2026届连云港市初中化学毕业考试模拟冲刺卷（含答案解析）

这是一份2026届连云港市初中化学毕业考试模拟冲刺卷（含答案解析），共12页。试卷主要包含了下列有关水的说法正确的是，下列鉴别方法错误的是，下列实验操作正确的是，下列实验操作中错误的是，下列物质中不属于糖类的是等内容，欢迎下载使用。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．运用图示法可以帮助我们巧学化学。下列化学知识用相应图示表示正确的是( )
A．密度(常温常压)
B． 硫元素的化合价
C． 含碳量
D． pH
2．化学方程式书写正确的是（ ）
A．4P+5O2 2P2O5B．4Fe+3O22Fe2O3
C．Mg+O2 MgOD．C+2O2=CO2
3．将密封良好的方便面从襄阳带到西藏时，包装袋鼓起，是因为袋内气体的（ ）
A．分子个数增多B．分子质量增大 C．分子间隔增大D．分子体积变大
4．下列有关水的说法正确的是
A．明矾能促进水中悬浮物的沉降B．蒸馏可使水分子的体积变大
C．过滤可使海水变为淡水D．活性炭能使硬水变为软水
5．在一定条件下，物质A、B发生反应2A＋2B＝2C＋D，探究学习小组在实验中得到下表数据，下列说法正确的是( )
A．反应后原子数目减少
B．a＝0.6
C．B、D的相对分子质量之比为9∶1
D．该反应一定是复分解反应
6．下列鉴别方法错误的是( )
A．AB．BC．CD．D
7．下列实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸B．检查装置气密性
C．测定溶液 pHD．引燃酒精灯
8．除去以下物质中的少量杂质，所用试剂及方法正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．下列实验操作中错误的是（ ）
A．蒸馏水
B．将一张pH试纸撕成两张测两种溶液pH
C．蒸发食盐溶液
D． 量取9.5mL水
10．下列物质中不属于糖类的是
A．油脂B．淀粉C．纤维素D．蔗糖
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．化学就在我们身边。
（1）大米、牛肉、苹果中富含维生素的是_____；
（2）酒精燃烧的化学方程式为_____；
（3）吹灭生日蜡烛的灭火原理是_____。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾（KIO3）．如图所示：
超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明．请回答下列问题：
碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为___________________．每袋该食盐中碘元素的质量________mg．中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg．假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为__________g．
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．将50g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释配制成10%的稀硫酸。请写出配制该溶液的主要操作步骤。请描述测定该稀硫酸pH的方法。
14．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制备：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，若要得到41Kg的氮化铝，则至少需要参加反应的氧化铝（Al2O3）的质量为多少千克？
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．为了探究金属与酸的反应，某兴趣小组进行了以下实验：
（1）A小组研究影响金属与酸反应剧烈程度的因素，如图时20℃时相同质量的铁粉、铁片、铝片分别与足量稀盐酸完全反应，产生氢气的质量与时间的关系图。
由此分析，归纳出影响金属与酸反应速率的因素有：金属的种类、_____和_____。
（2）金属铬（Cr）越来越受到人们的关注，B小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行了探究，过程如下：
（提出假设）对三种金属的活动性顺序提出假设
a．Al＞Cr＞Cu b．Cr＞Al＞Cu c．_____
（设计实验）同温下，取大小相同的金属薄片，分别投入到等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：
（实验条件）实验前，打磨三种金属发生的是_____（填“物理”或“化学”）变化；上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是_____。
（得出结论）原假设中正确的是_____（填假设中a、b或c），写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式_____。
16．美羊羊同学在购买回的袋装薯片中发现还有一个小袋，上面标有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色的，大多数是灰白色的。经过分析，她认为棕红色粉末是Fe2O3；灰白色粉末应该含有CaCO3和Fe；为验证自己的判断，美羊羊同学打算进行实验探究，请你一同参与。
[实验目的]证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe。
[实验设计]装置如下图所示：
[实验预测与分析]
①若要证实样品中含有CaCO3，观察到的实验现象是______，B中发生反应的化学方程式为_____。
②若要证实样品中含有Fe，E中应观察到的现象是______，此时C装置的作用是_______。
