昭通市2025-2026学年中考试题猜想化学试卷（含答案解析）

这是一份昭通市2025-2026学年中考试题猜想化学试卷（含答案解析），共11页。试卷主要包含了下列物质的俗称与化学式相符的是等内容，欢迎下载使用。
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与人类生活、社会生产密切相关，下列理解正确的是
A．钻石恒久远，一颗永流传：是指金刚石是天然物质中最硬的
B．0.9%的生理盐水：是指100g水中溶解了0.9g的氯化钠
C．百炼成钢：是指将生铁转化为钢，其主要原理是降低生铁的含碳量
D．古代的“五金”：是指金、银、铜、铁、铝
2．某纯净物X燃烧的化学方程式为，则X的化学式是（ ）
A．CH2OB．C2H2C．CH4OD．CH4
3．二氧化铅(PbO2) 用作电动车电池的电极，其中铅元素的化合价为( )
A．+2
B．+4
C．-2
D．-4
4．在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入足量的质量相等，质量分数也相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的镁粉和铁粉。下列实验现象可以观察到的是（ ）
A．天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边
B．在反应过程中会出现天平两端恰好平衡的现象
C．天平指针最终偏向放镁粉的烧杯一边
D．天平最终平衡
5． “碳捕捉技术”是指通过一定 的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中不正确的是（ ）
A．因为有高温反应炉，所以反应能耗大
B．“反应分离”中的基本操作是过滤
C．该方法可减少碳排放
D．整个过程中只有一种物质可以循环利用
6．2019年3月21日， 江苏盐城响水县陈家港化工园区发生爆炸，爆炸主要物质为苯。下列描述其化学性质的是( )
A．苯比水密度低
B．主要泄漏物苯的沸点低
C．苯带有强烈的芳香气味，具有很强的挥发性
D．在生产工艺中，甲苯在反应过程中会产生氢气(H2)甲烷(CH4)可燃气体
7．下列各组物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是( )
A．CuSO4 NaOH KNO3B．FeCl3AgNO3NaNO3
C．Na2CO3HCl BaCl2D．CaCl2K2CO3NaCl
8．下列物质的俗称与化学式相符的是
A．纯碱Na2CO3
B．苏打NaHCO3
C．熟石灰CaO
D．干冰H2O
9．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A．20℃时，甲溶液中的溶质质量一定小于乙溶液
B．20℃时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液
C．20℃时，50g水中加入20 g乙可得到饱和溶液70g
D．50℃时，100 g水中加入20 g乙并降温至20℃，溶液中溶质的质量分数不变
10．利用所学化学知识判断，完全正确的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11． “青山绿水就是金山银山”，为了实现这一目标河南各地采取了多种措施减少环境污染。下列做法会造成环境污染的是
A．硫酸厂的污水用熟石灰处理后再排放
B．提倡购物时使用塑料袋
C．大力开发和利用新能源
D．禁止焚烧植物秸秆
12．以下 1ml 物质中所含原子个数最少的是（ ）
A．铜B．水C．氢气D．二氧化碳
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．小盘同学配制质量分数为5%的氯化钠溶液100g，以备实验。
（1）通过计算，需称取氯化钠的质量为 g。
（2）配制该溶液所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管和 （写仪器名称）。
（3）量取水的体积时，小盘同学仰视读数，则配制的氯化钠溶液的质量分数将 （填“偏小”、“不变”或“偏大”）。
14．金属在生产和生活中有广泛的应用。下列金属制品中，利用金属导电性的是_________（填字母序号）。
铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是___________。工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为________________________。
15．化学课外活动中，老师为大家演示了如左下图所示的趣味实验——“魔棒生烟”，该实验原理的微观示意图如下图所示。
图示反应属于基本反应类型中的 反应。小丽同学根据实验原理，又设计了如图所示的实验装置。用该装置与用玻璃棒做实验相比，明显的优点是 。
白烟成分NH4Cl中，氮元素的化合价是 。
16．海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可以获得很多物质，连云港海水资源丰富。
（1）通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质（泥沙等）。实验室中除去粗盐中不溶性杂质获得精盐的步骤是溶解→过滤→蒸发→计算产率等。
