2026届安徽省合肥市中考化学最后一模试卷（含答案解析）

这是一份2026届安徽省合肥市中考化学最后一模试卷（含答案解析），共13页。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．以下说法中，不正确的是
A．化肥：KNO3、CO（NH2）2、（NH4）3PO4都属于复合肥料
B．加碘食盐和铁强化酱油可补充人体必需的微量元素
C．K+、Na+、OH-、Cl-四种离子能在溶液中大量共存
D．推广使用太阳能、风能，既节约化石燃料，又可缓解温室效应
2．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示下列说法正确的是（ ）
A．M点对应的ZnSO4溶液，溶液升温或降温均都一定析出晶体
B．N点对应的ZnSO4溶液，溶液是不饱和溶液
C．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大
D．40 ℃时，ZnSO4的溶解度为41 g
3．分类是学习和研究化学的常用方法。下列分类中错误的是
A．合成材料：塑料、橡胶、合成纤维
B．微量元素：Fe、I、Cu
C．单质：水银、液氦、硫磺
D．有机物：乙醇、尿素、蔗糖
4．豆腐是营养丰富的食物，每100 g豆腐中平均含磷119 mg。这里的“磷”指的是
A．磷元素 B．磷单质 C．P2O5 D．磷的化合物
5．工业上常用高温煅烧石灰石的方法来制得生石灰，发生的反应为CaCO3CaO+CO2↑.现取一定量的石灰石样品进行煅烧（假设杂质质量不变）。某变量y随时间的变化趋势如图所示，则纵坐标表示的是（ ）
A．生成CO2的体积B．生成CaO的质量
C．固体中杂质的质量分数D．固体中氧元素的质量
6．设计对比实验是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
7．下列根据化学用语获得的信息正确的是
A．①表示两个氢元素B．②表示镁离子带有两个单位正电荷
C．③铁原子的原子序数为55.85D．④该原子在反应中易得电子
8．元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息中，正确的是
A．该元素的原子序数为52
B．该元素的相对原子质量为52g
C．该元素的原子核内有24个中子
D．该元素原子的核电荷数为24
9．2017 年是水污染治理产业“大年”，下列行为不会引起水污染的是
A．定期清理河面漂浮垃圾
B．电镀厂废水的直接排放
C．农业上除草剂的广泛使用.
D．生活中洗涤剂的大量使用
10．改革开放40年，科技取得许许多多重大成果。下列说法错误的是（ ）
A．“天眼”FAST使用大量的铝合金。铝能与盐酸、硫酸反应
B．“天河二号”超级计算机部件由高纯度硅制作。硅元素的原子最外层上有4个电子
C．“蛟龙”号潜水器由钛合金制作。钛合金属于金属材料
D．港珠澳大桥主桥为三座大跨度钢结构斜拉桥。钢的主要成分是碳
11．当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是：2X +2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。则X的化学式是
A．CaOB．CaCO3C．Ca(OH)2D．Na2CO3
12．一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：
（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄淸溶液。
（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。
（3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀。
根据上述实验判断，下列说法正确的是（）
A．杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠
B．杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠
C．向步骤（1）所得无色澄清溶液中加入无色酚酞溶液，溶液颜色无明显变化
D．杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体工艺流程如下：
（1）毒重石要进行粉碎的目的是__________；气体X的化学式为_______。
（2）滤渣是废弃物，水洗的目的是______；检验滤渣是否洗净的试剂若是用碳酸钠溶液，则利用的反应的化学方程式为_________；试剂若是用硝酸银溶液 ，则可能生成的沉淀的化学式为_____________，此沉淀的直接来源可能有______个。
（3）操作Y的名称是__________，滤液2中可循环利用的物质除水外还有_________。
（4）洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是____。（填字母）
A．30℃水 B．30℃饱和氯化钠溶液 C．30℃饱和氯化钡溶液
14．回答下列与水有关的问题：
（1）水是由______组成的；
（2）日常生活巾常用_______的方法降低水的硬度；
（3）在沉淀、吸附、蒸馏中，能使水的净化程度最高的是___________。
15．安徽江淮纯电动汽车今年将投放使用。下图为纯电动汽车实物图，请据图回答下列问题。
（1）图中标示的物件中属于金属材料的是______（填写一种即可），汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和______性。
（2）钢铁车身喷漆处理，既美观又防止生锈，其防锈原理是隔绝______。
（3）铝的金属活动性比铁的______（填“强”或“弱”）。空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是______。（结合化学方程式解释）。
16．用化学用语表示。
