质分类是_____（填酸、碱或盐）．
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”。其标签如图所示，某化学兴趣小组对一包久置的“504双吸剂”固体样品产生浓厚的兴趣，设计实验进行探究。
品名：504双吸剂
成分：铁粉、生石灰等：久置固体的成分是什么？：铁与氯化铁溶液在常温下发生反应：Fe+2FeCl3＝3FeCl2打开固体包装观察：部分固体呈黑色，部分固体呈白色，另有少量红棕色的块状固体。：久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。其中可能含有Fe2O3的依据是_____________。：甲同学的方案：
（实验质疑）乙同学认为甲同学在实验中得出“一定不含氧化铁”的结论是错误的，理由是______________。你认为甲同学哪一步实验操作得出的结论也不合理：__________，理由是___________（用化学方程式表示。）乙同学另取久置的固体进行实验探究：
乙同学对滤渣B进行探究：
（计算得出结论）：如上述实验流程，乙同学现取5g久置固体研碎，用磁铁吸引，得残留固体3g，加足量水充分溶解过滤，得滤渣B的质量为1.8g。在滤液A中加足量碳酸钠溶液后过滤得滤渣C的质量为2g,通过计算后得出残留固体的成分为：__________。
16．某化学兴趣小组用如图装置验证一氧化碳还原氧化铜，并探究其还原产物的组成．
装置及反应原理探究
①B装置中浓硫酸的作用为___________．
②说明CO能还原CuO的现象为___________
③上述整套装置中发生的化学反应，其中属于化合反应的化学方程式___________．（不考虑CO2和H2O的反应．）产物成分探究
[查阅资料]Ⅰ、一氧化碳还原氧化铜．除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）
Ⅱ、Cu2O为不溶于水的红色固体
Ⅲ、Cu2O+H2SO4═Cu SO4+Cu+H2O
[提出问题]红色固体含有什么物质？
[猜想假设]假设一：红色固体只含Cu
假设二：红色固体只含Cu2O
假设三：___________
[实验验证]该小组为验证上述假设，取少量红色固体，加到足量稀硫酸中，观察到溶液变为蓝色，红色固体部分溶解．
[实验结论]根据上述实验结果，可知红色固体中一定含有___________．
[数据处理]为进一步确定红色固体的成分，甲、乙两同不分别称取各自实验后的一定质量的红色固体，加到足量稀硫酸中使其充分反应，经过滤、洗涤、干燥后，称量剩余红色固体质量如表，请完善表中内容．
[交流与反思]只要假设合理，方法正确，根据实验现象和数据就能得出结论．
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、C
【解析】
A、氢氧化钠与三氧化硫反应生成的是硫酸钠，故错误；
B、氢氧化钠与硫酸镁反应也能生成硫酸钠和氢氧化镁，故错误；
C、由B分析，正确；
D、反应①不是复分解反应，故错误。故选C。
2、B
【解析】
同素异形体是指由同样的单一的化学元素组成，因排列方式不同而具有不同性质的单质。
【详解】
A、化学式不一定不同，如金刚石和石墨属于同素异形体，化学式相同，故选项错误；
B、由同素异形体的概念可知，互为同素异形体的物质一定是结构不同，故选项正确；
C、由同素异形体的概念可知，互为同素异形体的物质一定是性质不同，故选项错误；
D、氧气和臭氧互为同素异形体，其化学式不同，化学式量也不同，故选项错误。
故选：B。
3、B
【解析】
A、根据可知， 每24份质量的镁生成2份质量的氢气，每65份质量的锌生成2份质量的氢气，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气， Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应时，生成等质量的氢气，需要的镁的质量最小，需要锌的质量最多，与图像不符，故A错误；
B、根据可知，用等质量的相同质量分数的盐酸分别与足量的镁粉和锌粉反应，最终生成的氢气的质量相等，镁的活动性强于锌，故对应的曲线是镁的比锌的斜率大，与图像相符，故B正确；
C、根据可知，铜与硝酸银生成硝酸铜和银，每64份质量的铜和硝酸银反应生成硝酸铜和216份质量的银，反应后固体质量会增大，不会减小，与图像不符，故C错误；
D、往一定质量的ZnCl2和HC1溶液中加入锌粒，溶液的质量增加，当稀盐酸反应完全时，溶液的质量不再能增加，故D错误。故选B。
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。
4、D
【解析】
A. 纯净物是由一种物质组成的，混合物是由多种物质组成的，医用酒精是酒精的水溶液，属于混合物，此选项不符合题意；
B. 生理盐水是一种溶液，属于混合物，此选项不符合题意；
