2025-2026学年内蒙古自治区阿拉善盟中考化学猜题卷（含答案解析）

这是一份2025-2026学年内蒙古自治区阿拉善盟中考化学猜题卷（含答案解析），共13页。试卷主要包含了碳是自然界中一种重要的元素，下列实验操作正确的是，工业中合成SO3的反应等内容，欢迎下载使用。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．2017年5月14日,“一带一路”国际合作高峰论坛在北京召开,“一带一路” 是合作发展的理念和倡议，古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外。下列古代生产工艺中主要体现化学变化的是
A．粮食酿酒 B．纺纱织布 C．在甲骨上刻文字 D．用石块修筑长城
2．现有Cu、CuO、Cu（OH）2三种固体的混合物共20g，将其加入烧杯中，倒入稀H2SO4，恰好完全反应后过滤，测得滤渣质量为2.2g，将滤液蒸干后，得到固体质量32g，求原混合物CuO的质量分数为（）
A．49%B．32%C．40%D．无法确定
3．以下是某化学反应的微观示意图(、)分别表示不同元素的原子，下列对图示反应的理解中，正确的是 ( )
A．反应物和生成物中共含有三种元素B．该反应属于化合反应
C．反应物和生成物中只有一种单质D．参加反应的物质分子个数之比为1：1
4．碳是自然界中一种重要的元素。下列有关碳和碳的氧化物的说法错误的是（ ）
A．CO和CO2组成元素相同，但化学性质不同，原因是分子构成不同
B．金刚石、石墨之间可以转化，该转化为物理变化
C．CO用于冶炼金属、做气体燃料；CO2可用于人工降雨、灭火、制碳酸饮料
D．清明上河图至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定
5．在光照条件下，AgNO3可分解为Ag、O2和某种氮的氧化物X．取一定质量的AgNO3固体充分光照，测得反应后生成Ag、O2、X的质量分别为21.6g、mg、9.2g。下列说法正确的是（ ）
A．AgNO3固体应密封保存在无色细口瓶中
B．m=3.2
C．X的化学式为NO
D．该反应方程式中Ag与O2的化学计量数之比为3：2
6．一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体，其对应关系正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．下列实验操作正确的是( )
A．取少量固体B． 塞紧橡皮塞C． 称量固体D． 点燃酒精灯
8．下图为某些粒子的结构示意图，下列说法错误的是
A．若①表示原子，则x的值为9
B．具有相对稳定结构的原子是②
C．属于同种元素的粒子是③④
D．④表示粒子呈电中性
9．下列四个图像能正确反映对应变化关系的是
A．图a表示水的电解过程中生成和质量随时间变化关系
B．图b表示将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中固体质量随时间变化关系
C．图c表示向少量过氧化氢溶液中加入二氧化锰固体产生的质量随时间变化关系
D．图d表示加热一定量高锰酸钾固体过程中固体中氧元素质量随时间变化关系
10．工业中合成SO3的反应：2SO2+O22SO3。一定条件下，在一密闭容器内投入 SO2、O2、SO3、V2O5四种物质，在不同时刻测得各物质的质量（单位为 g）如下表所示。说法错误的是
A．丁物质一定是V2O5
B．d=15
C．丙物质是O2
D．t3时，生成乙75g
11．燃气热水器中燃气不充分燃烧易产生CO气体，下列关于CO的说法不正确的是：( )
A．CO气体有毒，可危害人体健康 B．CO可用于冶炼金属
C．CO可以燃烧，可作燃料 D．在煤炉上放一壶水就能防止CO中毒
12．下列宜昌特产中富含维生素的是
A．关公豆腐B．瓦仓大米C．泉水蜜柚D．清江野鱼
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．请按要求写出化学符号或符号中数字的意义。
（1）三个氩原子_____
（2）两个三氧化硫分子_____。
（3）碳酸根离子_____
（4）二氧化硅中硅元素的化合价_____。
（5）Al3+中“3+”表示_____。
14．化学就在我们身边，请根据所学化学知识问题自来水净化过程中用到活性炭，是利用活性炭的_____性。牙膏中常见的摩擦剂有碳酸钙粉末，构成碳酸钙的阳离子符号为_____。营养丰富的早餐，如牛奶、鸡蛋中重要的营养素是_____。玻璃的成分中含有二氧化硅，其中硅元素的化合价为_____。油锅着火用锅盖盖灭的原理是_____。轻轻打开汽水瓶后产生大量气泡，这种现象说明气体的溶解度与_____有关。生活中将硬水转化为软水的常用方法是_____。
15．用化学方程式解释下列事实，并注明反应的基本类型。工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰____ 、生石灰做干燥剂______ 、用熟石灰改良硫酸型酸雨造成的土壤酸化___ 、
16．金属锰(Mn)及其化合物用途广泛。铁锰合金(锰钢)可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、铁轨、桥梁等。部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表，回答下列问题。
(1)KMnO4读作______________，广泛用作医药杀菌剂和防臭剂。将适当比例的铁矿石(Fe2O3)、软锰矿(MnO2)、焦炭混合加入高炉,通入热空气熔炼,可得到铁锰合金。用化学方程式表示生成金属锰的过程：
