大庆市2026年中考化学最后一模试卷（含答案解析）

这是一份大庆市2026年中考化学最后一模试卷（含答案解析），共22页。试卷主要包含了下列实验现象的描述不正确的是，下列实验方法能达到实验目的的是，下列生产、生活中的做法错误的是等内容，欢迎下载使用。
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列用途与物质的性质不对应的一项是
A．乙醇具有可燃性可用作汽车燃料
B．氢氧化钠具有碱性可用于去除油污
C．氦气化学性质不活泼可用作保护气
D．铝的化学性质活泼可制铝合金门框
2．下列装置或操作肯定不能达到实验目的是（ ）
A．测定空气中的氧气的含量
B．探究质量守恒定律
C．探究燃烧的条件
D．检验二氧化碳是否集满
3．下列实验现象的描述不正确的是
A．镁条在空气中燃烧发出耀眼白光
B．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
C．点燃羊毛纤维能闻到烧焦的羽毛味
D．打开浓盐酸的瓶盖，瓶口出现大量白烟
4．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列判断不正确的是
A．t2 ℃丙的饱和溶液温度降低变为不饱和溶液
B．三种物质中，溶解度随温度变化最明显的是甲
C．t2 ℃甲的饱和溶液温度降低，溶质的质量分数减小
D．甲和乙的饱和溶液分别由t2 ℃降到t1 ℃，甲析出晶体的质量比乙的多
5．下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中不正确的是（ ）
A．该实验证明空气中氧气的体积约占1/5
B．实验时红磷常常要过量
C．实验前一定要检验装置的气密性
D．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹
6．下列对有关事实的解释中，错误的是
A．生铁和钢的性能不同﹣﹣含碳量不同
B．硫和磷的元素种类不同﹣﹣质子数不同
C．水和过氧化氢的化学性质不同﹣﹣氧原子个数不同
D．硫在空气和氧气中燃烧的火焰颜色不同﹣﹣氧气浓度不同
7．下列实验方法能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
8．以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是
A．①的化学性质比较稳定B．③④属于同种元素
C．④是一种阴离子D．②容易得到电子
9．生活中低碳，环保的做法有利于“青山绿水”生态环境的建设，下列做法与此目标不相符的是（ ）
A．使用太阳能路灯
B．用可降解塑料制成餐盒
C．汽车尾部安装净化装置
D．工厂加高烟囱排放废气
10．下列生产、生活中的做法错误的是（ ）
A．农业生产中为了提高产量可以大量使用化肥
B．剧烈运动后应适当补充淡盐水
C．用活性炭吸附室内装修产生的有害气体
D．用加热煮沸的方法将硬水软化
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．阅读下列短文，并完成相应填空。
（1）煤炭在我国能源结构中占有重要地位，合理使用有利于社会可持续发展。
①控制燃煤产生的SO2排放，能够减少________型酸雨的形成。
②燃煤产生的CO2可用NH3处理。用液氨与CO2反应可制备尿素[CO（NH2）2]，用氨水吸收CO2可制得碳铵（NH4HCO3）。得到的碳铵久置后会逐渐减少，其发生反应的化学方程式为___________。
（2）天然气是一种重要的“非石油化”能源，请回答下列问题:
①甲烷与氧气构成的燃料电池能将_______能转化为_________能。
②将CH4和CO2在一定条件下生成CO和H2时，CH4和CO2的最佳质量比是_________，该反应的重大意义是___________。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出50克该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为16％的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示：
请你仔细分析此关系图，并进行计算。
(1)当滴入氢氧化钠溶液_____克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。