①过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻的斜靠在______一边。蒸发时为防止液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还可以采取的操作______；
②下列操作可能导致精盐产率偏高的是______（填字母）。
a 食盐没有完全溶解即过滤
b 过滤时液面高于滤纸边缘
c 器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上
（2）海水中含量最多的氯化物是氯化钠，其次是氯化镁。下图是从海水中获得氯化镁溶液的流程。
①在海水中加入石灰乳后，发生反应的化学方程式是______；
②上述过程中试剂A与沉淀B发生的是中和反应，则试剂A是（填名称）______。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．实验是科学探究的重要途径，请根据图示回答相关问题。
甲实验是探究燃烧条件的实验，薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧说明燃烧的条件是_。小亮用乙组实验验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是___，他根据三氧化硫与二氧化碳所属的类别，推断三氧化硫也能与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为___。丙组实验是某同学做的粗盐中难溶性杂质去除的实验。其正确的实验步骤是__(填字母)，在各步实验中都用到一种仪器是___，它在步骤A中的作用是___。当蒸发皿中出现____时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
18．现提供下列装置，请回答下列实验问题：
图A装置中，①仪器的名称是_____。实验室用锌和和稀硫酸反应制取氢气，应选取的发生装置和收集装置是_____（填字母序号），该反应的化学方程式为_____。实验室制取氧气，若用E装置收集氧气，则气体应从_____（填“左”或'右”）端管口进入。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）为测定某大理石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参与反应）的质量分数，某小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取12.5g样品研碎放入烧杯中，每次加入20.8 g稀盐酸后并用电子天平称量，记录实验数据如下。
请计算：
⑴大理石样品中碳酸钙的质量分数；____________
⑵恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数。_____________
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】A、钻石是经过琢磨的金刚石（碳的单质），碳在常温下化学性质不活泼，“钻石恒久远，一颗永流传”，是指钻石很难与其它物质发生反应，保存的时间较长，错误；B、0.9%的生理盐水，是指100g氯化钠溶液中含有0.9g的氯化钠，错误；C、生铁和钢的主要区别在于含碳量不同，钢的碳含量低，高温的生铁在空气中锤打时，碳和氧气反应生成二氧化碳，含碳量降低，生铁转化为钢，正确；D、古代的“五金”，是指金、银、铜、铁、锡，错误。故选C。
点睛：溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，是指溶质质量与溶液质量之比，其含义是指100份质量的某溶液中含多少份质量的该溶质。
2、D
【解析】
（2）由可知，反应前后氧原子都是4个，反应后碳原子是1个，反应前应该是1个，包含在X中，反应后氢原子是4个，反应前应该是4个，包含在X中，则X的化学式是CH4。故选D。
3、B
【解析】
氧元素通常为-2价，设铅元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，x+（-2）×2=0，x=+4。
故选B。
4、A
【解析】
A. 镁的活动性比铁的强，相同时间内镁比铁生成氢气多，天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边，选项正确；
B. 在反应过程中，镁比铁生成氢气多，托盘上剩余物质的质量不会相等，不会出现天平两端恰好平衡的现象，选项错误；
C. 镁与氢气的质量比是24:2，铁与氢气的质量比为56:2，最终镁比同质量的铁生成氢气多，天平指针最终偏向放铁粉的烧杯一边，选项错误；
D. 硫酸足量，最终由金属决定氢气的质量，等质量的镁和铁生成氢气不同，天平最终不平衡，选项错误。
故选A。
天平平衡的条件是托盘上剩余物质的总质量相同，即逸出气体的质量相同。
5、D
【解析】
A、因为有高温反应炉，所以反应能耗大，不符合题意；
B、在“反应、分离”中发生的反应有CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，所以分离CaCO3和NaOH用过滤操作，不符合题意；
C、因为二氧化碳是造成温室效应的主要气体之一，该方法减少了二氧化碳的排放，不符合题意；
D、在反应中，氧化钙和氢氧化钠都可以循环利用，符合题意。故选D。
6、D
【解析】
A、苯比水密度低，描述的是其物理性质，不符合题意；
B、苯的沸点低，描述的是其物理性质，不符合题意；
C、苯具有强烈的芳香气味，具有很强的挥发性，描述的是其物理性质，不符合题意；
