2026年江苏省南京市六合区中考一模化学试卷（含答案）

这是一份2026年江苏省南京市六合区中考一模化学试卷（含答案），共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.下列词语所描述的变化涉及化学变化的是 ( )
A. 滴水成冰B. 星火燎原C. 沙里淘金D. 花香四溢
2.下列过程中，基本不涉及化学变化的是 ( )
A. 水力发电B. 湿法炼铜C. 粮食酿酒D. 蜡炬成灰
3.一氧化二氮(化学式为N2O)是能产生温室效应的气体。一氧化二氮中氮元素的化合价为 ( )
A. +2B. +1C. −1D. −2
4.某化学学习小组的同学用互相刻画的方法比较黄铜片和铜片的硬度，下列图标与本实验无关的是 ( )
A. B. C. D.
5.干冰升华时，从微观角度看发生的变化是 ( )
A. 分子的数目变多B. 分子的体积变大C. 分子的种类改变D. 分子间的间隔变大
6.下图为元素周期表中金元素的信息。下列有关金的说法正确的是 ( )
A. 属于金属元素B. 元素符号是AU
C. 中子数是79D. 相对原子质量是197.0 g
7.新能源汽车的兴起对金属镁和碳酸锂(Li2CO3)的需求增大。我国常用盐湖卤水(主要成分是MgCl2、NaCl、LiCl)制备镁和碳酸锂。下列说法不正确的是 ( )
A. 水分子可表示为H2OB. 锂离子可表示为Li2+
C. 金属镁中镁元素的化合价为0D. 氯化钠由Na+和Cl−构成
8.对乙酰氨基酚(C8H9NO2)是一种常用的解热镇痛类非处方药。下列说法正确的是 ( )
A. 对乙酰氨基酚由20个原子构成
B. 1个对乙酰氨基酚分子中含1个氧分子
C. 对乙酰氨基酚中氮元素、氧元素的质量比为1:2
D. 对乙酰氨基酚中碳元素质量分数最大
9.在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 ( )
A. B.
C. D.
10.实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的仪器是
A. ①②⑦⑧B. ①③④⑦C. ①②④⑥⑨D. ①③④⑤⑥⑨
11.在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是
A. B.
C. D.
12.欲探究Mg、Cu、Ag的金属活动性顺序，仅用组内试剂无法实现的是 ( )
A. Mg、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液B. Mg、Cu、Ag、稀硫酸
C. Mg、Ag、CuSO4溶液D. Cu、MgSO4溶液、AgNO3溶液
13.科学家在太阳系外某行星的大气中探测到二甲硫醚CH32S，这被认为是可能存在生命的信号。工业上，一种合成二甲硫醚的示意图如下。下列说法不正确的是
A. 反应前后原子数目不变
B. 参加反应的甲和乙的分子数之比为2:1
C. 生成丙和丁的质量比为31:9
D. 乙中氢元素的质量分数小于丙中氢元素的质量分数
14.乙醇(C2H5OH)是一种有特殊香味的无色液体，沸点是78.3℃。生产乙醇的两种途径如下：①C2H4+H2O一定条件 C2H5OH ②C6H12O6催化剂 2C2H5OH+2CO2↑
资料：原子经济性是绿色化学的重要指标；
原子经济性=目标产物中所有原子的总质量反应物中所有原子的总质量×100%
下列说法不正确的是
A. 可以利用乙醇与水的沸点不同，分离这两种物质
B. 反应①属于化合反应，反应②属于分解反应
C. 上述两个反应中，原子经济性更好的是反应①
D. 若用反应②制取23 g乙醇，理论上至少需要C6H12O6的质量是90 g
15.科学研究人员提出在甲醇(CH3OH)和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环，如右图。下列说法正确的是
A. 温度越高，越有利于N2转化为NH4+
B. 循环中含氮物质中氮元素的化合价共有三种
C. 提高氧气的浓度，有利于NH4+向NO3−的转化
D. NH4+和NO2−反应生成N2的反应是化合反应
二、填空题：本大题共1小题，共9分。
16.南京雨花茶是地产名茶，其特质为“汤色翠绿、味香醇厚”。
Ⅰ.好茶看茶叶。
(1)茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”指的是 (填“元素”或“单质”)。
(2)从微观角度解释能闻到茶香的原因： 。
(3)茶叶中的茶氨酸的化学式为C7H14N2O3，其碳、氢元素的质量比为 (填最简整数比)。
Ⅱ.好壶配好茶。
(4)紫砂壶的原料是黏土，烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括：CaCO3+SiO2高温 CaSiO3+X↑，X的化学式为 。
(5)泡茶时茶壶中的茶漏依据过滤原理可将茶叶和茶水分离。实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是 。正确操作后，展开滤纸，若灰色代表泥沙，则看到的情况最接近下图中的 (填字母)。

