云南省怒江傈僳族自治州2025-2026学年中考试题猜想化学试卷（含答案解析）

这是一份云南省怒江傈僳族自治州2025-2026学年中考试题猜想化学试卷（含答案解析），共13页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号，能用来表示元素的符号是，下列有关物质分类的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．下列各组物质的鉴别方法正确的是( )
A．AB．BC．CD．D
2．下列家庭小实验不能达到预期目的是
A．用小木条探究蜡烛各层火焰的温度
B．用鸡蛋壳和食醋制二氧化碳
C．用一只冷碟子放在烛火上方获得炭黑
D．用1L黃豆和1L绿豆混合所得体积小于2L的实验，说明分子间有间隔
3．如图为甲、乙两种固体物质(不考虑结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是( )
A．20℃时，甲、乙具有相同的溶解度
B．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大
C．20℃时，可以配制溶质的质量分数为25%的甲溶液
D．50℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时等速降温，则乙溶液先有固体析出
4．根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是（ ）
A．无法判断a中溶液是否为饱和溶液
B．c中溶液溶质的质量分数为33.3%
C．b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液
D．常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体
5．实验室里有一包样品是由氢氧化钠和氧化铜组成，为了测定其中氧化铜的质量，现将该样品倒入烧杯中（不考虑实验中造成的损失），并取100 g溶质质量分数为14. 6%的稀盐酸加入烧杯中，充分反应后烧杯中只得到中性溶液，其中溶剂的质量是90. 8g，则原混合物中氧化铜的质量为（假设氯化铜溶液为中性）（ ）
A．4g
B．8g
C．12g
D．16g
6．能用来表示元素的符号是
A．H2O
B．Cu
C．O2
D．C60
7．下列有关物质分类的说法正确的是（ ）
A．干冰——氧化物
B．氢气——混合物
C．松香——晶体
D．钓鱼竿——省力杠杆
8．下列数据为常见水果的pH，其中酸性最强的是( )
A．柠檬pH=1.5 B．苹果pH=4.1
C．菠萝pH=5.1 D．柿子pH=8.5
9．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下说法正确的是（ ）
A．元素的种类由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素
B．复分解反应的条件是有气体生成，则有气体生成的反应是复分解反应
C．原子核是质子和中子构成的，则所有原子核中都含有质子和中子
D．有氧气参加的反应是氧化反应，则氧化反应中一定有氧气参加
10．O2和CO2总与我们如影随形，下列关于它们的叙述中不正确的是（ ）
A．O2具有助燃性，而CO2可用来灭火
B．空气中O2过多无害，而CO2过多会形成酸雨
C．它们都可以用向上排空气法收集
D．自然界里它们可以通过光合作用和呼吸作用相互转化
11．将铝、铁组成的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应，生成氢气0.1g，则混合物的质量可能是
A．0.8gB．1.4gC．2.8gD．3.7g
12．小锅米线是官渡特色小吃。下列制作小锅米线的食材中富含蛋白质的是
A．米线B．瘦肉C．食用油D．韭菜
13．CO的实验室制取原理为H2C2O4 CO↑+CO2+X。则x的化学式为
A．H2O2B．H2OC．CH4D．H2
14．下列物质溶于水后溶液温度明显降低的是
A．硝酸铵B．硫酸铵C．浓硫酸D．火碱
15．除去下列各物质中少量杂质，选用的方案不合理的是
A．AB．BC．CD．D
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．我国“蛟龙”号圆满地完成了计划的科学考察任务。其潜水器的外壳是一层钛合金,钛因其硬度大、熔点高等优良的性能，被誉为“未来金属”。请回答下列问题:
（1）钛合金属于_______(填“金属材料”或“合成材料”)。