D、甲苯在反应过程中会产生氢气(H2)甲烷(CH4)可燃气体，需要发生化学变化才能表现出来，描述的是其化学性质，符合题意。
故选D。
7、D
【解析】
A硫酸铜溶液是蓝色的，能与硫酸铜反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，另一种为硝酸钾；B氯化铁溶液为黄色，硝酸银能与氯化铁反应生成白色沉淀，硝酸钠不能；C将三种物质两两混合，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳，有冒气泡的现象，氯化钡与碳酸钠生成白色沉淀，氯化钡和盐酸不反应，无明显现象。D氯化钠和碳酸钾、氯化钙都不反应，无法区分。
8、A
【解析】
A．纯碱、苏打是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，故正确；
B．NaHCO3是碳酸氢钠的化学式，俗称小苏打，故错误；
C．熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH）2，CaO是氧化钙的化学式，俗称生石灰，故错误；
D．干冰是固态二氧化碳的俗称，其化学式为CO2，故错误。
故选：A。
9、D
【解析】
A、溶液的质量不确定，无法判断所含溶质质量多少，故错误；B、同温度下物质的饱和溶液最浓，20℃时乙的溶解度是30g，所以可配制溶质质量分数最大为×100%＜30%，错误；C、20℃时乙的溶解度小于20g，所以50 g水中加入20 g甲不会全部溶解，可得到饱和溶液，但溶液的质量小于70g，错误；D、50℃时乙的溶解度是20g，100 g水中加入20 g乙恰好形成饱和溶液，20℃时乙的溶解度是30g，所以将溶液从50℃降到20℃，溶液由饱和变为不饱和，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶液中溶质的质量分数不变，正确。故选D。
10、C
【解析】
A、人体缺维生素A，会引起夜盲症，选项说法错误，故不符合题意；
B、保护金属资源的有效途径有：防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属代用品等方式，选项说法错误，故不符合题意；
C、“低碳经济”的措施有：改造或淘汰高能耗、高污染产业；研制和开发新能源替代传统能源；减少使用一次性塑料方便袋和筷子等，选项说法正确，故符合题意；
D、洗涤剂去油污是利用了乳化作用，选项说法错误，故不符合题意，故选C。
11、B
【解析】
A、硫酸厂的污水呈酸性，用碱性的熟石灰处理后再排放，可以防治水体污染，不符合题意；
B、提倡购物时使用塑料袋，既造成资源的浪费，还会导致白色污染，符合题意；
C、大力开发和利用新能源，有利于节约化石燃料，改善环境质量，不符合题意；
D、禁止焚烧农作物秸秆，减少污染物的排放，会改善空气质量，不符合题意。故选B。
12、A
【解析】
等物质的量的物质，求其所含原子个数时，应先考虑该物质一个分子中所含原子的个数，当该物质一个分子中所含原子个数越多，则1ml 物质中所含原子个数就越多，反之，则越少。
【详解】
A、铜是由铜原子直接构成，因此1ml铜有1ml铜原子；
B、一个水分子中有三个原子，因此1ml水中有3ml的原子；
C、一个氢分子中有两个原子，因此1ml氢气中有2ml的原子；
D、一个二氧化碳分子中有三个原子，因此1ml二氧化碳中有3ml的原子。1ml 物质中所含原子个数最少的是最少的是铜。故选A。
虽然题干考查的是物质的量的内容，但实际还是考查分子、原子的内容，一个分子是由若干个原子构成，抓住这个重点即可解题 。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、（1）5 （2）玻璃棒 （3）偏小
【解析】
（1）根据溶质质量分数计算的表达式，配制质量分数为5%的氯化钠溶液100g，需称取氯化钠的质量=100g×5%=5g
（2）配制的步骤：计算、称量、量取、溶解，故配制该溶液所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒
（3）量取水的体积时，小盘同学仰视读数，使得读数偏小，实际量取水的量增多，故根据溶质质量分数计算的表达式，则配制的氯化钠溶液的质量分数将偏小。
14、 (1)C （2）没有水分
（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
【解析】
试题分析：（1）根据金属的物理性质分析。
A、黄金饰品是利用金属的延展性来制得的，错误；
B、铝蒸锅是利用金属的导热性来蒸熟食物的，错误；
C、铜导线利用金属的导电性，正确。故选C
（2）铁锈蚀的条件是与空气中的水和氧气同时接触，所以铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是空气干燥，少有水分。
（3）赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳在高温下还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式是3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
考点：金属的物理性质及用途，一氧化碳还原氧化铁，金属锈蚀的条件及其防护
点评：本题较简单，熟记金属的物理性质及用途、金属锈蚀的条件及其防护、以及一氧化碳还原氧化铁的原理，即可正确解答。
15、（1）化合 （2）环保或污染小 （3）－3
【解析】