(1)常用于制冷剂和人工降雨的物质是_____。
(2)碘酒溶液中的溶剂是____。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．请根据下列实验装置图回答有关问题：
写出标号仪器的名称：①_____，②_____。用AE组合制取氧气，有关反应的化学方程式是为_____；在气体收集完毕后，接下来的操作是_____。实验室制取二氧化碳用稀盐酸而不用浓盐酸，是因为浓盐酸具有_____。写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：_____。常用石灰水检验二氧化碳气体，有关反应的化学方程式是：_____。乙炔是一种微溶于水的气体，密度与空气接近，实验室常用块状电石和水在常温下反应制取乙炔。制取乙炔的发生装置选_____，收集装置选_____。
18．为了研究物质的溶解现象，设计并进行了如下实验。
（1）实验一的目的是______。
（2）实验二，加热后固体全部消失的原因是______。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）碳酸氢钠、碳酸钠都是人们常用的膨松剂，对膨松剂的质量，国家有明确的要求。某兴趣小组在市场上发现一种食品膨松剂，其标签如下图所示。兴趣小组对该食品级膨松剂进行了检测，称取 4.00g 样品放入试管中，加热，试管中剩余物质的质量与加热时间的关系如下表所示（忽略其它杂质）。
已知：2NaHCO3Na2CO3 + H2O +CO2↑ 。
（1）反应最后产生的剩余物是_______。
（2）通过计算，判断该膨松剂中 NaHCO3 的质量分数是否符合上图的包装说明_______？（写出计算过程）
（3）若忽略其它杂质，将反应的剩余物放入_______mL 水中，充分溶解后，可得到 15.0% 的溶液。（精确到 0.1mL）
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
A、KNO3中含有K、N两种营养元素，属于复合肥，CO(NH2)2中只含有N一种营养元素，属于氮肥，(NH4)3PO4中含有N、P两种营养元素，属于复合肥，符合题意；
B、Fe和I属于人体必需的微量元素，因此，加碘食盐和铁强化酱油可补充人体必需的微量元素，不符合题意；
C、K+、Na+、OH-、Cl-四种离子不能反应生成沉淀、气体等，可以在溶液中大量共存，不符合题意；
D、推广使用太阳能、风能，可以节约化石燃料，减少CO2等温室气体的生成，缓解温室效应，不符合题意。
故选A。
人体必需的常量元素：C、H、O、N、P、Ca、K、S、Na、Cl、Mg，必需微量元素：Fe、C、Mn、F、I、Cu、Zn等。
2、B
【解析】
A、通过分析溶解度曲线可知，M点升高温度，溶质的质量分数增大，M点硫酸锌的溶解度随温度的升高而增大，则M点对应的MgSO4溶液降温可能析出晶体，故A错误；
B、N点在溶解度曲线下方，对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液，故B正确；
C、通过分析溶解度曲线可知，0℃-70℃，溶解度逐渐增大，大于70℃，溶解度逐渐减小，故C错误；
D、40℃时，ZnSO4的溶质质量分数为41%，所以溶解度应该是大于41g，大约是69.5g，故D错误。
故选：B。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
3、A
【解析】
A、塑料、合成橡胶、合成纤维属于合成有机高分子材料，天然橡胶属于天然有机高分子材料，符合题意；
B、Fe、I、Cu都属于微量元素，不符合题意；
C、水银、液氦、硫磺，都是由同种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
D、乙醇、尿素、蔗糖都是含碳化合物，属于有机物，不符合题意。
故选A。
常亮元素：C H O N P K S K Ca Na Cl Mg
微量元素：Fe Cu Zn Mn F I Se
由两种或两种以上的物质混合而成的叫做混合物；
只由一种物质组成，是纯净物；
化合物：由不同种元素组成的纯净物；
单质：由同种元素组成的纯净物。
4、A
【解析】这里的“磷”指的是磷元素，元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。故选A。
5、C
【解析】
A、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含二氧化碳，应从零开始，错误；
B、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含氧化钙，应从零开始，错误；C、高温煅烧碳酸钙达到分解温度才开始分解，反应开始后，碳酸钙的质量减少，生成二氧化碳，所以固体总质量减少，但杂质不变，所以固体中杂质的质量分数会增大，当碳酸钙完全分解后，质量分数不再变化，正确；
D、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，根据质量守恒定律反应前后氧元素的质量不变，反应前碳酸钙中氧元素的质量分数为：48/100×100%=48%，反应后，反应后，氧化钙中氧元素的质量分数为：16/56×100%≈28.6%，固体中氧元素的质量分数减小，错误。
故选C。
6、C
【解析】
试题分析：A、由于实验的设计是将碘分别加入到水和汽油中，故实验的目的是探究同种物质在不同溶剂里的溶解性，正确，B、通过滴有酚酞溶液变红，可以探究分子的运动，正确，C、铁生锈的条件：与空气、水接触，故该实验设计只能探究铁生锈与氧气有关，不能探究出与水有关，错误，D、通过设置对比试验，排除了二氧化碳溶于水而导致塑料瓶变瘪，而是二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，正确，故选C
考点：实验方案的设计及评价
7、D
【解析】
试题分析：①表示两个氢原子；②表示镁元素的化合价是+2价；③铁原子的原子序数为26； ④该原子在反应中易得电子。故选D.