（2）在氧化还原反应中,含元素化合价降低的物质是氧化剂，含元素化合价升高的物质是还原剂。炼制单质钛的反应为: ,反应需在氩气中进行。则该反应中的还原剂是________，其中氩气的作用是________。
（3）将一定量的Al和Fe放入Cu(NO3)2溶液中充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡冒出，则滤渣中一定含有_______；滤液中一定含有________。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）钼具有高强度、高熔点、而腐蚀等优点，在工业上得到广泛的利用。图1是化工生产中制备金属钼的部分流程图（假设杂质不与空气反应）。
钼是人体及动植物必需的______（选填“微量元素”或“常量元素”），原子的结构示意图2，其中X是______。步骤①反应的化学方程式______。下列物质可以用来吸收SO2尾气的是______（填字母）。
A 氢氧化钠溶液 B 浓硫酸 C 氨水（NH4）2MO4中M的化合价是______，在农业上既是钼肥又是______肥。如果在实验室模拟操作Ⅰ，则需要使用的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、______。利用H2和CO分别还原等质量的精产品（MO3），所使用的还原剂的质量比为______。
18．（8分）钙及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用钙及其化合物的应用青少年缺“钙”易患的疾病是________。混凝土中也含有一定量的含钙物质，钢筋与混凝土混合形成钢筋混凝土，以上叙述中不涉及的材料是_________。 a．无机材料 b．合成材料 c．复合材料即热型快餐加热原理是利用生石灰和水反应放热，用方程式表示其反应__________。过氧化钙(CaO2)的性质CaO2中氧元素的化合价为_____________。CaO2能与稀盐酸发生复分解反应，反应的化学方程式为_____________。鱼类长途运输的增氧剂的主要成分为CaO2，它与水缓慢反应生成O2，还生成一种碱，其化学式为_______，Na2O2也能与水反应，原理与CaO2相同，但却不能作为鱼虾运输的供氧剂，请分析可能的原因___________________。过氧化钙晶体的制备过氧化钙晶体(CaO2·yH2O)，常温为白色，能溶于酸，难溶于酒精。
制备原理：CaCl2＋H2O2＋NH3＋H2O CaO2·yH2O↓＋NH4Cl，装置如下。
装置A中试管内发生反应的化学方程式为______________________。装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有：
Ⅰ. 该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·yH2O产率；
Ⅱ. _____________________________。反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·yH2O。
①洗涤时采用95%的酒精溶液洗涤的优点是_________________。
②检验晶体已洗涤干净的方法为________________________。过氧化钙晶体组成的测定
称取21.6克晶体用热分析仪对其进行热分解实验，并绘制成固体质量与温度关系图(过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水)
0—150℃质量不发生改变的原因是______________________。 根据上图可知y=________。350℃时发生反应的化学方程式为_____。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）小明同学利用已有的知识弄清家里化肥的成分，他看到袋中化肥是白色晶体，用少量肥料跟熟石灰一起研磨，有浓烈的刺激性气味，初步判定是一种氮肥．为进一步证实肥料的成分，小明将少量肥料样品带到学校进行探究．
①小明家的化肥是一种铵盐，有同学认为盐的水溶液都呈中性，你同意他的观点吗？请举例说明．_____．
②结合探究过程回答，施用该化肥时应注意_____．
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、C
【解析】
A、碳酸钙粉末和纯碱粉末与稀盐酸反应均生成二氧化碳气体，不能鉴别，故选项错误；
B、柠檬水和白醋均显酸性，均能使紫色石蕊溶液，不能鉴别，故选项错误；
C、点燃，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是白鹅绒，产生特殊气味的是人造纤维，故选项正确；
