2026年大连市初中化学毕业考试模拟冲刺卷（含答案解析）

这是一份2026年大连市初中化学毕业考试模拟冲刺卷（含答案解析），共13页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列物质中属于纯净物的是等内容，欢迎下载使用。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，不正确的说法是
A．实验开始甲处酒精喷灯最先点燃
B．甲处发生的反应是典型的吸热反应
C．丙处试管可防止液体倒吸
D．该装置进行了尾气处理
2．下图是甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是
A．反应前后原子种类不变B．转化①中甲和O2反应的分子个数比为1：1
C．转化②是化合反应D．丙中氢、硫、氧元素的质量比为1：16：32
3．下列属于金属共性的是
A．很大的硬度
B．很高的熔点
C．都能和稀硫酸反应制取氢气
D．良好的导电性
4．下列说法正确的是
A．金属与稀硫酸反应后，溶液质量一定变大
B．碱溶液与盐溶液反应后一定有沉淀生成
C．硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定变大
D．两种化合物生成另两种化合物的反应一定是复分解反应
5．归纳推理是一种重要的化学思维方法，但推理必须科学、严谨。下列归纳推理正确的是
A．燃烧需要氧气，因此有氧气参与的反应一定属于燃烧现象
B．催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂
C．有机物一定含有碳元素，因此含有碳元素的物质一定是有机物
D．碱性溶液能使酚酞试液变红，因此能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
6．下面是某同学进行实验时记录的实验现象,其中与事实不相符的是( )
A．将硝酸铵加入水中搅拌,所得溶液温度显著升高
B．化肥硫酸铵固体与熟石灰固体混合研磨,有刺激性气味的气体产生
C．5mL酒精与5mL水充分混合后,体积小于10mL
D．打开盛有浓盐酸的试剂瓶,看到有大量白雾
7．下列实验中都要用到玻璃棒，其中玻璃棒的操作相同的是（ ）
A．①和②
B．②和③
C．②和④
D．③和④
8．在“宏观-微观-符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。对下列图示信息分析错误的是
A．图①是硅原子的结构示意图B．图②对应的元素属于金属元素
C．若图③中x的值为8，则其粒子符号为O2-D．图②④对应元素组成的化合物是由分子构成的
9．下列化学方程式符合题意且书写正确的是
A．用硫酸除铁锈：
B．正常雨水的pH大于5.6的原因：
C．医疗上用碱性物质中和过多胃酸：
D．除去铜粉中少量的铁粉：
10．下列物质中属于纯净物的是
A．干冰B．食盐C．生铁D．河水
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．2018年12月8日，搭载着“嫦娥四号”探测器的“长征三号乙”运载火箭发射成功。
（1）“长征三号乙”火箭发动机在焊接时需要使用氩弧焊。氩弧焊（如图）是在氩气保护下，通过在钨电极与焊件间产生的高压电弧放热，熔化焊丝或焊件的一种焊接技术。
①用氩气作保护气，是因为氩气的化学性质________，金属钨作电极是利用了金属钨的导电性和____。
②如果在没有保护气的情况下焊接金属，可能导致焊接不牢，原因是______。
（2）“长征三号乙”的第一、二子级火箭用偏二甲肼（）和四氧化二氮（）做推进剂，该反应的化学方程式为，则X的化学式是________。
（3）“嫦娥四号”光伏发电板的主要构成材料是硅，单质硅由石英固体（）和碳在高温下反应制得，同时产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式是_________。
（4）“长征三号乙”的第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂，实验室可采用电解水得到氢气和氧气，氢气在与直流电源______ 相连的电极上产生，氢能是未来最理想的能源，但目前应用并不广泛的原因是_____ （答一条即可）。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．电解法是工业上制铜的主要方法：控制一定条件，电解硫酸铜溶液，析出的铜附着在阴极板上，化学方程式为：2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4，取一定质量的硫酸铜溶液，在实验室中模拟工业条件进行电解，当硫酸铜恰好完全反应时，得到488.0g溶液和9.6gCu．（注：本题不考虑气体在溶液中的溶解）回答下列问题：
（1）原硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（写出解题过程）____________