①C + O2CO2；② _______________________；③ ________________________。已知:①MnSO4+2NaOH=Mn(OH)2↓+Na2SO4; ②2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2 若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液,静置,预测可观察到的现象是______________。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．某学校化学学习小组对实验室用过氧化氢溶液制O2的知识做了多方位的探究，下面是他们的学习实录：实验发生装置的探究学习：根据反应物的状态，甲同学从下列装置中选择了C作为发生装置，你认为他该选择的收集装置是_____．
实验过程中甲同学发现，试管中产生了很多泡沫，甚至有些进入导气管中．乙同学将发生装置改成了B，解决了这个问题．你认为理由是_____．催化剂选择的探究学习：
通过课堂上的学习，丙同学了解到：MnO2、土豆块都可以做H2O2分解的催化剂，于是萌生了寻找适合催化剂的想法．通过查阅资料，他还了解到部分盐（溶液）也对过氧化氢的分解具有催化作用，如CuCl2、CuSO4等盐（溶液）．于是他做了以下的探究．
①请你帮助他完成实验报告：
②已知CuCl2在水中可解离出Cu2+和Cl﹣，同学们提出以下猜想：
丁同学说：真正催化分解H2O2的是CuCl2溶液中的H2O；
戊同学说：真正催化分解H2O2的是CuCl2溶液中的Cu2+；
戌同学说：真正催化分解H2O2的是CuCl2溶液中的Cl﹣；
经过讨论，同学们认为最不可能的是丁同学的猜想，理由是_____．
最后他们通过实验证明了是溶液中的Cu2+对H2O2分解起了催化作用．
18．实验室利用下图所示装置可以制取某些气体，请回答下列问题：
（1）写出编号①的仪器名称：_____。
（2）利用B装置可制取多种气体。装入药品前，可用注射器F检查装置B的气密性，步骤如下：
①向锥形瓶加水至_____以形成液封；
②将注射器F连接到装置B的导管口处；
③缓慢拉动注射器的活塞，观察到_____，表示装置B的气密性良好。
（3）实验室用装置B制取二氧化碳气体，则反应方程式是_____。
（4）实验室常用30%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，用排水法收集氧气，测定集气瓶中氧气的含量，重复实验3次。实验数据如下：
实验中获得氧气体积分数不能达到100%的主要原因可能是_____。
（5）氨气（NH3）是一种极易溶于水的气体，实验室常采用加热氯化铵（固体）和碱石灰（固体）的混合物来制取氨气，反应的化学方程式为_____，取一瓶氨气应选择的装置是_____。（填序号）
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）某工厂要用赤铁矿石(主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素)来炼制生铁。若要炼制含铁96%的生铁63 t，假设在炼制过程中损失10%铁元素，则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是多少？
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】A、粮食酿酒过程中，生成酒精等物质，属于化学变化，正确；B、纺纱织布过程中，没有生成新物质，属于物理变化，错误；C、在甲骨上刻文字过程中，没有生成新物质，属于物理变化，错误；D、用石块修筑长城过程中，没有生成新物质，属于物理变化，错误。故选A。
点睛：搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2、C
【解析】
氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水。
【详解】
氧化铜和氢氧化铜与硫酸反应后都会生成硫酸铜，而铜不会反应，所以滤渣即为混合物中的单质铜，故氧化铜和氢氧化铜的质量为
设氧化铜的质量为x，生成的硫酸铜的质量为y，则氢氧化铜的质量为，生成的硫酸铜的质量为





故混合物中氧化铜的质量分数为
故选C。
3、B
【解析】
A、由图可知，反应物和生成物中共有两种元素，错误；
B、由图可知，该反应是由两种物质反应生成一种物质，是化合反应，正确；
C、反应物中有两种单质，错误；
D、如图所示的微观示意图，根据质量守恒定律，配平后，参加反应的物质分子个数之比不是1：1，错误。故选B。
4、B
【解析】
A、CO和CO2组成元素相同，但化学性质不同，原因是分子构成不同，故A正确；
B、金刚石、石墨之间可以转化，金刚石、石墨是两种不同物质，该转化为化学变化，故B错误；
C、CO具有还原性和可燃性，可用于冶炼金属、做气体燃料；CO2可用于人工降雨、灭火、制碳酸饮料，故C正确；
D、清明上河图至今图案清晰可见，是因为在常温下，碳单质的化学性质稳定，故D正确。故选B。
5、B
【解析】
A、硝酸银在光照条件下易分解，应存放于棕色试剂瓶中，错误；B、根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类和质量不会发生改变，硝酸银分解之后银元素全部转移到单质银中，根据单质银的质量可求出反应的硝酸银的质量，生成氧气的质量为，所以m=3.2，正确；C、生成的氮氧化物中氮元素的质量为，氧元素的质量为，则氮元素和氧元素的个数比为，所以该氮氧化物为NO2，错误；D、根据反应的化学方程式可知Ag与O2的化学计量数之比为2：1，错误。故选B。
根据质量守恒定律可解题。
6、D
【解析】
