2026年佳木斯市中考化学最后一模试卷（含答案解析）

这是一份2026年佳木斯市中考化学最后一模试卷（含答案解析），共12页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，在某无色溶液中，能大量共存的是，下列物质属于碱的是，下列实验操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．草酸（）是一种有机酸，其水溶液呈酸性。它广泛分布于植物、动物和真菌中，并在不同的生命体中发挥不同的功能。下列有关草酸的叙述正确的是（ ）
A．其中碳元素的化合价为+3
B．氢元素和氧元素的质量比为1：2
C．一个草酸分子由8个元素组成
D．向其溶液中滴加酚酞试液时溶液呈红色
2．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别放入盛有100g水的烧杯中，充分溶解后现象如图1所示，升温到t2℃后的现象如图2所示。结合硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线判断下列说法错误的是
A．甲烧杯中溶解的物质是氯化钾
B．t1℃时，甲、乙烧杯中溶液的溶质质量分数关系是甲>乙
C．t2℃时乙烧杯中溶液一定是饱和溶液
D．硝酸钾中混有少量氯化钾时可采用降温结晶法提纯硝酸钾
3．下列图像能正确反映其相应变化过程的是
A．图①表示实验室用KClO3与MnO2共热制O2
B．图②表示将水通电电解一段时间
C．图③表示向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
D．图④表示一定质量的稀硫酸中不断加入氧化铜固体
4．科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是：
A．丁的化学式为N2
B．化学反应前后原子的种类和个数均保持不变
C．该反应属于置换反应
D．甲乙的相对分子质量之和等于丙丁相对分子质量之和
5．我们复习有关知识以后，同学们互相交流自己的学习体会，下面是四位同学的发言，你认为其中有错误的是（）
A．碳能形成多种单质，如：金刚石、石墨、C60等
B．SO2、CO2、NO2都是空气污染物，都可以形成酸雨
C．铁制品锈蚀的过程，是铁与空气中氧气、水蒸气等发生化学反应的过程
D．催化剂能够改变化学反应速率，有的反应是加快有的反应是减慢
6．在某无色溶液中，能大量共存的是（ ）
A．Na+，Fe2+，NO3﹣Cl﹣ B．Na+，K+，NO3﹣，CO32﹣
C．Ba2+，K+，SO42﹣Cl﹣ D．H+，K+，OH﹣，SO42﹣
7．下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）
A．H+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣
B．H+、K+、Cl﹣、OH﹣
C．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣
D．K+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣
8．下列物质属于碱的是
A．H2O B．NaHCO3 C．Ca(OH)2 D．H3BO3
9．下列实验操作正确的是
A．称量 5.3 克蔗糖B．倾倒液体
C．点燃酒精灯D．读取液体体积
10．15%的H2O2溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生O2，若实验室用此药品制取O2，下列装置中最合理的是
A．B．C．D．
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．请回答有关金属的问题。
（1）在Cu和Zn中，活动性较强的是_____________；
（2）Cu与AgNO3溶液的反应中，__________离子变成了原子；
（3）只用少量的盐酸、一支试管和锌、铜、铝，通过加入金属的顺序不同，也能验证这三种金属的活动性的强弱，则加入的顺序为______________________（假设每次的反应均反应完全）。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验，称取样品10.0 g，再用100.0 g稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。求：
铜锌合金中，Zn的质量分数是________。所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是__________？
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．某环保小组监测到一硫酸厂向河中非法排放酸性废液，根据你所学的知识，试设计三种检测酸性废液的方法。
方法一：________________________________________________________________________；
方法二：________________________________________________________________________；