（2）向电解后得到的488.0g溶液中加入一定量的某种物质，充分反应后，所得溶液的质量、溶质质量分数均与原硫酸铜溶液相同，则这种物质可能是下列物质中的_____（填选项编号）。
A Cu B CuO C Cu(OH)2
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．复分解反应是我们学过的基本反应类型之一．学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系．写出下列反应的化学方程式：
①碳酸钾溶液与石灰水反应_____；
②碳酸钾和稀盐酸混合_____；
③氢氧化钡与稀硝酸混合_____．你想到上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合．如上述①中，实际参加反应的离子是CO32﹣和Ca2+，而K+和OH﹣则是“旁观者”，并没有参加反应．请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是_____，上述反应③中实际参加反应的离子是_____．
14．根据“物质的组成和结构决定物质性质”的观点，简要说明下列各组物质性质相似或差异的原因。金刚石很硬，而石墨却很软_____；一氧化碳具有可燃性，而二氧化碳则不可燃，也不支持燃烧_____；稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质_____。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．在一次实践活动中，化学兴趣小组的同学在实验室利用稀硫酸、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液模拟化工厂工业废水的处理过程。将四种溶液两两混合判断能否发生反应。四种溶液中能彼此发生反应的有_____组，写出其中一个反应的化学方程式：_____。能发生反应但没有明显现象的一组物质反应的微观本质是_____。实验完毕，同学们将废液倒入同一个大烧杯中，静置，观察，杯底有白色沉淀，上层溶液为无色。并对白色沉淀和上层无色溶液的成分进行了进一步的探究。探究白色沉淀的成分猜想①：白色沉淀是Ba2SO4：猜想②：白色沉淀是BaSO4和BaCO3的混合物。
（活动三）探究废液杯中无色溶液的成分。
①质疑1：小强认为在反应物中有酸，反应的生成物中也有酸，所以无色溶液中就一定含有酸。但小红提出了不同的观点，她认为_____。同学们一致同意小红的观点。
②检验溶液的酸碱度：所用实验用品有_____，经测定溶液的pH＞7，呈碱性。
③（如图）
质疑Ⅱ：小林认为实验1不能证明无色溶液中不含碳酸钠，理由是_____，要证明溶液中不含有碳酸钠的实验方案是_____。
得出结论：无色溶液中一定含有的溶质是_____（填化学式）。工厂排放出的废液常呈酸性或碱性，排放前我们必须进行处理。
16．小组同学在探究金属与酸反应时，将铝片、锌片打磨后，分别投入盛有等体积、等浓度稀盐酸的试管中，观察到铝与稀盐酸反应较锌与稀盐酸反应快。金属与盐酸反应快慢，除与金属的种类有关外，还受哪些因素的影响呢？a.可能与盐酸的浓度有关；b. 可能与反应时的温度有关。小明利用如图甲所示装置，用不同质量分数的盐酸和相同形状的锌片进行如下实验。
（讨论）(1)写出锌与稀盐酸反应的化学方程式__________。实验时，需将金属片打磨，其目的是__________。实验前小明先将分液漏斗的活塞关闭，再将注射器活塞往右拉，松手后，观察到注射器活塞回到原处。小明进行该操作的目的是______________。实验中记录的数据可能是_____________。对比实验________可知温度对金属与酸反应的速率的影响。实验表明，四次实验时，反应的速率由快到慢依次为④、②、①、③。根据记录的数据分析，如果盐酸质量分数为10%，温度为25℃，则所记录数据应该介于哪两次实验所记录的数据之间？________________________。进行锌与稀盐酸反应时，试管外壁发烫，并测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如图乙所示，根据曲线归纳锌与稀盐酸反应速率的变化规律______________，结合上述探究解释曲线变化的原因________________________________。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、A
【解析】
A、若实验开始甲处酒精喷灯最先点燃，产生的一氧化碳气体与玻璃管中的空气在加热条件下易发生爆炸，应先点燃乙处的酒精灯，故选项说法错误。
B、甲处发生的反应是二氧化碳与碳在高温下反应，是典型的吸热反应，故选项说法正确。
C、丙左侧导管刚刚露出塞子，由装置的特点可知，丙处试管可防止液体倒吸，故选项说法正确。
D、由装置的特点可知，丁装置可以收集未反应的一氧化碳，进行了尾气处理，故选项说法正确。
故选：A。
2、B
【解析】
根据微观示意图可知甲物质是H2S，乙物质是SO2，丙物质是H2SO4。
【详解】