(2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为_________(写出计算过程)。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．如图是验证“温室效应”的装置，正常情况下,一段时间后，可观察到水柱向_______（填“A”、“B”）。如果观察到水柱向相反方向移动,造成这种意外的原因最可能是________。“温室效应”已给全球带来了很多的灾难，二氧化碳是一种重要的温室气体，预防和控制“温室效应”是全球关注的大事，对如何控制温室效应，请你提出两条建议_____。
14．现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，因向溶液加入硝酸钾 g，或蒸发掉水 g。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．某兴趣小组的同学为探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，设计并完成了下列实验：
实验一：分别把X、Y、Z三种金属放入稀硫酸中，X表面无明显变化，Y表面无明显变化，Z溶解且表面有无色气体产生，溶液最终为无色。请回答:通过上述实验，你认为上述三种金属中最活泼是______；Z与硫酸反应后，生成物中Z显+3价，写出Z与硫酸反应的化学方程式（该金属的化学式用Z表示）：_________________；
实验二：把X、Y分别放入硝酸银溶液中，X表面有银白色固体析出，Y表面没有明显现象。通过上述实验事实得出X、Y、Z金属活动性由强到弱的顺序为__________________；
实验三：小组同学继续对“Z和硫酸反应速率的快慢与什么因素有关”的问题进行探究。下表是他们分别用质量、形状相同的Z和足量稀硫酸反应的三组实验数据：
（4）由实验可知Z和硫酸反应速率与温度的关系是_________________________________；能证明硫酸的浓度与反应速率关系的实验编号是：___________________；该实验除了用Z消失的时间来衡量反应速率的快慢外，请你提出另一种能准确衡量反应快慢的方法或依据：___________________________________________________。
16．神舟六号载人飞船成功返航，标志着我国已跨入航天领域国际领先行列。
[提出问题]宇航员呼吸所需的氧气哪里来的呢？
[查阅资料]超氧化钾（KO2）是一种氧气再生剂，这种固体与人体呼出的二氧化碳反应生成氧气：
[实验验证]研究性学习小组的同学设计了下图实验装置：
（1） 从 A、 B 两种装置中选择_____作二氧化碳发生装置，此装置制取二氧化碳的化学方程式为_____。
（2）二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，装置 C 的作用是_____。
（3）为了得到较纯净的氧气，装置 E 中可盛入过量_____。
（4）取出装置 F 中装有气体仪器后，检验得到气体的方法_____。
[反思与评价]宇宙飞船中用超氧化钾获得氧气的优点有_____。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、D
【解析】
A．乙醇具有可燃性，可用作汽车燃料，故正确；
B．氢氧化钠具有碱性，可用于去除油污，故正确；
C．氦气化学性质不活泼，可用作保护气，故正确；
D．在常温下，铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，所以可用铝合金来制门框，故错误。
故选：D。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
2、D
【解析】
A、保证本实验成功的关键是：装置气密性要好；红磷要足量；要冷却到室温再读数，能达到目的，不符合题意；
B、如果用的药品相互反应生成的是沉淀和水，可以用烧杯等敞口容器；如果用的药品生成的是气体、或有气体加入或与空气中的其它成分反应，就必须用密闭的容器，能达到目的，不符合题意；
C、白磷和红磷作对比，得出燃烧的条件缺一不可，能达到目的，不符合题意；
D、二氧化碳的验满方法是：将一根燃烧的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了，木条进入集气瓶内部，不能达到目的，符合题意。故选D。
3、D
【解析】
A、镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，不符合题意；
B、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，有刺激性气味的气体生成，不符合题意；