③看了美羊羊同学的分析结论，有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中一种物质的化学式________。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、D
【解析】
A、氧气的密度比空气大，比二氧化碳小，因此应该标注在空气和二氧化碳之间，选项A错误；
B、在化合物中氢的化合价通常显+1价，根据化合物中元素化合价代数和为零，H2S中硫元素的化合价为-2价，应标注在S左侧，选项B错误；
C、钢的含碳量在0.03%~2%之间，生铁的含碳量在2%~4.3%之间，故生铁的含碳量高于钢，选项C错误；
D、胃液中含有盐酸，因此显酸性，故pH小于7，食盐溶液的溶质为氯化钠，氯化钠溶液显中性，故pH等于7，氢氧化钾溶液含有大量的OH-，溶液显碱性，故pH大于7，选项D正确。故选：D。
2、A
【解析】
A、红磷在点燃的条件下燃烧生成五氧化二磷，配平也正确，故A正确；
B、铁丝与氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，故B错误；
C、反应物、生成物书写正确，反应条件也正确，但配平错误，未遵守质量守恒定律，故C选项错误；
D、反应物、生成物书写正确，配平正确，但未加反应条件， 故D错误。故选A。
化学方程式书写要遵守四个原则：（1）必须以客观事实为基础，不能凭空臆想；（2）要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等；（3）要正确使用箭头符号，不能忽视反应条件；（4）要分清反应物和生成物，不能将反应物和生成物“调位”。
3、C
【解析】
A、将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装会鼓起，是因为压强减小，分子间隔增大，不是个数增多，错误；B、将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装会鼓起，是因为压强减小，分子间隔增大，不是分子质量增大，错误；C、将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装会鼓起，是因为压强减小，分子间隔增大，正确；D、将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装会鼓起，是因为压强减小，分子间隔增大，不是体积增大，错误。故选C。
4、A
【解析】
A. 明矾溶于水生成的胶状物能吸附水中的杂质，使杂质沉降下来，此选项正确；
B. 蒸馏可使水变为水蒸气，气体物质分子间隔增大，故蒸馏可使水分子的间隔变大，此选项错误；
C. 过滤只是除去难溶于水的固体物质，不能使海水变为淡水，此选项错误；
D. 活性炭能除去异味、色素，不能使硬水变为软水，此选项错误。
故选A。
5、C
【解析】
反应后增多的质量是生成的质量，反应后减少的质量是参加反应的质量。由题给信息可知，A是反应物，参加反应的质量是4.6g，B是反应物，参加反应的质量是4.0g-0.4g=3.6g，C是生成物，生成的质量是8.0g。D是生成物，根据质量守恒定律，生成的D是质量为：4.6g+3.6g-8.0g=0.2g。
【详解】
A. 化学反应反应前后原子数目不变，错误；
B. a＝0.2，错误；
C. 设B的相对分子质量为b，D的相对分子质量为d

=，解得=9:1，化学反应中B、D的相对分子质量之比为9∶1，正确；
D. 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，该反应不一定是复分解反应，错误。故选C。
点睛：首先根据化学反应前后的差量确定出反应物及生成物的质量，然后根据质量守恒定律计算出D的质量，最后根据化学方程式进行有关的计算，问题即可解决。
6、B
【解析】
A、氯化钾和氯酸钾，加热时，有气体生成的是氯酸钾，无气体生成的是氯化钾，故选项A正确；
B、硫酸铜和碳酸钙，观察颜色不能鉴别，硫酸铜和碳酸钙都是白色的固体，故选项B不正确；
C、碳粉和氧化铜，在氧气流中加热，质量减少的是碳粉，质量不变的是氧化铜，故选项C正确；
D、氧化钙和氢氧化钙，加水，放热多的是氧化钙，温度变化不明显的是氢氧化钙，故选项D正确。
故选：B。
本题考查的是常见物质的鉴别，所加试剂或采用的方法，需有不同的现象产生，才能把物质鉴别出来。
7、B
【解析】
A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，图中所示操作错误。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。
故选：B。
8、B
【解析】
A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故A错误；
B、稀盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；
C、FeSO4溶液和CuSO4溶液均能与足量的Zn粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C错误；
D、MgSO4溶液能与NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故D错误。
除杂（或提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
9、D
【解析】
A、制取蒸馏水时，为增强冷凝效果，下端管口是进水管，上端管口是出水管，图中所示装置正确。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．可将一张pH试纸撕成两张测两种溶液pH，图中所示装置正确。
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示装置正确。
D、量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取9.5mL的液体，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小；不能使用50mL的量筒，图中所示操作错误。