C. 碘酒是一种溶液，属于混合物，此选项不符合题意；
D. 液氧由一种物质组成，属于纯净物，此选项符合题意。
故选D。
解答此题主要看物质是否由同种物质组成。
5、B
【解析】
稀有气体是由原子直接构成，1个氢分子是由两个氢原子构成，故A、C、D错误。故B正确。故选B。
6、D
【解析】
根据绿色化学的理念进行分析，绿色化学就是对环境不造成污染。
【详解】
A、将有毒物质埋入地下会造成土壤污染与地下水污染，不符合“绿色化学理念；故不符合题意；
B、加高排放废气的烟囱不能从根本上解决空气污染，不符合“绿色化学理念；故不符合题意；
C、农药的使用对于提高农作物产量作用很大，不能禁止使用，不符合“绿色化学理念；故不符合题意；
D、生活垃圾分类回收可以节约资源、保护环境，符合“绿色化学理念；故符合题意；
故选D
本题考查了化学与环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
7、C
【解析】
根据所学知识和题中信息知，A、金属活动性：乙＞甲＞丙，等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，越活泼反应越快，故A正确；B、生成氢气的质量：甲＞乙＞丙，故B正确；C、等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，说明金属均已全部反应完，甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价，生成氢气质量是甲＞乙＞丙，则相对原子质量是甲＜乙＜丙，故C错误；D、消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，氢来源于酸，产生的氢气质量越多，消耗硫酸的质量越多，故D正确。
8、B
【解析】
A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙>乙>甲。A正确，不符合题意；
B、t2℃时，甲、丙两种物质的状态不能确定，所以溶液中溶质的质量分数不能确定。B错误，符合题意；
C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲。C正确，不符合题意；
D、因为甲、乙两种物质的溶解度随温度的升高而升高，则甲、乙在t3℃时的饱和溶液，降温至t2℃时，仍然为饱和溶液。t2℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，并且都是饱和溶液，因此乙的质量分数大于甲的质量分数。丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以降温至t2℃时，丙物质由饱和溶液转化为不饱和溶液，且溶质质量分数不变。甲在t2℃时的溶解度大于丙在t3℃时的溶解度，因此甲的溶质质量分数大于丙。所以降温后，三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙。D正确，不符合题意
故选B。
9、D
【解析】
A、天然气可以用作燃料，是因为天然气具有可燃性，天然气的可燃性需要通过化学变化表现出来，利用了化学性质，不符合题意；
B、氮气作保护气是利用常温下氮气化学性质稳定，需要通过化学变化表现出来，利用了氮气的化学性质，不符合题意；
C、熟石灰改良酸性土壤是利用氢氧化钙的碱性，需要通过化学变化表现出来，利用了氢氧化钙的化学性质，不符合题意
D、干冰易升华，升华时能够吸收大量的热，从而使周围环境的温度降低，可以用于人工降雨，干冰易升华，升华时吸收热量等不需要通过化学变化表现出来，利用了二氧化碳物理性质，符合题意。故选D。
解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质。
10、C
【解析】
A、干冰是固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成的，故选项错误。
B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项正确。
D、水是由水分子构成的，故选项错误。
故选：C。
金属和大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、减小 30℃时，Ca（OH）2的溶解度是0.15g 变小 不饱和 加溶剂
【解析】
（1）根据Ca（OH）2的溶解度曲线，Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小。故填：减小；
（2）从a点可以获得的信息是：30℃时，Ca（OH）2的溶解度是0.15g。故填：30℃时，Ca（OH）2的溶解度是0.15g；
（3）将a点对应溶液变到b点，氢氧化钙的溶解度减小，其质量分数将变小。故填：变小；