C、点燃羊毛纤维能闻到烧焦的羽毛味，不符合题意；
D、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖，挥发出氯化氢气体，在瓶口与水蒸气结合，形成盐酸小液珠，符合题意。故选D。
4、D
【解析】
A、丙的溶解度随温度的降低而增大，故t2℃丙的饱和溶液温度降低变为不饱和溶液，故A正确；
B、由图可知。甲物质的溶解度受温度的影响最大。三种物质中，溶解度随温度变化最明显的是甲，故B；
C、由图可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响较大。t2℃甲的饱和溶液温度降低，有物质甲析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质的质量分数减小，故C正确；
D、由于甲和乙饱和溶液的质量不确定，故甲和乙的饱和溶液分别由t2℃降到t1℃，甲析出晶体的质量不一定比乙的多，故D错误。故选D。
5、D
【解析】
A、结合课本相关知识可知，测定空气中氧气含量实验的结论是氧气约占空气体积的五分之一，故选项正确；
B、测定空气中氧气含量实验时红磷要过量，能把氧气全部耗尽，实验结论精确，故说法正确；
C、实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气，这是实验取得成功的保证，故选项正确；
D、红磷燃烧生成白烟，不是白雾；结束后立刻打开弹簧夹，由于剩余气体膨胀，测量的结果会小于五分之一，故说法错误。
故选D。
6、C
【解析】
试题分析：生铁和钢的性能不同是因为含碳量不同，铁的含碳量为2%～4.3%，钢中的含碳量为0.03%～2%，A正确；元素的种类是由质子数决定的，硫和磷的元素种类不同是由于质子数不同，B正确；水和过氧化氢的化学性质不同，是由于构成它们的分子不同，不是氧原子个数不同，C错误；硫在氧气中和在空气中燃烧现象不同是因为氧气含量不同，氧气浓度越大，物质燃烧越剧烈，D正确。故选C。
考点：铁的合金，元素的概念，物质的性质
7、B
【解析】
8、C
【解析】
A．①的最外层电子数为8，化学性质比较稳定，选项A正确；
B．元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，③④的质子数相同，属于同种元素，选项B正确；
C．④质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，选项C错误；
D．②的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，选项D正确。故选C。
9、D
【解析】
A、使用太阳能路灯，可以节约资源，减少污染，有利于“青山绿水”生态环境的建设，不符合题意；
B、用可降解塑料制成餐盒，可以减少“白色污染”，保护环境，有利于“青山绿水”生态环境的建设，不符合题意；
C、汽车尾部安装净化装置，可以减少污染，有利于“青山绿水”生态环境的建设，不符合题意；
D、工厂加高烟囱排放废气，虽然加高了烟囱，但是废气还是排放到了大气中，会污染空气，不利于“青山绿水”生态环境的建设，符合题意。
故选D。
10、A
【解析】
A、农业生产中为了提高产量大量使用化肥会造成环境污染，错误；
B、剧烈运动后应适当补充淡盐水有利于补水，正确；
C、活性炭具有吸附性，可以用活性炭吸附室内装修产生的有害气体，正确；
D、用加热煮沸的方法可以将硬水软化，正确；
故选：A。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、硫酸 化学 电 4:11 减少二氧化碳的排放，减缓温室效应
【解析】
（1）①空气中的二氧化硫最终转化为硫酸而形成硫酸型酸雨，控制燃煤产生的SO2排放，能够减少硫酸型酸雨的形成；
②碳酸氢铵在受热时会分解为氨气、水和二氧化碳气体，反应方程式为：；
（2）①燃料电池是将化学能转化为电能的装置；
②甲烷和二氧化碳在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为：；此反应中CH4和CO2的最佳质量比是16：44=4：11；重大意义在于能减少二氧化碳的排放，减缓温室效应；
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、25 16%
【解析】
（1）由图可知，当加入氢氧化钠的质量为25g时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应；
（2）设50克该溶液中硫酸铜的质量为x
2 NaOH + CuSO4= Na2SO4+Cu（OH）2