方法三：________________________________________________________________________。
14．请用学过的化学知识解释下列现象。将变瘪的乒乓球放在热水中能重新鼓起。________金刚石和石墨都是由碳元素组成，为什么物理性质有较大的区别？________
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．化学小组同学在课外读物中看到：“通常CO2可作灭火剂，但有些物质（如Na）着火，不能用CO2熄灭。”他们决定探究CO2与Na反应的产物。①Na是非常活泼的金属，常温下与O2、H2O等物质都能发生反应。②Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH③向氯化钯（PdCl2）溶液中通入CO，产生黑色沉淀。CO2与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na2O、Na2CO3同学们在老师的指导下设计了如图所示装置（部分夹持仪器已略去）。B中盛有NaHCO3溶液除去可能产生的氯化氢气体。
实验记录如下
（交流反思）（1）装置C中的药品是_____若无装置C，对实验有影响的物质是_____。通过上述探究，你对燃烧的有关知识有什么新的认识（写一条即可）_____。为了检验D中白烟的成分，同学们又进行了如下探究：
16．已知氧化铜还原成铜的过程中有氧化亚铜生成。如图是小华同学用CO还原氧化铜的实验装置图，当玻璃管中黑色物质全部变红后，小华想知道红色物质中有哪些成分？请你与小华一起完成下面的探究。
①全部是铜； ②全部是氧化亚铜；
③是铜和氧化亚铜的混合物。氧化亚铜是一种红色固体，能与稀硫酸发生如下反应：
Cu2O+H2SO4＝Cu+CuSO4+H2O为了验证这些猜想，小华同学进行了以下探究活动，请完成下列问题：
（交流反思）（1）小华实验装置中的石灰水的主要作用是_____，从环保角度看，该装置有待改进，请写出一种改进措施_____。请写出氧化铜与CO反应生成氧化亚铜的化学方程式_____。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、A
【解析】
A选项，依据化合物各元素化合价代数和为零，设碳元素化合价为X，则2（1）+2X+4（-2）=0，X=+3，故选A。
B选项，氢元素与氧元素质量比1:32
C选项，一个草酸分子由8个原子构成
D选项，草酸显酸性，加入酚酞不变色
重点：元素只讲种类，不讲个数
2、C
【解析】
A、根据曲线图，t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，烧杯中没有固体的是氯化钾，所以甲烧杯中溶解的物质是氯化钾，A正确；
B、t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别放入盛有100g水的烧杯中，硝酸钾还有固体末溶解完，所以t1℃时，甲、乙烧杯中溶液的溶质质量分数关系是甲>乙，B正确；
C、在t1℃时，氯化钾固体已完全溶解完，且氯化钾在t2℃时的溶解度大于t1℃时的溶解度，所以t2℃时，氯化钾溶液一定是不饱和溶液，而在t2℃时，氯化钾的溶解度等于硝酸钾的溶解度，在乙烧杯中溶液一定是不饱和溶液，C错误；
D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，且受温度影响变化比较大，所以硝酸钾中混有少量氯化钾时可采用降温结晶法提纯硝酸钾，D正确。故选C。
结晶法有降温结晶法和蒸发溶剂结晶法。降温结晶法是适用于物质的溶解度随温度变化比大的。而蒸发溶剂结晶法适用于物质的溶解度随温度变化不大的。
3、D
【解析】
A、KClO3与MnO2共热制O2，MnO2作为催化剂，反应前后质量不变，反应前MnO2质量分数不为0，故图①错误，不符合题意；
B、水通电电解一段时间，生成氢气与氧气的质量比为1:8，故图②错误，不符合题意；
C、向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸，反应一开始就有沉淀硫酸钡生成，沉淀质量就开始上升，故图③错误，不符合题意；
D、一定质量的稀硫酸中不断加入氧化铜固体，稀硫酸混合物中有水，反应之前水的质量不为0，氧化铜与硫酸反应生成水和硫酸铜，反应开始，水的质量开始上升，直到氧化铜与稀硫酸恰好完全反应，水的质量停止增加，氧化铜过量，水的质量不增加，故图④正确，符合题意
该题为图像题，解题关键：(1)注意横坐标、纵坐标的含义；(2)弄清折点的含义，一般认为每一折点代表一个反应的开始或结束；(3)理解曲线的变化或趋势
4、D
【解析】
由反应的微观示意图和质量守恒定律可知，该反应是碳和氨气在一定条件下反应生成了氮气和甲烷，反应的方程式是：3C+4NH33CH4+2N2。A、由上述分析可知，丁的化学式为N2，正确；B、由反应的微观示意图中微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变，正确；C、该反应由一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，正确；D、甲、乙的相对分子质量之和=12+17=29，丙、丁的相对分子质量之和=16+24=40，甲、乙的相对分子质量之和不等于丙、丁的相对分子质量之和，错误。故选D。