A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，不符合题意；B、转化①发生的化学方程式是2H2S+3O22SO2+2H2O，甲和O2反应的分子个数比为2：3，符合题意；C、转化②是二氧化硫和过氧化氢反应生成硫酸，是多种物质反应生成一种物质，属于化合反应，不符合题意；D、丙中氢、硫、氧元素的质量比，不符合题意。故选B。
3、D
【解析】
金属共性即金属普遍具有的性质，据此结合常见金属的物理性质和化学性质，进行分析判断即可。
【详解】
A、很大的硬度，不是金属的共性，如钠的硬度较小，选项错误，不符合题意；
B、很高的熔点，不是金属的共性，如钠的熔点较低，选项错误，不符合题意；
C、都能和稀硫酸反应制取氢气不是金属的共性，如金不与酸反应，选项错误，不符合题意；
D、金属都具有良好的导电性，属于金属共性，选项正确，符合题意。
故选：D。
4、A
【解析】
A、金属与稀硫酸反应后，参加反应的金属的质量远大于生成氢气的质量，溶液质量一定变大，故选项说法正确。
B、碱溶液与盐溶液反应后不一定有沉淀生成，如硫酸铵与氢氧化钠反应生成硫酸钠、氨气和水，故选项说法错误。
C、硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，可能采用的降温至恰好饱和的方法，溶质质量分数不变，故选项说法错误。
D、两种化合物生成另两种化合物的反应不一定是复分解反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误。
故选：A。
5、D
【解析】
A、有氧气参与的反应不一定属于燃烧现象，有氧气参加的剧烈的氧化反应属于燃烧现象，有氧气参与的缓慢的氧化反应不是燃烧现象，错误；
B、催化剂在反应前后质量不变，但是反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，如果反应前后各物质的质量和化学性质均不变，则一定是催化剂，错误；
C、有机物一定含有碳元素，氮含有碳元素的物质不一定是有机物，比如二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐等都是无机物，错误；
D、碱性溶液能使酚酞试液变红，因此能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性，正确。故选D。
6、A
【解析】
A、硝酸铵溶于水吸热，将硝酸铵加入水中搅拌，所得溶液温度显著降低，故A不正确；
B、铵态氮肥能与碱性物质混合产生有刺激性气味的气体，化肥硫酸铵固体与熟石灰固体混合研磨，有刺激性气味的气体产生，故B正确；
C、5mL酒精与5mL水充分混合后，体积小于10mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故C正确；
D、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，看到有大量白雾，故D正确。故选A。
7、B
【解析】
在做过滤实验时，玻璃棒起引流作用；在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；在配置溶液的实验中，玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；在测定溶液pH值时，是用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，起蘸取液体的作用。所以②③的作用相同，都是搅拌。
故选B。
8、D
【解析】
由图可知，①是硅原子，②是钠离子，③是氧原子或氧离子。
【详解】
A、图①是硅原子的结构示意图，故A正确；
B、图②是钠离子，对应的元素属于金属元素，故B正确；
C、若图③质子数为8，,当x的值为8，则其粒子符号为O2-，故 C正确；
D、图②④对应元素组成的化合物是氯化钠，由离子构成，故D不正确。故选D。
构成物质的粒子有：分子、原子、离子。
9、B
【解析】
A、稀硫酸除去铁锈的反应原理：Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O；故选项错误；
B、正常雨水的pH大于5.6的原因：二氧化碳与水反应产生碳酸；故选项正确；
C、医疗上用碱性物质中和过多胃酸：氢氧化铝与稀盐酸反应产生氯化铝和水Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O；故选项错误；
D、除去铜粉中少量的铁粉：铁与稀盐酸反应产生氯化亚铁和氢气Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；故选项错误；
故选：B。
10、A
【解析】
A、干冰是固态二氧化碳，只由一种物质组成，属于纯净物，符合题意；
B、食盐的主要成分是氯化钠，但是食盐中一般还含有其他物质，属于混合物，不符合题意；
C、生铁中含有碳、铁、硅、锰等，属于混合物，不符合题意；
D、河水中含有水、矿物质等，属于混合物，不符合题意。
故选A。