80 160
25gx
=，解得x=8g
50克该溶液中硫酸铜的质量分数为=16%
答：当滴入氢氧化钠溶液25克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为16%。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、A 装置B漏气（合理即可） 减少化石燃料的燃烧，植树造林、增加植被等（合理即可）
【解析】
二氧化碳能产生明显的温室效应，使得B瓶内的气温高于A瓶，导致B中气压高于A瓶。正常情况下,一段时间后，可观察到水柱向A移动。如果观察到水柱向相反方向移动，说明B瓶内的气压降低，造成这种意外的原因最可能是装置B漏气；控制温室效应，要减少二氧化碳排放，现在化石燃料的大量使用，是空气中二氧化碳含量增加的重要原因．所以减少化石燃料的燃烧是控制温室效应的好办法；还可以植树造林、增加植被，绿色植物的光合作用可以吸收二氧化碳，减少温室气体。控制温室效应，两条建议是减少化石燃料的燃烧，植树造林、增加植被等。
14、25 1
【解析】
分析：使10%的硝酸钾溶液的溶质质量分数增加一倍，即硝酸钾溶液的质量分数变成20%；可采取增加溶质或蒸发溶剂的方法实验，根据溶质或溶剂质量的改变后所得溶液的组成，利用溶液的溶质质量分数=×1%，计算出改变过程中所加硝酸钾或蒸发水的质量．
解答：解：设加入硝酸钾的质量为x
×1%=20% x=25g
设蒸发水的质量为y
×1%=20% y=1g
故答案为25；1．
点评：要使溶液的溶质质量分数增加一倍，所蒸发水的质量为原溶液质量的一半
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、Z2Z＋3H2SO4==Z2(SO4)3＋3H2↑Z＞X＞Y温度越高，反应速率越快①②相同时间内产生气体的体积
【解析】
（1）根据金属活动性顺表，结合实验的现象：X、Y不不与硫酸反应，Z与硫酸反应，最活泼的是Z；
（2）Z与硫酸反应后，生成+3价金属离子，根据化合价写出化学式，再写出方程式：2Z+3H2SO4=Z2（SO4）3+3H2↑；
（3）根据实验的现象，X比银活泼，银比Y活泼，最活泼的是Z，综合以上实验，三种金属的活泼性强弱是：Z＞X＞Y；
（4）对比分析实验②和③，硫酸的质量分数相同，温度不同，反应的时间不同，表明：温度越高，反应速率越快；
（5）实验①和②硫酸质量分数不同，温度相同，反应时间不同，表明硫酸浓度对反应快慢有影响；
（6）实验除了用Z丝消失的时间来衡量反应的快慢外，衡量反应快慢的方法比较多，例如：用排水法收集等体积的一瓶氢气所需时间的多少来衡量，即相同时间内产生气体的体积或通过单位时间内产生氢气的量来衡量等。
16、A 除去CO2中混有的HCl气体 NaOH溶液 将带火星的木条放入容器中 超氧化钾（KO2）可以与人体呼出的二氧化碳反应，消耗二氧化碳同时又生成氧气，而且反应速率快
【解析】
（1）实验室通常用石灰石（或大理石）反应制取二氧化碳，该反应属于固液不加热反应，发生装置应选A；
碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水，该反应的化学方程式为：；
（2）盐酸具有挥发性，制取的二氧化碳中可能混有氯化氢气体，故装置 C 的作用是：除去二氧化碳中混有的氯化氢气体；
（3）为了得到较纯净的氧气，装置 E 中可盛入过量氢氧化钠溶液，将未反应的二氧化碳除去；
（4）装置F中得到的气体为氧气，氧气检验的方法是：将带火星的木条放在容器中，木条复燃，说明是氧气；
反思与评价：用超氧化钾获得氧气的优点有：超氧化钾（KO2）可以与人体呼出的二氧化碳反应，消耗二氧化碳同时又生成氧气，而且反应速率快。
实验目的
实验方法
A
除去KCl固体中的KClO3
加入少量MnO2固体，加热
B
鉴别硬水和软水
滴加肥皂水振荡，观察产生泡沫的情况
C
比较人体吸入气体和呼出气体中O2的含量
将带火星的木条分别插入两种气体中
D
探究稀盐酸和NaOH溶液是否完全反应
向反应后溶液中加入AgNO3溶液
实验编号
硫酸的质量分数/%
反应的温度
Z消失的时间/S
①
3
20
500
②
6
20
300
③
6
30
80
实验目的
实验方法
A
除去KCl固体中的KClO3
加入少量MnO2固体，加热，溶解，过滤，结晶。故A错误。
B
鉴别硬水和软水
滴加肥皂水振荡，观察产生泡沫的情况，硬水泡沫少，软水泡沫多。故B正确。
C
比较人体吸入气体和呼出气体中O2的含量
将澄清石灰水分别倒入两种气体中，震荡，变浑浊的是呼出气体。故C错误。
D
探究稀盐酸和NaOH溶液是否完全反应
在NaOH溶液中加入酚酞试液。
故D错误。