点睛：本题通过微观示意图，考查了从微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
5、B
【解析】
A、碳元素能形成多种单质，如：金刚石、石墨、C60等，故A正确；
B、SO2、NO2都是空气污染物，都可以形成酸雨；CO2是空气的一种成分，不是空气污染物，不会形成酸雨，故B错误；
C、铁制品锈蚀的过程，是铁与空气中氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，故C正确；
D、催化剂能够改变化学反应速率，有的反应是加快有的反应是减慢，故D正确。故选B。
6、B
【解析】A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，且能大量共存，但Fe2+的水溶液浅绿色，故选项错误；
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；
C、Ba2+、SO42-两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、NH4+、OH-两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。
7、D
【解析】
A、H+、HCO3﹣会生成二氧化碳气体和水，不能共存，故A错误；
B、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故B错误；
C、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故D正确。故选D。
8、C
【解析】由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物。溶于水产生的阳离子只有氢离子的化合物是酸 。由金属或铵根和酸根组成的化合物叫盐，由金属或铵根和氢氧根组成的化合物叫碱。A. H2O属于氧化物， B. NaHCO3 属于盐； C. Ca(OH)2 属于碱； D. H3BO3属于酸。故选C。
9、D
【解析】
A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。
D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确。
故选：D。
10、D
【解析】
A、15%的H2O2溶液从长颈漏斗倒入全部与二氧化锰，图中装置不能控制反应速率，故A错误；
B、15%的H2O2溶液与二氧化锰混合，反应速率较快，不能通过滴加水的方法控制反应速率，故B错误；
C、15%的H2O2溶液与二氧化锰混合，反应速率较快，不能通过加水的方法控制反应速率，故C错误；
D、图中所示装置能控制15%的H2O2溶液滴加的速率，从而控制反应的速率，故D正确。故选D。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、Zn 银 Cu Zn Al或 Zn Cu Al
【解析】
（1）由金属活动性顺序表可知，在Cu和Zn中，活动性较强的是Zn；
（2）Cu与AgNO3溶液的反应中，同于硝酸银反应生成了银河硝酸铜，Ag+变成了原子；
（2）由于铜不和盐酸反应，但是锌可以与盐酸反应生成氯化锌，然后把铝放入反应后的溶液中，可以得到锌，能够判断顺序，所以加入金属的顺序是：铜锌铝；也可以将锌加入盐酸中，锌与盐酸反应生成了氯化锌，加入铜不反应，加入铝能反应，能够判断金属的活动性顺序，所以加入金属的顺序是锌铜铝。
故答为：（1）Zn；（2）银；（3）铜锌铝或锌铜铝。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、65%19.6%
【解析】
试题分析：（1）铜锌合金与稀硫酸反应，其中只有锌与硫酸反应，故固体减少的量即为锌的质量=10g-3.5g=6.5g，则Zn%=6.5g/10g×100%=65%
（2）解：设所用稀硫酸中溶质的质量分数为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
6.5g 50gx
65/98=6.5g/50gx
x=19.6%
答：锌的质量是65%；所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%
考点：合金、化学方程式计算
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、取废液少许，滴入紫色石蕊，溶液变成红色，说明显酸性，不变色，说明不显酸性。 取锌粒，加入废液，有气泡生成证明是酸性溶液。 用玻璃棒蘸取废液滴在pH试纸能测出溶液的pH值，若小于7，证明溶液是酸性溶液。
【解析】
根据酸性液体会使紫色石蕊变红色进行分析；
根据活泼金属能和酸性溶液反应产生气泡分析；
根据pH试纸能测定溶液的酸碱度，根据测得pH值确定酸碱性分析。
【详解】