本题考查纯净物、混合物的定义，只由一种物质组成的，叫做纯净物，由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫做混合物。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、很不活泼 熔点高 金属和空气中的氧气反应生成氧化物 CO2 负极 制取成本高
【解析】
（1）①氩气属于惰性气体，用作保护气，主要利用其化学性质很不活泼性质，可以防止氧化的发生，起到保护作用；钨作为电极，经过电路传输，使钨丝温度升高，将热量传递到焊丝上，使焊丝熔化起到焊接的目的，而钨无法被熔化，充分利用了钨熔点高的性质；
②金属焊丝熔化后，在没有保护气的情况下，金属会与氧气反应生成氧化物，与金属单质的性质不同，从而使焊接不牢固；
（2）反应前含有碳原子个数为2个，氢原子个数为8个，氮原子个数为6个，氧原子个数为8个，反应后目前有6个氮原子，8个氢原子和4个氧原子，剩余2个碳原子和4个氧原子，而剩余X系数为2，所以将剩余的碳原子与氧原子提出公因数2之后，碳与氧组合为化合物CO2，所以X为CO2；
（3）反应物为二氧化硅和碳，生成物为硅和一种可燃气体，反应前含有碳、氧、硅三种元素，反应后现有硅元素，剩余碳和氧元素组成的可燃气体则为一氧化碳，所以是碳与二氧化硅在高温条件下反应生成硅和一氧化碳，化学方程式为；
（4）根据水电解实验可知，氢气是在负极电解生成，所以氢气生成时是与直流电源的负极相连；而水电解制取氢气，需要耗费大量的电能，电能转化效率不高，导致由于其制取成本较高，导致其无法大规模推广。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、4.8% B
【解析】
（1）设原有CuSO4的质量为x；电解生成氧气的质量为y，


x=24.0g，y=2.4g，
原硫酸铜溶液质量为：488.0g+9.6g+2.4g=500.0g，
原溶液中硫酸铜的质量分数为：×100%=4.8%；
（2）由方程式2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4，可知反应过程中溶液变化为每消耗1分子的硫酸铜，减少1个铜原子和1氧原子，所以使所得溶液的质量、溶质质量分数均与原硫酸铜溶液相同，需要每生成1分子的硫酸铜，增加1个铜原子和1氧原子；
A、铜与硫酸不反应，故错误；
B、氧化铜与硫酸反应时，每生成1分子的硫酸铜，增加1个铜原子和1氧原子，故正确；
C、氢氧化铜与硫酸反应时，每生成1分子的硫酸铜，增加1个铜原子和2个氧原子及2个氢原子，故错误。故选：B。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH K2CO3+2HCl═2KCl+CO2↑+H2O Ba（OH）2+2HNO3═Ba（NO3）2+2H2O CO32﹣、H+ OH﹣、H+
【解析】
复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
【详解】
（1）①碳酸钾能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为
。
②碳酸钾能和盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钾，化学方程式为。
③氢氧化钡与硝酸能反应生成硝酸钡和水，化学方程式为
。
（2）实际参加反应的离子是能结合成沉淀、气体或水的离子，所以②中实质是碳酸根离子与氢离子，化学符号为③中反应实质是氢氧根离子和氢离子，化学符号为
。
14、碳原子排列方式不同 分子结构(构成)不同 溶液中都含有氢离子
【解析】
(1)金刚石很硬，而石墨却很软，是因为碳原子排列方式不同，故填：碳原子排列方式不同；
(2)一氧化碳具有可燃性，而二氧化碳则不可燃，也不支持燃烧是因为分子结构(构成)不同，故填：分子结构(构成)不同；
(3)稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质是因为溶液中都含有氢离子，故填：溶液中都含有氢离子。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、4 Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 白色沉淀部分溶解，产生气泡 稀硫酸和硝酸钡反应生成的硝酸能和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水 玻璃棒、pH试纸 如果稀盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也不产生气泡 取少量待测液于试管中，加入氯化钙溶液，无明显现象 NaNO3、NaOH
【解析】
（1）四种溶液中能彼此发生反应的有：稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，故填4；
其中稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为： Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑。