考点：化学用语
8、D
【解析】
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
【详解】
A、元素的原子序数为24，故A不正确；
B、元素的相对原子质量为52.00，故B不正确；
C、该元素的原子序数为24，在原子中，相对原子质量=质子数+中子数，该元素的原子核内有个中子，故C不正确；
D、该元素的原子序数为24，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素原子的核电荷数为24，故D正确。故选D。
在原子中，相对原子质量=质子数+中子数，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
9、A
【解析】
A、定期清理河面漂浮垃圾能保护水资源，符合题意；
B、电镀厂废水的直接排放会引起水污染，不符合题意；
C、农业上除草剂的广泛使用会引起水污染，不符合题意；
D、生活中洗涤剂的大量使用会引起水污染，不符合题意；
故选：A。
10、D
【解析】
A、铝能与盐酸、硫酸反应，选项A正确；
B、硅元素的原子最外层上有4个电子，选项B正确；
C、钛合金属于金属材料，选项C正确；
D、钢的主要成分是铁，还含有碳等物质，选项D不正确。
故选：D。
11、B
【解析】
此题根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所得物质的化学式．
【详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知生成物中含有的原子种类及原子个数为Ca，2；S，2；C，2；O，12；已知反应物中含有的原子种类及原子个数为S，2；O，6；比较分析可知X中含有Ca，C和O元素，其原子个数分别为1，1和3，故X的化学式为CaCO3，故选B。
12、D
【解析】
氯化铜溶于水，溶液显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠，氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银，所以
取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，溶液中一定不含氯化铜，碳酸钠和硝酸钙只能含有其中的一种；
取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，所以该粉末中一定含有碳酸钠，一定不含硝酸钙，
另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀
氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为：

由计算可知，14.9g氯化钾和硝酸银反应生成28.7g氯化银，11.7g氯化钠和硝酸银反应生成28.7g氯化银，杂质中含有碳酸钠，氯化钾质量小于14.9g，和硝酸银反应生成氯化银质量小于28.7g，因此杂质中一定含有氯化钠。
【详解】
A、由计算可知，14.9g氯化钾和硝酸银反应生成28.7g氯化银，11.7g氯化钠和硝酸银反应生成28.7g氯化银，杂质中含有碳酸钠，氯化钾质量小于14.9g，和硝酸银反应生成氯化银质量小于28.7g，因此杂质中一定含有氯化钠，该A错误；
B、取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，因此杂质中含有碳酸钠，则杂质中不含有硝酸钙，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，说明杂质中不含有氯化铜，该B错误；
C、向步骤（1）所得无色澄清溶液中加入无色酚酞溶液，溶液变红色，故C错误；
D、杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，由于硝酸钾是否存在不影响实验结果，因此可能含有硝酸钾，也可能不含有硝酸钾，该D正确。
故选：D。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、增大反应物的接触面积，加快反应的进行 CO2 防止钡离子污染环境或提高毒重石的利用率 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl AgCl 2 降温结晶 BaCl2 C
【解析】
（1）毒重石要进行粉碎的目的是：增大反应物的接触面积，加快反应的进行，气体X是BaCO3与稀盐酸反应生成的，所以X的化学式为CO2；
（2）经过过滤后得到滤渣，表面含有BaCl2，所以水洗的目的是防止钡离子污染环境或提高毒重石的利用率；检验滤渣是否洗净的试剂，实际上就是检验溶液中是不是还含有BaCl2，所以用碳酸钠溶液来检验，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。试剂若是用硝酸银溶液 ，则发生的反应可能是：BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2，所以可能生成的沉淀的化学式为AgCl，也可能是过量的盐酸与硝酸银溶液反应生成的，故此沉淀的直接来源可能有2个；