D、MgSO4和Na2SO4均易溶于水形成无色溶液，不能鉴别，故选项错误。故选C。
2、D
【解析】
A、温度越高，木条碳化的越快，故可将木条横放在蜡烛火焰上，探究蜡烛各层火焰的温度，不符合题意；
B、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与食醋中的醋酸反应生成二氧化碳，可以达到预期目的，不符合题意；
C、蜡烛不充分燃烧时生成一氧化碳和炭黑，故用一只冷碟子放在蜡烛火焰上方，能获得炭黑，能达到预期目的，不符合题意；
D、用1L黃豆和1L绿豆混合所得体积小于2L，是因为黄豆之间有空隙，绿豆进入空隙之中，黄豆和绿豆属于宏观物质，不能说明分子之间有间隙，符合题意。
故选D。
3、C
【解析】
A．20 ℃时，甲、乙的溶解度相等，正确；B．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，正确；C．20 ℃时，甲的溶解度是25g，形成的饱和溶液中溶质的质量分数为：×100%=20%，不能配制溶质的质量分数为25%的甲溶液，错误；D．20 ℃--50℃的某一温度，甲的溶解度大于乙的溶解度，故50℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时等速降温，则乙溶液中先有固体出现，正确。故选C。
点睛：本题主要考查学生应用溶解度曲线的能力。
4、C
【解析】
A、由溶解度图可知，20℃时氯化钠溶解度为36g，则20g水中溶解氯化钠最大质量大于5g，可判断a中一定为不饱和溶液，选项错误；
B、c中溶液的温度为100℃，此时氯化钠的溶解度为40g，则20g水中最多溶解氯化钠的质量为8g，此时溶液为饱和溶液，氯化钠的质量分数为 ×100%≈28.6%，选项错误；C、由选项B判断，c为饱和溶液，由图中可知溶液b中氯化钠未溶解完，则b溶液在加热过程中一直为饱和液，选项正确；
D、氯化钠的溶解度随温度升高而增大，但受温度影响较小，应用蒸发结晶法提取氯化钠晶体，选项错误，故选C。
5、B
【解析】
氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式分别为：NaOH+HCl=NaCl+H2O， CuO+2HCl=CuCl2+H2O，反应生成水的质量90.8g-（100g-100g×14.6%）=5.4g。参加反应的盐酸的溶质（HCl）的质量为100g×14.6%=14.6g。
设：与氧化铜反应的HCl质量为x，生成水的质量为y，参加反应的氧化铜的质量为z；
与氢氧化钠反应的HCl质量为(14.6g-x)，生成水的质量为(5.4g-y) 。

……① ……②
①②联列，解得x=7.3g，y=1.8g；
z=8.0g。故选B。
6、B
【解析】
A. H2O表示水、水由氢元素和氧元素组成，选项错误；
B. Cu表示金属铜、铜元素、一个铜原子，选项正确；
C. O2表示氧气、一个氧分子，选项错误；
D. C60表示碳六十、一个碳六十分子，选项错误。
故选B。
7、A
【解析】
A. 干冰即固体二氧化碳，是由两种元素组成、且其中一种是氧，是氧化物，选项正确；
B. 氢气是一种物质，是纯净物，选项错误；
C. 松香没有固定的熔点，不是晶体，选项错误；
D. 钓鱼竿的阻力臂远远大于动力臂，是费力杠杆，选项错误。
故选A。
8、A
【解析】A、柠檬pH=1.5，小于7，呈酸性；B、苹果pH=4.1，小于7，呈酸性；C、菠萝pH=5.1，小于7，呈酸性；D、柿子pH=8.5，大于7，呈碱性；呈酸性的物质中，杨梅的pH最小，酸性最强。故选A。
点睛：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。
9、A
【解析】
A、同种元素的粒子质子数一定相同，则质子数相同的原子属于同种元素，故A正确；
B、复分解反应的条件之一是有气体生成，但有气体生成的反应不一定是复分解反应，如水通电分解生成氢气和氧气，故B错误；
C、原子核是质子和中子构成的，但原子核中不一定都含有质子和中子，如氢原子中不含中子，故C错误；
D、有氧气参加的反应是氧化反应，氧化反应中不一定有氧气参加，如氢气与氧化铜反应生成铜和水，氢气发生了氧化反应，故D错误。故选A。
10、B
【解析】
A、氧气具有助燃性，二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，故氧气能做助燃剂，二氧化碳能用于灭火，正确；
B、空气中氧气过多会加快物质的氧化，二氧化碳过多会造成温室效应，错误；
C、氧气和二氧化碳的密度均比空气大，均能用向上排空气法收集，正确；