试题分析：（1）根据反应物和生成物的种类的多少，可知图示所示的反应的基本类型为化合反应；因为在密闭容器中进行的反应，故（2）装置的优点为：环保或污染小；（3）白烟成分NH4Cl中，，根据化学式中元素的正负化合价的的代数和为零计算，得到氮元素的化合价是-3价。
考点：反应的类型、化合价的计算、装置的评价
16、三层滤纸 左右移动酒精灯或间歇加热 b MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2 稀盐酸
【解析】
（1）①过滤操作中，为防止弄破滤纸，玻璃棒的末端要轻轻的斜靠在三层滤纸一边；蒸发时为防止液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还可以采取的操作是左右移动酒精灯或间歇加热；
②a、食盐没有完全溶解即过滤，会导致部分精盐损失，从而导致制得的精盐的产率偏低；
b、过滤时液面高于滤纸边缘，会导致部分不溶于水的物质留在精盐中，从而导致制得的精盐的产率偏高；
c、器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上，会导致精盐质量偏小，从而导致制得的精盐的产率偏低；
故答案为：（1）①三层滤纸；左右移动酒精灯或间歇加热；②b；
（2）①石灰乳与海水混合，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2。
②氢氧化镁难溶于水，与稀盐酸反应能生成氯化镁和水，故试剂X为稀盐酸。
故答案为：①MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2；②稀盐酸。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、温度达到可燃物的着火点 小气球变大 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O CBA 玻璃棒 搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 较多固体
【解析】
(1)红磷的着火点比白磷高，薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧说明燃烧的条件是温度达到可燃物的着火点。
(2)乙组实验二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使瓶内气压减小，看到的现象是小气球变大，三氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O。
(3)除去粗盐中难溶性杂质实验的步骤是称量-溶解-过滤-蒸发-计算产率。其正确的实验步骤是CBA，在各步实验中都用到一种仪器是玻璃棒，它在步骤A蒸发中的作用是搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
故填：CBA；玻璃棒；搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；较多固体。
18、铁架台 BD Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 右
【解析】
（1）图A装置中，①仪器是铁架台。
故填：铁架台。
（2）实验室用锌和和稀硫酸反应制取氢气不需要加热，应选取的发生装置是B；
氢气的密度比空气的密度小，可用向下排空气法收集；氢气不溶于水，可用排水法收集，故选D装置收集；该反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
故填：BD；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
（3）实验室制取氧气，若用E装置收集氧气，当E装置中剩余的水较少时，水易从左端排出，故气体应从右端管口进入。
故填：右。
根据反应物的状态及反应条件选择发生装置，根据气体的密度及水溶性选择收集装置，根据气体的密度判断万用瓶的进气端。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、80% 12.5%
【解析】
分析表中数据可知，前四次加入盐酸后，共产生二氧化碳：1.1g×4=4.4g
设大理石中CaCO3的质量为x，完全反应时，生成CaCl2的质量为y


解得x=10g y=11.1g
大理石样品中碳酸钙的质量分数： =80%
恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数 =12.5%
答：（1）大理石样品中碳酸钙的质量分数为80%；
（2）恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数为12.5%。
A化学与人体健康
B资源的利用和保护
①人体缺钙会导致骨质疏松症
②人体缺维生素C，会引起夜盲症
③人体缺氟会导致龋齿
①保护空气要减少有害气体和烟尘的排放
②爱护水资源要节约用水和防止水体污染
③保护金属资源只能通过防止金属腐蚀实现
C“低碳经济”的措施
D日常生活经验
①改造或淘汰高能耗、高污染产业
②研制和开发新能源替代传统能源
③减少使用一次性塑料方便袋和筷子等
①洗涤剂去油污-是溶解作用
②区别硬水与软水-加入肥皂水振荡
③区分羊毛纤维与合成纤维-灼烧后闻气味
加入稀盐酸次数
1
2
3
4
5
烧杯及所称物质总质量/g
72.2
91.9
111.6
131.3
152.1