A、一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的氯化铜，开始氯化铜溶质的质量分数大于零，错误；B、氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氯化铜和氯化钠的质量比为：135:117，反应中溶液的质量变小，但不会减少到零，完全反应后，继续加入氢氧化钠，溶液的质量增加，氢氧化钠达到饱和后，溶液的质量不再改变，错误；C、锌和氯化铜反应生成铜和氯化锌，开始时，固体的质量为零，随反应的进行，固体的质量不断增加，反应后，随锌的加入，剩余固体的质量仍然增加，错误；D、氯化铜和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，反应中氯化银的质量由零开始不断增加，氯化铜完全反应后，氯化银的质量不再增加，正确。故选D。
7、A
【解析】
A、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，正确；B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，错误；C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，错误；D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，错误。故选A。
8、D
【解析】
A、在原子中，核电荷数=核外电子数。①中，核外电子数为9，则核电荷数也为9，则x=9。A正确；
B、最外层电子数为8，则该原子具有相对稳定的结构。结合图示可知，②、④的最外层电子数均为8，但是④是阴离子，②是原子。B正确；
C、同种元素的微粒，则质子数相等。③、④的质子数均为17，则③、④属于同种元素。C正确；
D、④的质子数为17，核外电子数为18。质子带正电，核外电子带负电，该微粒属于阴离子，不呈现电中性。D错误。
故选D。
9、B
【解析】
A、通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2：1，故选项图像不能正确反映对应变化关系。
B、将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，参加反应的铁的质量小于生成铜的质量，固体质量增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像能正确反映对应变化关系。
C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，氧气的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像不能正确反映对应变化关系。
D、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，剩余固体是锰酸钾、二氧化锰，氧元素的质量分不可能为0，故选项图像不能正确反映对应变化关系。
故选：B。
10、B
【解析】
A、丁物质在t1和t3时刻的质量都是5g，所以b=5g，丁物质可能是该反应的催化剂，由2SO2+O22SO3可知，一定是催化剂V2O5，故A正确；
B、甲物质的质量减少，乙物质的质量增大，所以乙是三氧化硫，甲、丙是二氧化硫和氧气，从t1到t2时刻，甲物质减少了40，乙物质增加了50，根据质量守恒定律可知，丙物质减少了50-40=10，从t１到t3时刻，甲物质减少了60，所以丙物质应该减少，d=80-15=65，故B错误；
C、甲物质的质量减少，乙物质的质量增大，所以乙是三氧化硫，甲、丙是二氧化硫和氧气，从t1到t2时刻，甲物质减少了40，乙物质增加了50，根据质量守恒定律可知，丙物质减少了50-40=10，由2SO2+O22SO3可知，二氧化硫和氧气的质量比是128:32=4：1，所以丙物质是O2，故C正确；
D、根据B选项分析可知，d=65，根据质量守恒定律可知，c=100+5+80+5-40-65-5=80，t3时，生成乙的质量=80g-5g=75g，故D正确。故选B。
在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
11、D
【解析】A、CO气体有毒，可危害人体健康，正确；B、CO具有还原性，可用于冶炼金属，正确；C、CO可以燃烧，可作燃料，正确； D、一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一壶水不能防止CO中毒，错误。故选D。
12、C
【解析】
A、豆腐富含蛋白质，不符合题意；
B、大米富含淀粉，不符合题意；
C. 泉水蜜柚富含维生素，符合题意；
D、清江野鱼富含蛋白质，不符合题意。故选C。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、3Ar 2SO3 CO32- 一个铝离子带有3个单位的正电荷
【解析】
（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故三个氩原子表示为：3Ar。
（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则两个三氧化硫分子可表示为：2SO3。
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。碳酸离子可表示为：CO32-。
（4）二氧化硅中硅元素的化合价为+4价，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故二氧化硅中硅元素的化合价可表示为：。
（5）标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Al3+中“3+”表示一个铝离子带有3个单位的正电荷。
原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