Ⅲ.好茶需好水。某品牌矿泉水简易生产流程如图1所示。
(6)沉淀池中往往加入明矾，明矾的作用为 。
(7)活性炭可以除去水中颜色、异味等杂质，是因为其具有 的结构。
(8)利用膜法净水的主要过程如图2所示。超滤膜的孔径 (填“大于”或“小于”)蛋白质的粒子直径。
三、推断题：本大题共1小题，共9分。
17.图中A～J是初中化学常见的纯净物。其中，C、I由一种元素组成，A、B、D、J由两种元素组成，其余均由三种元素组成；G、H、I、J含有同种金属元素，属于不同物质类别；A可用于实验室制取氧气，D是光合作用的原料，F、G可用于配制农药波尔多液。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)写出化学式：A ，I 。
(2)写出D−F反应的化学方程式： 。
(3)写出G→H转化的化学方程式： 。
四、实验题：本大题共2小题，共18分。
18.同学们在实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳并测定生成二氧化碳的体积。
(1)仪器a的名称是 。
(2)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式： ，实验室检验二氧化碳的原理是 (用化学方程式表示)。
(3)选择的发生装置和量气装置是 (填字母)。
(4)收集CO2时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭，CO2真的集满了吗？兴趣小组设计实验进行探究：如图−1，向三颈烧瓶中持续通CO2，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图−2所示。
①图−1中，通CO2导管的末端应处于 (填“A”或“B”)位置。
②图−2所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内CO2的体积分数约为 。
19.金属的性质和应用是化学研究的重要课题。
(1)将铝制易拉罐置于冰箱中，罐内饮料迅速降温，说明铝具有良好的 性。
(2)实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气，写出反应的化学方程式 。
(3)化学小组利用图−1所示实验探究铁生锈的条件，一段时间后，试管C中铁钉生锈，试管A、B中铁钉无明显锈蚀。通过对比试管 (填字母)现象可知，铁生锈的条件之一是与氧气接触。
(4)实验室模拟炼铁的装置如图−2所示，其中CO与Fe2O3中氧元素结合，使其失氧转化为Fe。
①炼铁的主要原理是CO与Fe2O3反应，写出反应的化学方程式 。
②除了CO，从左侧通入的物质X还可以是 (填字母)。
A.水煤气(CO和H2) B.木炭 C．CO2
③充分反应后玻璃管中的固体含有铁，请设计实验加以证明，并完成下表。
五、探究题：本大题共1小题，共9分。
20.某化学学习小组的同学以“保护金属资源的有效途径”为主题开展以下学习活动。
Ⅰ.寻找金属的代用品。
(1)目前已经广泛使用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车零部件等。塑料属于 (填字母)。
A.金属材料 B.无机非金属材料 C.合成材料 D.复合材料
Ⅱ.有计划、合理地开采金属矿物。
(2)在高炉内，把赤铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是 (用化学方程式表示)。
Ⅲ.防止金属腐蚀。
【进行预测】铜制品在空气中会发生锈蚀。已知铜锈主要成分的化学式为Cu2OH2CO3，根据质量守恒定律，预测铜生锈需要氧气、二氧化碳、水。
【文献验证】经查阅资料可知，铜生锈的主要条件是铜与氧气、二氧化碳、水直接接触，且氧气、二氧化碳、水缺一不可。
【实验验证】
(3)该小组同学设计实验来验证铜生锈的条件，要想达到实验目的，以下7个实验中(试管内的“”为铜片)，必须完成的是 (填字母)。
实验进行一段时间后，证明铜生锈需要氧气的现象应该是 。
Ⅳ.回收利用废旧金属。