C、植物光合作用能将二氧化碳转化为氧气，呼吸作用能将氧气转化为二氧化碳，正确。
故选B。
11、B
【解析】
解：设若固体中只含有铝，则产生0.1g氢气消耗铝的值为x。
x=0.9g，
设若固体中只含有铁，则产生0.1g氢气消耗铝的值为y。
y=2.8g
混合物的质量应该介于0.9g与2.8g之间；
故选：B。
12、B
【解析】
A、米线富含糖类；故选项错误；
B、瘦肉富含蛋白质；故选项正确；
C、食用油富含油脂；故选项错误；
D、韭菜富含维生素；故选项错误；
故选：B。
13、B
【解析】
由化学方程式为H2C2O4CO↑+X+CO2↑，根据质量守恒定律可知，在反应前后的原子个数相等，
碳原子个数前后相等，而氢、氧原子个数还不相等，
反应前共2个氢原子，则生成物X中含有2个氢原子，
反应前共4个氧原子，反应后现有3个氧原子，则X中应含有1个氧原子，
则X的化学式为H2O，
故选：B。
本题考查化学式的确定，学生应能利用习题中的化学方程式和质量守恒定律中的元素守恒、原子守恒来推断物质的化学式，注意守恒方法在解题中的应用。
14、A
【解析】
A、硝酸铵溶于水时会吸收热量，所以溶于水后溶液温度明显降低，故正确；
B、硫酸铵溶于水时也会吸收热量，但不明显，故错误；
C、浓硫酸溶于水时会放出热量，故错误；
D、火碱（氢氧化钠）溶于水时会放出热量，故错误。故选A。
根据溶于水时硝酸铵吸热，浓硫酸溶于水时放热，火碱溶于水时放热。虽然硫酸铵溶于水时也吸热，但由于吸热不明显，故也不选。
15、D
【解析】
A、浓硫酸具有吸水性，可以除去氢气中的水分，且不与氢气反应，故正确；
B、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，故加入水溶解后过滤可以除去二氧化锰，而后将滤液蒸发得到氯化钾晶体，正确；
C、碳可以与氧气反应生成二氧化碳除去，而氧化铜不能与氧气反应，故可以除去碳，正确；
D、加入过量的碳酸钾后引入了碳酸钾和氢氧化钾杂质，故错误。故选D。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、金属材料 Mg 作保护气 Fe、Cu Al(NO3)3
【解析】
（1）钛合金由金属组成，属于金属材料。
（2）根据，反应前钛元素为+4价，镁元素为0价，反应后钛元素为0价，镁元素为+2价，则该反应中的还原剂是Mg，其中氩气化学性质稳定，作用是作保护气。
（3）根据金属活动性由强到弱的顺序为铝＞铁＞铜，向硝酸铜溶液中加入一定量的Al、Fe，铝先与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，根据向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有铁和被置换出来的铜，不能确定是否有铝，而滤液中一定有硝酸铝（Al(NO3)3）。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、微量元素 13 2MS2+7O22MO3+4SO2 AC +6 氮 烧杯 1：14
【解析】
（1）钼是人体及动植物必需的微量元素；在原子中，核电荷数＝核外电子数，原子的结构示意图2，其中X＝42-2-8-18-1=13；
（2）根据流程图可知，步骤①反应是MS2和O2在高温条件下反应生成SO2和MO3，反应的化学方程式为：2MS2+7O22MO3+4SO2；
（3）二氧化硫，能与氢氧化钠、氨水反应，不能与浓硫酸反应，可用来吸收SO2尾气的是氢氧化钠溶液和氨水，故选AC；
（4）在(NH4)2MO4中，铵根子、氧元素的化合价分别为+1和-2，设：(NH4)2MO4中钼的化合价为x，根据化合物中元素的化合价的代数和为零，则有：（+1）×2+x+（-2）×4=0
解得x=+6，(NH4)2MO4中M的化合价是+6，(NH4)2MO4中含有氮元素，在农业上既是钼肥又是氮肥；
（5）操作Ⅰ是将固体与液体分离。如果在实验室模拟操作Ⅰ，则需要使用的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；
（6）利用H2和CO分别还原等质量的精产品（MO3），所需的还原剂分别为H2和CO。
设：MO3的质量为m，所需的还原剂分别为H2和CO质量分别为x、y。

；
；。利用H2和CO分别还原等质量的精产品（MO3），所需的还原剂的质量比为1:14。
认真读图，从中获得解答题目所需的信息，在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。