14、吸附 Ca2+ 蛋白质 +4 隔绝氧气 压强 煮沸
【解析】
（1）活性炭具有吸附性，活性炭可吸附异味和色素等；
（2）碳酸钙中的阳离子是钙离子，其离子符号为：Ca2+；
（3）牛奶、鸡蛋中重要的营养素是蛋白质；
（4）氧元素显﹣2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2＝0，则x＝+4价；
（5）炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭这样可以隔绝氧气，从而达到灭火的目的；
（6）汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小；
（7）生活中将硬水转化为软水常用的方法是加热煮沸，使可溶性钙镁化合物转化成沉淀，而将硬水软化。
15、CaCO3CaO+ CO2↑、分解反应 CaO+H2O=Ca（OH）2、化合反应 Ca（OH）2+H2SO4= CaSO4+2H2O 、复分解反应
【解析】
（1）石灰石主要成分是碳酸钙，工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+ CO2↑，一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应。
（2）生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，两种或两种以上的物质发生化学反应生成一种物质的反应是化合反应。
（3）熟石灰是氢氧化钙，硫酸型酸雨中含有硫酸，用熟石灰改良硫酸型酸雨造成的土壤酸化的化学方程式为：Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O，由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应。
16、高锰酸钾C + CO2 2CO2CO + MnO2Mn + 2CO2产生白色沉淀，静置后，白色沉淀变棕色
【解析】
(1)KMnO4读作高锰酸钾；(2)生成金属锰的过程：①C + O2CO2；② 碳和二氧化碳高温条件下反应生成一氧化碳，产生还原剂，方程式为：C + CO2 2CO；③ 一氧化碳和二氧化锰在高温条件下反应生成锰和二氧化碳，反应方程式为：2CO + MnO2Mn + 2CO2；(3)由题中信息可知Mn(OH)2↓是白色沉淀， MnO(OH)2 是棕色沉淀， 若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液,静置,可能观察到的现象是先产生白色沉淀，静置后，白色沉淀变棕色。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、D或F 分液漏斗可以控制反应的速度 因为过氧化氢溶液中也有水
【解析】
（1）氧气的密度比空气的密度大，且不易溶于水，因此收集氧气可选择用向上排空气法或排水法收集，故填D或F；
实验过程中甲同学发现，试管中产生了很多泡沫，甚至有些进入导气管中，说明反应速率太快，乙同学将发生装置改成了B，解决了这个问题，理由是：调节分液漏斗的玻璃开关，可以控制反应的速度，故填分液漏斗可以控制反应的速度。
（2）同学们认为最不可能的是丁同学的猜想，因为过氧化氢溶液中也有水，故填因为过氧化氢溶液中也有水。
18、长颈漏斗 长颈漏斗下端伸入液面以下 导管口有气泡冒出 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 氧气中含有一定的水蒸气 2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑ AE
【解析】
（1）编号①的仪器名称是长颈漏斗；
（2）①向锥形瓶加水至长颈漏斗下端伸入液面以下形成液封；
③缓慢拉动注射器的活塞，观察到导管口有气泡冒出，证明装置的气密性良好；
（3）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）因为是用排水法收集，氧气中会含有一定量的水蒸气，所以实验中获得氧气体积分数不能达到100%的主要原因可能是：氧气中含有一定的水蒸气；
（5）实验室常采用加热氯化铵（固体）和碱石灰（固体）的混合物来制取氨气，属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；氨气（NH3）是一种极易溶于水、密度比空气小的气体，适合用装置E作收集装置；氯化铵和碱石灰在加热的条件下生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、120t
【解析】
解：生铁中铁的质量为63 t×96%＝60.48 t
炼出的铁的质量为60.48 t÷(1－10%)＝67.2 t
设需要氧化铁的质量为x

解得x＝96 t
铁矿石的质量为96 t÷(1－20%)＝120 t
答：需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是120 t。
根据化学方程式求解，要注意用的是纯净物的质量。
甲
乙
丙
丁
t1
100
5
80
5
t2
60
55
a
b
t3
40
c
d
5
物质
KMnO4
MnO2
MnSO4
Mn(OH)2
MnO(OH)2
颜色
暗紫色
黑色
白色
白色
棕色
溶解性
易溶
难溶
易溶
难溶
难溶
实验过程
实验现象
实验结论
在一支试管中加入5mL6%的H2O2溶液，然后滴入适量的CuCl2溶液，把带火星的木条伸入试管．
CuCl2溶液可以催化分解H2O2
实验1
实验2
实验3
氧气的体积分数（%）
90.0
89.8
89.3
氧气的平均体积分数（%）
89.7