（4）c点在溶解度曲线的下方，此时溶液属于不饱和溶液。故填：不饱和；
（5）30℃时如果想要使Ca（OH）2溶液的状态从a点到c点，即从饱和变为不饱和，可采取的措施是加溶剂。故填：加溶剂。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、46.7% 3.4t。
【解析】
（1）尿素中氮元素的质量分数为=46.7%
（2）设生产6t尿素理论上需要氨气的质量为x
=，解得x=3.4t
答：尿素中氮元素的质量分数为46.7%，生产6t尿素理论上需要氨气的质量为3.4t。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、盐 放热 隔绝氧气 NaOH 密封、干燥保存
【解析】
（1）保险粉（化学式为Na2S2O4）是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐；
（2）根据题目中的信息“保险粉与水接触剧烈反应而引发了燃烧”可知，此反应是放热反应；
（3）根据灭火的原理，沙土覆盖能灭火的主要原因是隔绝氧气；
（4）①根据质量守恒定律和化学方程式HCOONa+2SO2+X＝Na2S2O4+CO2+H2O可得，X的化学式含有钠原子的个数为：2﹣1＝1，含有硫原子的个数为：2﹣2＝0，含有氧原子的个数为：4+2+1﹣2﹣4＝1，含有碳原子的个数为1﹣1＝0，含有氢原子的个数为2﹣1＝1．故可判断X的化学式为NaOH；
②根据题目中的信息“保险粉与水接触剧烈反应而引发了燃烧”可知，保险粉应密封、干燥保存．
故答案为（1）盐；（2）放热；（3）隔绝氧气；（4）①NaOH；②密封、干燥保存．
14、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ Ca（OH）2+2HNO3＝Ca（NO3）2+2H2O Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ NH4NO3 ﹣3 +1 CuSO4 蓝 Cu2+ 盐
【解析】
（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
（3）氢氧化钙和硝酸反应生成硝酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HNO3＝Ca（NO3）2+2H2O．
故填：Ca（OH）2+2HNO3＝Ca（NO3）2+2H2O．
（4）氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
故填：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
（1）用稀盐酸除铁锈时，稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，过一段时间后有气泡产生，是因为氧化铁完全反应后铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（6）硝酸铵的化学式是NH4NO3，其中N元素的化合价分别为﹣3、+1．
故填：NH4NO3；﹣3；+1．
（7）硫酸铜溶液中溶质是CuSO4，溶液显蓝色，是因为溶液中存在Cu2+，硫酸铜属于盐．
故填：CuSO4；蓝；Cu2+；盐．
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、固体中少量红棕色的块状固体 CaO 盐酸 CaCO3 铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁 实验操作（2） CaO+H2O═Ca(OH)2 澄清石灰水变浑浊 溶液由无色变成黄色 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3
【解析】
作出猜想：
其中可能含有Fe2O3的依据是固体中少量红棕色的块状固体；
实验探究：
（1）取少量久置固体于试管中，滴加足量的蒸馏水，搅拌，固体溶解，试管外壁发烫，是因为氧化钙和水反应放热，因此固体中含有氧化钙；
（3）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。取滤渣放入试管中，滴加足量的稀盐酸，固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，固体中一定含有碳酸钙，一定不存在氧化铁。实验过程如下所示：
实验质疑：
根据“铁与氯化铁溶液在常温下发生反应：Fe+2FeCl3＝3FeCl2”可知，乙同学认为甲同学在实验中得出“一定不含氧化铁”的结论是错误的，理由是铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁；