18、佝偻病或骨质疏松 b CaO+ H2O= Ca (OH)2 -1 CaO2+ 2HCl= H2O2+ CaCl2 Ca (OH)2 反应生成氢氧化钠，具有强腐蚀性 Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O 防止过氧化氢分解 减少晶体损失，易于干燥 取最后一次洗涤所得的滤液，加入AgNO3溶液，无现象 未达到反应所需的温度 8 2CaO2 2CaO+O2↑
【解析】
(一)钙及其化合物的应用。(1)青少年缺“钙”易患的疾病是佝偻病或骨质疏松，钙是组成骨骼的主要元素。(2)混凝土中也含有一定量的含钙物质，钢筋与混凝土混合形成钢筋混凝土，以上叙述中不涉及的材料是合成材料，塑料、橡胶和合成纤维属于合成材料；含钙物质属于无机材料，钢筋混凝土属于复合材料。故选b。(3)即热型快餐加热原理是利用生石灰和水反应放热，用方程式表示其反应是CaO+ H2O= Ca (OH)2。(二)过氧化钙(CaO2)的性质。(1)根据化合物中正负化合价代数和为零原则，CaO2中氧元素的化合价为-1。(2)CaO2能与稀盐酸发生复分解反应，反应的化学方程式为CaO2+ 2HCl= H2O2+ CaCl2。
(3) 增氧剂的主要成分为CaO2，它与水缓慢反应生成O2，还生成一种碱，其化学式为Ca (OH)2。Na2O2也能与水反应，原理与CaO2相同，不能作为鱼虾运输的供氧剂，原因是反应生成氢氧化钠，具有强腐蚀性。(三)过氧化钙晶体的制备。(1)装置A中试管内发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O。(2)装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有：Ⅰ. 该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·yH2O产率；Ⅱ. 防止过氧化氢分解，高温过氧化氢易分解。(3)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·yH2O。①洗涤时采用95%的酒精溶液洗涤的优点是减少晶体损失，易于干燥，酒精具有挥发性。②检验晶体已洗涤干净的方法为取最后一次洗涤所得的滤液，加入AgNO3溶液，无现象，银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀。(四)过氧化钙晶体组成的测定。由图中信息知，(1)0—150℃质量不发生改变的原因是未达到反应所需的温度。(2)根据上图可知1∶y＝ ∶，y=8。(3)350℃时发生反应的化学方程式为2CaO2 2CaO+O2↑。
点睛∶钙及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用。塑料、橡胶和合成纤维属于合成材料。银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、不同意，例如硫酸铵溶液呈酸性而碳酸钠溶液呈碱性 不宜与碱性肥料混合施用，以降低肥效，也不宜长期施用该肥料以使土壤酸化、板结
【解析】
通过表格提供的现象结合：
实验1：样品完全溶解，说明样品易溶于水；
实验2：能使石蕊试剂变红色的溶液为酸性，所以该溶液呈酸性；
实验3：钡离子可以和硫酸根离子反应生成不溶于稀盐酸的硫酸钡沉淀，说明该化肥中含有硫酸根离子，用少量肥料跟熟石灰一起研磨，有浓烈的刺激性气味，说明含有铵根离子，所以该化肥为硫酸铵。
①有上述探究内容可知：盐溶液不一定呈中性，例如硫酸铵溶液呈酸性而碳酸钠溶液呈碱性；
②铵盐遇碱会放出氨气，使用时应该注意，不宜与碱性肥料混合施用，以防止肥效降低；另由于其呈酸性会使土壤酸化，故也不宜长期施用该肥料，防止土壤酸化、板结。
选项
物质
鉴别方法
A
碳酸钙粉末和纯碱粉末
滴加稀盐酸，振荡
B
柠檬水和白醋
滴加紫色石蕊溶液，振荡
C
白鹅绒和人造纤维
点燃，闻气味
D
MgSO4和Na2SO4
加足量水，搅拌
选项
物质
所含杂质
方案
A
H2
H2O(气)
混合气体通过浓硫酸
B
KCl
MnO2
加水溶解、过滤、蒸发
C
CuO
C
在氧气流中加热
D
NaOH溶液
Ca(OH)2
加入过量K2CO3溶液，过滤
探究内容
现象
结论
实验1：取一定量的肥料放入水中，振荡
样品完全溶解

实验2：取实验1中的部分溶液，滴入石蕊试剂
溶液呈红色

实验3：另取实验1中的部分溶液，滴加氯化钡试剂与稀盐酸
有白色沉淀生成

探究内容
现象
结论
实验1：取一定量的肥料放入水中，振荡
样品完全溶解
易溶于水
实验2：取实验1中的部分溶液，滴入石蕊试剂
溶液呈红色
溶液呈酸性
实验3：另取实验1中的部分溶液，滴加氯化钡试剂与稀盐酸
有白色沉淀生成
该化肥为硫酸铵