（2）能发生反应但没有明显现象的一组物质反应是稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，属于中和反应，反应的微观本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故填氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
（3）［实验验证］猜想②正确，说明沉淀是硫酸钡和碳酸钡的混合物，取少量白色固体于试管中，向其中加入适量的稀硝酸，硫酸钡不溶于稀硝酸，碳酸钡能与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，观察到的现象是白色沉淀部分溶解，产生气泡，故填白色沉淀部分溶解，产生气泡。
［活动三］
①小红提出了不同的观点，她认为：稀硫酸和硝酸钡反应生成的硝酸能和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，故填稀硫酸和硝酸钡反应生成的硝酸能和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水。
②检验溶液的酸碱度时，应将待测溶液用玻璃棒滴到pH试纸上，所以用到的实验用品有玻璃棒、pH试纸，故填玻璃棒、pH试纸。
③小林认为实验1不能证明无色溶液中不含碳酸钠，理由是如果稀盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也不产生气泡，故填如果稀盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也不产生气泡；
碳酸钠能与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，所以要证明溶液中不含有碳酸钠的实验方法是取少量待测液于试管中，加入氯化钙溶液，无明显现象，故填取少量待测液于试管中，加入氯化钙溶液，无明显现象；
得出结论：溶液pH大于7，说明溶液显碱性，加入氯化钙溶液，无明显现象，说明溶液中不含有碳酸钠，因此溶液中一定含有氢氧化钠，同时含有反应生成的硝酸钠，无色溶液中一定含有的溶质是NaNO3、NaOH，故填NaNO3、NaOH。
1、既不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀是硫酸钡和氯化银；
2、同一溶液中如果发生多个复分解反应，则中和反应优于其它反应发生。
16、Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑ 除去金属表面的氧化膜和污物检查装置的气密性相同时间内注射器中收集到气体的体积(或注射器中收集相同体积气体所用的时间)①③(或②④)实验②与实验④开始由慢变快，一段时间后，由快变慢锌与稀盐酸反应放出热量使温度升高，开始时温度升高对反应速率的影响较盐酸浓度变小对反应速率影响更大，一段时间后，盐酸浓度减小对反应速率的影响较温度升高对反应速率的影响更大
【解析】
(1)锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；
(2)金属在空气中其表面能生成一层氧化膜，开始氧化膜先与酸接触反应生成盐和水几乎不能产生氢气，据此分析；
(3)根据检查装置气密性分析解答；
(4)根据对比实验分析解答；
(5)根据对比实验分析解答；
(6)根据对比实验分析解答；
【拓展】根据稀盐酸和锌反应的速率变化图像和影响因素分析解答。
解：(1)锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑；
(2)金属在空气中其表面能生成一层氧化膜,氧化膜会阻止金属与药品的接触,所以要先除去氧化膜和污物；
(3)实验前小明先将分液漏斗的活塞关闭，再将注射器活塞往右拉，松手后，观察到注射器活塞回到原处。小明进行该操作的目的是：检查装置的气密性；
(4)实验中记录的数据可能是相同时间内注射器中收集到气体的体积(或注射器中收集相同体积气体所用的时间) ；
(5)对比实验①③(或②④)可知温度对金属与酸反应的速率的影响；
(6) 实验表明，四次实验时，反应的速率由快到慢依次为④、②、①、③。根据记录的数据分析，如果盐酸质量分数为10%，温度为25℃，则所记录数据应该介于实验②与实验④所记录的数据之间；
【拓展】进行锌与稀盐酸反应时，试管外壁发烫，并测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如图乙所示，根据曲线归纳锌与稀盐酸反应速率的变化规律：开始由慢变快，一段时间后，由快变慢，结合上述探究解释曲线变化的原因是：锌与稀盐酸反应放出热量使温度升高，开始时温度升高对反应速率的影响较盐酸浓度变小对反应速率影响更大，一段时间后，盐酸浓度减小对反应速率的影响较温度升高对反应速率的影响更大。
点睛：掌握对比实验是解题的关键。
实验步骤
现象
结论
取少量白色固体于试管中，向其中加入适量的稀硝酸
_____
猜想②正确
实验编号
盐酸的质量分数(均取20 mL)
温度/℃
记录的数据
①
5%
30
②
10%
20
③
5%
20
④
10%
30