回收利用铝质饮料罐与制造新的铝质饮料罐相比，既能节约金属资源，又能节约能源。该小组同学对某种铝质易拉罐中铝的含量进行了以下探究。
【查阅资料】
①铝质易拉罐的主要成分是铝，还含有少量镁、铁、铜等其他金属。
②铝能与氢氧化钠溶液发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；镁、铁、铜不能与氢氧化钠溶液发生反应。
【设计实验】实验装置如图所示，量气管D是带有刻度的仪器，其高度可以上下调节。实验步骤如下：
(4)①C、D中预先装有一定量水，上下移动量气管D， ，证明装置的气密性良好。
②装入试剂，调节量气管D的高度使C、D中液面相平，读取D中液面所在的刻度数据。
③由A向B中逐滴加入氢氧化钠溶液，至B中不再产生气体为止。
④恢复至室温后，调节量气管D的高度使C、D中液面相平，读取D中液面所在的刻度数据。
【数据分析】
(5)两次读数的差值对应的是该实验条件下生成氢气的体积。要想计算铝质易拉罐碎屑中铝的质量分数，还需要知道的数据是 。
【反思评价】
(6)上述实验中，若没有使用导管a将A与B连接起来，测得的氢气的体积会 (填“偏大”或“偏小”)，请说明理由： ；若用稀硫酸代替氢氧化钠溶液进行上述实验，测得的氢气的体积会 (填“偏大”或“偏小”)，请说明理由： 。
六、计算题：本大题共1小题，共10分。
21.溶液与人们的生产、生活密切相关。
(1)下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是________(填字母)。
A.面粉 B.白糖 C.酒精 D.豆油
(2)20℃时，向15g某固体中分次加入水，充分搅拌后现象如图所示(保持温度不变)：
若20℃时该固体的溶解度为ag，则a的取值范围是_______。
(3)甲、乙两种物质(不含结晶水)在水中的溶解度曲线如图所示。t2℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的水后，下列说法正确的是________(填字母)。
A.溶液中溶剂的质量：甲=乙
B.析出晶体的质量：甲>乙
C.降温到t1℃时，溶液的质量：甲>乙
D.降温到t1℃时，溶液中溶质的质量分数：甲=乙
(4)某工厂化验室用40g溶质质量分数为10%的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，洗涤后的溶液呈中性，这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？(利用化学方程式进行计算，并在答题纸上写出完整计算过程。)
参考答案
1.B
2.A
3.B
4.C
5.D
6.A
7.B
8.D
9.B
10.D
11.B
12.B
13.C
14.D
15.C
16.元素
分子在不断地运动
6:1
CO2
引流
D
使水中悬浮的杂质较快沉降
疏松多孔
小于

17.H2O2
Cu
CaOH2+CO2=CaCO3↓+H2O
CuSO4+2NaOH=CuOH2↓+Na2SO4

18.锥形瓶
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CaOH2+CO2=CaCO3↓+H2O
CF或AF
B
60%/61.9%

19.导热
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
BC
3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2
A
取少量玻璃管中固体于试管中，加入适量稀盐酸
固体溶解，有气泡产生
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

20.C
3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2
DEFG
G中铜片生锈，F中铜片不生锈
C、D两端形成稳定液面差
氢气的密度
偏大
加入的氢氧化钠溶液会占据一部分体积
偏大
铝质易拉罐中的镁、铁能与稀硫酸反应产生氢气

21.(1)BC
(2) 20≤a