方法一、紫色石蕊遇到酸性的液体会变成红色，可以用紫色石蕊检验物质的酸碱性，方法为为：取废液少许，滴入紫色石蕊，溶液变成红色，说明显酸性，不变色，说明不显酸性；
方法二、锌和稀硫酸或稀盐酸反应生成氢气，方法为为：取锌粒，加入废液，有气泡生成证明是酸性溶液；
方法三、pH试纸能测出溶液的pH值，若小于7，证明溶液是酸性溶液；方法为：用玻璃棒蘸取废液滴在pH试纸能测出溶液的pH值，若小于7，证明溶液是酸性溶液。
在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别。
14、温度升高，分子间隔变大 碳原子的排列方式不同
【解析】
(1)将变瘪的乒乓球放在热水中能重新鼓起是由于温度升高，乒乓球内的分子间隔变大。(2)金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，导致物理性质有较大的区别。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 碳 一氧化碳 浓硫酸 水 燃烧不一定都需要氧气参与 酚酞试液 碳酸钠 氧化钠
【解析】
二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，钠和二氧化碳点燃生成碳酸钠和碳。
【详解】
实验记录：
E中出现浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，反应的化学方程式为，钠和二氧化碳点燃生成碳酸钠和碳，碳和氧气生成一氧化碳或二氧化碳，内壁还附着黑色固体，说明反应生成了碳，G中产生黑色沉淀，说明反应生成了一氧化碳气体。
实验过程如下所示：
稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，钠和二氧化碳点燃生成碳酸钠和碳，碳和氧气生成一氧化碳或二氧化碳。
[交流反思]
（1）装置C中的药品是浓硫酸，用来吸收水蒸气，若无装置C，对实验有影响的物质是水。
（2）钠和二氧化碳点燃生成碳酸钠和碳，故燃烧不一定都需要氧气参与。
[继续探究]
碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀。取上层清液于试管中滴加酚酞试液，无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钠，即样品中不含有氧化钠，碱能使无色酚酞溶液变红色，实验过程如下所示：
Na是非常活泼的金属，常温下与O2、H2O等物质都能发生反应，钠在二氧化碳中能燃烧。
16、溶液由无色变为蓝色 猜想②正确 ＞ 证明有二氧化碳生成 将尾气导出点燃（或将尾气收集起来等） CO +2CuOCu2O+ CO2
【解析】
氧化铜还原成铜的过程中有氧化亚铜生成。用CO还原氧化铜的实验装置图，当玻璃管中黑色物质全部变红后，红色物质中有哪些成分？【提出猜想】①全部是铜； ②全部是氧化亚铜；③是铜和氧化亚铜的混合物。【查阅资料】氧化亚铜是一种红色固体，能与稀硫酸发生如下反应：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。【设计实验】
【交流反思】（1）小华实验装置中的石灰水的主要作用是证明有二氧化碳生成。从环保角度看，该装置有待改进，一种改进措施是将尾气导出点燃（或将尾气收集起来等）。（2）氧化铜与CO反应生成氧化亚铜的化学方程式是CO +2CuOCu2O+ CO2。
点睛∶本题主要考查探究CO还原氧化铜产物的成分。
实验操作
主要实验现象
实验结论和解释
①
打开a，关闭b，由长颈漏斗注入稀盐酸
A中产生大量气泡
E中出现浑浊
E中反应的化学方程式为_____
②
当E中出现浑浊时打开b，关闭a点燃酒精灯
D中Na剧烈燃烧，产生白烟，内壁还附着黑色固体。G中产生黑色沉淀
产物中一定有_____和_____
实验操作
实验现象
结论
取D中白色固体于试管中，加水溶解，振荡，再加入过量的氯化钙溶液
出现白色沉淀
D中白色固体是_____而不是_____
②静置片刻，取上层清液于试管中滴加_____
无明显现象
步骤
现象或数据
结论
（1）称取14.4g反应生成的红色固体于试管中，向其中加入足量的稀硫酸；
现象：_____；
猜想①错误
（2）将步骤（1）反应后的物质进行过滤，称量干燥后的固体质量为m。
数据：若m＝6.4g；
_____
数据：若m_____6.4g（填：＞、＜或＝）。
猜想③正确
实验操作
主要实验现象
实验结论和解释
①
打开a，关闭b，由长颈漏斗注入稀盐酸
A中产生大量气泡
E中出现浑浊
E中反应的化学方程式为
②
当E中出现浑浊时打开b，关闭a点燃酒精灯
D中Na剧烈燃烧，产生白烟，内壁还附着黑色固体。G中产生黑色沉淀
产物中一定有碳和一氧化碳
实验操作
实验现象
结论
取D中白色固体于试管中，加水溶解，振荡，再加入过量的氯化钙溶液
出现白色沉淀
D中白色固体是碳酸钠而不是氧化钠
②静置片刻，取上层清液于试管中滴加酚酞试液
无明显现象
步骤
现象或数据
结论
（1）称取14.4g反应生成的红色固体于试管中，向其中加入足量的稀硫酸；
现象：溶液由无色变为蓝色；
猜想①错误
（2）将步骤（1）反应后的物质进行过滤，称量干燥后的固体质量为m。
数据： 若m = 6.4g；
猜想②正确
数据：若m_＞6.4g。
猜想③正确