故选：D。
10、A
【解析】
糖类属于六大营养素之一，包括淀粉、蔗糖、葡萄糖、纤维素等，油脂也属于六大营养素之一，与糖类属于并列关系。故选A。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、苹果 用嘴吹灭蜡烛是降低温度，从嘴里出来的气流使火焰周围的温度迅速降低至着火点以下，火焰就熄灭了
【解析】
（1）大米富含糖类；牛肉富含蛋白质；苹果富含维生素；
（2）酒精和氧气燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：；
（3）吹灭生日蜡烛的灭火原理是：用嘴吹灭蜡烛是降低温度，从嘴里出来的气流使火焰周围的温度迅速降低至着火点以下，火焰就熄灭了。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、39:127:48 10 7.5
【解析】
（1）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为
（2）每袋该食盐中碘元素的质量为
（3）青年每天摄入这种食盐应为
考点：标签上标示的物质成分及其含量；元素质量比的计算；混合物中某元素的质量计算．
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、（1）计算、量取、混匀、装瓶；（2）用玻璃棒蘸取该稀硫酸并滴于pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH
【解析】
（1）将50g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释配制成10%的稀硫酸，利用浓溶液配制稀溶液，采用加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、混匀、装瓶。
（2）用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。
14、51Kg
【解析】
试题分析：根据反应的化学方程式，确定反应中氮化铝与氧化铝的质量关系，利用这一质量关系可由制得氮化铝的质量计算出参加反应氧化铝的质量。
解：设至少需要参加反应的氧化铝的质量为x
Al2O3+N2+3C2AlN+3CO
102 82
x 41Kg
＝
解得x＝51Kg
答：至少需要参加反应的氧化铝的质量为51Kg
考点：考查根据化学反应方程式的计算
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、金属和酸的接触面积 酸的浓度 Al＞Cu＞Cr 物理 盐酸浓度不同，影响反应速率 a Cr+2HCl═CrCl2+H2↑
【解析】
（1）由此分析，铝粉、铝片和15%的稀盐酸反应时，铝粉和盐酸的反应速率快，说明接触面积越大，反应速率越快；铁片和15%、5%的盐酸反应时，15%的盐酸和铁反应速率快，因此影响金属与酸反应速率的因素有：金属的种类、金属和酸的接触面积和酸的浓度。
故填：金属和酸的接触面积；酸的浓度。
（2）提出假设：
a．Al＞Cr＞Cu b．Cr＞Al＞Cu cAl＞Cu＞Cr。
故填：Al＞Cu＞Cr。
实验条件：
实验前，打磨三种金属发生的是物理变化；
上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是盐酸浓度不同，影响反应速率。
故填：物理；盐酸浓度不同，影响反应速率。
得出结论：
铬和稀盐酸混合：反应缓慢，金属逐渐溶解，说明铬在金属活动性顺序中排在氢前面，铝和稀盐酸混合：反应激烈，金属迅速溶解，说明铝比铬活泼，铜和稀盐酸混合无明显现象，说明铜排在金属活动性顺序中氢的后面，即铬比铜活泼，因此原假设中正确的是a，铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应生成二氯化铬和氢气，反应的化学方程式：。
故填：a；。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
16、A中有气泡产生，B中澄清石灰水变浑浊 无水硫酸铜变成蓝色 干燥 Ca(OH)2
【解析】
①碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳为气体，在A中会产生气泡，同时二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊，所以观察的现象是A中有气泡产生，B中澄清石灰水变浑浊；B中发生的反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以化学方程式为；
②铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氢气与氧化铜反应生成铜和水，水会使无水硫酸铜变蓝，所以可以观察到E中无水硫酸铜变为蓝色；为了防止A、B中水蒸气影响无水硫酸铜的变色现象，需要对气体干燥，以除去水蒸气，所以利用C中浓硫酸的吸水性，起到干燥气体的作用；
③根据题目信息，原物质组分中含有氧化钙和铁，铁被氧化为氧化铁，而氧化钙转化为碳酸钙，需要先吸水变为氢氧化钙，氢氧化钙再吸收二氧化碳生成碳酸钙，因此中间产物氢氧化钙也有可能存在。
根据二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊的性质，判断气体中含有二氧化碳；利用无水硫酸铜遇水后由白色变为蓝色的性质，推断水的存在。
选项
物质
方法
A
氯化钾和氯酸钾
加热
B
硫酸铜和碳酸钙
观察颜色
C
碳粉和氧化铜
氧气流中加热
D
氧化钙和氢氧化钙
加水
选项
物质
杂质
所用试剂及方法
A
CO2
HCl
通入足量的NaOH溶液
B
CaCl2溶液
稀盐酸
加入过量的CaCO3，过滤
C
FeSO4溶液
CuSO4溶液
加入足量的Zn粉，过滤
D
K2SO4溶液
MgSO4溶液
加入适量的NaOH溶液，过滤
金属
Cr
Al
Cu
现象
反应缓慢，金属逐渐溶解
反应激烈，金属迅速溶解
无明显现象