甲同学实验操作（2）得出的结论也不合理，理由是氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca(OH)2；
继续探究：
取滤渣B于试管中，滴加足量的稀盐酸，并将气体通入澄清石灰水，固体逐渐消失、澄清石灰水变浑浊、有气泡冒出，是因为稀盐酸和碳酸钙反应生成了二氧化碳，溶液由无色变成黄色，是因为氧化铁和稀盐酸反应生成了氯化铁，实验过程如下所示：
计算得出结论：
（1）设滤液A中含氢氧化钙的质量为x。
x=1.48g；
现取5g久置固体研碎，用磁铁吸引，得残留固体3g，加足量水充分溶解过滤，得滤渣B的质量为1.8g，则氧化钙、或氧化钙和氢氧化钙的质量=3g-1.8g=1.2g；如果1.2g物质全部是氧化钙；
设：1.2g氧化钙和水反应生成氢氧化钙质量为y。

y=1.6g；
滤液A中含氢氧化钙的质量为1.48g，因此1.2g物质是氧化钙和氢氧化钙的混合物，通过滤渣B的探究可知，固体中一定含有CaCO3和Fe2O3。所以残留固体成分是Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3。
16、干燥一氧化碳 C装置中黑色粉末变成红色，D装置中澄清石灰水变浑浊 红色固体含有Cu2O和Cu Cu2O和Cu 假设二成立 假设三成立
【解析】
（1）①浓硫酸有吸水性，所以B装置中浓硫酸的作用为：干燥一氧化碳；②一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以说明CO能还原CuO的现象为：C装置中黑色粉末变成红色，D装置中澄清石灰水变浑浊；③一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：2CO+O22CO2；
（2）[猜想假设]一氧化碳还原氧化铜．除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O），可能只有一种物质，也可能是假设三：红色固体含有Cu2O和Cu；[实验结论]取少量红色固体，加到足量稀硫酸中，观察到溶液变为蓝色，红色固体部分溶解，所以红色固体中一定含有Cu2O和Cu；[数据处理]设参加反应的氧化亚铜质量为x
Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O 固体减少
144 80
x 4g
，解得x=7.2g，所以红色固体全部是氧化亚铜，假设二成立；
设参加反应的氧化亚铜质量为y
Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O 固体减少
144 80
y 1.6g
，解得y=2.88g。所以红色固体中含有氧化亚铜质量是2.88g、铜的质量是2g，假设三成立。
考点：考查实验探究物质的组成成分以及含量；一氧化碳的化学性质；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应
等质量等质量分数的盐酸与足量的镁粉、锌粉
将铜片加入一定量的硝酸银溶液中
向一定质量的氯化锌和盐酸溶液中加入锌粒
实验操作
实验现象
实验结论
（1）取少量久置固体于试管中，滴加足量的蒸馏水，搅拌
固体溶解，试管外壁发烫
固体中一定含有______
（2）过滤，在滤液中滴加无色酚酞溶液
溶液变红色
固体中一定含有氢氧化钙
（3）取滤渣放入试管中,滴加足量的________
固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液
固体中一定含有______，一定不含氧化铁
实验操作
实验现象
实验结论
取滤渣B于试管中，滴加足量的稀盐酸，并将气体通入澄清石灰水
固体逐渐消失、______有气泡冒出、______
固体中一定含有CaCO3和Fe2O3。写出Fe2O3和稀盐酸反应的化学方程式_______
实验人员
红色固体（g）
剩余红色固体（g）
实验结论
甲
7.2
3.2
___________
乙
4.08
2.48
___________
实验操作
实验现象
实验结论
（1）取少量久置固体于试管中，滴加足量的蒸馏水，搅拌
固体溶解，试管外壁发烫
固体中一定含有CaO
（2）过滤，在滤液中滴加无色酚酞溶液
溶液变红色
固体中一定含有氢氧化钙
（3）取滤渣放入试管中,滴加足量的盐酸
固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液
固体中一定含有CaCO3，一定不含氧化铁
实验操作
实验现象
实验结论
取滤渣B于试管中，滴加足量的稀盐酸，并将气体通入澄清石灰水
固体逐渐消失、澄清石灰水变浑浊，有气泡冒出、溶液由无色变成黄色
固体中一定含有CaCO3和Fe2O3。Fe2O3和稀盐酸反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O