（3）经过操作Y，BaCl2溶液中结晶析出BaCl2，故该操作应该是降温结晶，滤液2中可循环利用的物质除水外还有BaCl2；
（4）洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂是30℃饱和氯化钡溶液，这样就不会减少氯化钡晶体的量。故选C。
14、氢元素和氧元素 煮沸 蒸馏
【解析】
（1）水是由氢元素和氧元素组成的；
（2）生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度；
（3）蒸馏得到的水中不含有任何杂质，是净水程度最高的方法。
15、铝合金（或钢铁） 导电性 氧气（或水） 强 ，铝的表面容易形成致密的氧化物保护膜。
【解析】
（1）图中标示的物件中属于金属材料的是铝合金车标、钢铁车身等。汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和导电性。
（2）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。给铁制品刷油漆是一种常用的防锈方式，其原理是隔绝氧气和水。
（3）铝的位置排在铁的前面，铝的金属活动性比铁的强；空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。
故答案为
（1）铝合金车标；导电；（2）氧气和水；（3）强；铝的表面容易形成致密的氧化铝保护膜，反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3。
16、CO2 C2H5OH
【解析】
(1)常用于制冷剂和人工降雨的物质是干冰，干冰是固体二氧化碳：CO2；
(2)碘酒溶液中溶质是碘，溶剂是酒精：C2H5OH。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、铁架台 分液漏斗 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 先移出导管，后熄灭酒精灯 挥发性 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O B E
【解析】
(1)标号仪器的名称为①铁架台，②分液漏斗。故填：铁架台，分液漏斗。
(2)用AE组合制取氧气，试管口有棉花，是高锰酸钾分解制氧气的反应，有关反应的化学方程式是为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；在气体收集完毕后，接下来的操作是先移出导管，后熄灭酒精灯。故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，先移出导管，后熄灭酒精灯。
(3)实验室制取二氧化碳用稀盐酸而不用浓盐酸，是因为浓盐酸具有挥发性。实验室制取二氧化碳是石灰水或大理石与稀盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。常用石灰水检验二氧化碳气体，有关反应的化学方程式是：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。故填：挥发性，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
(4)制取乙炔是固液不加热的发生装置选B，乙炔是一种微溶于水的气体，密度与空气接近收集装置选E。故填：B、E。
18、比较高锰酸钾在水和汽油中的溶解情况 硝酸钾的溶解能力随温度升高而增大
【解析】
（1）实验①、②是等量的高锰酸钾溶解在等体积的水、汽油中，实验目的是比较高锰酸钾在水和汽油中的溶解情况；
（2）在其他条件不变的情况下，硝酸钾在加热前有部分未溶解，加热后全部溶解，说明硝酸钾的溶解能力随温度升高而增大。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、碳酸钠或Na2CO3 不符合包装说明 15.6mL
【解析】
（1）碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，由于忽略其他杂质，所以反应最后剩余物质为碳酸钠；
（2）设该膨松剂中碳酸氢钠的质量为x：


x=3.36g
该膨松剂中 NaHCO3 的质量分数是：
该膨松剂中 NaHCO3 的质量分数不符合包装说明。
（3）设将反应的剩余物放入ymL水中，充分溶解后，可得到 15.0% 的溶液

解得y≈15.6mL
编号
A
B
C
D
实验设计
实验目的
探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
探究分子的运动
探究铁生锈的条件
探究CO2与NaOH溶液能否发生反应
时间/min
0
0.5
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
5.0
剩余物质量/g
4.00
3.52
3.03
2.94
2.85
2.80
2.76
2.76